CUESTIONARIO DE LABORATORIO # 5

TEMA: ESTEQUIOMETRIA /PESO-PESO

• Al calentar 2 g de KCℓO3 impurificado con material inerte se

liberaron 0,64 g de oxígeno, se requiere saber el porcentaje de pureza

de este KCℓO3.

2KClO3 -----> 2KCl + 3O22x122,5g KClO3 ------> 2x74,5g KCl + 3x32g O2

2x122,5g KClO3 -----------> 3x32g O2x ------------------------------->0,64x=(0.64gx245g)/96g =1.6g

el porcentaje de pureza de este KCℓO3 = (1,6g/2g)x100 =80%

• ¿Cuántos gramos de KCℓO3 se requerirá para la obtención de 5

gramos de O2

2KClO3 -----> 2KCl + 3O2

2KClO3 ---->3O2x ---------->5g

gramos de KCℓO3 = (5gx245g)/96g =12.76g

• Se dispone de 20 gramos de una muestra conteniendo el 90% de

pureza en KCℓO3 y se somete al calentamiento, perdiendo el 30% de

su peso.

Hallar el % de rendimiento de la reacción.

2KClO3 -----> 2KCl + 3O22x122,5g KClO3 ------> 2x74,5g KCl + 3x32g O2

(wKCLO3/20)x100 = 90wKCLO3=18g

Oxigeno liberado= (30x20g)/100= 6g

% de rendimiento de la reacción=(6g/7.05g)x100 =85%

• Calcule la composición centesimal del CuSO4.5H2O y el porcentaje de

agua.

CuSO4.5H2O Cu 1 x 63.55 = 63.5g = (63.5gx100)/249,5g =25.4%S 1x 32 = 32g = (32gx100)/249,5g =12.8%O 9 x 16 = 144g = (144gx100)/249,5g =57.8h 10 x 1 = 10g = (10gx100)/249,5g =4.0% = 249,5 g/mol. =100%

porcentaje de agua.= 5H2O =10g +80g = 90gH2O = (90gx100)/249.5 = 36.1%