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Segunda presentación del tema de TERMOQUÍMICA para un tema
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TERMOQUÍMICA 2
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CONCEPTOS BÁSICOS
PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
Calor (Q) y trabajo (W)
Ley de Hess
Entalpías
Qp y Q v
Entalpías de enlace
SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
Entropía
Energía Libre
Espontaneidad
ENTROPÍA
Función de estado
Mide el desorden de un siste,a
EN ORDEN DE ENTROPÍA CRECIENTE:
Unidades: J.oK-1
Irreversible:
(El proceso es a Tª constante)
(Los procesos que generan desorden son más probables que los generan orden)
EJEMPLOS
PCl3 (l) + Cl2 (g) PCl5 (g)
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) 6 CO2 (g) + H2O(g)
ENTROPÍA ESTÁNDAR So
Entropía de una sustancia a 25oC y 1 atm. de presión
Una sustancia cristalina pura a 0oK tiene So = 0 (3er principio)
Se utiliza para el cálculo de la variación entropía estándar de una reacción
Ejercicio EJEMPLO
Dadas las entropías estándar ΔSo NH3 (g) = 192’3 J.mol-1.oK-1, ΔSo N2 (g) = 191 J.mol-1.oK-1 y ΔSo H2 (g) = 130 J.mol-1.oK-1 , calcula ΔSo
r para la reacción:
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
Ejercicio EJEMPLO
ENERGÍA LIBRE
Función de estado
Relaciona la entalpía con la entropía
Sólo es posible conocer la variación de energía libre ΔG
ΔG Mide la ESPONTANEIDAD
G = H – T . S
ΔGo Energía libre de formación estándar
ΔGoreacción Energía libre estándar de reacción
ESPONTANEIDAD
ΔGo < 0 : proceso espontáneo
ΔGo > 0 : proceso no espontáneo
ΔGo = 0 : proceso en equilibrio
ESPONTANEIDAD - 2
Ejercicio EJEMPLO TQM-11
ΔHof (kJ/mol) ΔGo
f (kJ/mol)
NO (g) 90’25 86’57
NO2 (g) 33’18 51’30
A partir de los datos termoquímicos de la tabla, correspondientes a la temperatura de 298oK:
Razona si la formación de dioxido de nitrógeno a partir de monóxido de nitrógeno y oxígeno, en condiciones es o no:a) Exotérmicab) Espontánea
Ejercicio EJEMPLO TQM-12
Halla a qué temperatura es espontánea la siguiente reacción, para la cual ΔHo = 178’2 kJ e ΔSo = 0’1610 kJ/oK.
CaCO3 (s) Cao (s) + CO2 (g)
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