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I.
CQU 100
Química General y Orgánica
Instituto de Ciencias Naturales
Guía de Ayudantía Modulo A
2010
TEMARIO 1º PRUEBA DE CATEDRA MODULO A
Partículas fundamentales del átomo, protones neutrones y electrones, Número Atómico Z, Número másico
A, átomos, e iones, Concepto de Isotopía.
Configuración electrónica, Tabla periódica.
Enlace Iónico: Naturaleza del enlace iónico.
Enlace covalente: Naturaleza del enlace covalente
Diagrama de Lewis, Carga formal y Geometría de las moléculas .Centrado en moléculas orgánicas.
Polaridad de enlace .
Tipos de reacciones
Reacciones Redox. Conceptos de oxidación, reducción, oxidante y reductor. Estados de oxidación.
Balance de Ec. Redox sólo medio ácido, Método ion-electrón.
Mol
Estequiometría
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2
T A B L A P E R I Ó D I C A D E L O S E L E M E N T O S
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Ia IIa IIIb IVb Vb VIb VIIb VIII Ib IIb IIa IVa Va VIa VIIa 0
11
H1,00794
2
He4,0026
23
Li6,941
4
Be9,0122
5
B10,811
6
C12,0107
7
N14,0067
8
O15,9994
9
F18,9984
10
Ne20,1797
311
Na22,9898
12
Mg24,3050
13
Al26,9815
14
Si28,0855
15
P30,9738
16
S32,066
17
Cl35,4527
18
Ar39,948
419
K39,0983
20
Ca40,078
21
Sc44,9559
22
Ti47,867
23
V50,9415
24
Cr51,9961
25
Mn54,9380
26
Fe55,845
27
Co58,9332
28
Ni58,6934
29
Cu63,546
30
Zn65,39
31
Ga69,723
32
Ge72,61
33
As74,9216
34
Se78,96
35
Br79,904
36
Kr83,80
537
Rb85,4678
38
Sr87,62
39
Y88,9059
40
Zr91,224
41
Nb92,9064
42
Mo95,94
43
Tc(98,9063)
44
Ru101,07
45
Rh102,905
46
Pd106,42
47
Ag107,8682
48
Cd112,411
49
In114,818
50
Sn118,710
51
Sb121,760
52
Te127,60
53
I126,9045
54
Xe131,29
655
Cs132,905
56
Ba137,327
57 *
La138,906
72
Hf178,49
73
Ta180,948
74
W183,84
75
Re186,207
76
Os190,23
77
Ir192,217
78
Pt195,078
79
Au196,967
80
Hg200,59
81
Tl204,383
82
Pb207,2
83
Bi208,980
84
Po(208,98)
85
At(209,99)
86
Rn(222,02)
787
Fr(223,02)
88
Ra(226,03)
89 *
Ac(227,03)
104
Rf(261,11)
105
Db(262,11)
106
Sg(263,12)
107
Bh(264,12)
108
Hs(265,13)
109
Mt(268)
110
Uun(269)
111
Uuu(272)
112
Uub(277)
113
Uut( )
114
Uuq(285)
115
Uup( )
116
Uuh(289)
117
Uus( )
118
Uuo(293)
Serie lantánidos
58
Ce140,116
59
Pr140,908
60
Nd144,24
61
Pm(144,913)
62
Sm150,36
63
Eu151,964
64
Gd157,25
65
Tb158,925
66
Dy162,50
67
Ho164,930
68
Er167,26
69
Tm168,934
70
Yb173,04
71
Lu174,967
Serie actínidos
90
Th232,038
91
Pa231,036
92
U238,029
93
Np(237,048)
94
Pu(244,06)
95
Am(243,06)
96
Cm(247,07)
97
Bk(247,07)
98
Cf(251,08)
99
Es(252,08)
100
Fm(257,10)
101
Md(258,10)
102
No(259,10)
103
Lr(262,11)
NOTA: Algunos elementos del 113 al 118 son desconocidos actualmente
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TABLA 2. VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN ESCALA DE PAULING, PARA ELEMENTOS REPRESENTATIVOS.
Periodo 1A 2A Grupo 3A 4A 5A 6A 7A
1ºH
2.1
2ºLi1.0
Be1.5
B2.0
C2.5
N3.0
O3.5
F4.0
3ºNa0.9
Mg1.2
Al1.5
Si1.8
P2.1
S2.5
Cl3.0
4ºK
0.8Ca1.0
Ga1.6
Ge1.8
As2.0
Se2.4
Br2.8
5ºRb0.8
Sr1.0
In1.7
Sn1.8
Sb1.9
Te2.1
I2.5
6ºCs0.8
Ba0.9
Tl1.8
Pb1.8
Bi1.9
Po2.0
At2.2
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PARTÍCULAS FUNDAMENTALES
ACTIVIDADES PREVIAS : Busca la Definición de los siguientes conceptos:
ATOMO NEUTRO :___________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
ANION:____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
CATION:___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
Indica como se representan y como se puede determinar en un átomo o ión, El Número :
ATOMICO :_________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
MASICO :___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
DE PROTONES :_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
DE ELECTRONES :___________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
DE NEUTRONES:____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:_____________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
ORBITAL:___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
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INDICA LAS REGLAS BÁSICAS PARA ASIGNAR UNA CONFIGURACIÓN ELECTRONICA CORRECTA
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
¿QUÉ INFORMACIÓN NECESITAS CONOCER PARA ESTABLECER A QUE GRUPO Y PERIÓDO
PERTENECE UN ELEMENTO?:
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
RESPONDE
PREGUNTA DE DESARROLLO:1. Se tienen dos elementos neutros uno identificado como Cl cuyo Z = 17 , posee 20 neutrones y Mg cuyo Z = 12 , con A = 24. De acuerdo a esta información :a) Completa la siguiente tabla. Justifica con cálculos tus respuestas, cuando corresponda.
especie Z A p+ e- nº Config. Electronicacompleta
Config. ElectronicaDe Kernell
Con diagrama de cuadro
Cl
Na
b) información que se obtiene de la Conf.. electrónica.
especie e- de valencia grupo período Gana o pierde e- Ión que forman
Cl
Mg
c) Sí, Cl y Mg forman un compuesto : ¿Qué tipo de enlace mantiene unido a estos átomos?, ¿Cuál es la fórmula del compuesto formado?
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PREGUNTAS DE ALTERNATIVA
1. Las partículas que constituyen generalmente el núcleo de un átomo son:A. Protones y electrones.B. Electrones.C. Electrones y neutrones.
D. Protones y neutrones.E. Protones y electrones.
2. El átomo de Fósforo tiene de número másico 31 y número atómico 15, esto quiere decir que en el núcleo :A. Tiene 31 protones, 16 neutrones y 35 electrones.B. Tiene 31 protones y 35 neutronesC. Tiene 46 protones y 15 neutrones.D. Tiene 15 protones y 16 neutrones. E. Tiene 15 protones y 16 neutrones y 15 electrones.
3. Cuando un átomo X gana un electrón se convierte en:a) X+.b) X -.c) Los átomos no pueden ganar electrones.
d) Los átomos sólo pierden electrones.e)ninguna.
5.Un elemento neutro tiene A = 80 y 35 e- puede poseer por lo tanto:a) 80 protones b) 115 protones y 80 neutrones.c) 45 neutrones.
d) 80 protones y 35 neutrones.e) 80 neutrones.
6. Una especie iónica posee 18 electrones, 15 protones y 16 neutrones, por lo tanto su número atómico y su número de masa son respectivamente:a) 18 y 31.b) 31 y 15.c) 15 Y 31
d) 15 Y 49e) faltan datos
7. Un cierto elemento neutro tiene 2 electrones en el primer nivel, 8 electrones en el segundo nivel, 6 electrones en el tercer nivel . Enuncie la información siguiente para este elemento:a) número atómicob) número total de electrones sc) número total de electrones pd) número total de electrones d
e) número de protonesf) grupo y periodo al cuál pertenece
gg) configuración electrónica completa y h) configuración usando el kernel de gas noble
8. ¿Cuál(es) de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de un elemento del grupo II A de la tabla periódica? ¿Cuál es el valor de Z para este(os) elemento(s).
a) 1 s 2
b) 1 s 22 s 2 2 p 2
c) 1 s 1 2 s 1
d) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2
e) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2
f) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 2
9. Pertenecen al mismo grupo ó periodo:a) Na (Z=11) : [Ne] 3s1
b) S (Z=16) : [Ne] 3s2 3p4
c) Al (Z=13) : [Ne] 3s2 3p1
d) Ga (Z=31) : [Ar] 4s2 3p13d10
e) K (Z=19) : [Ne] 3s2 3p6 4s1
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10. Un átomo neutro posee 17e-. Es falso que :
a) Es un elemento que pertenece al grupo VII A
b) Es un elemento que pertenece al grupo VII B .
c) la Configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
d) Es un elemento que presenta 7 e- desapareados
e) Es un elemento que pertenece al 3er periodo .
ENLACE QUÍMICO, ESTRUCTURA DE LEWIS, GEOM. Y POLARIDAD DE LAS MOLECULAS
ACTIVIDADES PREVIAS : Busca la Definición de los siguientes conceptos:
ENLACE IONICO:___________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
ENLACE COVALENTE APOLAR:_______________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
ENLACE COVALENTE POLAR :________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
REGLA DEL OCTETO :_______________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
ESTRUCTURA DE PUNTO DE LEWIS :__________________________________________________
___________________________________________________________________________________
Indica como se determina la polaridad de :
ENLACE :__________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
RESUMEN
Si : E.N 1,7 Enlace iónico (ENTRE UN METAL G I y IIA CON NO METAL G VIA y VIIA) 0 E.N 1,7 Enlace covalente polar (ENTRE DOS NO METALES) E.N = 0 Enlace covalente apolar
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RESPONDE:
1. Considere un elemento A (Z=19), un elemento B (Z=35) y un elemento C (Z=16). Indique cual de las siguientes aseveraciones es(son) correcta(s)(puede haber más de una ):
a) La fórmula y tipo de enlace más probable del compuesto formado entre A y B es: AB2 y iónicob) El enlace entre A y C debe ser esencialmente covalentec) Un enlace entre B y C debe ser covalente d) La fórmula del comuesto que podrían formar A y C es AC2 .
2. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta enlace iónico? Indicar la fórmula al alumno con enlaces.
a) H2Ob) NaClc) NH3
d) CH4
e) CO2
f) CaF2
g) HF
3. Se dispone de los elementos A (Z=20) y B (Z=35). De acuerdo a esto se pude afirmar que:a) Ambos pertenecen al cuarto períodob) La fórmula más probable de los dos es A2Bc) El enlace es esencialmente polard) El enlace es iónico.
4. Considere un elemento A(Z=9) y B(Z=16). Indique la(s) aseveración(es) correcta(s):a) El elemento A pertenece al grupo VII Ab) El elemento B pertenece al segundo períodoc) El enlace es esencialmente iónicod) El enlace es covalente polar.
5. ¿En Cuál de los siguientes compuestos los enlaces tienen mayor carácter iónico?
a) HFb) N2
c) CO2
d)Na2S e) Cl2Of)LiF
REACCIONES REDOX
ACTIVIDADES PREVIAS : Busca la Definición de :
REACCIÓN REDOX:__________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
ESTADO DE OXIDACIÓN:_____________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
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AGENTE OXIDANTE:_________________________________________________________________
AGENTE REDUCTOR :________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
SEMI-REACCIÓN DE OXIDACIÓN:______________________________________________________
___________________________________________________________________________________
________________________________________________________SEMI-REACCIÓN DE REDUCCIÓN:_____________________________________________________
___________________________________________________________________________________
_______________________________________________________ESPECIE QUE SE OXIDA:____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
ESPECIE QUE SE REDUCE:__________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
RESUMEN :REGLAS PARA LA ASIGNACION DE ESTADOS DE OXIDACION
1. En los elementos libres, o sea no combinados con elementos distintos, cada átomo tiene un estado de oxidación de cero. Ej. H2, Na, Cl2, Cu, Fe, Al, O2, etc.
2. Para los iones monoatómicos, el estado de oxidación es igual a la carga del ión. En particular, todos los metales alcalinos (grupo 1A) tienen estado de oxidación +1 en sus compuestos, mientras que los alcalino térreos (grupo 2A) tienen estado de oxidación +2 en sus compuestos.
3. El estado de oxidación del oxígeno en todos los compuestos es –2, con excepción del agua oxigenada, H2O2, en que es –1.
4. El estado de oxidación del hidrógeno en todos sus compuestos es +1, excepto en aquellos compuestos binarios con metales, en que el estado de oxidación es –1. Ej. NaH, CaH2.
5. El flúor tiene estado de oxidación –1 en todos sus compuestos. Los otros elementos del grupo 7A (Cl, Br, I) tienen estados de oxidación –1 en todos sus compuestos con metales del grupo 1A y 2A. En el resto de los compuestos tienen estados de oxidación variables.
6. En una molécula neutra, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe ser igual a cero. En un ión molecular, la suma de los estados de oxidación de todos los elementos debe de ser igual a la carga del ión.
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Balance de Ecuaciones por el Método de Oxido-Reducción
Preliminares: debes repasar el concepto de número de oxidación antes de continuar
una reacción de oxido-reducción es una reacción en la cuál algunos átomos cambian su número de oxidación.
La Reacción (1) es una reacción de oxidación-reducción porque H cambia de 0 a +1; O cambia de 0 a -2
0 0 +1 -2 (1) H2 + O2 H2O
La Reacción (2) no es una reacción de oxidación-reducción porque los números de oxidación de cada elemento
prticipante no cambian
+1-2+1 +1-1 +1-1 +1-2 (2) NaOH + HCl NaCl + H2O
Algunas definiciones
El átomo oxidado: es el átomo cuyo número de oxidación a aumentado
en reaccion (1), H
El átomo reducido: es el átomo cuyo número de oxidación ha disminuido
en reaccion (1), O
Las semireacciones muestran la ganancia o pérdida de electrones a través de un átomo (oxidado o reducido):
La semireacción de oxidación: H0 - 1 e- H+1
La semireacción de reducción: O0 + 2 e- O-2
El agente oxidante es el reactante que contiene el átomo reducido es la especie que gana electrones
en reacción (1), O2
El agente reductor es el reactante que contiene el átomo oxidado es la especie que pierde electrones
en reacción (1), H2
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Balanceando una reacción de oxido-reducción Zn + NO3
- ------- Zn+2 + N2O (en medio Acido)
Asignar los número de oxidación de todos los átomos 0 +5-2 +2 +1 -2
Zn + NO3- ------- Zn+2 + N2O
Separar las semirreacciones de oxidación y reducción NO3
- ---- N2O Zn ----- Zn+2
Equilibrar los átomos que se reducen y oxidan2 NO3
- ---- N2O Zn ----- Zn+2
Equilibrar átomos de oxígeno sumando moléculas de agua en el lado con déficit de oxígeno
2 NO3- ---- N2O + 5 H2O
Zn ----- Zn+2
Equilibrar átomos de hidrógeno sumando H+ en el lado con déficit de hidrógeno
10 H+ + 2 NO3- ---- N2O + 5 H2O
Zn ----- Zn+2
Equilibrar cargas sumando electrones10 H+ +2NO3
- + 8e- -----N2O+5 H2OZn ----------- Zn+2 + 2e-
Sí el número de e- es diferente en ambas semirreacciones debes multiplicar por un factor de modo de igualar los e-( en el
ej, x 4)
10 H+ +2NO3- + 8e- -----N2O+5 H2O
4Zn -----------4Zn+2 + 8e-
Sumar las semirreacciones .4Zn + 2NO3
- + 10 H+------------ 4Zn+2 + N2O +5 H2O
Hacer un balance de especies y de cargas
4Zn------------4Zn2N------------ 2N
(2x3)O------------(1+5)O 10 H ------------(5 x 2) H
(4x0)+(2 x -1)+(10 x+1)=(4 x +2)+(1 x 0)+ (5 x 0) 0 + -2 + +10 = +8 + 0 + 0 +8 = +8
RESPONDE:
PREGUNTA DE DESARROLLO.1. Ajustar, y si es necesario completar, las sig. reacciones iónicas que se producen en medio ácido:
a) Cu + NO3-1 Cu+2 + NO
b) MnO4 – + SO3 –2 Mn +2 + SO4 –2 + H2O
c) Cr2O7-2 + CH3OH Cr+3 + HCOOH
d) Cr2O7-2
(ac) + H+ (ac) + I-1 (ac) Cr+3(ac) + I2(s) + 7 H2O(l)
Indicar en todos los casos:
a) Estado de oxidación de todas las especies
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b) agente reductorc) semireacción de reducciónd) especie que se reducee) agente oxidantef) semireacción de oxidacióng) especie que se oxida
h) e- en juego
PREGUNTAS DE ALTERNATIVAS
1.-Para la siguiente semi-reacción: Cr2O7-2 + H+ → Cr +3 + H2O.
La especie que se esta oxidando es:a) Cr+3
b) H2Oc) H+
d) Cr2O7-2
2.-Indicar el número de electrones ganados en la siguiente semireacción de reducción: Cl2 → Cl-1
a) 1 b) 2 c) 0 d ) -2
3.-Identificar en la siguiente ecuación el agente oxidante: Zn + HNO3 → Zn+2 + NO2 + H2O a) NO2
b) Zn+2
c) HNO3
d) H2O e) Zn
4.- ¿Cuál es el estado de oxidación del nitrógeno en el ácido nítrico, HNO3 ?a) +3b) -6
c) +6d) +5
e) -5
5.- Cuando en una molécula un átomo con estado de oxidación +5 pasa a + 3 luego de una reacción química, no se puede asegurar que:
a) este átomo ganó electronesb) el átomo sufre una reducción
c) la molécula es un agente oxidanted) el átomo se oxidó
6. Para la siguiente reacción: MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2 + 2H2O. El agente oxidante y la especie que se oxida , son respectivamente:
a) Cl- y Cl2b) MnO2 y Mn2+
c) Cl- y MnO2
d) MnO2 y Cl-e) Cl- y H+
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7. La siguiente reacción corresponde a una reacción redox :
CuS (s) + O2(g) CuO(s) + SO2 (g)
V ó F
8. El número de e- en juego en la reacción es 2.2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)
V ó F
9. Es una semirreacciones de reducción:
a) NH3 (l) NH4 +(ac)b) 2O-2(g) O2(g) c) F2 2 F-1
d) H2(g) 2H+
10. Respecto a los procesos de oxidación-reducción, ¿qué afirmación es incorrecta?
a) Un elemento se oxida cuando al cambiar su número de oxidación lo hace de menos a más positivo.b) En la reacción 2 Cu (s) + O2 (g) 2 CuO (s) el cobre se oxida.c) Un agente oxidante es la especie que se reduce.d) La especie que se oxida aumenta su estado de oxidación.e) El agente reductor disminuye su estado de oxidación
11. De acuerdo a la siguientes ecuación.NH4
1+ + Cr2O72- + H+ N2 + Cr3+ + H2O
la semirreacción de oxidación es:a) H+ H2Ob) NH4
1+ H2Oc) Cr2O7
2- Cr3+ d) NH4
1+ + N2 e) Cr2O7
2- H2O
12. Una de las siguientes afirmaciones es falsa.
a) Cuando el cobre metálico se transforma en ion cobre(II), se dice que se ha oxidadob) Cuando el Cr2O7
2- se transforma en Cr3+ ,el ión dicromato actúa como agente oxidantec) Cuando los protones se transforman en hidrógeno, se dice que se han oxidadod) Un agente oxidante gana electrones.e) El agente oxidante es la especie que se reduce.
13. Para la reacción: MnO4- + H+ + Cl- Mn2+ + Cl2., los coeficientes de H+, Cl- y Cl2, respectivamente
sona) 8, 10, 5b) 16, 10, 5
c) 10, 10, 5d) 4, 8, 4
e) 8, 5, 5
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MOL
ACTIVIDADES PREVIAS : Busca la Definición de :
MASA ATÓMICA:____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
MASA MOLECULAR:_________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
MASA MOLAR:_____________________________________________________________________
Nº DE AVOGADRO :__________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
MOL:______________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
________________________________________________________COMPOSICIÓN PORCENTUAL:________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
PREGUNTA DE DESARROLLO
1. Se dispone de 3,2 * 10-3 moles de (NH4)2SO4 al respecto determinar :
a) La masa molar de esta sal.
b) La masa en gramos de esta sal.
c) ¿Cuántos átomos de cada Nitrógeno y de Oxígeno. Hay en sólo una molécula de esta sal?¿y en
los 3,2 * 10-3 moles de (NH4)2SO4 ?
d) ¿Cuántos moles de azufre e Hidrógeno en los 3,2 * 10-3 moles de (NH4)2SO4 ?.
e) El número de moléculas de la sal.
d) La masa de Oxígeno.
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PREGUNTAS DE ALTERNATIVAS1.Considere un anillo de oro que pesa 10 gramos. Los moles de átomos existen en esta cantidad son:a) 3,06.1022 b) 19,7 c) 0,0508 d) 3,27.10-22
2. ¿Cuánto pesa un átomo de oro?a) 197 g b) 3,06.1022 c) 3,27.10-22 g d) 6,023.1023 g
3. En 23 g de sodio hay el mismo número de átomos que en:Masas :H = 1,0 , O = 16 , Mg =12, , C = 12, Na = 23a) 0,75 moles de H . b) 24 g de Mg. c) 1 mol de carbono.
d) 0,5 moles de agua
4. Un anillo de plata que pesa 7,275g se disuelve en ácido nítrico, y finalmente se recupera plata metálica. Si la masa de Ag es 6,772g, ¿cuál es el porcentaje de plata en el anillo? Masa : Ag = 107,9a) 6,28%b) 75,26%
c) 93,08%d) 67,74%
e) 80,83%
5. Si 2.07x1022 átomos de un determinado elemento masan 2.48 g , su masa molar en g/mol es:a) 5.13b) 36.0
c) 72.1d) 22.4
e) 144
6. Una molécula de NO2 contiene 2 moles de átomos de Oxígeno. V F
7. En una molécula de H2SO4 ,encontramos 2 átomos de H, 1 de S y 4 de O. V F
8. Sí, se dispone de 36,0 g de agua (H2O M.M = 18,0 g/mol) entonces los moles correspondientes son.a) 0,5 moles b) 1,0 mol c) 2,0 moles d) faltan datos
9. El porcentaje, por masa, del oxígeno en la petchblenda, U3O8 , es: (Masas Molares: O, 16,0 U, 238,0 (g/mol)a) 72.7%; b) 35.0%; c) 30.4%; d) 17.9%; e) 15.2%
10. Un mol de agua (H2O) no contiene: a) 2 moles de H b) 1 mol de O c) 2 x 6.02 x 1023 átomos de H d) 6.02 x 1023 átomos de Oe) 2 átomos de H
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ESTEQUIOMETRÍA ACTIVIDADES PREVIAS : Busca la Definición de :
REACCIÓN QUÍMICA :________________________________________________________________
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___________________________________________________________________________________
ECUACIÓN QUÍMICA:________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA:______________________________________________
REACTIVO LIMITANTE :______________________________________________________________
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__________________________________________________________________________________
REACTIVO EN EXCESO :_____________________________________________________________
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__________________________________________________________________________________
% DE RENDIMIENTO:________________________________________________________________
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PREGUNTA DE DESARROLLO
1. Se hacen reaccionar 16,8 gramos de Fe ( MM 56,0 g / mol ) con 10,0 gramos de agua ( MM 18,0 g / mol ) según la ecuación no igualada que se indica
------- Fe(s) + ------- H2O(g) ------ Fe3O4 (s) + -------- H2 (g)
Determine :
a) Los moles teóricos de Fe y agua b) ¿ Es necesario determinar reactivo limitante? Fundamente . c) Reactivo que queda sin reaccionar : Fundamented) Calcule Los gramos que reaccionan de reactivo en excesoe) Los moles y gramos que quedan sin reaccionar de reactivo en exceso.f) ¿Qué masa de Fe3O4, se ha formado?g) ¿cuántos moles de H2 se han formado?h) Sí el % de rendimiento es de un 85%. Determine la masa experimental de Fe3O4 que se ha
obtenido.
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1. El amoníaco, NH3, se produce comercialmente a través del proceso Haber, descrito por la ecuación:
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Si se hacen reaccionar 14 g de nitrógeno gaseoso con un exceso de hidrógeno gaseoso, entonces:
a) se consume todo el hidrógeno.
b) no se forma amoníaco.
c) se consume todo el nitrógeno.
d) se forman 14 g de amoníaco.
2. En los convertidores catalíticos de los automóviles, el óxido de nitrógeno, NO, se descompone
formando nitrógeno, N2 y oxígeno, O2. Si en un convertidor se descomponen 30 g de NO, la cantidad de
nitrógeno que se produce según la ecc. Que No está balanceada es:
……N2 + …..O2 ….. NO
a) 14 g b) 30 g c) 28 g d) 16 g
3.El sulfuro de zinc, ZnS (MM = 97,4 g/mol) reacciona con O2 (MM = 32 g/mol), según la ecuación
balanceada: 2 ZnS(s) + 3 O2(g) 2 ZnO(s) + 2 SO2(g).
Si se hacen reaccionar 19,5 g de ZnS con 8,0 g de oxígeno gaseoso:a) ZnS es el reactivo límite.
b) Se producen 2 moles de ZnO.
c) Se consumen 6,0 g de O2.
d) Sobra ZnS.
4. Cuántos gramos de agua se forma a partir de la conversión total de 32 g de O2 y suficiente H2, según
la siguiente ecuación :
2H2 + O2 2 H2O
a) 4,032 b) 2,016 c) 36,03 d) 32,00
5. De acuerdo a la ecuación: 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g), si reaccionan 3,81g de SO2(g) (MM 64,0 g/mol) con un exceso de O2(g). Las moléculas de SO3(g) que se forman son
a) 1,79*1023 b) 9,05*1021 c) 5,9*10-2 d) 1,79*1022
e) 3,6*1022
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6. La masa de amoniaco que se puede preparar a partir de un exceso N2 (MM=28g/mol) y 125 g de H2
(MM = 2 g/mol) según el siguiente proceso:
N2 + 3 H2 2NH3
a) 62,5 g b) 708g c) 125g d)250g e) 132 g
7. La obtención de CO2 se realiza a partir de la caliza, según la reacción: ; C=12,0 ; O=16 , 0.
CaCO3 + 2 HCl CO2 + H2O + CaCl2
¿Cuál es la cantidad de CaCO3 necesaria para obtener 0,614 moles de CO2? Masas Molares ( g/mol):
Ca=40,0
a) 61,40 g b) 66,96 g c) 30,70 g d) 33,48 g e) 27,02 g
8. El Carbonato de litio, Li2CO3 , se descompone cuando es calentado para producir Li2O y CO2 .
Li2CO3 Li2O + CO2
Si 0,55 moles de Li2CO3 se descomponen, el numero de moles de CO2 formado es :
a) 1,1 b) 0,275 c) 1,00 d) 0,55 e) 0,250
9. Para la reacción: 2Mn02 + 4K0H + O2 + Cl2 2KMn04 + 2KCl + 2H2O Se dispone de 100,0 g de cada reactante. El reactivo limitante es:
(MM: Mn02 = 86,9 ; KOH = 56,1 ; O2 = 32,0 ; Cl2 = 70,9)
a) Mn02 b) KOH c) O2 d) Cl2 e) No hay reactivo limitante
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