8/2/2019 007 - Prcticos 6,7 y 8-Termodinmica

1/3

Prcticos Nos. 6, 7 y 8 - Termodinmica - Prof. Cecilia Olivera -Prof. Ins Pena - 2012 Pgina 12

Prctico N 6 -Determinacin de la variacin de energa interna de un sistema

OBJETIVO: Evidenciar en un proceso qumico el intercambio de energa con el entorno bajo la forma de calory trabajo.

MATERIALES: SUSTANCIAS:

Tubo de ensayo Cinta de magnesio

Tapn doblemente perforado Solucin HCl 1,0 M

Termmetro

Jeringa

Probeta de 10mL

TCNICA:

1- Medir 10.0mL de solucin HCl 1,0M, colocarlo en el tubo de ensayo y medir la temperatura (t).2- Armar el aparato manteniendo la jeringa en cero.3- Colocar dentro del tubo de ensayo un trozo de 1cm de cinta de magnesio y tapar rpidamente para evitar

cualquier fuga de gas hidrgeno.

4- Termostatizar el contenido del tubo de ensayo y registrar la mximatemperatura que alcanza el sistema (t).5- Una vez finalizada la reaccin, medir el volumen de hidrgeno gaseoso que se encuentra en la jeringa.

DATOS EXPERIMENTALES:

Densidad lineal del magnesio =

Longitud del magnesio en cinta =

Masa de magnesio =.

t (C) =. t (C) = .

V H2 (mL) = . P atm. (Torr) =.

Equivalencia: 1 L.atm ~ 101,3 J

INTERPRETACIN DE LOS DATOS EXPERIMENTALES:

1. Escriba la ecuacin qumica que representa la reaccin entre magnesio y la solucin de HCl2. Clasifique dicha reaccin desde el punto de vista termoqumico.3. Calcule el calor intercambiado por el sistema con el medio.4. Cunto vale H por mol de magnesio que reacciona? (Hexp.)5. Determine el trabajo realizado por el sistema.6. A partir de los datos obtenidos determine: Eo.7. Elabore las conclusiones, compare e interprete los datos obtenidos de: Q, W y E.8. Con los siguientes datos calcule el Ho de reaccin (terico):

Ho

f ,HCl(aq) = - 167,41 kJ/mol en solucin 1,0M

Ho

f ,MgCl2(aq) = - 796,29 kJ/mol

9. Compare H de reaccin terico y experimental.10.Qu magnitud se determin con mayor error al calcular H de reaccin?

8/2/2019 007 - Prcticos 6,7 y 8-Termodinmica

2/3

Prcticos Nos. 6, 7 y 8 - Termodinmica - Prof. Cecilia Olivera -Prof. Ins Pena - 2012 Pgina 13

Prctico N 7 - Determinacin del calor de disolucin del nitrato de potasio

Objetivo: Determinar experimentalmente el Calor de Disolucin de una sustancia

Materiales SustanciasCalormetro Nitrato de Potasio

Probeta de 100mL Agua destilada

Vaso de Bohemia de 100ml

Termmetro

Balanza

Tcnica:1) Coloque en el calormetro 100mL de agua destilada, tape y despus de un min uto lea la temperatura.

Registre la observacin (t inicial)2) Agregue 10,0 g de nitrato de potasio, tape y agite suavemente. Transcurrido cierto tiempo mida la

temperatura del lquido. Cuando compruebe por sucesivas medidas que la temperatura permanece

constante, regstrela como t final3) Terminada la operacin enjuague y seque el recipiente, el termmetro y el agitador.Registro de observaciones:

t (C) t(C) t (C) Qp = m Ce. T (joules) H (kJ) n KNO3 (mol) H disolucin(kJ/mol)

Interpretacin de los datos experimentales:

1.- Qu observ al agregar al agua el nitrato de potasio dentro del calormetro?

2.- El sistema, desprendi o absorbi calor en esta etapa? Realiz trabajo?

3.- Clasifique el proceso del punto de vista trmico.

4.- Calcule el valor del calor de disolucin del nitrato de potasio H dis (kJ/mol)

8/2/2019 007 - Prcticos 6,7 y 8-Termodinmica

3/3

Prcticos Nos. 6, 7 y 8 - Termodinmica - Prof. Cecilia Olivera -Prof. Ins Pena - 2012 Pgina 14

Prctico N 8 - Determinacin del calor de combustin del man

Objetivo: Calcular el calor de combustin del man, dentro del error experimental.

Materiales: sustancias:

Soporte de hierro con pinza Agua

Soporte para man Man

Mechero de alcohol

Probeta de 10 mL

Balanza

Tubo de ensayo pirexTermmetro

Tcnica:

1- Colocar 10 mL de agua en el tubo de ensayo y sujetarlo en un soporte en posicin vertical.2- Medir la temperatura inicial del agua (T).3- Medir la masa del man.4- Colocar el man sobre el soporte de tela metlica y calentarlo a fuego directo hasta que se encienda.5- Colocar el man ardiendo debajo del tubo de ensayo de forma que el calor desprendido sea absorbido por el

agua.

6- Cuando se termine la combustin del man, medir la temperatura mxima que alcance el agua (T).Datos:

V H2O (mL) m H2O (l) T H2O (C) T H2O(C) T= T-T(C) Ce H2O Q abs. H2O Q lib. man

Interpretacin de los datos experimentales:

1.- A partir de los datos experimentales calcula la cantidad de calor absorbido por el agua.

2.- La cantidad de calor absorbida por el agua, es exactamente la cantidad de calor liberada en la combustindel man? Explica.

3.- Calcula H combustin del man en kJ/g. A nivel del organismo, es esa la cantidad de calor que aporta ese

alimento? Explica tu respuesta.