ÓXIDO REDUCCIÓN(REDOX)

PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

Son procesos que sufren los átomos durante las reacciones químicas en los cuáles varían sus números de oxidación ( se considera que esto sucede por una perdida o ganancia de electrones durante la reacción).

El número total de electrones transferidos

debe ser el mismo después que la ecuación ha sido

balanceada correctamente.

Los procesos de oxidación y reducción ocurren de una

manera consecutiva

Un elemento se oxida (pierde e-)

Un elemento se reduce (gana e-)

Oxidación (agente reductor)La numeración incrementa

Reducción (agente oxidante)La numeración decrece

OXIDACIÓN:

Proceso químico en el que un elemento pierde electrones, puede estar sólo o formando un compuesto. Se identifica porque su número de Oxidación aumenta.

Ejemplo

OXIDACIÓN

REDUCCIÓN:Proceso químico en el cuál un elemento

gana electrones, puede estar solo o formando un compuesto.

Se identifica porque el número de oxidación disminuye.

Ejemplo

REDUCCIÓN

Agente Reductor: sustancia (elemento o compuesto) que contiene el elemento que se oxida. (Reactivos).

Agente Oxidante: sustancia (elemento o compuesto) que contiene el elemento que se reduce. (Reactivos).

El agente oxidanteagente oxidante es el que se reducereduce, ya que es el que hace que el otro se oxide.

El agente reductoragente reductor es el que se oxidaoxida, ya que es el que hace que el otro se reduzca.

¿Quién se OXIDAOXIDA? ……. = Agente REDUCTORREDUCTOR

¿Quién se REDUCEREDUCE? … = Agente OXIDANTEOXIDANTE

AGENTE OXIDANTE

Agente reductor

1.- Asignar número de oxidación2.- Identificar los elementos que cambian su número de oxidación.

3.- Escribir las semireacciones del agente oxidante y el agente reductor; indicando los electrones que se pierden y se ganan.4.- Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales, se multiplican las semireacciones para igualarlos.

5.- Se suman las semireacciones.6.- Los coeficientes obtenidos de las semireacciones derivadas serán los de la reacción original.7.- Si hay algún elemento que no se cumpla el balanceo por redox, se balancea por tanteo.

PASOS PARA BALANCEAR POR REDOX

Ejercicios:

1. Asignar los números de Oxidación

H+1N+5O3-2 + H2

+1S-2 N+2 O-2 +So+ H2+1O-2

2. Note los cambios N+5 pasa a N+2 (se redujo en 3 unidades)

S-2 pasa a So (se oxidó en 2 unidades)

HNO3 + H2S NO + S + H2O

Ejercicio:

3.Buscar en los reactivosAgente Oxidante: HNO3

Agente Reductor: H2S

4. Escribir las semireacciones (con e- perdidos y ganados )

N+5 +3e- ------ N +2

S -2 -2e- ---------S 0

5. Multiplicación de las semireacciones 2 ( N+5 +3e- ------ N+2)

3 ( S -2 -2e- ---------S 0 ) 2N+5 + 6e- ----- 2N+2

3S-2 -6e- -----3S 0

2N+5 +3S-2 ----- 2N+2 +3S 0

6. Suma de semireacciones

7. Tomar los coeficientes de las semireacciones y adicionarlos a la ecuación general

HNO3 + H2S NO + S + H2O

2N+5 +3S-2 ----- 2N+2 +3S 0

2HNO3 + 3H2S 2NO +3S + H2O

8. Si la ecuación no ha sido balanceada por oxido reducción , tendrá que terminar de balancear por el método de tanteo

Consideraciones

a) Todos los elementos solitos en una ecuación su numero de oxidación es 0 (paso 1

H+1N+5O3-2 + H2

+1S-2 N+2 O-2 + So+ H2+1O-2

a) Si los átomos de las semireacciones traen un subíndice mayor a 1, entonces se tendra que balancear la semireaccion antes de hacer las multiplicaciones de esta y las sumas (paso 4)

3 N+5 +3e- ------ N3 +2

EJERCICIOS

1. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O2. PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O3. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O4. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O5. PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O6. Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O → Cr(OH)3 + K2SO4 + I27. KClO3 + HI + H2SO4 → KHSO4 + HCl + I2 + H2O8. HSCN + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HCN + H2O9. K4Fe(CN)6 + + KMnO4 + H2SO4 → K3Fe(CN)6 + MnSO4+ K2SO4 + H2O10. CeO2 + KI + HCl CeCl3 + KCl + I2 + H2O11. KBrO3 + KI + HBr → KBr + I2 + H2O12. Ca(IO3)2 + KI + HCl → CaCl2 + KCl + I2 + H2O