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TEORÍA ATÓMICA
El Período Griego. Los filósofos griegos proponen la existencia de
los llamados "elementos" : AGUA, AIRE, FUEGO Y TIERRA , los cuales constituirían todas las cosas
y organismos en la naturaleza. Los griegos tomaron los conocimientos de los chinos y de los
hindúes; que perfeccionaron y divulgaron por todo el mundo. Algunos de los sabios griegos son: Tales de
Mileto (640-546 A.C.) Anaxímenes (611-547 A.C.) Heráclito de Efeso (540-475 A.C.) Anaxágoras (500-428 A.C.) Empédocles (495-435 A.C.) Aristóteles (384-322 A.C.)
La Hipótesis Atómica. En Grecia revive o se estructura de
nuevo una hipótesis atómica, sobre la base de las
concepciones de Leucipo y de Demócrito de Abdere especialmente. El primero es el verdadero
creador de la hipótesis. "Los átomos y el vacío, decía, son el único objeto de un conocimiento
auténtico"
Estructura de la materia
La primera idea sobre la estructura de la materia surgió con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo el año 450 a.C.
Ellos sugirieron que, al dividir cualquier sustancias, se debería llegar a la unidad mínima constituyente e indivisible, el ”ÁTOMO”Éste fue el primer modelo atómico propuesto.
Modelos Atómicos
Dalton
Modelos Atómicos
Thomson “budín de
pasas”
Modelos Atómicos
Rutherford-Bohr“modelo planetario”
Pregunta P.S.U.
1. Con su experiencia, RutherfordA) comprobó que en el núcleo
atómico están incrustados los electrones
B) descubrió el electrón.C) descubrió el neutrón.D) descubrió el protón.E) comprobó que el núcleo atómico
está separado de los electrones.
EReconocimiento
PARTÍCULAS ATÓMICAS
Partícula Carga Masa
Protón +1 1
Neutrón 0 1
Electrón -1 1/1840
Estructura atómica
Pregunta P.S.U.
3. El modelo atómico relacionado con el Sistema Solar tiene que ver con
A) Thomson.B) Rutherford.C) Croques.D) Franklin.E) Newton. B
Reconocimiento
Términos en teoría atómica
NÚMERO ATÓMICO (Z)
Es el número de protones que posee un átomo y es lo que identifica a un elemento.
En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones.
11Na :
19K :
17Cl
:
Nº Protones 11
Nº Electrones 11
Nº Protones 19
Nº Electrones 19
Nº Protones 17
Nº Electrones 17
NÚMERO MÁSICO (A)
El número másico es la suma de protones y neutrones.
En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.
C 14 : Protones + Neutrones = 14
n0 = A - p+
ÁTOMO NEGATIVOEl número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión.
ÁTOMO NEUTROEs aquél en el cual el número de protones es igual al número de electrones.
ÁTOMO POSITIVOEl número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.
Pregunta P.S.U.
7. Si un átomo neutro pierde un electrón
A) su carga total no se altera.B) su carga total quedará negativa.C) su carga total queda positiva.D) su masa total disminuye
considerablemente.E) resulta un anión.
CComprensión
Determinación de partículas atómicas
Protones Neutrones Electrones35 44 36
Br7935
Protones Neutrones Electrones
12 12 10
2168 O Protones Neutrones Electrones
8 8 10
Ti4822
Protones Neutrones Electrones
22 26 22
22412Mg
Pregunta P.S.U.
10. En un átomo neutro con 22 electrones y 26 neutrones, su número atómico y número másico son respectivamente
A) 22 y 26B) 26 y 48C) 26 y 22D) 48 y 22E) 22 y 48
EAplicación
ISÓTOPOS
Átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico.
Se establece en átomos de un mismo elemento.
Ejemplo: 15 16 17
O O O 8 8 8
ISÓBAROS
Átomos que presentan igual número másico y distinto número atómico.
Ejemplo: 14 14 C N 6 7
ISÓTONOS
Son átomos que presentan distinto número másico, distinto número atómico, pero tienen igual número de neutrones.
Ejemplo: 11 12
B C 5 6
Pregunta P.S.U.
12. Un átomo posee 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de los siguientes átomos es su isótono?
A) 19A21
B) 19B20
C) 18C38
D) 39D58
E) 20E39
CAplicación
ISÓBAROS, ISÓTOPOS e
ISÓTONOS Identifique cuál (es) de las siguientes
parejas son Isóbaros, Isótopos o Isótonos.
OO 158
168
Mg Al 2812
2813
Isótopos
Isóbaros
H H 31
11
B N 125
147
Pd Ag 10746
10747
C C 146
126
Isótopos
Isótonos
Isóbaros
Isótopos
Síntesis de contenidos
Teoría atómica
Átomo
Partículas subatómicas
Ganancia Pérdida
Protón Electrón Neutrón
Anión Catión
Nº másico Nº atómico