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Repaso 3
ENLACES
Electronegatividad
A la tendencia que tiene los átomos de atraer electrones.
Escala va desde 0.7 hasta 4.
ElectronegatividadValor bajo= elemento que no tiene una atracción
fuerte.Valor alto= elemento que tiene fuerte atracción.Metales= valores de electronegatividad bajos.No metales=valores de electronegatividad altos.
Electronegatividad
Valores que debemos tomar en cuenta
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDA
DESENLACE
2.0 en adelante Iónico
0.5-1.6 Covalente polar
Debajo de 0.3 Covalente no polar
Enlace IónicoFuerza de atracción entre los iones de carga
opuesta que los mantiene unidos en un compuesto iónico.
Transferencia de electrones de uno o más electrones de un átomo a otro.
Diferencia de electronegatividad: 2 o más.Cl N
a
3.0
METALNO METAL
0.92.1
EJEMPLONaCl
11Na1S22S22p63S1
17Cl1S22S22p63S2 3p5
Na
Cl ClNa
Enlace Covalente
NO POLARPOLARCOORDINADO
No PolarSe forma cuando los átomos comparten
electrones.Diferencia de electronegatividad: debajo de
0.3
PolaresComparten electronesHay una diferencia mayor de
electronegatividad: 0.5-1.6Tiende hacia un lado
2.1 3.0 2.5 3.5
COORDINADOUn átomo aporta los DOS electrones que
forman el enlace.Ión amonio.
REPASO
ESTEQUIOMETRÍA
MASA MOLECULAR-MASA FÓRMULA
Es la suma de las masas atómicas (en uma) de una molécula.
Molecular: Enlaces covalentes.Fórmula: Enlaces iónicos.
EjemploCalcule la masa formula del sulfato de sodio.
(Na2SO4)1 átomo de Na-------------23.0 uma
2 átomos de Na---------- X
X= 46 uma
2 átomos de Na x 23.0 uma = 46.0 uma
1 átomo Na
1 átomo de S x 32.1 uma = 32.1 uma
1 átomo S
4 átomos de O x 16.0 uma = 64.0 uma
1 átomo O
Masa formula de Na2SO4 = 142.1 uma
EJERCICIO
Calcule la masa molecular de la fructosa C6H12O6
Cantidad de átomos por mol
= =1 mol de
átomos de un elemento
6.02x1023 átomos del elemento
Masa atómica del elemento en
gramos
Calcule la cantidad de átomos de azufre que hay en 16.3g de azufre (S).
Masa molar S = 32.1g
Calcule la cantidad de átomos de potasio que hay en 0.551g de potasio (K).
Masa molar Zn = 39.1g
FRASE
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