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UNIVERSIDAD VERACRUZANA UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICASFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
PRACTICA 4 Y B4PRACTICA 4 Y B4
PROF. MARIA DE LOUERDES NIETO PEÑA PROF. MARIA DE LOUERDES NIETO PEÑA
QUIMICA ANALITICA E INTRUMENTALQUIMICA ANALITICA E INTRUMENTAL
EQUIPO 1:EQUIPO 1:
CRUZ CRUZ DAVID ELIASCRUZ CRUZ DAVID ELIAS
LARA TOLEDO CITLALYLARA TOLEDO CITLALY
SANTOS AVELINO ANDRES SANTOS AVELINO ANDRES
SANCHEZ MONTALVO KATHERYNE SANCHEZ MONTALVO KATHERYNE
DETERMINACION DE BASES POR DETERMINACION DE BASES POR
ACIDIMETRÍAACIDIMETRÍA
PRACTICA 4
DETERMINAR LA CONCENTRACIÓN BÁSICA DE UNA DETERMINAR LA CONCENTRACIÓN BÁSICA DE UNA
MUESTRA, MEDIANTE LA TITULACIÓN ACIDIMETRÍCA.MUESTRA, MEDIANTE LA TITULACIÓN ACIDIMETRÍCA.
OBJETIVO
FUNDAMENTO
En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones acidimétricas representadas principalmente por los ácidos clorhídrico y acidimétricas representadas principalmente por los ácidos clorhídrico y
sulfúrico. Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con sulfúrico. Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con
dichos ácidos, utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína. dichos ácidos, utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína. Las soluciones de las bases débiles generalmente se titulan indirectamente, Las soluciones de las bases débiles generalmente se titulan indirectamente,
o sea, se agrega a la solución de una base débil una cantidad conocida de o sea, se agrega a la solución de una base débil una cantidad conocida de ácido y éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se determina la ácido y éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se determina la
cantidad de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración es cantidad de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración es
buscada.. Para la titulación acidimetríca se usan con ventaja los ácidos buscada.. Para la titulación acidimetríca se usan con ventaja los ácidos fuertes, los cuales se colocan en la bureta, agregando gota a gota a la fuertes, los cuales se colocan en la bureta, agregando gota a gota a la
solución titulada. Al usar indicador anaranjado de metilo, se recomienda solución titulada. Al usar indicador anaranjado de metilo, se recomienda
primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con ácido e hidróxido, primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con ácido e hidróxido, agregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin de observar agregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin de observar
la coloración de la solución.la coloración de la solución.
CUESTIONARIO DEL PRELABORATORIO
1. ¿Cuál es la fórmula desarrollada del anaranjado de metilo?
C14H14N3NaO3S
2. ¿Cuál es la fórmula desarrollada de la fenolftaleína?
C20H14O4
3.Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica HCl
Naranja de metilo
Fenolftaleina
CH3COOH (VINAGRE)
MATERIALESMATERIALES REACTIVOSREACTIVOS
• Vidrio de reloj Vidrio de reloj
• Matraz volumétrico de 100 mL Matraz volumétrico de 100 mL
• 3 Matraces Erlenmeyer 3 Matraces Erlenmeyer
• Bureta Bureta
• Pipeta volumétrica de 10 MlPipeta volumétrica de 10 Ml
• 5 Vasos de precipitado de 100 mL 5 Vasos de precipitado de 100 mL
• Soporte universal Soporte universal
• Pinza para bureta Pinza para bureta
• PisetaPiseta
• PerillaPerilla
• 450 mL de Solución de ácido 450 mL de Solución de ácido
valorada (HCl 0.1 N)valorada (HCl 0.1 N)
• Gotas de Indicador Naranja de Gotas de Indicador Naranja de
Metilo Metilo
• Gotas de indicador Fenolftaleína.Gotas de indicador Fenolftaleína.
• Agua destilada hervida y fría Agua destilada hervida y fría
• Volumen variable de Muestra Volumen variable de Muestra
problemaproblema
• 200 mL de agua mineral.200 mL de agua mineral.
DIAGRAMAS DE FLUJO
I. Determinación del contenido básico en una muestra
..Solicitar muestra problema en un
matraz volumétrico de 100 etiquetado
Diluir con agua hervida y fría hasta el aforo y homogenizar invirtiendo el matraz
5 o 6 veces
Se toma una alícuota de 10 ml con una pipeta
volumétrica
Se añade al matraz y se le añaden 40
ml de agua destilada hervida
Añadir dos gotas del indicador
(anaranjado de metilo) y
homogenizar
Se preparan otras dos muestras
repitiendo los paso anteriores
Se prepara la bureta con el acido y se titulan hasta cambio de color
Anotar volúmenes y hacer los
cálculos
CALCULOS
G % = (V) (N) (meq)(dil)(100) alicuota
V1= 18.6V2= 19.1 18.93 mlV3= 19.1
G % = (18.93ml)(0.0788)(10)(100)(0.040)(10 ml)
G%= 5.96 % de NaOH
DETERMINACIÓN DE ACIDEZ TOTAL EN DETERMINACIÓN DE ACIDEZ TOTAL EN
VINAGRES COMERCIALESVINAGRES COMERCIALES
PRACTICA B4
ES LA DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ TOTAL EN LOS VINAGRES COMERCIALES MEDIANTE LA ES LA DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ TOTAL EN LOS VINAGRES COMERCIALES MEDIANTE LA
VALORACIÓN DE LOS MISMOS CON UNA DISOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO SÓDICO PREVIAMENTE VALORACIÓN DE LOS MISMOS CON UNA DISOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO SÓDICO PREVIAMENTE
ESTANDARIZADA CON UN PATRÓN PRIMARIO (FTALATO ÁCIDO DE POTASIO) U OTRA SOLUCIÓN ESTANDARIZADA CON UN PATRÓN PRIMARIO (FTALATO ÁCIDO DE POTASIO) U OTRA SOLUCIÓN
DE ÁCIDO FUERTE VALORADO.DE ÁCIDO FUERTE VALORADO.
OBJETIVO
FUNDAMENTO
Los vinagres, además de productos como sulfatos, cloruros, dióxidos de azufre, colorantes artificiales, etc., contienen diferentes ácidos fijos o volátiles (acético, tartárico, láctico y cítrico, entre otros), si bien el ácido acético es mayoritario. Es por esta razón que la acidez suele expresarse como gramos de ácido acético contenidos en 100 ml de vinagre (% p/v). La normativa vigente establece que los vinagres comerciales deben tener un contenido mínimo de 5% (p/v) de ácido acético.
En esta práctica se propone la determinación del grado de acidez de un vinagre con una valoración ácido – base , empleando como solución valorada el NaOH, según la siguiente reacción:
CH3COOH + NaOH CH3COOHNa + H2O
Las valoraciones de hidróxido son frecuentemente utilizadas en valoraciones de ácidos. El hidróxido de sodio no es un patrón primario, ya que incluso el reactivo analítico puede tener cierta cantidad de carbonato de sodio debido a su reacción con el CO2 atmosférico. Así pues hay que tomar las precauciones debidas en su preparación como el agua libre de CO2.
MATERIALESMATERIALES REACTIVOSREACTIVOS
• 3 Matraces EM de 125 ml 3 Matraces EM de 125 ml
• Pipeta graduada de 5 ml Pipeta graduada de 5 ml
• Balanza analítica Balanza analítica
• Agua destilada Agua destilada
• Bureta graduada de 25 o 50 mlBureta graduada de 25 o 50 ml
• Soporte metálico Soporte metálico
• pinzas para bureta pinzas para bureta
• Piseta Piseta
• GoteroGotero
• Solución valorada de NaOH 0.1NSolución valorada de NaOH 0.1N
• Indicador fenolftaleínaIndicador fenolftaleína
• Agua destilada Agua destilada
• Vinagre comercial o naturalVinagre comercial o natural
DIAGRAMAS DE FLUJO
Medir 3 ml de la solución problema (vinagre)
Depositarlos en un matraz Erlenmeyer
Pesar en la balanza analítica
y registrar el peso hasta el
diez miligramo.
Identificar al matraz
Hacer lo mismo con dos
matraces mas y registrar los
pesos
Añadir 30 ml de agua destilada a cada matraz
Colocar en la bureta el NaOH
0.1 N
Añadir 3 gotas de indicador
fenolftaleína a cada matraz
Titular hasta vire del
indicador de incoloro a rosa
Registrar los ml gastados de
NaOH
Repetir la operación con los
otros dos matraces y anotar los ml
utilizados en cada titulacion
Calcular el porcentaje de ácido acético
contenido en el vinagre
CUESTIONARIO
1. Anote la reacción de neutralización del CH3COOH
CH3COOH + NaOH CH3COOHNa + H20
2. Si para simplificar la fórmula de la molécula de fenolftaleina (ácido débil) se abrevia como H-Indic proponga una ecuación para su reacción con NaOH. Indique que forma es incolora y cuál es la colorida.
NaOH + H- indc Na-indc + H20 incolora colora
3. investigar porqué debe tomarse el punto final de la titulación cuando aparece un color rosa pálido del indicador fenolftaleina.
Porque es ahí el punto exacto cuando ocurre la neutralización, dando el equivalente gramo es igual al de la base
4. Investigue de qué otra manera que no sea el uso de indicadores, pudiera ser detectado el punto final de una titulación ácido base como esta.
Con el uso de permanganato de potasio
OBSERVACIONES
La titulación con HCl y las gostas que se le añadieron al matraz con la muestra dio un cambio de color de amarillo a rojo canela como se presenta en la imagen quedando con un volumen residuo de 200 ml
En el caso del vinagre (acido acético) su cambio de color fue de incoloro a rosa tenue en este caso se titulo con NaOH dejando un volumen residuo de 157 ml
CALCULOS
% CH3COOH = ML NaOH (N DEL NaOH)(Meq del CH3COOH) (100)GR DE MUESTRA
%CH3COOH= (26.1)(0.0949)(100)(0.060) = 5.17 %2.869
%CH3COOH= (25.6)(0.0949)(100)(0.060) = 4.98 %2.9231
%CH3COOH= (25.3) )(0.0949)(100)(0.060) = 4.84%2.9738
Volumen residuo= 157 ml
ML NaOH N Gr muestra %26.1 0.949 2.869 5.1725.6 0.949 2.9231 4.9825.3 0.949 2.9738 4.84
N = Gr de muestra (V) (peq. NaCO3)
N1= 0.0929 = 0.1082 N (0.0162)(53)
N2= 0.1008 = 0.1125 N (0.0169)(53)
N3= 0.0944 = 0.1120 N (0.0159)(53)
NT= (0.1082 + 0.1125 + 0.1120)/3 =0.1109
Volumen residuo: 20 ml
CONCLUSIONES
Davis Elías Cruz Cruz Para concluir, es importante saber que está pasando en el momento de titular nuestras soluciones, ya que se emplean bases fuertes débiles y ácidos también, por eso en los laboratorios se calculan los porcentajes ya sea de forma directa o indirecta.
Andrés santos AvelinoEn conclusión, se determinó la concentración básica de la muestra, con la adición de un ácido, de esta manera se empleó una fórmula para calcular exactamente la normalidad de la base, al igual con el ácido acético calcular el porcentaje, mediante una titulación, los resultados fueron los más exactos posibles.
Katheryne Sánchez MontalvoEn conclusión aprendimos como aplicar la acidimetría para el calculo de sustancias básicas en este caso utilizamos una muestra problema con acido clorhídrico y así poder determinar el porcentaje de soluto que había en la muestra.
Citlaly Lara ToledoConcluyendo esta practica se conoce que los indicadores determinan el cambio de pH en ácidos y bases y de esta manera proporcionan información a quien ejecuta el experimento.Conociendo un acido y su normalidad se puede estimar otra normalidad mediante el consumo del acido conocido
• https://www.labbox.com/FDS/ES/ES__Methyl%20orange%20CI%2013025_MTOR-00D-https://www.labbox.com/FDS/ES/ES__Methyl%20orange%20CI%2013025_MTOR-00D-
100_FDS_20110322__LABKEM_.pdf100_FDS_20110322__LABKEM_.pdf
• http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/C20H14O4.pdfhttp://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/C20H14O4.pdf
• http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Carbonato%20de%20Sodio.pdfhttp://www.ctr.com.mx/pdfcert/Carbonato%20de%20Sodio.pdf
• http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/%C3%81cido%20ac%C3%A9tico.pdfhttp://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/%C3%81cido%20ac%C3%A9tico.pdf
BIBLIOGRAFIA
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