Colegio de Ciencias y HumanidadesColegio de Ciencias y Humanidades

Nombre del alumno: Edgar Gerardo Fuentes Nombre del alumno: Edgar Gerardo Fuentes CussinCussin

Nombre del profesor: Martín EnriqueNombre del profesor: Martín EnriqueVázquez DíazVázquez Díaz

Tema: enlace iónicoTema: enlace iónico

Dedicación: A todos los que confían en miDedicación: A todos los que confían en mi

Significado de enlace iónicoSignificado de enlace iónico

fuerza electrostática fuerza electrostática que mantiene unidos que mantiene unidos a los iones en un a los iones en un compuesto iónico.compuesto iónico.

Características del enlace Características del enlace iónico iónico

Se rompe con facilidad Se rompe con facilidad obteniéndose los iones que obteniéndose los iones que lo forman, generalmente lo forman, generalmente basta disolver la sustancia. basta disolver la sustancia. Las substancias con enlaces Las substancias con enlaces iónicos son solubles en iónicos son solubles en solventes polares. Formación solventes polares. Formación de los compuestos iónicosde los compuestos iónicos. .

Resulta de las interacciones Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones, electrostáticas entre iones, que a menudo resulta de la que a menudo resulta de la transferencia neta de uno o transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro, es grupo de átomos a otro, es decir, es la atracción de iones decir, es la atracción de iones con carga opuesta (cationes y con carga opuesta (cationes y aniones) en grandes números aniones) en grandes números para formar un sólido.para formar un sólido.

EjemploEjemplo un átomo de sodio (Na) fácilmente un átomo de sodio (Na) fácilmente

puede perder un electrón para formar puede perder un electrón para formar el catión sodio, que se representa el catión sodio, que se representa como Na+, un átomo de cloro puede como Na+, un átomo de cloro puede ganar un electrón para formar el ion ganar un electrón para formar el ion cloruro Cl -, Se dice que el cloruro de cloruro Cl -, Se dice que el cloruro de sodio (sodio (NaNa ClCl), la sal común de mesa ), la sal común de mesa es un compuesto iónico porque está es un compuesto iónico porque está formado por cationes y aniones. El formado por cationes y aniones. El Na+ es el catión y el Cl – es el anión. Na+ es el catión y el Cl – es el anión. Na ClNa Cl

Enlace iónicoEnlace iónico Si enfrentamos un átomo al que Si enfrentamos un átomo al que

le falten pocos electrones en su le falten pocos electrones en su capa de valencia para adquirir capa de valencia para adquirir la configuración de gas noble la configuración de gas noble (muy electronegativo, (muy electronegativo, tendencia a coger electrones), tendencia a coger electrones), tal como el cloro, con otro cuya tal como el cloro, con otro cuya electronegatividad sea baja electronegatividad sea baja (tendencia a ceder electrones), (tendencia a ceder electrones),

tal como el sodio, éste cederá tal como el sodio, éste cederá un electrón al cloro. Como un electrón al cloro. Como consecuencia, el cloro se consecuencia, el cloro se convertirá en un ión negativo convertirá en un ión negativo (anión) mientras que el sodio (anión) mientras que el sodio se convierte en un ión positivo se convierte en un ión positivo (catión). Ambos se unen (catión). Ambos se unen debido a la atracción entre debido a la atracción entre car-gas de distinto signo car-gas de distinto signo (atracción electrostática) (atracción electrostática)

Los compuestos iónicos tienen Los compuestos iónicos tienen las siguientes propiedades las siguientes propiedades

► ► Son sólidos cristalinos: estructura muy Son sólidos cristalinos: estructura muy ordenada ordenada

► ► Poseen puntos de fusión y ebullición Poseen puntos de fusión y ebullición elevados: enlace fuerte ► Suelen ser elevados: enlace fuerte ► Suelen ser solubles en agua. solubles en agua.

► ► Fundidos o en disolución acuosa son Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente buenos conductores de la corriente eléctrica: debido a la existencia de iones eléctrica: debido a la existencia de iones (cargas) libres(cargas) libres

Dedicado aDedicado a