Enlace QumicoQumica General I 2011

Los electrones de valencia son los electrones del ltimo orbital en un tomo, son los causantes de los enlaces qumicos.Grupo 1A2A 3A

e- configuracin ns1ns2

# de valencia 12

ns2np1 ns2np2ns2np3

3 45

4A 5A 6A7A

ns2np4 ns2np5

6 7

Principio Bsico Los electrones de valencia interactan para establecer atraccin entre los tomos.

Existen 2 tipos de interacciones.

2 tipos de enlace Interacciones en las que los electrones se transfieren de un tomo a otro. (Enlace Inico)

Interacciones en las que los electrones se comparten entre dos tomos de una manera mas o menos equitativa. (Enlace covalente)

Los electrones de valencias se transfieren de un tomo a otro. La transferencia de electrones favorece la formacin de iones y los de distinta carga se atraen para formar un enlace inico o electrovalente.

Los electrones de valencia se comparten entre los tomos. El compartir electrones da origen al enlace covalente.

Enlace InicoDefinicin, Propiedades y Caractersticas.

Enlace inico Se define como una fuerza de atraccin electrosttica que mantiene a los iones unidos debido a su diferencia de cargas.

Para formar iones los electrones se transfieren de la capa externa de un tomo a la de otro. El que pierde electrones queda positivo (catin) y el que gana electrones queda negativo (anin)

Reglas para la formacin de iones Los metales forman cationes perdiendo electrones.

Los no metales forman aniones con configuracin de gas noble, ganando electrones. Los metales de transicin pierden primero los electrones s y luego los d si es necesario.

En la formacin de iones no se suelen perder ms de 3 electrones, salvo ciertas excepciones.

Estructuras de Lewis en la formacin de iones. Se representan los elementos con sus electrones de valencia.

Los electrones de valencia se representan con puntos o cruces. El resto del tomo con el smbolo (Kernel)

Estructura de Lewis para los elementos representativos y gases nobles

Sucede en tres pasos que ocurren de la siguiente manera:

Caractersticas de compuestos con enlace inico Los compuestos conducen la electricidad al estar fundidos o en solucin acuosa.

Tienen puntos de fusin elevados. La mayora son solubles en agua. Forman cristales bien definidos.

Compuestos inicos - cristales

Caractersticas de los compuestos con enlace inico La diferencia de electronegatividad entre los tomos que lo forman es grande, igual a 1.7 o mas. (Excepcin HF)

Se da de manera comn por transferencia de electrones de elementos metlicos de los grupos IA y IIA al O, los halgenos u otros no metales.

Caractersticas del enlace inico No forman verdaderas molculas, lo que forma son redes cristalinas extendidas, (le da caractersticas de dureza, y explica los altos puntos de fusin)

La mayora son slidos (en los compuestos covalentes hay mas diversidad).

NaCl

Enlace inicoLi + F1s22s1 1s22s22p5

Li+ F 1s22s22p6

Tipos de iones Los iones se clasifican tambin por la configuracin electrnica que poseen.

De tal manera que se tienen los siguientes tipos que son los mas comunes: Iones tipo s2, por ejemplo el H- ,el Li+ y el Be2+.

Iones tipo s2p6, por ejemplo los aniones de los no metales, los cationes de los alcalinos desde el sodio y los cationes de los alcalinotrreos desde el magnesio.

Tipos de iones Iones tipo s2d10 como el de algunos metales que se encuentran por debajo del grupo de los no metales y metaloides, que al formar cationes pierden primero los electrones en p, por ejemplo el Pb2+ y el Sn2+. Iones tipo d10, como el de los metales que tienen lleno el orbital (n-1)d y pierden los electrones del orbital ns, por ejemplo el Zn2+, el Cd2+, el Hg2+, el Au1+, el Cu1+ y la Ag1+

Problemas Indique el tipo de ion monoatmico que pueden formar los siguientes elementos: Sc Ca N Zn Cr

Problemas Prediga la frmula qumica de los compuestos inicos que se forman entre los siguientes pares de elementos: Mg y Br F y Al

Problemas Escriba las frmulas globales y las estructuras de Lewis correspondientes a la unin de los siguientes ines: Estroncio (II) y nitruro Potasio (I) y fluoruro Magnesio (II) y xido

Atencin! Leer del libro de Chang, 10ma edicin las pginas: 366 a 368 Resolver hojas de trabajo no. 0 (primeros 2 grupos de ejercicios); iniciar con la 1 y 2 completa.

Enlace CovalenteDefinicin, propiedades y caractersticas

Enlace Covalente Es una fuerza de atraccin que se da entre 2 tomos debido a que un par de electrones con spin opuesto es compartido por los 2 tomos que forman el enlace.

Los electrones de las capas externas son compartidos por los dos tomos enlazados.

Un enlace covalente ocurre cuando dos o ms tomos comparten uno o ms pares de electrones.

Por qu compartiran electrones dos tomos? F7e-

+

F7e-

F F 8e- 8e-

Estructura de Lewis para F2Enlace covalente simple Pares libres

F

F

Pares libres

Enlace covalente simple Pares libres

F F

Pares libres

9.4

Enlace Covalente Es el enlace que esta presente en las molculas diatmicas homonucleares. (hidrgeno H2, oxgeno O2, nitrgeno N2, flor F2, bromo Br2, yodo I2, cloro Cl2)

Enlace covalente Enlace covalente simple: se comparte una sola pareja de electrones. (ejemplo, hidrgeno)

Enlace covalente doble: se comparten dos pares de electrones entre 2 tomos. (ejemplo, oxgeno que tiene pares de enlace y de no enlace) Enlace covalente triple: dos tomos comparten 3 pares de electrones (mximo de pares que se pueden compartir), ejemplo, el nitrgeno.

Estructura de Lewis para el agua H + O +H H O H2e-8e-2e-

Enlace covalente simple

or

H

O

H

Doble enlace dos tomos comparten dos pares de electrones

O C O8e- 8e- 8eEnlaces dobles

or

O

C

O

Enlaces dobles

Triple enlace dos tomos comparten tres pares de electrones N N 8e- 8eTriple enlace

or

N

N

Triple enlace9.4

Enlace covalente Los electrones se pueden compartir equitativamente (en las molculas diatmicas homonucleares hay enlaces covalentes puros), o no (por ejemplo en el HF)

H

F

Propiedades de los compuestos con enlaces covalentes Este tipo de enlace da origen a verdaderas molculas.

Son no ionizables y si lo hacen, lo hacen en bajo porcentaje (porcentaje de carcter inico, no hay nada completamente covalente)

Propiedades de los compuestos con enlaces covalentes No conducen la electricidad en ninguna fase. Hay una diferencia de electronegatividad pequea entre los tomos que lo forman (menor a 1.7). Se forma entre 2 no metales o entre un metaloide y un no metal, (hay algunas excepciones como en el cloruro de bario)

Longitud de los enlaces covalentes

Longitud Triple enlace < Doble enlace < Enlace simple

Problemas Identifique si los siguientes compuestos son inicos o covalentes:

Oxido ferroso Anhdrido sulfrico

Anhdrido carbnico Agua

Cloruro de sodio