LICDA. LILIAN JUDITH GUZMN MELGAREstructura Atmica y Tabla PeridicaSEMANA 012013

ATOMO Es la partcula mas pequea de un elemento que mantiene sus caractersticas.John Dalton formul la TEORIA ATOMICA que propone:Los tomos son los responsables de la combinacin de elementos encontrada en los compuestos

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ENUNCIADOS DE LA TEORA ATMICA DE DALTON* La materia esta formada por partculas diminutas llamadas tomos.Todos los tomos de un determinado elemento son semejantes y distintos a los tomos de otro elemento.Los tomos de 2 o mas elementos diferentes se combinan para dar lugar a la formacin de compuestos.Una reaccin qumica es una reorganizacin, separacin o combinacin de tomos.

MODELOS ATOMICOS*

PARTES DEL ATOMO* *NUCLEO:Parte positiva del tomo, que contiene la mayora de masa.NUBE DE ELECTRONICARegin en el espacio alrededor del ncleo donde es mxima la probabilidad de encontrar un electrn.

PARTICULAS SUB-ATOMICAS6 El tomo esta formado de tres partculas sub atmicas, muy pequeas.

ELECTRONES(e-): Partculas con carga negativa y una masa muy pequea, que para propsitos prcticos es despreciable.

PROTONES(p, p+): Partculas que tiene una carga positiva y una masa que es un poco mas de 1 uma.

NEUTRONES (n): Partculas neutras con una masa un poco mas de 1uma.

ESTRUCTURA BASICA DE LOS ATOMOS7*Los protones y neutrones se encuentran en el centro del tomo (ncleo). Los electrones se encuentran afuera del ncleo en niveles de energa.

El ncleo contienen la mayor parte de la masa del tomo. La carga relativa del ncleo es positiva e igual al nmero de protones.Un tomo es elctricamente neutro. Por esta razn hay igual nmero de electrones afuera del ncleo que protones adentro del ncleo.

NMERO ATMICO: es igual al nmero de protones en el ncleo de un tomo, cada elemento tiene su nmero atmico propio y se usa para identificar a cada elemento

NMERO DE MASA: Sera el nmero de protones en un tomo, mas el nmero de neutrones , el cual es igual a la masa atmica en uma.

*8

*

Ejercicio*Cuantos protones, electrones y neutrones hay en cada uno de los siguientes tomos?:

14 726142713

ATOMOPROTONESELECTRONESNEUTRONES N777 Si Al

Cuantos protones y electrones hay en cada uno de los siguientes iones?:*

IONPROTONESELECTRONESELECTRONES GANADOS / PERDIDOSNa+O-2Sn+4S-2

EJERCICIO*Complete la siguiente tabla para tomos neutros:

Nombre del elemento smbolo#atmico# de masa# de protones# de neutrones # de electronesN15Calcio423850141656138

ISOTOPOS*Son tomos del mismo elemento que tienen el mismo nmero atmico pero diferente nmero de neutrones.

REPRESENTACIN DE LOS ISOTOPOSLos isotopos se pueden representar de las siguientes maneras:

*Mg2412Magnesio-24Mg-24

EJERCICIOS*1. Los dos isotopos mas abundantes del estao tienen nmeros de masa 120 y 118 . Cuntos protones y neutrones tiene cada isotopo?

2. Escriba el smbolo atmico para isotopos con la siguiente informacin:a) 4 protones y 5 neutronesb) 26 electrones y 30 neutronesc) Un nmero de masa 24 y 13 neutrones

APLICACIN EN MEDICINALa mayora de los isotopos naturales con numero atmico hasta 19 tienen ncleos estables. Por el contrario , los elementos con un nucleo igual o mayor de 20 tienen uno o mas isotopos con nucleos inestables.Un nucleo inestable es radioactivo lo que significa que emite espontaneamente pequeas particulas o energia llamada radiacin para ganar estabilidad.Un isotopo que emite radiacin se denomina radioisotopo.*

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ISOTOPOAPLICACIN MEDICACe-141Tubo digestivo, medida de flujo sanguineo hacia el miocardioGa-67Imagen abdominal, deteccin de tumoresGa-68Deteccin de cncer pancreticoP-32Tratamiento de leucemiaI-125Tratamiento de cancer cerebral , deteccion de osteoporosisI-131Imagen tiroidea, tratamiento de cancer de tiroides y prostata.

Sr-85Deteccion de lesiones oseas, escaner cerebralTc-99mEl mas empleado en medicina nuclearImgenes de esqueleto , musculo cardiaco, cerebro, higado, pulmones, bazo, riones y tiroides.

PESO ATMICO*Es la masa de un tomo expresada en uma (unidades de masa atmica).La masa atmica calculada para un elemento es la correspondiente al promedio de la mezcla de sus isotopos segn su existencia en la naturaleza.

TABLA PERIODICA* Fue obra de Dmitri Mendeleev, en 1872.Es la Organizacin de elementos por nmero atmico creciente. Los elementos con similar comportamiento qumico estn agrupados en columnas verticales.

TABLA PERIDICA*

*

GRUPOS o FAMILIASLos grupos corresponden a las columnas y se identifican con nmeros romanos. Las familias se identifican con nombres especficos.

PERIODOSUna fila horizontal es un periodo. En la tabla peridica hay 7 periodos de elementos.

I AMETALES ALCALINOSII AMETALES ALCALINOTERREOSIII AFAMILIA DEL BOROIV AFAMILIA DEL CARBONOV AFAMILIA DEL NITROGENOVI AFAMILIA DEL OXIGENOVII AFAMILIA DE LOS HALOGENOSVIII AFAMILIA DE LOS GASES NOBLES

CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS POR METALES, NO METALES Y METALOIDES*

METALES: Los metales del Grupo IA son los mas reactivos. NO METALES: Entre los no metales se encuentran dos gases muy conocidos el nitrgeno y el oxigeno.METALOIDES: Los elementos que se encuentran en la regin intermedia de la tabla peridica entre metales y no metales.

TABLA PERIODICA*

ELEMENTOS DIATOMICOS* Elementos no metlicos existen como pares de tomos combinados en forma de molculas diatmicas en condiciones ambientales ordinarias (hidrgeno, nitrgeno, oxigeno, flor, cloro, bromo, yodo).

ELEMENTOS DIATOMICOS*HIDROGENONITROGENOOXIGENOFLOURCLOROBROMOYODO

CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS*ELEMENTOS REPRESENTATIVOSSon todos los elementos situados en las primeras dos columnas y en las ultimas seis columnas de la tabla peridica.

ELEMENTOS DE TRANSICIONSe encuentran en la regin central de la tabla peridica.

*ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNASon los elementos desde el 58 hasta el 71 y desde 90 hasta 103.

GASES NOBLESForman el ultimo grupo de la tabla tienen poca tendencia a reaccionar o combinarse.

CLASIFICACIN*ELEMENTOS DE TRANSCISIONNOMBRES NO COMUNESELEMENTOS REPRESENTATIVOS

CONFIGURACIN ELECTRNICA*Los electrones en el tomo se encuentran en niveles de energa o capas, los cuales aumentan su energa a medida que aumenta su distancia desde el ncleo.El mximo nmero de electrones en cada nivel de energa es igual a :

Nivel 1 2(1)2 = 2Nivel 2 2(2)2 = 8Nivel 3 2(3)2 = 18Nivel 4 2(4)2= 32

*Cada uno de estos sub-niveles tiene tambin un nmero mximo de electrones.

Cada subnivel esta formado por un conjunto de orbitales. Cada uno de estos representa una nube de electrones con forma determinada.

*

Sub-nivelNo. de orbitalesNo. mximo de electroness12p36d510f714g918

*

NivelSubnivelDesignacin de sub-niveles111s222s,2p333s,3p,3d444s,4p,4d,4f555s,5p,5d,5f,5g

*Los dos electrones en un orbital determinada tienen espines diferentes opuestos.

Cuando un orbital esta lleno con sus dos electrones decimos que sus electrones estn apareados. Cuando un orbital tiene un solo electrn decimos que el electrn es no apareado.

*

2p2s 1s

CONFIGURACION ELECTRONICA*El nmero y localizacin de electrones en tomos se especifican con los siguientes smbolos.NIVELSUB -NIVELELECTRONES

LLENADO DE ORBITALES*

1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p7s

1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p7s

*

Los tomos pueden ganar o perder electrones as una partcula con carga se llama ION. Cuando gana electrones adquiere una carga negativa y la partcula se llama ANION y cuando pierde electrones se adquiere una carga positiva la partcula se llama CATION.

CONFIGURACIN ELECTRNICA*SEMIDESARROLLADAEjemplo: Escriba la configuracin electrnica semidesarrollada para el oxigeno El oxigeno su nmero atmico es 8 por lo tanto tiene 8 electrones, entonces :

1s22s22p4

CONFIGURACIN ELECTRNICA*ABREVIADASe coloca en corchetes el smbolo del gas noble del periodo anterior al elemento del que se va sacar la configuracin electrnica y luego se colocan los electrones que faltan.Ejemplo: Oxigeno (O)

[He] 2s22p4

Ejercicios*Escriba la configuracin electrnica semidesarrollada y abreviada para los siguientes tomos a) azufre (S) b) potasio (K) c) Magnesio (Mg)2. Escriba la configuracin electrnica para los siguientes iones d) ion calcio (Ca+2) e) S-2

DIAGRAMA DE BOHR*Niels Bohr propuso un modelo en el que los electrones en un tomo podan estar solamente en ciertas orbitas o niveles de energa alrededor del ncleo. En estos diagramas se colocan el nmero de protones que posee un tomo en un circulo simulando el ncleo y en lneas curveadas concntricas que representan cada nivel de energa que posee el tomo se colocan los electrones de cada nivel

EJEMPLOS DE DIAGRAMA DE BOHR*

ELECTRONES DE VALENCIA*Son los electrones en los niveles de energa externos. Que sern utilizados en la formacin de compuestos

Para los elementos representativos el nmero de electrones de valencia corresponde al nmero del grupo.

*Para los elementos de transicin los electrones s (electrones en orbitales s) de los niveles de energa mas externos son utilizados en la formacin de compuestos al igual que los electrones de orbitales d.Ejemplos : Cuantos electrones de valencia presentan los siguientes tomos a) Na b)Ge c) Mg d) S e) F

*Fin

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