INTRODUCCIONEn una reacción química siempre se conserva

la masa, de ahí que una cantidad específica de reactivos al reaccionar, formará productos

cuya masa será igual a la de los reactivos. Al químico le interesa entonces la relación que guardan entre sí las masas de los reactivos y

los productos individualmente.

Los cálculos que comprenden estas relaciones de masa se conocen como cálculos

estequiométricos.

 La estequiometría es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias

y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces , estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre la

medida de las masas.

Cuando se expresa una reacción, la primera condición para los cálculos estequimétricos es que se encuentre balanceada, por ejemplo :

Mg + O2 MgO 2 Mg + O2 2 MgO    

La reacción anterior se lee como : 2 ATG de Magnesio reaccionan con un mol de Oxígeno y

producen 2 moles de Oxído de magnesio (reacción de síntesis) 2ATG Mg = 49 g             

1 mol de O2 = 32 g           2 moles de MgO = 81 g

Lo que demuestra la ley de Lavoisiere " la materia no se crea ni se destruye, sólo se

transforma " , cuando reaccionan 49g más 32g y se producen 81 g .

Cálculos estequiometricosATG MOLESÁTOMO-GRAMO MOL-GRAMOVOLUMEN- GRAMONUMERO DE AVOGADROREACTIVOS O PRODUCTOS REACTIVO LIMITANTE

Átomo-gramo

Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico Molécula-gramo del elemento expresado en gramo. H = 1,0079 (U.M.A.); 1,0079 gr 1.-un átomo – gramo de oxígeno pesa 16 gramos 2.-un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14 gramos 3.-un átomo – gramo de carbono pesa 12 gramos

- Mol-gramo Es un número de moléculas contenidas en la

molécula-gramo o el peso molecular de una sustancia expresada en gramos. H2O = 18 (U.M.A.); 18 gr

Conversión de moles a gramos: Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g? PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol

Volumen-gramo Es el volumen que ocupa una mol de un gas

en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol. Temperatura normal: 0° C o 273° K . Como consecuencia de la ley de Richter, a partir de un peso equivalente patrón (h = 1,008), es posible asignar a cada elemento un peso de combinación que se denomina peso equivalente o equivalente.

Número de AvogadroEl número de moléculas que hay en un

volumen molar se denomina número de Avogadro. El número o constante de Avogadro NA —por Amedeo Avogadro— es una constante utilizada en química y física para establecer una relación entre la masa o el volumen y la cantidad de materia.

REACTIVOS O PRODUCTOS En una reacción química se puede calcular la

cantidad de reactivos que se necesitan para generar una cantidad definida de productos, o la cantidad de productos que se forma con una cantidad definida de reactivo. Es necesario contar con una reacción balanceada y establecer la cantidad de ATG o moles que participan (teóricamente) en la reacción.

REACTIVO LIMITANTECuando se tiene una reacción donde participan dos reactivos, existe una relación teórica de la cantidad de ambos, por ejemplo si se agregan cantidades al azar de ambos reactivos, lo más probable es que uno de ellos se haya agregando en exceso y el otro reactivo se terminará en la reacción ( este último se conoce como reactivo limitante) .Los cálculos estequiométricos para determinar el reactivo en exceso y el reactivo limitante consiste en establecer dos condiciones, primero usando uno de los reactivos y después el otro, la condición que pueda llevarse a cabo se tomará de referencia.

EJEMPLO ¿Cuántos moles se encuentran contenidos en

120 g de H2O? 

1 mol de H2O ---- 18 g          X           ---- 120 g        

X = (1) (120) / 18     X = 6.6 moles

¿Qué volumen ocupan 0.75 moles de N2 en condiciones estándar ?

1 mol de N2 ---- 22.4 litros 0.75 moles   ----    X

  X = (0.75) (22.4) / 1                            X = 16.8 litros