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TEMAS SELECTOS DE QUIMICA II DIRECTOR: JUAN ZEPEDA MONTIEL SUBDIRECTOR: RAMON JIMENEZ ANAYA PROFESORA: JENNY MARIANA MENDEZ GONZALEZ INTEGRANTES DEL EQUIPO: ANZÚREZ NORIEGA ANDREA LILIANA GARCIA RIVERA MICHELLE HERRERA JIMENEZ KARLA DANAEL PEREZ CORTES JESSICA TRINIDAD REYES MORALES MÓNICA GRADO: 6° GRUPO: “D”
INDICE 1.- Portada2.- Índice
3.- Justificación4.- Objetivo
5.- Marco Teórico 5.-Acidos y bases
5.- Características de ácidos y bases6.- Teoría de Arrhenius:
a) Reacciones de neutralización 8.- Teoría de Bronsted Lorasy a) Par conjugado acido básico
b) Concentración de iones hidrolio y PHc) Concentración y fuerza de ácidos y bases
d)Cálculo de PH pasa ácidos y bases fuertes y débilese)Acido poliprópticos
f) Propiedades acido base de las salesg) Sales que generan disociaciones y disoluciones con pH neutro básico y acido
h) Soluciones amortiguadoras de pHi) Indicadores de ácido base
18.-Conclusiones 19.-Bibiliografias
20.- Evidencias
JUSTIFICACION El motivo por el cual se realizó esta
investigación es para conocer y reconocer los diferentes temas de ácidos y bases, ya que es un tema conocido pero olvidado para nosotros
Y es necesario retomar información de dicho tema para conocimiento general, más ahora que estamos próximos al examen de admisión de la universidad y vienen diversos temas de selectos de química.
OBJETIVO Que el alumno identifique los
diferentes tipos de ácidos y bases así como las diferentes teorías y propiedades con su desarrollo, para que en un futuro se pueda elaborar ejercicios de este tipo y contestarlos correctamente.
MARCO TEORICO ACIDOS Y BASES Una base es una molecula o ion que tiene un par de
electrones no compartidos con los cuales puede atraer y retener un proton y un ácido es una sustancia que puede suministrar un proton a una base.
Se define como base a una sustancia que posee un par de electrones sin compartir, y un acido es una sustancia que puede formar un enlace covalente aceptando un par de electrones de la base.
CARACTERISTICAS DE ACIDOS Y BASES. ACIDOS: Los ácidos se caracterizan por ser de sabor agrio, como el jugo de limón y el vinagre, los
cuales son sustancias comunes de naturaleza ácida. Estos compuestos producen irritación a la piel, causando sensaciones punzantes. En el ámbito biológico, los ácidos son centrales para el metabolismo de las proteínas, siendo el ácido clorhídrico el compuesto presente en el estómago. En el laboratorio, los ácidos hacen cambiar el papel tornasol de azul a rojo, tienen un pH de 1 a 6, disuelven o reaccionan con los metales y neutralizan las bases.
BASES: Las bases tienen sabor amargo y son deslizantes al tacto. En el caso de las bases fuertes,
éstas son cáusticas a la piel y las proteínas, tal es el caso de los destapadores de desagues como la comúnmente conocida soda cáustica. En el laboratorio, las bases hacen cambiar el papel tornasol de rojo a azul, tienen un pH de 8-14 e intervienen en reacciones de neutralización de los ácidos.
https://www.youtube.com/watch?v=jN8dMdwt-9U
TEORIA DE ARRHENIUS
Una de las teorías acido-base que se emplean ampliamente en la que propuso Arrhenius en 1887, su “teoría de la disociación electrolítica” o “teoría de electrolitos, establece que al disolverse un electrolito en agua este se disocia en iones, un electrolito fuerte se disocia completamente, mientras que uno débil lo hace parcialmente.
https://www.youtube.com/watch?v=-6sy_vpoRHY
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
Son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.
https://www.facebook.com/l.php?u=https%3A%2F%2Fwww.youtube.com%2Fwatch%3Fv%3DcEZX866VbEg&h=dAQHHm5ES
TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY
Propusieron un concepto más amplio de ácidos y bases. De acuerdo con las definiciones de Bronsted-Lowry, un ácido es una sustancia que puede donar un protón y una base es una sustancia que puede aceptar un protón. En estos términos, la reacción de un ácido con una base es la transferencia de un protón del ácido a la base.
https://www.youtube.com/watch?v=6AIT-fzlCZE
Par conjugado acido básico Para que un ácido pueda ceder un protón debe existir una especie que lo acepte: una
base. Por lo tanto, se establece un equilibrio ácido-base, es así que en todo equilibrio ácido-base, tanto la reacción que va hacia adelante (a la derecha) como la reacción inversa (a la izquierda), comprende la transferencia de protones. Por ejemplo, consideremos los siguientes equilibrios:
Adiciona un H+ a) NH3(ac) + H2O(l) NH4+(ac) + OH -(ac) Base Ácido Ácido Base conjugado conjugada Pierde un H+ En la reacción hacia la derecha, el agua dona un protón al amoniaco (NH3), por lo tanto
el agua es el ácido y el amoniaco es la base, y en la reacción inversa el ion amonio (NH4+) dona un protón al ion hidróxido (OH -), por consiguiente el ion amonio es un ácido y el ion hidróxido es una base.
Pierde un H+
https://www.youtube.com/watch?v=xedUSxo9AEM
Concentración de hidrolio y PH La concentración de iones hidrógeno en una
solución resulta de la adición de un ácido. Los ácidos fuertes dan una concentración de iones de hidrógeno más alta que los ácidos débiles, y es posible calcular la concentración resultante ya sea conociendo el pH de la solución o la fuerza del ácido. La resolución a partir del conocimiento del pH es más fácil que a partir de la constante de disociación del ácido y la concentración inicial
https://www.youtube.com/watch?v=NrMDIyYz2cs
CONCENTRACIÓN Y FUERZA DE ACIDOS Y BASES La fuerza de un ácido se determina por
su tendencia para de donar protones y la fuerza de una base depende de su tendencia para aceptar protones
https://www.youtube.com/watch?v=9L2D6SuzpxU
CALCULO DE PH PARA ACIDOS Y BASES FUERTES Y DEBILES
La mayoría de los acidos y bases son débiles y la situación que resulta cuando se les disuelve en agua es algo mas compleja
Cuando se agrega un acido al agua suceden
simultáneamente dos reacciones acido-base como en soluciones acuosas de acido clorihidrico.
https://www.youtube.com/watch?v=WbMqfDsLPFk
ACIDOS POLIPROPTICOS Los ácidos polipróticos (ácidos
poliácidos o ácidos poliprotónicos) son ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizable. Estos ácidos disocian en más de una etapa y cada etapa presenta su propia constante de equilibrio. Los ácidos polípticos no ceden de una vez y con la misma facilidad todos los protones sino que lo hacen de forma escalonada, y cada vez con mayor dificultad. Las correspondientes constantes de disociación disminuyen mucho (aproximadamente un factor de 10-5) para cada una de las sucesivas ionizaciones
https://www.youtube.com/watch?v=ffv3jyOolf0
PROPIEDADES ACIDO BASE DE LAS SALES Sal: compuesto iónico formado por la reacción de un ácido y una base Sales: son electrólitos fuertes que se disocian por completo para formar iones de
agua Hidrólisis de una sal: describe la reacción de un anión o de un catión (o la reacción
de un catión y un anión) de una sal con el agua. Sales que producen disoluciones neutras: Son aquellas sales cuyo Ion de un metal alcalino y la base conjugada de un ácido
fuerte no se hidrolizan completamente. Sales que producen disoluciones básicas: Es cuando una sal derivada de una base fuerte y un acido débil, produce una
disolución básica. Sales que producen disoluciones ácidas: Cuando una sal derivada de un ácido fuerte se disuelve en agua unida a una base
débil, la disolución resulta ácida.
https://www.youtube.com/watch?v=j79d4_W7zFI
SALES QUE JENERAN DISOLUCIONES Y DISOCIACIONES
Cuando tratamos el término disociación, en el campo de la química, nos encontramos frente a un proceso generalizado, en el cual compuestos complejos, sales u otras moléculas se ven separadas en moléculas de menos tamaño, ya sean estas iones o radicales, generalmente de manera reversible. Por lo cual, podemos decir que la disociación es justo lo contrario de asociación, síntesis, formación o recombinación.
SOLUCIÓN AMORTIGUADORA DE PH mezcla de un ácido débil y una base débil, la cual se puede obtener mezclando un ácido débil con una de sus sales correspondientes, “tampón ácido”, puesto que el anión del ácido es una base débil. También se puede preparar la solución amortiguadora mezclando una base débil con una de sus sales correspondientes “tampón básico”. El ácido débil reacciona con una cantidad de OH- agregado, mientras que el papel de la base débil es consumir el H+ que pueda haberse introducido. Esto impide que se perturbe en mayor grado el equilibrio: H2O H+ + OH- del cual dependa el PH mayor de la solución
https://www.youtube.com/watch?v=CwniRgausA0
INDICADORES DE ACIDO BASE Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de
origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características ácidas o básicas de las sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas sustancias, y muchas otras, que se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad de determinar el valor del pH de las disoluciones, así como también, el punto final de las valoraciones ácido –base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-basetipos de teoría que debemos tener conocimiento sobre ellas.
https://www.youtube.com/watch?v=QneeMMEjcvw
CONCLUSION ANZÚREZ NORIEGA ANDREA LILIANA: Aprendí que existen diferentes tipos
de ácidos y bases como fuerte y débiles y que van de la mano con el pH, existen diferentes teorías de diversos personajes que hablan de lo mismo pero de un punto de vista diferente
GARCIA RIVERA MICHELLE: En el contexto de química sabemos que existen
diferentes tipos de acidos y bases los cuales hay algunos acidos que ocupamos en la vida diaria y en ella existen diferentes
HERRERA JIMENEZ KARLA DANAEL: yo pienso que el tema es muy
interesante ya que aprendi a identificar y diferenciar un acido y una base por medio del identificador que a mi parecer fue intresante también aprendi a identificar acidos y vases fuertes como también débiles
REYES MORALES MONICA: lo que yo aprendí de ácidos y bases es saber reconocer todo tipo de problemas relacionados con este tipo de asidos para así poderlos aplica.
BIBLIOGRAFIAS - Charles E.Mortimer. (1993). Quimica.
Mexico DF.: Iberoamericana. - Ralph H. Petrucci. (1987). Quimica
General. Puebla Mexico: Calivo Interamericano.
- Doc. Jose Hernandez Crespo. (1990). El mundo de la quimica 1. Puebla Mexico: Esfinge.
- A. Garriz J.A . (1985). Quimica. Puebla Mexico: Chemiso.
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