karinaisla2.files.wordpress.com · Web viewSe reconocen 2 tipos de cambios de estado: Progresivos y regresivos. a) Cambios de estado progresivos: Los cambios de estado progresivos

ndice

INTRODUCCIN A LA QUMICA

PRCTICA DE CLASE N 01

REFORZANDO LO APRENDIDO N 01

MATERIA

PROPIEDADES DE LA MATERIA

PRCTICA EXPERIMENTAL N 01: PROPIEDADES DE LA MATERIA


ESTADOS DE AGREGACIN DE LA MATERIA

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

PRCTICA EXPERIMENTAL N02: CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA


FENMENOS DE LA MATERIA


CLASIFICACIN DE LA MATERIA

SEPARACIN DE MEZCLAS


SISTEMAS Y FASES

REFORZANDO LO APRENDIDO N 03: REPASO GENERAL

TEORAS ATMICAS



MODELO ATMICO ACTUAL


ESTRUCTURA ATMICA


TIPOS DE TOMOS


LA NUBE ELECTRNICA


Introduccin a la Qumica

A) CONCEPTO:

Es la Ciencia natural y experimental que se encarga del estudio de la materia, su composicin interna, sus propiedades, transformaciones y sus leyes.

B) RAMAS:

Qumica General: Estudia los fenmenos de toda la materia, sus propiedades y sus leyes

Qumica Inorgnica: Estudia las sustancias constituyentes de la materia sin vida, igual se encarga a los elementos qumicos excepto al carbono.

Qumica Orgnica: Estudia las sustancias de la materia viva as como todos los compuestos conformados por el carbono.

Bioqumica: Estudia los procesos qumicos que ocurren con los seres vivos.

Astroqumica: Estudia la composicin sustancial existente en el universo.

Radioqumica: Estudia las transformaciones de los elementos y sustancias radioactivas.

Electroqumica: Rama de la qumica que aborda los cambios qumicos relacionados con el uso o produccin de la corriente elctrica.

Geoqumica: Es la rama de la qumica que se encarga de estudiar los componentes de la tierra.

Qumica Aplicada: Estudia la utilizacin de elementos y compuestos en los diferentes campos.

Tamaodeltomo

10000

Tamaodelncleo1

=

Prctica de Clase N 01

01. La Qumica es una ciencia natural que estudia:

A)La materia sin cambiar su naturaleza ntima.

B)La composicin de la materia y de la energa

C)La composicin y propiedades de la materia, as como sus transformaciones

D)Los cambios de la materia que se producen en la naturaleza

E)Los fenmenos fsicos qumicos

02. Cul de las siguientes ramas de la qumica estudia a los siguientes compuestos CO, H2SO4, HF, NaOH, CaSO4?

A) Qumica General B) Qumica Inorgnica

C) Qumica OrgnicaD) Qumica Analtica

E) Qumica Fsica

03. Seale la disciplina que no pertenece a la qumica aplicada:

A) GeoqumicaB) AstroqumicaC) Qumica Industrial

D) PetroqumicaE) Qumica Orgnica

04.Parte de la qumica que se encarga de determinar a los elementos, grupos de elementos o iones que componen una sustancia, se llama:

A) Qumica GeneralB) BioqumicaC) Qumica Fsica

D) Qumica Analtica - CualitativaE) Qumica Analtica Cuantitativa

05.Seale la disciplina que no se apoya de los conocimientos qumicos:

A) Fsica B) Arqueologa C) Medicina

D) Lengua y Literatura E) N.A.

06. Relaciona trminos con las definiciones:

A) Astroqumica ( ) Acciones, aplicaciones y propiedades de las sustancias

B) Petroqumica ( ) Naturaleza qumica de los astros

C) Farmoqumica ( ) Estructura y funciones de las molculas biolgicas

D) Bioqumica ( ) Subproductos del petrleo para fabricar combustibles.

07. Cul de los siguientes pasos no corresponde al Mtodo Cientfico?

A) Registro de datosB) Comprobacin experimental

C) Deduccin de las frmulas D) Formulacin de hiptesis

E) Observacin del fenmeno

08. Paso del mtodo cientfico que permite aceptar o rechazar una hiptesis

A) Observacin B) Registro C) Conclusiones

D) Experimentacin E) Ley

Reforzando Lo Aprendido N 01

Investiga y presenta resumido en tu folder de actividades.

Importancia de la qumica en: medicina, agricultura, industria, alimentacin, medio ambiente.

Consigue etiquetas de diversos productos qumicos que utilizas a diario, pgalas en tu cuaderno y escribe la composicin qumica que contiene.

Qu industrias qumicas se encuentran en tu regin?

Averigua el impacto ambiental que producen.

Materia

DEFINICIN:

Es todo aquello que constituye el universo se encuentra en constante movimiento y transformacin mediante fenmenos fsicos y qumicos, su existencia es independiente a nuestros sentidos y del hombre.

FORMAS DE MATERIA:

CONDENSADA: Sustancia o cuerpo material posee masa y volumen.

DISPERSADA: Simplemente energa

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Debido a sus propiedades fsicas como color, olor, densidad, solubilidad; podemos diferenciar el azcar de la sal.

Una sustancia se identifica y se distingue de otras por medio de sus propiedades o cualidades fsicas y qumicas. As podemos diferenciar el gua del alcohol, el hierro del oro, azcar de las sal, etc, debido a sus propiedades.

Clasificacin:

A) PROPIEDADES GENERALES

Son todas aquellas propiedades que dependen de la cantidad de materia o masa; stas cumplen con la propiedad de la aditividad, esto es, que el total es la suma de las partes de todos los cuerpos.

a. Extensin. Es la propiedad de ocupar un espacio o volumen.

b. Inercia. Es la resistencia que ofrece un cuerpo al cambio de estado de reposo o de movimiento.

c. Impenetrabilidad. Consiste en que el espacio ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado al mismo tiempo por otro.

d. Gravedad. Es la propiedad de ser atrado por otro cuerpo. La Tierra, por ejemplo, atrae a los cuerpos con una fuerza llamada peso.

e. Indestructibilidad. Establece que la materia no se crea ni se destruye, slo se transforma.

f. Divisibilidad. Propiedad por la cual todo cuerpo puede dividirse o fraccionarse en porciones cada vez ms pequeas.

g. Porosidad: Consiste en espacios vacos que hay entre partculas, molculas o tomos. A estos espacios se les conoce como poros.

h. Gravedad: Es la fuerza que atrae a los cuerpos hacia el centro de la tierra.

DIVISIN DE LA MATERIA

Materia

Cuerpo

Partculas

Molculas

tomo

Partculas

subatmicas

o elementales

Medio Mecnico

Medio Mecnico

Medios Fsicos

Medios Qumicos

Medios Magnticos

o Nucleares

Forma

Martilleo

Trituracin

Ebullicin

Disolucin

Reacciones

qumicas

Bombardeos

nucleares

B.PROPIEDADES PARTICULARES O INTENSIVAS

Son aquellas cualidades o caractersticas propias de cada sustancia que nos permiten diferenciarla de las dems y no dependen de la masa.

a. Dureza. Es la propiedad que consiste en ofrecer resistencia un material o cuerpo a ser rayado por otro cuerpo. El diamante es el cuerpo ms duro que raya a todos. Esta propiedad es exclusiva para slidos.

b. Tenacidad. Es una propiedad de los slidos que consiste en ofrecer resistencia a la rotura; si tal resistencia es pequea, se dice que el cuerpo es frgil.

c. Maleabilidad. Es una propiedad de los slidos por la que pueden convertirse con facilidad en lminas delgadas.

d. Ductibilidad. Es la propiedad para slidos de convertirse en alambres o hilos con mucha facilidad.

e. Elasticidad. Propiedad slo para slidos de recuperar su estado inicial cuando cesa la fuerza que lo alter.

f. Expansibilidad. Propiedad de los gases para un cuerpo que aumente su volumen a causa de un incremento de temperatura o disminucin de la presin.

g. Comprensibilidad. Propiedad de los gases de ofrecer poca resistencia a la reduccin del volumen para lquidos y gases, ya que no tienen forma constante o definida, sino que adoptan la del recipiente que los contiene.

h.Fluidez. Para los lquidos o gases, ya que no tienen forma constante o definida, sino que adoptan la del recipiente que los contiene.

i.Viscosidad ((). Propiedad para los lquidos y gases. Es la resistencia que oponen los fluidos al desplazamiento o movimiento de sus cuerpos en su seno, a causa de las fuerzas de cohesin y adhesin. Es una propiedad contraria a la fluidez. Ejemplo: La miel es un lquido mucho ms viscoso que el agua, por eso sus desplazamiento en una superficie inclinada es ms lento, generalmente a una misma temperatura.

sol

liq

gas

h

FA

A) 1a, 2c, 3d, 4b B) 1c, 2d, 3b, 4a C) 1a, 2b, 3c, 4d

D) 1d, 2a, 3c, 4bE) a y b

12. Cuando se calienta la parafina pasa de estado slido a lquido producindose:

A) Solidificacin B) Vaporizacin C) Fusin

D) Licuacin E) Sublimacin

13. Cuando el agua (lquido) se vuelve hielo (slido) se denomina:

A) Fusin B) Solidificacin C) Vaporizacin

D) Licuacin E) N.A

14. A presin normal y al nivel del mar el H2O se congela a.... y hierve a...

A) 100C y 0C B) 20C y 80C C) 0C y 90C

D) 0C y 100C E) N.A

15. El paso de lquido a gaseoso se denomina:

A) Vaporizacin B) Licuacin C) Sublimacin

D) Fusin E) Ebullicin

16. El fenmeno de la lluvia, paso de vapor de agua (nubes) a lquido, se trata de:

A) Solidificacin B) Sublimacin C) Condensacin

D) Ebullicin E) Fusin

17. El paso de gaseoso a plasmtico se denomina:

A) Volatizacin B) Evaporacin C) Fusin

D) Ionizacin E) Gasificacin

18. La sublimacin no se produce en:

A) Alcohol B) Naftalina C) Yodo

D) Hielo seco E) Alcanfor

19. No es un tipo de vaporizacin:

A) Ebullicin B) Evaporacin C) Volatizacin

D) T.A E) Condensacin

20. Relaciona cada cambio fsico con su proceso inverso:

1. Fusina. Sublimacin inversa

2. Sublimacin directab. Licuacin

3. Vaporizacinc. Solidificacin

A) 1c, 2a, 3 b B) 1c, 2b, 3a C) 1b, 2c, 3a

D) 1b, 2a, 3c E) 1b, 2c, 3a

Fenmenos de La Materia

Las reacciones qumicas no slo se realizan en el laboratorio, forman parte de la vida cotidiana:

Muchos fenmenos de la naturaleza son reacciones qumicas, como por ejemplo la combustin.

FENMENO:

Un fenmeno es todo cambio que sufre la materia por la accin de algn agente energtico.

Puede ser fsico, qumico o alotrpico.

FENMENO FSICO:

Son transformaciones transitorias, donde las mismas sustancias se encuentran antes y despus del fenmeno, es decir, no hay alteracin en su estructura molecular. Es fcilmente reversible mediante otro fenmeno fsico. Son ejemplos de fenmenos fsicos.

Ejemplos:

FENMENO QUMICO:

Son transformaciones permanentes, donde una o varias sustancias desaparecen, y una o varias sustancias nuevas se forman, es decir hay alteraciones en su estructura ntima o molecular. No es reversible mediante procesos fsicos.

Ejemplos:

FENMENO ALOTRPICO

Es la existencia en un mismo estado fsico de dos o ms formas moleculares o cristalinas de un elemento qumico; debido a ello sus propiedades son diferentes.

EJEMPLOS:

1. El oxgeno, se presenta en La naturaleza como 02 (dioxgeno) y 03 Ozono (trioxgeno): El oxgeno, cumple funcin vital, es un gas incoloro e inspido, poco reactivo; el 03, es un gas azulado, olor carne, txico (no cumple funcin vital), irrita los ojos, muy reactivo (oxidante energtico), ms denso; se usa como agente de blanqueo, desinfectante (en potabilizacin del agua), desodorizante, etc.

2. El carbono, se encuentra en la naturaleza principalmente bajo 3 formas alotrpicas.

DIAMANTE

GRANITO

Los tomos de carbono, poseen distribucin espacial tetradrica en torno a un tomo de carbono.

Es slido, cristalino, transparente.

Es mal conductor elctrico.

Es el material ms duro que se conoce.

Los tomos de carbono se ordenan formando hexgonos planares (capas deslizantes)

Slido negro (con brillo metlico)

Es buen conductor elctrico.

Es muy blando y untuoso.

A presiones transforma diamante.

Se como lubricante

El Fullereno:

Actualmente se considera como el tercer altropo del carbono.

3. El Fsforo, posee dos formas alotrpicas ms estables.

FSFORO BLANCO

FSFORO ROJO

Es slido molecular, sus molculas son piramidales, es blanco amarillo.

Muy reactivo, arde espontneamente al aire libre.

Presin de vapor alta, T. fusin = 44C, soluble en sulfuro de carbono (CS2), etc.

Produce quemaduras al contacto con la piel y es muy venenoso.

Es slido covalente.

Es poco reactivo, no arde espontneamente al aire libre.

Punto de fusin ms alto y presin de vapor ms baja que el fsforo blanco, insoluble en CS2.

No quema la piel al ponerse en contacto y no es venenoso

4. El azufre, posee tambin dos formas alotrpicas ms comunes: rmbica y monoclnica.

La rmbica es el azufre nativo, es slido amarillo limn, insoluble en agua.

La monoclnica se obtiene fundiendo el azufre nativo y dejando enfriar lentamente, es amarillo oscuro.

No todos, slo algunos como: C, O, P, S, Se, As, Sb, Bi, Fe, Sn, etc.

Es aquel cambio en la estructura intima de la materia, con formacin de nuevos elementos y emisin de partculas radiactivas. Se diferencian en que ocurre a nivel nuclear mientras que el fenmeno qumico ocurre a nivel extranuclear.

Ejm. Fisin y fusin nuclear


Responde estas preguntas de manera breve y precisa, con letra legible.

Debers presentarlo en papel bond, en tu folder de actividades.

1. Qu es la materia condensada?

2. Qu es la materia dispersa?

3. De que dependen las propiedades generales?

4. De que dependen las propiedades intensivas?

5. Qu es la dureza?

6. Cul es el material ms duro?

7. Cul es el material ms maleable?

8. Cul es el material ms dctil?

9. Cul es el estado ms abundante del universo?

10. En qu se diferencia los slidos de los lquidos?

11. En qu se diferencian los lquidos de los gases?

12. Qu es un fenmeno fsico? Menciona 5 ejemplos

13. Qu es un fenmeno qumico? Menciona 5 ejemplos

14. Elabora un cuadro de diferencias entre fenmeno fsico y qumico.

15. Es lo mismo gas que vapor? Investiga

16. Como se llama al cambio de vapor a lquido?

17. Qu es la licuacin?

18. Cundo un cuerpo pasa del slido a gaseoso como se llama a este cambio?

19. Cmo se le llama al cambio de estado gaseoso a estado slido?

20. Ilustra

Clasificacin de La Materia

El aire y el mar

Te has puesto a pensar alguna vez en la enorme dependencia que tenemos los seres vivos con el aire y el agua?

Supongamos que no existiera el mar, las condiciones de temperatura en nuestro planeta seran extremas como en la luna por ejemplo, que est constituido por material rocoso y carente de agua, la temperatura puede variar desde los 120C hasta -150C

Nosotros vivimos en constante interrelacin con el aire y el mar, si faltara uno de ellos la vida sera imposible en el planeta y como tal hay que cuidarlo.

Pero que son el aire y el mar, sern mezclas?

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

Qu otras clases de materia conoces? Menciona ejemplos

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

A. El trmino sustancia: Materia formada por unidades estructurales iguales que tienen propiedades iguales en toda su extensin.

Clases:

1.Sustancias Simples: oro, cobre, nitrgeno, grafito, diamante.

2. Sustancias compuestas: agua, cido sulfrico, propano, alcohol.

B. Las mezclas: Se logran al reunir dos o ms sustancias, en cualquier proporcin; de tal forma que stas no pierden sus propiedades y se pueden separar posteriormente mediante mtodos fsicos y/o qumicos. En las mezclas homogneas hay una sola fase y en las heterogneas ms de una fase.

Clases:

1. Mezclas Heterogneas:

AGREGADOS

SUSPENSIONES

COLOIDES

Sus componentes forman fases que se distinguen a simple vista.

Ejm. El granito, cuarzo, mica y feldespato.

La fase dispersa (slido) tiene poca afinidad por el lquido dispersante y se sedimentan.

Ejm. Jugo de naranja, jarabes, arcilla + H2O

Las partculas son muy pequeas (micelas) insolubles, no sedimentan y permanecen en suspensin.

Ejm. Gelatina, mayonesa, leche.

Emulsiones: dispersiones de lquidos (inmiscibles).Forman dos fases al reposar.

Ejm. Agua + aceite, agua + gasolina

2. Mezclas Homogneas:

Es aquella que a simple vista o con ayuda de instrumentos no se diferencian sus componentes, en cualquier punto presentan las mismas propiedades y composicin.

Slido en Slido

Slido en Lquido

Lquido en Lquido

Gas en gas

Gas en lquido

Aleaciones

Bronce:

Cu+Sn

Latn:

Cu+Zn

Acero: Fe+C

Azcar + agua

Sal + agua

Agua de mar filtrada, etc.

cido muritico (HCl +H2O)

Agua oxigenada (H2O2 + H2O)

Alcohol + agua.

Aire (O2, N2, CO2, gases nobles)

Gas natural

Formol

Bebidas

Gaseosas

Separacin de Mezclas

DECANTACIN

Es la separacin mecnica de un slido de grano grueso, insoluble, en un lquido; consiste en verter cuidadosamente el lquido, despus de que se ha sedimentado el slido. Ejm. dos lquidos inmiscibles, de diferente densidad, por ejemplo, agua y aceite.

TAMIZADO

Separacin de slidos gruesos de diferentes tamaos de partculas.

FILTRACIN:

Es un tipo de separacin mecnica, que sirve para separar slidos insolubles de grano fino de un lquido en el cual se encuentran mezclados; este mtodo consiste en verter la mezcla a travs de un medio poroso que deje pasar el lquido y retenga el slido. Los aparatos usados se llaman filtros.

EVAPORACIN:

Es la separacin de un slido disuelto en un lquido, por calentamiento, hasta que hierve y se transforma en vapor. Como no todas las sustancias se evaporan con la misma rapidez, el slido disuelto se obtiene en forma pura.

DESTILACIN:

Es el proceso mediante el cual se efecta la separacin de dos o ms lquidos miscibles y consiste en una evaporacin y condensacin sucesivas, aprovechando los diferentes puntos de ebullicin de cada uno de los lquidos.

Ejm. alambiques, para obtener el agua destilada o bidestilada, la destilacin del alcohol, la destilacin del petrleo, etc.

CENTRIFUGACIN:

Proceso mecnico que permite, por medio de un movimiento acelerado de rotacin, provocar la sedimentacin de los componentes de una mezcla con diferente densidad.

Ejemplo: se pueden separar las grasas mezcladas en los lquidos, como la leche, o bien los paquetes celulares de la sangre, separndolos del suero sanguneo.

CROMATOGRAFA:

Es un procedimiento para separar, identificar y determinar con exactitud la cantidad de cada uno de los componentes de una mezcla.


NIVEL I

1. La materia se clasifica en:

a) Elemento y compuestob) Sustancias y mezclas

c) Coloides y energad) Mezclas y materia

e) Homognea y heterognea

2. Con respecto a sustancias. Marcar la proposicin incorrecta:

a) El oxgeno es sustancia simple

b) Son elementos y compuestos

c) La sustancia es materia pura

d) El agua es sustancia compuesta

e) Las sustancias son elementos y mezclas.

3. Cuntas son sustancias simples?

I. Aire II. Agua (H2O) III. Oxgeno(O)

IV. Azcar (C12H22O11) V. Mercurio (Hg) VI. Cobre (Cu)

a) 2 b) 3 c) 4

d) 5 e) 6

4. Cuntas son sustancias compuestas?

I. Gas carbnico (CO2)II. Glucosa (C12H22O11)

III. Lmina de oro (Au)IV. Agua de mar

V. Agua oxigenadaVI. Sal comn

a)2b) 3 c) 4

d)5e) 6

5. Es una mezcla heterognea:

a) Acerob) Agua + sal c) Agua + alcohol

d) Agua + aceite e) Gaseosa

6. Se considera mezcla homognea:

a) Jugo de papaya b) Arena + cemento c) Vino

d) Oro (Au) e) Agua + aceite

7. A la sustancia simple tambin se le llama:

a) Elemento b) Compuesto c) Solucin

d) Coloide e) Agregado

8. Los elementos se representan por:

a) Smbolos b) Frmulas c) Letras

d) Nmeros e) Grficos

9. Los compuestos se representan por:

a) Smbolos b) Barras c) Frmulas

d) Frmulas e) Nmeros

10. Indica la pareja incorrecta:

a) Licor.......... mezcla b) H2O......... Compuesto

c) Carbono......Elemento d) Agua potable....... Compuesto

e) Salmuera........Mezcla

11. Relaciona:

1. Aleacin( ) Clara de huevo

2. Agregado( ) Ensalada de frutas

3. Suspensin( ) Jarabe

4. Coloide( ) Cuchara de acero

12. Es un fenmeno fsico:

a) Evaporacin del agua b) Combustin del propano

c) Fermentacin del vino d) T.A

13. Es fenmeno qumico:

a) Congelacin del agua b) Cortar papel

c) Oxidacin del clavo d) Estirar un resorte

14. Indique cuntos fenmenos fsicos existen en:

( ) Ebullicin del agua ( ) Fotosntesis

( ) Ruptura de tiza ( ) Combustin de gasolina

a) 0b) 1c) 2d) 3e) 4

15. En un fenmeno qumico se obtienen......... sustancias y....... pierden sus propiedades:

a) Nuevas, si b) Iguales, no c) Nuevas, no

d) Iguales, si e) Similares, no

Sistemas y Fases

Fase: Porcin de materia homognea limitado por una interfase.

Ejemplo:

Indicar cuntas fases y componentes existe en la mezcla de aceite y agua.

SISTEMA

DIFSICO Aceite Fase (1)

Y BINARIO Interfase

Agua Fase (2)

Fases = 2 (Difsico)

Componentes = 2 (aceite y agua)

Sistema = DIFSICO - BINARIO

Mezclas Homogneas Binarias

Vinagre

cido actico + agua

Agua oxigenada

Perxido de hidrgeno + agua

cido muritico

cido clorhdrico + agua

Oro 18 kilates

Oro + cobre

Acero

Fierro + carbono

Aguardiente

Alcohol + agua


I. Responde y presenta en tu folder de actividades domiciliarias

1. Qu es una sustancia?

2. Cmo se representa una sustancia simple?

3. Cmo se representa una sustancia compuesta?

4. Qu es una sustancia simple?

5. Cmo se forma una sustancia compuesta?

6. En una mezcla hay reaccin qumica?

7. En que se diferencian las mezclas de las reacciones qumicas?

8. Menciona 5 ejemplos de sustancias simples

9. Menciona 5 ejemplos de sustancias compuestas

10. Menciona 5 ejemplos de mezclas homogneas y heterogneas

II. REPASO GENERAL: Marca la alternativa correcta

1. La qumica es una ciencia experimental que estudia a la materia, excepto?

a) La composicin de la materia

b) Las propiedades fsicas y qumicas de la materia

c) Las leyes que rigen sus transformaciones

d) Los cambios que ocurren en su estructura interna

e) Las leyes del movimiento que las gobierna

2. Rama de la qumica que estudia los principios bsicos comunes a todas las ramas de la qumica?

a) Qumica descriptivab) Qumica inorgnica

c) Qumica generald) Qumica analtica

e) Qumica aplicada

3. A la materia nos la podemos encontrar como:

a) Blandab) Durac) Sustancias Puras

d) Mezclase) malas

4. Las mezclas pueden

a) Doradasb) buenasc) homogneas

d) Heterognease) Simples

5. Las sustancias puras pueden ser:

a) Simplesb) Compuestas c) Inmaculadas

d) Heterognease) Puras

6. Seale cual de las siguientes alternativas constituye materia dispersa:

a) lpizb) agua c) carpeta

d) calore) ventana

7. Una de las siguientes alternativas corresponde a las propiedades extensivas de la materia.

a) Densidadb) Temperatura de ebullicin

c) Durezad) Elasticidade) Impenetrabilidad

8. De las siguientes alternativas:

I. VolumenII. DuctibilidadIII. MaleabilidadIV. Inercia

Son Intensivas

a) I y IIb) II, III y Vc) II y III d) I y IV e) I y V

9. Seale verdadero (V) o (F) segn corresponda:

I. El estado plasmtico es el ms abundante del universo ( )

II. A los lquidos y slidos se les llama estados condensados ( )

III. En la materia existe 3 estados ( )

IV. En los gases predominan las fuerzas de repulsin ( )

10. Los lquidos se caracterizan por:

a) No tienen ni forma ni volumen definido

b) Tienen volumen definido y adoptan la forma de recipiente

c) Tienen volumen y forma definida

d) Las fuerzas de atraccin estn en equilibrio con las fuerzas de repulsin

e) b y d

11. Los gases presentan, excepto:

a) Forma definida

b) Volumen indefinida

c) Forma indefinida

d) Alta comprensibilidade) Fr > Fa

12. Un slido se asemeja a un lquido, por que ambos:

a) Poseen forma definidab) Poseen volumen definido

c) Son fluidos d) Fa > Fre) Son comprensibles

13. Cuando se forma anhdrido carbnico (CO2, gaseoso) a partir de hielo seco (CO2 slido), a este cambio se denomina:

a) Fusinb) Evaporizacinc) Sublimacin

d) Congelacine) Licuacin

14. Cuando un slido pasa a estado liquido llama .................. y cuando un gas pasa a estado liquido se llama ..........................................

15. Un gas es igual a un vapor.

a) Sib) No Porque.........................................................

16. Seale (V) o (F) segn corresponda

I. Una sustancia qumica posee composicin constante( )

II. Todo compuesto es una sustancia pura ( )

III. El agua es una sustancia simple( )

IV. El agua potable es un compuesto( )

V. El O2, Cl2, H2, Na: son sustancias simples ( )

17. Las sustancias qumicas o puras pueden ser:

a) Simples y Homogneasb) Compuestos y homogneas

c) Homogneas y heterogneasd) Simples y compuestas

e) Compuestas y heterogneas

18. Relacionar:

a) Agua (H2O)( )Sustancia simple

b) Agua potable ( ) Mezcla homogneo

c) Aire ( )Sustancia compuesta

d) Nitrgeno( )Mezcla heterognea

e) Agua con aceite ( )Mezcla homognea

19. Indique aquellas que son consideradas sustancias simples:

I) H2OII) H2SO4III) O2IV) CuV) Au

a) II y IVb) I y IIIc) II, IV y IVd) I y IV e) III, IV y V

20. Indique verdadero (V) y falso (F) respecto a los compuestos:

I. Se forma por la reunin de 2 o ms elementos ( )

II. Presenta frmula qumica ( )

III. Pueden ser slidos y lquidos o gases ( )

21. En que grupo existen solamente sustancias simples:

a) Petrleob) Aire y agua c) Agua y Oxigeno

d) Hidrgeno y alcohole) Fsforo y helio

22. Reconozca cuales, representan fenmenos qumicos:

I. Licuacin del aire

II. Hervir el alcohol

III. Extraccin del hierro a partir de sus minerales

IV. Respiracin

a) I y IIb) II y IIIc) III y IVd) IIIe) IV

23. Son fenmenos fsicos:

a) Combustinb) Dilatacin de los cuerpos c) Sublimacin

d) Reaccin del Zinc (Zn) en cido sulfricoe) b y c

24. Seale que tipo de cambio ocurre:

I. Cortar una lmina de sodio en trozos: ___________________

II. El jugo de naranja congelado se reconstruye agregando agua _

III. La disolucin de una cuchara de azcar en agua ____________

IV. Hervir 1 litro de agua a 100 C __________________________

25. La existencia de dos o ms formas moleculares o cristalinas de un elemento en el mismo estado fsico:

a) Fenmenos fsicos b) Fenmenos qumicos

c) Fenmenos alotrpicosd) Fenmenos fsicos qumico

e) Todas

26. Cuantas fases y componentes presentan los siguientes sistemas.

a) Agua, Hielo, Aire_____________________________________

b) Aceite, Agua, Alcohol ___________________________________

c) Mercurio, Agua, Hielo ___________________________________

d) Vapor de agua, Agua, Hielo ______________________________

e) Cobre, Alcohol, CO2 ____________________________________

Teoras atmicas

Desde que los filsofos griegos LEUCIPO Y DEMCRITO (V a, c.) emplearon por primera vez la palabra tomo muchos modelos y teoras han ido apareciendo a lo largo de la historia para explicar todo lo referente al tomo. A continuacin presentamos algunos aportes ms importantes relacionados a la evolucin del conocimiento de la estructura del tomo.

JOHN DALTON

John Dalton (1766-1844). Qumico y fsico britnico. Cre una importante teora atmica de la materia En 1803 y que lo podemos resumir de la siguiente: manera:

1.- Los elementos qumicos estn formados por partculas muy pequeas e indivisibles llamadas tomos.

2.- Los tomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios qumicos.

3.- Todos los tomos de un determinado elemento tienen las mismas propiedades qumicas.

4.-Dalton mostr que los tomos se unan entre s en proporciones definidas. Las investigaciones demostraron que los tomos suelen formar grupos llamados molculas. Cada molcula de agua, por ejemplo, est formada por un nico tomo de oxgeno (O) y dos tomos de hidrgeno (H).

JOSEPH THOMSON

Thompson, Joseph (1856-1940). Fsico britnico que sustent el siguiente modelo atmico que consista en:

Una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo estn las semillas en una sanda.

La materia fuese elctricamente neutra, pues en los tomos de Thompson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Adems los electrones podran ser arrancados de la esfera si la energa en juego era suficientemente importante como suceda en los tubos de descarga.

J. J. Thompson demostr en 1897 que estos rayos se desviaban tambin en un campo elctrico y eran atrados por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas elctricas negativas. Calcul tambin la relacin entre la carga y la masa de estas partculas.

EL MODELO DE RUTHERFORD

Ernest Rutherford

(1871-1937), famoso hombre de ciencia ingls que obtuvo el premio Nobel de qumica en 1919, realiz en 1911 una experiencia que supuso en paso adelante muy importante en el conocimiento del tomo.

Experimento de la laminilla de oro

La importancia del experimento estuvo en que mientras la mayora de partculas atravesaban la lmina de oro sin desviarse o siendo desviadas solamente en pequeos ngulos, unas cuantas partculas eran dispersadas a ngulos grandes de hasta 180, tal como se muestra en la figura.

Con estos resultados Rutherford determin el tamao relativo del tomo con respecto al ncleo es de 10000 a 1.

Relacin:

Adems planteo su modelo atmico que consista en un ncleo central donde se concentra la masa de carga positiva y que su alrededor giran los electrones para contrarrestar con su movimiento la fuerza de atraccin que ejerce el ncleo.

MODELO BOHR

Niels Bohr (1885-1962) fue un fsico dans cuyo modelo era anlogo al de Rutherford, pero consegua salvar la inestabilidad recurriendo a la nocin de cuantificacin y junto con ella a la idea de que la fsica de los tomos deba ser diferente de la fsica clsica

Este modelo implicaba los siguientes postulados:

1. El electrn tena ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de energa) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tena una energa fija y definida.

2. Cuando un electrn estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando cambiaba de estado absorba o desprenda energa.

3. En cualquiera de estos estados, el electrn se mova siguiendo una rbita circular alrededor del ncleo.

Con el modelo de BOHR se puede explicar la estabilidad del tomo.

CHADWICK (1932)

Fsico britnico que descubri una partcula sin carga de masa ligeramente superior al del protn el que le denomin neutrn.


NIVEL I

1. Los niveles de energa son:

a) 4 b) 3 c) 5

d) 7 e) 6

2. Nos dice que el tomo es una esfera compacta indivisible:

a) Thompson b) Bohr c) Dalton

d) Rutherford e) a y b

3. Descubri el ncleo atmico:

a) Thompson b) Rutherford c) Dalton

d) Leucipo e) Plank

4. 500 a. C los filsofos Leucipo, Demcrito afirmaron:

a) No exista materia

b) El tomo es la mnima porcin de la materia.

c) La energa se propaga en fotones

d) Los tomos tiene orbitas

e) La materia no es divisible

5. La Teora Cuntica es propuesta por:

a) Planck b) Bohr c) Dalton

d) Sommerfeld e) N.A.

6. Los electrones que saltan de un nivel inferior a otro superior:

a) Ganan energa

b) Absorben energa

c) Irradian energa

d) No existe energa

e) Desaparece

7. Propone los saltos cunticos dados por el electrn:

a) Bohr b) Leucipo c) Demcrito

d) Thompson e) N.A.

8. Los subniveles son:

a) a, b, c b) s, d, f, g c) s, p, d, f

d) c, d, e, f e) a y c

9. La energa se propaga en porciones llamadas:

a) Fotones b) Energa c) Cuantos

d) Electrn e) a y c

10. La energa y materia tienen comportamiento:

a) Dual b) nico c) Partcula

d) Onda e) Todas

NIVEL II

11. Aporta con naturaleza dual (onda partcula de la materia).

a) Luis de Broglieb) Max Plankc) Bohr

d) Sommerfelde) N.A.

12. La ecuacin matemtica de Schrodinger aport:

a) Los tres primeros nmeros cunticos

b) Un nmero cuntico

c) Energa de los cuantos

d) Nmero cuntico principal

e) Todas

13. Segn la teora atmica de Niels Bohr, los electrones realizan:

a) Irradiacin de energa

b) Saltos cunticos

c) Choques atmicos

d) Enlaces qumicos

e) Emiten energa

14. No es cierto:

a) Rutherford descubri el ncleo atmico.

b) En las transiciones electrnicas el e- no pierde ni gana energa.

c) Todos los tomos tienen electrones y protones.

d) En algunos casos los tomos no tienen neutrones.

e) El electrn tiene mayor energa ms lejos del ncleo.

15. Marque la proposicin incorrecta:

a) Segn Demcrito y Leucipo la materia es discontinua.

b) Aristteles postul la continuidad de la materia.

c) Segn los griegos, el tomo es indivisible.

d) Segn Aristteles la materia est formada por tomos indivisibles.

e) John Dalton plante que la materia est formado por tomos indivisibles.

16. Es un postulado de John Dalton.

a) El tomo es elctricamente neutro.

b) En el ncleo se concentra la masa.

c) Los tomos de un mismo elemento son iguales.

d) Los electrones giran en rbitas elpticas.

e) Ninguna.

17. En un tomo excitado, cuando un electrn desciende de nivel, se provoca una.....................

a) Estabilidad nuclear.b) Liberacin de energa.

c) Absorcin de energa.d) Radiactividad natural.

e) Radiactividad artificial.

18. Los electrones describen trayectorias circulares alrededor del ncleo. Teora que corresponde a........................basado en el.....................

a) Thompsondescubrimiento de la electricidad

b) Dalton pensamiento filosfico.

c) Bohr tomo de hidrgeno.

d) Rutherford descubrimiento del ncleo.

e) Millikan experimento de la gota de aceite.

19. En el Modelo Bohr Sommerfeld se establecen:

a) Orbitas esfricas.b) Orbitas circulares.

c) Orbitas elpticas.d) Orbitas planas.

e) Ninguna.

20. Propuso que los niveles se desdoblan en subniveles de energa:

a) Bohr b) Sommerfeld c) Heisemberg

d) Schrodinger e) Max Plank


1. Grafica cada una de las teoras atmicas

2. Explica brevemente el error de cada teora

3. Ilustra el tomo actual e investiga el concepto de REEMPE

RESPONDE EN FORMA BREVE:

1.-Quin menciona por primera vez la palabra tomo?

2.-Quin plantea que el tomo es como una esfera maciza y que es indivisible?

3.-Descubridor de los electrones.

4.-Las partculas que se encuentran en el ncleo y tienen carga positiva se denominan.

5.-Segn Rutherford quien determina la masa del tomo? Y quien su tamao?

6.-La emisin de energa se debe a que un electrn

7.-En las siguientes expresiones diga si es verdadero (V) o falso (F).

a) ( ) El tamao de un tomo esta determinado por el ncleo.

b) ( ) Segn DALTON el tomo es la mnima porcin de una sustancia simple.

c) ( ) Segn Thompson los electrones son partculas de carga elctrica negativa.

d) ( ) Bohr plantea que los electrones tienen niveles de energa permitidos.

8.- Quien plantea el modelo parecido al de un pastel de pasas donde los electrones estn incrustados?

9.- Quin descubre los neutrones?

10.- Cul es la relacin del tamao del tomo al tamao del ncleo?

11.- Cmo explicar segn los modelos atmicos estudiados las coloridas luces producidas por la quema de castillos?

12.- Cmo explicaba Thompson el por que la materia era elctricamente neutra?

13.- Cmo demostr Thompson que los electrones estaban cargados negativamente?

15.-En que consiste los rayos catdicos?

16.-Por que utiliz Rutherford los rayos alfa? y cul es su notacin?

17.-Ser cierto lo que dijo Dalton que los tomos son indestructibles Por qu?

18.-Que opinin te merece lo siguiente? El modelo atmico de BOHR es vlida slo para tomos que tienen un slo electrn

19.-Cundo un electrn pasa del nivel 2 al nivel 3 segn BOHR.

a) Se absorbe energa.

b) Se emite energa.

c) No se absorbe ni se emite energa

d) El tomo colapsa.

20.- Cul de los modelos explica la estabilidad del tomo?

Modelo Atmico Actual

Veamos los aportes que van ha conducir ha representar un modelo matemtico para el tomo ya que ste es irrepresentable.

1. La existencia de estados estacionarios de energa y la emisin de energa cuando un electrn salta de un nivel superior de energa a uno inferior planteados por BOHR nos lleva a explicar como los castillos (Fig.) deleitan al pblico con sus espectaculares luces de colores.

2. PROPIEDAD DUAL DE LA MATERIA

Algo ocurri a mediados de los aos 20, la aparicin de Louis de Broglie. Este influido por Einstein que de alguna manera hablaba de la posibilidad de una dualidad para entender la luz, extrapolo este concepto a la materia diciendo que esta tambin tendra un carcter dual, es decir la materia en ciertas circunstancias tendr un comportamiento ondulatorio.

Es decir el electrn al desplazarse por la nube electrnica le es inherente un movimiento ondulatorio.

3.ERWIN SCHRDINGER.

En la experiencia la luz se descompone 6 colores cules?................................................

Adems en muchas experiencias se demuestra la naturaleza ondulatoria no slo de la luz sino de otras partculas subatmicas como el electrn y fue SCHRDINGER (1926) quien plante una ecuacin de onda para ver el grado en que un electrn se comporta como onda.

Como toda ecuacin tiene que tener solucin, la ecuacin de SCHRDINGER tiene solucin para

valores especficos de energa e introduce el nuevo concepto de nmeros cunticos

4.PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE

Las incertidumbres no pueden evitarse y es por eso que Werner Heisemberg (1927) quien la enuncia diciendo que es imposible conocer la posicin y la velocidad exacta del electrn al mismo tiempo.

Es decir los electrones sern ubicados en regiones de mxima probabilidad llamado orbitales.

ORBITALES

Orbital tipo: s

Orbital tipo: p

La figura de orbitales mostrados como mximo pueden contener 2 electrones y el nmero de orbitales lo podemos resumir en la siguiente tabla:

Tipo de orbital

# de orbitales

s

1

p

3

d

5

f

7

Los modelos de orbitales tipo d y f se vern ms adelante ver (qumica 5). Y se representa de la siguiente manera:

Orbital con 1 electrn: Orbital lleno con 2 electrones:

1 electrn desapareado electrones apareados


1.-Cundo un electrn pasa de un nivel inferior de energa a uno superior el electrn .

2.-Cundo un electrn pasa de un nivel superior de energa a uno inferior el electrn..

3.-Cuntos electrones como mximo puede contener un orbital?

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karinaisla2.files.wordpress.com · Web viewSe reconocen 2 tipos de cambios de estado: Progresivos y regresivos. a) Cambios de estado progresivos: Los cambios de estado progresivos