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Teórico para resolver combinaciones químicas.
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Reacciones Químicas
Parte II
Metales y no metales
Principales características
Metales
Tienen brillo.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Con el oxígeno dan compuestos de carácter básico.
Son electropositivos (al ser sometidos a corriente eléctrica van al polo negativo).
No metales
No tienen brillo.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Con el oxígeno dan compuestos de carácter ácido.
Son electronegativos (al ser sometidos a corriente eléctrica van hacia el polo positivo).
Valencia
Es capacidad de los átomos para combinarse y formar compuestos estables.
Fe
2 3O
+
OFe (óxido ferroso) O3Fe2 (óxido férrico)
Nomenclatura química
Es el conjunto de leyes adoptadas para formar el nombre
de los compuestos químicos.
Tradicional Stock Estequiométrica
Prefijos utilizados para denotar cantidades
Prefijo Cantidad
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7
Estudio de casos de combinaciones
1. No metal + no metal.
2. No metal + metal.
3. No metal + Hidrógeno.
4. Productos de la combinación del Oxígeno.
5. Combinación de los óxidos con el agua.
6. Combinación de los ácidos con las bases.
1º caso: no metal + no metalEl elemento de valencia inferior termina en
“uro”; además se coloca prefijos de acuerdo a
cantidad de átomos que intervengan en el
producto.
Ejemplos:
I + N
1 3
I N 3
(triyoduro de nitrógeno)
Cl + P
1
Cl (Pentacloruro de fósforo )P 5
5
I 5
As 3
(Pentayoduro de triarsénico)I
5
As
3
+
2º caso: No metal + metal
El no metal termina en “uro”. El producto llevará
prefijos de acuerdo a la cantidad de átomos que
intervengan cuando sean 2 o más.
Ejemplos
Cl +
1
Na
1
ClNa (cloruro de sodio)
Cl + Fe
1
Cl (Tricloruro de hierro)Fe 3
3
Los productos formados en esta combinación se
llaman sales binarias.
3º caso: no metal + hidrógeno
Esta combinación forma compuestos llamados
“hidrácidos” (ácidos).
El no metal termina en “hídrico” , anteponiendo la
palabra “ácido”; tener en cuenta si la valencia del no
metal es 2 o más, colocar prefijo.
Ejemplos
Cl + H ClH
1
(Ácido clorhídrico)
1
S + H SH
2
(Ácido disulfhídrico)
1
2
TPC Nº…
Combinaciones químicas
4º caso: productos de la combinación con el OxígenoA) No metales + Oxígeno
El oxígeno en combinación con los no metales da
anhídridos u óxidos ácidos.
F
Cuando el no metal tiene una valencia
Ejemplos
+
1
O 2
F 2
O
F 1
( Anhídrido de flúor)
N
Cuando el no metal tiene 2 valencias
+
3
O 2
N 2 3
O
N 3
5
( anhídrido nitroso)
N +
5
O 2
N 2 5
O ( anhídrido nítrico)
Cuando el no metal tiene más de 2 valencias
Cl 2
O Anhídrido hipocloroso
Cl 1, 3, 5, 7
(Valencia del cloro 1)
Cl 2
O Anhídrido cloroso (Valencia del cloro 3)3
Cl 2
O Anhídrido clórico (Valencia del cloro 5)5
Cl 2
O Anhídrido perclórico (Valencia del cloro 7)7
B) Metales + Oxígeno
El oxígeno en combinación con los metales da óxidos u
óxidos básicos.
Ejemplos
Li
Cuando el metal tiene una valencia
+
1
O 2
Li 2
O
Li 1
( Oxido de Litio)
Fe
Cuando el metal tiene 2 valencias
+
2
O 2
Fe O
Fe 2
3
( Óxido ferroso)
Fe +
3
O 2
Fe 2 3
O ( Óxido férrico)
Cuando el metal tiene más de 2 valencias
Mo 2
O Trióxido de dimolibdeno
Mo 3,4,5,6
(Valencia del molibdeno 3)3
Mo 2 O Dióxido de molibdeno (Valencia del molibdeno 4)2
Mo 5
O Pentóxido de dimolibdeno (Valencia del molibdeno 5)2
Mo 2 O Trióxido de molibdeno (Valencia del molibdeno 6)3
5. caso: Combinación de óxidos con el agua
A) No metales + H O 2
(Ácidos)
S O 3
Anhídrido sulfúrico
+ H 2
O S O 4 H 2
+
Ácido sulfúrico
Se nombran como los anhídridos, reemplazando la palabra anhídrido por ácido.
Ejemplo:
B) Metales +
Se nombran como los óxidos, reemplazando la palabra óxido por hidróxido.
Ejemplo:
H 2
O (Hidróxidos)
Ca O
Óxido de Ca
+ H 2
O Ca O
Valencia del metal
H 2
Hidróxido de Ca( )
Oxidrilo
6. caso: combinación de ácidos con bases (sales)
Ácido + hidróxido Sal + agua
Hay distintos tipos de sales, una de ellas es la sal neutra
Cuando el no metal actúa con la menor valencia el radical de la sal termina en “ito”
Para nombrar una sal, tener en cuenta lo siguiente:
Cuando el no metal actúa con la mayor valencia el radical de la sal termina en “ato”
Ejemplos
Ca O H 2
( )S O 4 H 2
+
Valencia del S: 6
Ácido sulfúrico Hidróxido de Ca
S O 4
Ca
Sulfato de Ca
Radical de la sal
Fe O H 3
( )S O 4 H 2
+
Ácido sulfúrico Hidróxido férrico
S O 4
Fe
Sulfato férrico
32
Valencia del Fe: 3
H 2
+ O
H 2
O+
Esquema de combinaciones (4°; 5° y 6°)
O 2
No metales
Anhídridos
+
H 2
O
+
Ácidos +
Sal + H 2
O
Metales
+
Óxidos
+
Hidróxidos
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