La corrosión

Por.- Carol Beneranda Mata Vázquez3º A #24

CORROSION

“La primera gran virtud del hombre fue la duda y el primer gran defecto la fe”

-Carl Sagan

INTRODUCCION

“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica

con su medio ambiente”

La definición más aceptada entiende por corrosión electroquímica “el paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un fenómeno electródico, es decir, transformaciones materiales con la cooperación fundamental, activa o pasiva, de un campo eléctrico macroscópico, entendiéndose por macroscópico aquel campo eléctrico que tiene dimensiones superiores a las atómicas en dos direcciones del espacio”.

Anódica

• Los electrones son liberados; provoca la corrosión.

Catódica

• Recibe los electrones y provoca la inmunidad del metal.

La corrosión se divide en 2 clases:

Corrosión húmeda

Corrosión seca

La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica.

La corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido

corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. 

Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica

dentro del medio corrosivo.La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto

numero de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos

electrones libres produciendo corrosión.

¿Cuál de estos elementos se puede corroer?

Aluminio

Hierro

NitrógenoOro

Xenon Plata

El aluminio se oxida

interiormente después de

muchos años, pero no se corroe.

Ya por fuera tiene una capa de oxido simple que le da

apariencia de inoxidable.

El hierro es el material

metálico mas débil en el

tema del oxido y la corrosión.

El nitrógeno es un gas, por lo tanto no se corroe debido

a que se requiere una superficie.

La plata no sufre

oxidación atmosférica,

pero el sulfuro de hidrógeno junto con el

agua y el aire lo

ennegrecen, formando sulfuro de plata Ag2S

El oro no sufre oxidación

atmosférica si esta en estado

nativo pero puede llegar a mancharse si

esta materia en particular no

esta pura.

El xenón es un gas, sin

superficie oxidable y

mucho menos corrosible.

PREGUNTAS DETONADORAS

1) ¿Qué es la corrosión?

2) ¿Qué ocurre durante la corrosión?

3) ¿En qué superficies se puede causar la

corrosión?

4) ¿Cómo se desarrolla la corrosión?

5) ¿En que ambientes se acelera la corrosión?

6) ¿Cómo se puede evitar la corrosión?

CUESTIONARIO

1. ¿Cuáles tipos de corrosión hay?

2. ¿Cómo se clasifican los tipos de corrosión?

3. ¿Qué factores le dan origen al oxido?

4. ¿Qué factor le da fin al oxido?

5. ¿Ecuación del oxido de hierro?

6. ¿Qué factor le da origen a la corrosión?

7. ¿Qué tipo de reacción química es la corrosión?

8. ¿Qué factores aceleran la corrosión?

9. ¿Qué causa la corrosión?

10. ¿Para evitar la corrosión, qué técnica se propone

usar?

EXPERIMENTACION

MATERIAL

Agua natural y agua de grifo disponible.

4 vasos plásticos

transparentes.

Con etiqueta.

Aceite comestible.

Vinagre blanco de alcohol de caña.

Carbonato.

Azúcar.

4 clavos sin aparente

oxidación.

Agitadores, pajillas o

cucharillas.

PROCEDIMIENTO

Paso 1

Verter agua natural en los vasos 1 y 2.

Verter agua del grifo en los vasos

3 y 4.

Paso 2

Agregar al vaso 1, tanta azúcar como parezca suficiente.

Paso 3

Agregar al vaso 2 tanto vinagre como

sea necesario.

Paso 4

Agregar al vaso 3 tanta aceite comestible como parezca suficiente.

Paso 5

Agregar al vaso 4 tanto carbonato como parezca

necesario.

Paso 6

Poner 1 clavo no oxidado en

cada vaso

VIDEO

https://www.youtube.com/watch?v=D0JAEGOrQJU

AUTOEVALUACION

Define que implica la corrosión:

Una reacción química de intercambio de electrones entre el oxigeno y el elemento

metal en el que se esta causando la corrosión.

Define los tipos de corrosión:Por su apariencia se caracteriza a la corrosión en: Uniforme Producto de la pérdida regular del metal superficial.

 Atmosférica Esta clase de corrosión se incrementa cuando la sal, los compuestos de sulfuro y otros contaminantes atmosféricos están presentes.

Los ambientes atmosféricos son los siguientes:  IndustrialesLos ambientes industriales contienen una gran cantidad de partículas aerotransportadas, lo que produce un aumento en la corrosión.  Marinos Esta clase de ambientes se caracterizan por la presentía de cloridro, un ión particularmente perjudicial que favorece la corrosión de muchos sistemas metálicos.  Rurales En estos ambientes se produce la menor clase de corrosión

atmosférica, caracterizada por bajos niveles de compuestos ácidos y otras especies agresivas.

 Galvánica    Es una de las más comunes que se pueden encontrar. Es una forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos se unen eléctricamente en presencia de un electrolito.

Factores que impiden la corrosión:• La resistencia propia del tipo de metal que

estas probando. 

• El uso de recubrimientos. 

• El tipo de atmósfera en que el metal se usa. En las costas hay más corrosión por las sales y la humedad. 

CRUCIGRAMA

RESPUESTAS

PREGUNTAS DETONADORAS1. Una reacción química que corroe un

material.2. Los metales pierden electrones y se

combinan con otras sustancias para formar compuestos iónicos.

3. Metales4. Al contacto de un metal con el oxigeno

disuelto en el aire o agua.5. En los húmedos.6. No se puede evitar, pero se puede alentar su

proceso. Para detenerla se debe perder el contacto entre los 2 elementos que la generan.

CUESTIONARIO1. Corrosión uniforme, corrosión galvánica, corrosión

por picaduras, corrosión integranular, corrosión por esfuerzo.

2. De acuerdo a la apariencia del metal corroído.3. Reacción del metal al oxigeno.4. Cambio de ambiente/ruptura del enlace con oxigeno.5. Fe2+O2=FeO2

6. La perdida de electrones y formación de compuestos iónicos.

7. Oxido-reducción.8. Material, ambiente y las sustancias químicas.9. El deterioro de las propiedades de un metal.10. La técnica de protección catódica

CRUCIGRAMA

CarolMata. (2010). Corrosión. 1/abril/2014, de ProInvsInc Sitio web:

http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion