1º BACHILLERATO (L.O.E.) - · PDF fileunidad 1: la ciencia y sus mÉtodos ..... 15 unidad 2: el movimiento. movimientos simples ... unidad 7: teorÍa atÓmico

Programación

Física y Química

11ºº BBAACCHHIILLLLEERRAATTOO ((LL..OO..EE..))

IIEESS TTiieerrrraa ddee CCiiuuddaadd RRooddrriiggoo

DDeeppaarrttaammeennttoo ddee ffííssiiccaa yy qquuíímmiiccaa CCuurrssoo 22001111--22001122

Departamento de física y química

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ÍNDICE

INTRODUCCIÓN: ....................................................................................................................... 3 1. OBJETIVOS GENERALES DE ÁREA: ............................................................................. 4 CONTENIDOS. ........................................................................................................................... 4 Distribución trimestral de contenidos ....................................................................................... 6 2. METODOLOGÍA DIDÁCTICA: ............................................................................................ 6

Estrategias de enseñanza aprendizaje. .............................................................................. 8 Actividades previstas con los alumnos ................................................................................ 8 Recursos didácticos. .............................................................................................................. 8 Atención a la diversidad. ........................................................................................................ 9

3. CRITERIOS DE EVALUACIÓN /CALIFICACIÓN. ........................................................... 9 Criterios de calificación y corrección ................................................................................. 10 Criterios de superación del área ........................................................................................ 12

MÍNIMOS EXIGIBLES ............................................................................................................. 12 PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN / RECUPERACIÓN. .......................................... 13 PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN DEL PROCESO DE ENSEÑANZA. .............. 13 4. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES. ............................... 14 5. DESARROLLO DE LAS UNIDADES DIDÁCTICAS. .................................................... 15

UNIDAD 1: LA CIENCIA Y SUS MÉTODOS .................................................................... 15 UNIDAD 2: EL MOVIMIENTO. MOVIMIENTOS SIMPLES ........................................... 16 UNIDAD 3: MOVIMIENTOS COMPUESTOS. MOVIMIENTO CIRCULAR UNIFORME ............................................................................................................................ 17 UNIDAD 4: DINÁMICA. ........................................................................................................ 18 UNIDAD 5: LA ENERGÍA Y SU TRANSFERENCIA: TRABAJO Y CALOR ................ 20 UNIDAD 6: ELECTRICIDAD ............................................................................................... 22 UNIDAD 7: TEORÍA ATÓMICO MOLECULAR DE LA MATERIA ................................ 24 UNIDAD 8: EL ÁTOMO Y SUS ENLACES ....................................................................... 26 UNIDAD 9: LA REACCIÓN QUÍMICA ............................................................................... 28 UNIDAD 10: LA QUÍMICA DEL CARBONO ..................................................................... 29

6. MEDIDAS PARA ESTIMULAR EL INTERÉS Y EL HÁBITO DE LA LECTURA Y LA CAPACIDAD DE EXPRESARSE CORRECTAMENTE. ................................................... 30 7. INFORMACIÓN PARA LOS ALUMNOS. ........................................................................ 30


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INTRODUCCIÓN:

La asignatura de Física y Química debe proporcionar a los alumnos una visión global del mundo que los rodea desde una perspectiva científica. El conocimiento, tanto en sus elementos teóricos como en los metodológicos y de investigación, les capacitará para comprender los fenómenos naturales y poder intervenir adecuadamente sobre ellos, además de facilitarles las herramientas necesarias para, si lo desean, seguir profundizando en estas disciplinas en cursos posteriores.

Se ha preparado un currículo compensado de ambas materias para que se pueda impartir cada una de ellas en un cuatrimestre. La elección de comenzar por la Química o la Física queda a juicio del profesor en función de los conocimientos matemáticos que el alumno posea.

La utilización del método científico debe ser un referente obligado en cada uno de los temas que se desarrollen.

La Física se ha estructurado en dos bloques, uno de fuerzas y movimientos y otro de energía, tanto mecánica como eléctrica. Se ha introducido un tema inicial para que el alumno adquiera los conocimientos necesarios y destrezas en la realización de una medida y en el cálculo de su error.

La Química se ha programado en este curso en dos grandes apartados, uno que estudia la materia y sus transformaciones mediante procesos químicos, y otro, que permite adquirir las nociones básicas en la química del carbono, materia que adquiere especial importancia por su relación con otras disciplinas, objeto de estudio también en Bachillerato.

Las implicaciones de la Física y la Química con la tecnología y la sociedad deben estar presentes al desarrollar cada una de las unidades didácticas que componen el currículo de este curso.

En la realización de la programación didáctica los principios metodológicos van a ser responsabilidad de los docentes, aunque parece conveniente recordar y hacer algunas precisiones que deben ser entendidas como orientaciones metodológicas.

Si partimos en el currículo de una concepción de la ciencia como una actividad en permanente construcción y revisión, es imprescindible un planteamiento que realce el papel activo del proceso de adquisición del conocimiento, lo que cambia el papel clásico del profesor y del alumno, ya que el primero no es estrictamente un mero transmisor de conocimientos elaborados, sino un agente que plantea interrogantes y sugiere actividades, mientras que el segundo no es un receptor pasivo de información, sino un constructor de conocimientos en un marco interactivo.

La metodología deberá, por tanto, basarse en un correcto desarrollo de los contenidos, lo que precisa generar escenarios atractivos y motivadores que sitúen al alumno en cada uno de ellos. También requiere incluir diferentes situaciones específicas de especial trascendencia científica, así como conocer la historia y el perfil científico de los principales investigadores que propiciaron la evolución y desarrollo de la Física y de la Química.

Todo lo anterior puede complementarse con lecturas divulgativas que animen a los alumnos a participar en debates sobre temas científicos.

En la programación didáctica los profesores incorporarán las actividades prácticas más adecuadas al desarrollo de los contenidos, ya que esto pondrá al alumno frente al desarrollo real del método científico, le proporcionará métodos de trabajo en equipo, y le ayudará a enfrentarse con la problemática del quehacer científico.

Por último, no hay que olvidar la inclusión, en la medida de lo posible, de todos aquellos aspectos que se relacionan con los grandes temas actuales que la ciencia está abordando, así como la utilización de las metodologías específicas que las tecnologías de la información y la comunicación ponen al servicio de alumnos y profesores, ampliando los horizontes del conocimiento y facilitando su concreción en el aula o en el laboratorio.


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1. OBJETIVOS GENERALES DE ÁREA:

1. Conocer los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de la física y la química, así como las estrategias empleadas en su construcción, con el fin de tener una visión global del desarrollo de estas ramas de la ciencia y de su papel social, de obtener una formación científica básica y de generar interés para poder desarrollar estudios posteriores más específicos.

2. Aplicar los conceptos, leyes, teorías y modelos aprendidos a situaciones cotidianas.

3. Utilizar, con autonomía creciente, estrategias de investigación propias de las ciencias (planteamiento de problemas, formulación de hipótesis fundamentadas; búsqueda de información; elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales; realización de experimentos en condiciones controladas y reproducibles, análisis de resultados, etc.) relacionando los conocimientos aprendidos con otros ya conocidos y considerando su contribución a la construcción de cuerpos coherentes de conocimientos y a su progresiva interconexión.

4. Familiarizarse con la terminología científica para poder emplearla de manera habitual al expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones científicas del lenguaje cotidiano y relacionar la experiencia diaria con la científica.

5. Utilizar de manera habitual las tecnologías de la información y la comunicación, para realizar simulaciones, tratar datos y extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su contenido y adoptar decisiones.

6. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos físicos y químicos, utilizando la tecnología adecuada para un funcionamiento correcto, con una atención particular a las normas de seguridad de las instalaciones.

7. Reconocer el carácter tentativo y creativo del trabajo científico, como actividad en permanente proceso de construcción, analizando y comparando hipótesis y teorías contrapuestas a fin de desarrollar un pensamiento crítico, así como valorar las aportaciones de los grandes debates científicos al desarrollo del pensamiento humano.

8. Apreciar la dimensión cultural de la física y la química para la formación integral de las personas, así como saber valorar sus repercusiones en la sociedad y en el medio ambiente y contribuir con criterio científico, dentro de sus posibilidades, a construir un futuro sostenible, participando en la conservación, protección y mejora del medio natural y social.

CONTENIDOS.

1. CONTENIDOS 1. Contenidos comunes

- Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad

- Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.

2. Estudio del movimiento


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- Importancia del estudio de la cinemática en la vida cotidiana y en el surgimiento de la ciencia moderna.

- Sistemas de referencia inerciales. Magnitudes necesarias para la descripción del movimiento. Iniciación al carácter vectorial de las magnitudes que intervienen.

- Estudio de los movimientos rectilíneo uniformemente acelerado y circular uniforme. - Las aportaciones de Galileo al desarrollo de la cinemática y de la ciencia en general.

Problemas a los que tuvo que enfrentarse. Superposición de movimientos: tiro horizontal y tiro oblicuo.

- Importancia de la educación vial. Estudio de situaciones cinemáticas de interés, como el espacio requerido para el frenado, la influencia de la velocidad en un choque, etc.

3. Dinámica - De la idea de fuerza de la física aristotélico-escolástica al concepto de fuerza como

interacción. - Revisión y profundización de las leyes de la dinámica de Newton. Cantidad de movimiento

y principio de conservación. Importancia de la gravitación universal y de sus repercusiones en los diferentes ámbitos.

- Estudio de algunas situaciones dinámicas de interés teórico y práctico: el peso, las fuerzas de fricción, tensiones y fuerzas elásticas. Dinámica del movimiento circular uniforme.

4. La energía y su transferencia: trabajo y calor - Revisión y profundización de los conceptos de energía, trabajo y calor y sus relaciones.

Eficacia en la realización de trabajo: potencia. Formas de energía. - Principio de conservación y transformación de la energía. Primer principio de la

termodinámica. Degradación de la energía. - Profundización en el estudio de los problemas asociados a la obtención y consumo de los

recursos energéticos. Perspectivas actuales: Energía para un futuro sostenible.

5. Electricidad - Revisión de la fenomenología de la electrización y la naturaleza eléctrica de la materia

ordinaria. - Introducción al estudio del campo eléctrico; concepto de potencial. - La corriente eléctrica; ley de Ohm; asociación de resistencias. Efectos energéticos de la

corriente eléctrica. Generadores de corriente. - La energía eléctrica en las sociedades actuales: profundización en el estudio de su

generación, consumo y repercusiones de su utilización.

6. Teoría atómico molecular de la materia - Revisión y profundización de la teoría atómica de Dalton. Interpretación de las leyes

básicas asociadas a su establecimiento. - Masas atómicas y moleculares. Una magnitud fundamental: la cantidad de sustancia y su

unidad, el mol. - Ecuación de estado de los gases ideales. - Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. - Preparación de disoluciones de concentración determinada: uso de la concentración en

cantidad de sustancia.

7. El átomo y sus enlaces - Primeros modelos atómicos: Thomson y Rutherford. Distribución electrónica en niveles

energéticos. Los espectros y el modelo atómico de Bohr. Sus logros y limitaciones. Introducción cualitativa al modelo cuántico.

- Abundancia e importancia de los elementos en la naturaleza. Sistema periódico, justificación y aportaciones al desarrollo de la química.

- Enlaces iónico, covalente, metálico e intermoleculares. Propiedades de las sustancias.


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- Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC.

8. Estudio de las transformaciones químicas - Importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus implicaciones. - Interpretación microscópica de las reacciones químicas. Introducción del concepto de

velocidad de reacción. Factores de los que depende la velocidad de reacción: hipótesis y puesta a prueba experimental.

- Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. - Química e industria: materias primas y productos de consumo. Implicaciones de la química

industrial. - Valoración de algunas reacciones químicas que, por su importancia biológica, industrial o

repercusión ambiental, tienen mayor interés en nuestra sociedad. El papel de la química en la construcción de un futuro sostenible.

9. Introducción a la química orgánica - Orígenes de la química orgánica: superación de la barrera del vitalismo. Importancia y

repercusiones de las síntesis orgánicas. - Posibilidades de combinación del átomo de carbono. Introducción a la formulación de los

compuestos de carbono. - Los hidrocarburos, aplicaciones, propiedades y reacciones químicas. Fuentes naturales de

hidrocarburos. El petróleo y sus aplicaciones. Repercusiones socioeconómicas, éticas y medioambientales asociadas al uso de combustibles fósiles.

- El importante desarrollo de los compuestos orgánicos de síntesis. Ventajas y desventajas: de la revolución de los nuevos materiales a los contaminantes orgánicos permanentes.

Distribución trimestral de contenidos

TRIMESTRE CONTENIDOS

Primero unidad VII unidad VIII unidad X

Segundo

unidad IX unidad I unidad II unidad III

Tercero unidad IV unidad V unidad VI

2. METODOLOGÍA DIDÁCTICA: Se utilizará una metodología activa y participativa, actuando el profesor como elemento orientador y motivador, que canaliza las actividades del aprendizaje, dirige y supervisa el


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proceso de aprendizaje. En esta metodología podemos destacar los siguientes apartados: atención personalizada al alumnado, exploración de los conocimientos previos, motivación, desarrollo de los contenidos, resolución de ejercicios y evaluación del proceso

La intervención del profesorado en el aula será de tal modo que aparte de propiciar el enseñar a aprender, debe provocar en el conjunto del alumnado la reflexión personal y la elaboración de conclusiones a las experiencias que se realicen en el aula.

Por todo ello, el profesorado, en esta etapa educativa debe: • Orientar y ayudar a los alumnos para que logren captar la estructura de las ideas

científicas estableciendo las conexiones entre los distintos conceptos, para lo cual deberá: 1º.- Destacar las ideas clave de cada una de las unidades didácticas. 2º.- Hacer ver la utilidad de las ideas que van a aprender. 3º.- Graduar la dificultad de contenidos en cada unidad.

• Crear un clima de tranquilidad que favorezca el aprendizaje mediante la realización de actividades y sugerencias, y evitar, en todo momento, emitir juicios de valor sobre las actuaciones de los alumnos.

• Evitar la competitividad y desarrollar una actitud cooperativa en el trabajo en grupo con responsabilidad individual en las tareas.

• Potenciar la igualdad entre alumnos y alumnas. • Diversificar las actividades para atender a alumnos con distintas capacidades,

destacando por igual cualquier tipo de logro para evitar la discriminación. La metodología se basa en los principios de intervención educativa ya señalados y que sintetizamos y concretamos de la siguiente forma: a) Se parte del nivel de desarrollo del alumno, en sus distintos aspectos, para construir, a partir

de ahí, otras aprendizajes que favorezcan y mejoren dicho nivel de desarrollo. b) Se subraya la necesidad de estimular el desarrollo de capacidades generales y de

competencias básicas y específicas por medio del trabajo de la materia.

c) Se da prioridad a la comprensión de los contenidos que se trabajan frente a su aprendizaje mecánico.

d) Se propician oportunidades para poner en práctica los nuevos conocimientos, de modo que el

alumno pueda comprobar el interés y la utilidad de lo aprendido.

e) Se fomenta la reflexión personal sobre lo realizado y la elaboración de conclusiones con respecto a lo que se ha aprendido, de modo que el alumno pueda analizar su progreso respecto a sus conocimientos.

Todos estos principios tienen como finalidad que los alumnos sean, gradualmente, capaces de aprender de forma autónoma. Además de estos aspectos metodológicos se tienen en cuenta las líneas metodológicas fundamentales y aspectos de coordinación docente establecidas en el Proyecto Educativo de Centro procurando en los alumnos: seguimiento del trabajo diario revisando el cuaderno del alumno y planteando preguntas y tareas poniendo calificaciones, reforzar el tratamiento de la expresión escrita copiando los enunciados, explicando los ejercicios y utilizando el lenguaje científico, corrección ortográfica y presentación tanto en los exámenes como en el cuaderno, , Utilización de la agenda como elemento de apoyo al proceso de enseñanza-aprendizaje ,organización del aula, impedir el desorden –caos- en la distribución del aula, Hábitos de higiene y alimentación, enseñar a hacer trabajos e informes,…


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Estrategias de enseñanza aprendizaje. Estrechamente relacionadas con la metodología se plantean las líneas generales por las que discurrirá una “clase tipo”

a) Detectar los preconceptos mediante la utilización de "test" o actividades previas. b) Proponer actividades que sugieran la investigación de un hecho que ponga en cuestión las preconcepciones para promover un cambio conceptual. Utilidad de las ideas que van a aprender c) Desarrollo de los contenidos graduando la dificultad, con resolución de ejercicios y actividades correspondientes a cada unidad. d) Destacar las ideas fundamentales explicadas y ayudar a los alumnos a captar la estructura de las ideas científicas e) Realización de alguna actividad experimental en clase por parte del profesor f) Propuesta de ejercicios para que el alumnado resuelva en clase y en casa con posterior corrección en el aula. g) Repaso de lo explicado y elaboración de un esquema resumen h) Completar la clase con lecturas divulgativas para debatir temas científicos

Actividades previstas con los alumnos Como principales tipos de actividades pueden señalarse las siguientes: a) Se desarrollarán distintos tipos de Actividades de clase: de motivación, de desarrollo

de contenidos, de evaluación, de repaso y de profundización. a) Resolución de ejercicios de cada unidad de distinta dificultad.

a) Planteamiento de problemas sencillos para extraer conclusiones previstas, mediante descubrimiento guiado. Y de problemas de más nivel y de ampliación. b) Diseño y realización de actividades de investigación, con elaboración de informes científicos, resúmenes y esquemas. c) Búsqueda de información, tanto bibliográfica como la procedente de medios de comunicación. d) Resolución de ejercicios ya sea del cuaderno de actividades elaborado en el Departamento o de un libro de texto. e) Salidas al campo y visitas a fábricas, laboratorios o museos.

f) Visionado de vídeos científicos o diapositivas con cuestionarios o debates. g) Realización de experiencias de aula. h) Actividades de recuperación y ampliación.

i) Lecturas divulgativas de temas relacionados con la ciencia. . j) Estrategias para la animación a la lectura y desarrollo de la expresión oral y escrita: Se realizarán lecturas de textos científicos tanto del libro como de la prensa escrita y se trabajará con ellos en clase. Si es posible se recomendará la lectura de algún libro de divulgación científica de un nivel comprensible para ellos.

Recursos didácticos. Desde un libro de texto a cualquier otro instrumento didáctico que planteemos utilizar con los alumnos. Este curso se recomienda el libro de física y química editorial Mc Graw-Hill. En el desarrollo de las unidades didácticas se concretan actividades experimentales y recursos didácticos. Los contenidos se desarrollarán por apuntes y fotocopias, cuaderno de clase, fotocopias de ejercicios entregadas por el profesor. Otros recursos:

o Material bibliográfico: libros de consulta, guías, revistas, etc.


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o Material experimental: al igual que el anterior, puede disponerse en el aula de materiales de uso más habitual, y reservar el laboratorio para trabajos más complejos y donde se encuentre el instrumental más preciso y delicado.

o Internet: páginas web previamente analizadas por el profesor, simulaciones. o Material audiovisual e informático

CR-ROM, DVD . Atención a la diversidad. Si bien los criterios de atención a la diversidad son obligados en las Etapas de Educación Primaria y Educación Secundaria Obligatoria, teniendo presente la escolarización obligatoria hasta los 16 años, pedagógicamente estos criterios de diversidad son aplicables también a etapas no obligatorias, como el Bachillerato. El profesorado debe atender en primer término a lo diversos que son los alumnos en cuanto a su capacidad para aprender, su motivación para el estudio y a los intereses de cada uno de ellos y a la forma peculiar de aprender. En nuestro proyecto hay una oferta muy variada de actividades que, como se ha indicado anteriormente, hacen viable la atención a la diversidad. Estas actividades contemplan, no solamente los contenidos conceptuales del programa, sino también los procedimentales. Con relación a este segundo aspecto, es el profesor quien tiene que elegir los métodos y procedimientos de enseñanza más adecuados a los alumnos y alumnas del grupo. A medida que se va desarrollando el programa en nuestro proyecto, se presentan dentro del texto una serie de actividades que consideramos básicas para todos los alumnos del grupo. Intencionadamente se ha pretendido que sean aplicaciones directas a los contenidos desarrollados. En algún caso se presentan ejercicios resueltos a modo de ejemplo aclaratorio. Al final de cada unidad temática se presentan nuevos ejercicios y problemas para resolver, algunos de ellos con respuesta. Tienen distinto grado de dificultad para que el profesor los proponga a sus alumnos y alumnas de forma adecuada. De esas actividades elegirá algunas para proponerlas como refuerzo a aquellos alumnos que en un primer desarrollo de la materia no consigan los objetivos. Atenderá también con otras actividades del mismo rango que las realizadas en el primer desarrollo de la materia para consolidar los objetivos del programa en aquellos alumnos o alumnas que los han alcanzado en grado mínimo. Con respecto a las medidas de atención a los alumnos con materias pendientes, el profesor de Física y Química, indicará a los alumnos las fechas para realizar las pruebas correspondientes a los contenidos de física y a los contenidos de química. La distribución de contenidos coincidirá con los explicados durante el curso 2009-2010. 3. CRITERIOS DE EVALUACIÓN /CALIFICACIÓN.

1. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos físicos y químicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico.

2. Aplicar las estrategias propias de la metodología científica a la resolución de problemas relativos a los movimientos generales estudiados: uniforme, rectilíneo y circular, y rectilíneo uniformemente acelerado. Analizar los resultados obtenidos e interpretar los posibles diagramas. Resolver ejercicios y problemas sobre movimientos específicos tales como lanzamiento de proyectiles, encuentros de móviles, caída de graves..., y emplear adecuadamente las unidades y magnitudes apropiadas.

3. Describir los principios de la dinámica en función del momento lineal. Representar mediante diagramas las fuerzas que actúan sobre los cuerpos. Reconocer y calcular


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dichas fuerzas en trayectorias rectilíneas, sobre planos horizontales e inclinados, con y sin rozamiento; así como en casos de movimiento circular uniforme. Aplicar el principio de conservación de la cantidad de movimiento para explicar situaciones dinámicas cotidianas-

4. Aplicar la ley de la gravitación universal para la atracción de masas, especialmente en el caso particular del peso de los cuerpos.

5. Aplicar los conceptos de trabajo y energía, así como la relación entre ellos. Aplicar el principio de conservación y transformación de la energía en la resolución de problemas (cuerpos en movimiento y/o bajo la acción del campo gravitatorio terrestre…) Diferenciar entre trabajo y potencia.

6. Conocer los fenómenos eléctricos de interacción, así como sus principales consecuencias. Aplicar la Ley de Coulomb para el cálculo de fuerzas entre cargas. Calcular la intensidad de campo y el potencial eléctrico creado por una carga en un punto.

7. Reconocer los elementos de un circuito y los aparatos de medida más comunes. Resolver, tanto teórica como experimentalmente, diferentes tipos de circuitos sencillos.

8. Interpretar las leyes ponderales y las relaciones volumétricas de Gay-Lussac. Aplicar la ley de los gases ideales para describir su evolución. Determinar fórmulas empíricas y moleculares. Realizar los cálculos necesarios para preparar una disolución de concentración conocida.

9. Justificar la existencia y evolución de los modelos atómicos, valorando el carácter tentativo y abierto del trabajo científico. Diferenciar los tipos de enlace y asociarlos a las propiedades de las sustancias.

10. Formular y nombrar correctamente sustancias químicas inorgánicas. 11. Reconocer la importancia del estudio de las transformaciones químicas, en particular

reacciones de combustión y ácido-base. Analizar ejemplos sencillos llevados a cabo en el laboratorio, así como entender las repercusiones de las transformaciones en la industria química. Interpretar microscópicamente una reacción química como reorganización de átomos. Reconocer, y comprobar experimentalmente, la influencia de la variación de concentración y temperatura sobre la velocidad de reacción. Realizar cálculos estequiométricos en ejemplos de interés práctico.

12. Identificar las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos, así como su importancia social y económica, y saber formularlos y nombrarlos aplicando las reglas de la IUPAC. Valorar la importancia del desarrollo de las síntesis orgánicas y sus repercusiones

Criterios de calificación y corrección

Calificaciones - La calificación será numérica, con un valor entero comprendido entre el 1 y el 10. - Para considerar superada una evaluación será necesario haber alcanzado una calificación

de 5, o superior. - A cada ejercicio se le asignará claramente la máxima puntuación que le corresponde. - Para obtener la nota de una evaluación parcial se tendrá en cuenta lo siguiente:

a) Si únicamente se hubiera realizado un examen, la nota será la correspondiente al mismo.

b) Si se hubiera realizado un parcial y un examen de evaluación la calificación corresponderá a 30 % del parcial y un 70 % de la prueba de evaluación.

c) Si se realizan dos exámenes se realizará la media ponderada de los mismos.


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d) En caso de obtener una nota con decimales, y al ser necesario que en el boletín figure un número entero, se ajustará dicha nota por encima o por debajo teniendo en cuenta la participación del alumno en clase, el trabajo realizado en casa y su comportamiento.

CRITERIOS DE CORRECCIÓN:

- Para la calificación de los ejercicios se tendrá en cuenta lo siguiente: • Los razonamientos, fórmulas empleadas, etc. deberán ser comentados y justificados. • La solución irá acompañada de la interpretación física correspondiente y de un juicio

crítico cuando lo exija la índole del problema. • Cuando sea necesario el uso de representaciones gráficas, éstas deberán ser claras y

exentas de equívocos. - Serán penalizados los ejercicios por las siguientes causas:

• No poner unidades o ponerlas mal en los resultados finales, tantas veces como resultados se pidan (25% de la puntuación máxima por cada resultado).

• Omitir la dirección y el sentido en las soluciones que correspondan a magnitudes vectoriales (25% de la puntuación máxima por cada resultado).

• Utilizar símbolos de forma ambigua (25% de la puntuación máxima de la pregunta). • Reiteración de errores ortográficos (25% de la puntuación máxima de la pregunta). • Falta de limpieza y desorden continuados (25% de la puntuación máxima de la

pregunta) • Mala letra que imposibilite la lectura (desde el 10% hasta el 100% de la puntuación

máxima de la pregunta) - En el examen cada enunciado aparecerá con calificación máxima que le corresponde. - Todos los alumnos realizarán un examen de formulación inorgánica y orgánica que superarán si tienen correctas el 80% de las fórmulas. - La formulación inorgánica es imprescindible superarla para poder considerar las notas de los exámenes de las distintas evaluaciones. Recuperaciones - Las evaluaciones suspensas deberán ser recuperadas mediante una prueba escrita

después de cada evaluación, con contenidos de todos los bloques temáticos del correspondiente trimestre.

Prueba de suficiencia - Los/las alumnos/as deberán realizar en el mes de junio una prueba de suficiencia de física

y/o química. Calificación final (junio) - Cuando el/la alumno/a no haya superado los contenidos de alguna evaluación, la

calificación final será de insuficiente. - Con todas las evaluaciones superadas, la calificación final se obtendrá hallando el valor

medio de la calificación de cada una de las evaluaciones o, en su caso, de las recuperaciones.

- La calificación será numérica, con un valor entero comprendido entre el 1 y el 10. - En caso de obtener una nota con decimales, y al ser necesario que en el boletín figure un

número entero, se ajustará dicha nota por encima o por debajo teniendo en cuenta la participación del alumno en clase, el trabajo realizado en casa y su comportamiento

Calificación final (septiembre) - Los alumnos que hayan alcanzado una calificación de insuficiente en la prueba de

suficiencia de junio realizarán una prueba escrita correspondiente a los contenidos de toda la materia.

- La calificación será numérica, con un valor entero comprendido entre el 1 y el 10.


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- En caso de obtener una nota con decimales, y al ser necesario que en el boletín figure un número entero, se ajustará dicha nota por encima o por debajo teniendo en cuenta la participación del alumno en clase, el trabajo realizado en casa y su comportamiento.

Evaluación de alumnos que pierden el derecho a la evaluación Continua: Para poder aprobar la asignatura, los alumnos que pierdan este derecho deberán realizar y aprobar un examen único final a lo largo del mes de junio.

Criterios de superación del área Superarán el área los alumnos a los que aplicando los criterios de evaluación anteriormente mencionados, dominen los contenidos mínimos y obtengan al menos un 5 según los criterios de calificación MÍNIMOS EXIGIBLES

Realizar con rigor el tratamiento de datos experimentales. Representar variables gráficamente.

Saber expresar las medidas utilizando las diferentes notaciones, el redondeo y el número de cifras significativas

Calcular errores en las medidas directas e indirectas Aplicar las estrategias y pautas más importantes para resolver problemas sobre MRU,

MRUA y MCU. Conocer las unidades de las distintas magnitudes que intervienen en los movimientos y

su relación entre ellas. Interpretar y construir las gráficas v-t y s-t. Resolver razonadamente problemas de tiro horizontal. Identificar las fuerzas reales que actúan sobre un cuerpo y relacionar la dirección y

sentido de la fuerza resultante con el efecto que produce en él. Reconocer las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento, hallar la resultante y

calcular aceleraciones y tensiones. Aplicar el principio fundamental de la dinámica a situaciones reales donde se presenten

fuerzas de fricción. Aplicar el teorema de la conservación de la cantidad de movimiento a la explicación de

fenómenos cotidianos, identificando el sistema en el que se aplica. Descubrir las transferencias de energía partiendo del principio de conservación de la

energía. Conocer la relación existente entre el trabajo y la variación de la energía potencial. Resolver problemas en donde solamente se tiene en cuenta la energía mecánica. Aplicar el teorema de la conservación de la energía a casos reales donde figuren

fuerzas no conservativas. Enunciar, formular y aplicar a casos sencillos el primer principio de la termodinámica. Interpretar circuitos eléctricos, determinando teórica y experimentalmente los valores de

la intensidad, diferencia de potencial, resistencia y energía consumida en partes del mismo.

Resolver problemas que relacionen las distintas variables eléctricas. Realizar un balance de energía en un circuito en serie que contenga un generador, un

motor y resistencia óhmica. Conocer los diversos modelos atómicos y cuáles fueron las razones para abandonar

unos y dar paso a otros nuevos. Conocer los conceptos de número másico y masa atómica, masa molecular y masa

molar, volumen molar en condiciones normales y volumen molar. Aplicar los principales métodos para determinar masas atómicas y masas moleculares.


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Utilizar el concepto de mol como unidad de cantidad de sustancia y aplicar dicho concepto de forma operativa en cálculos químicos.

Determinar el número de moles conociendo la masa, el número de moléculas y el volumen de un gas en determinadas condiciones de presión y temperatura

Utilizar la ecuación general de los gases para determinar masas molares y densidad

de los gases, comparando ésta con la del aire.

Teniendo presente la situación de los elementos en el Sistema Periódico, identificar algunas propiedades físicas y químicas más destacadas de los mismos.

Justificar algunas propiedades de los metales con el modelo de enlace metálico. Conocer las reglas de nomenclatura y formulación y saberlas aplicar a los compuestos

formados por los elementos más corrientes. Ajustar las ecuaciones figurando las fórmulas correctas de las sustancias en

condiciones estándar o estado tipo. Conocer y aplicar un método correcto basado en el concepto de mol para resolver

problemas de cálculos ponderales y volumétricos (estequiometría). Conocer los hidrocarburos más importantes y la fuente principal de estos compuestos:

el petróleo. Formular y nombrar los compuestos más destacados de las principales funciones

orgánicas identificando los grupos funcionales. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN / RECUPERACIÓN.

Procedimientos de evaluación - Se realizará un máximo de dos pruebas escritas por cada una de las tres evaluaciones del

curso académico. - Las pruebas escritas podrán contener: a) Resolución de problemas, tanto de enunciado abierto como cerrado. b) Exposición por escrito de los puntos importantes de una teoría o de un modelo c) Definiciones o cuestiones teóricas d) Realización de un mapa conceptual para relacionar un concepto clave con otro o con aspectos del mismo. e) Análisis de aspectos relacionados con: El trabajo experimental desarrollado en el laboratorio.

Procedimientos de recuperación Se realizarán otras pruebas escritas de las mismas características después de cada evaluación; con el mismo formato y nivel de dificultad que las llevadas a cabo durante los trimestres; con contenidos de todos los bloques temáticos del correspondiente trimestre. Recuperación de pendientes En este curso, los alumnos no tienen pendiente la asignatura.. Evaluación de alumnos que pierden el derecho a la evaluación Continua: Para poder aprobar la asignatura, los alumnos que pierdan este derecho deberán realizar y aprobar un examen único final a lo largo del mes de junio. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN DEL PROCESO DE ENSEÑANZA.

Análisis de resultados Después de cada evaluación, especialmente tras la primera y segunda, se analizarán los resultados académicos obtenidos con expresión clara de las propuestas de mejora, si las


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hubiere; como adecuación de actividades, ejercicios, nivel de exigencia, tipo de exámenes y respuesta del grupo- clase, así como así como de las decisiones con respecto a alumnos que precisen adaptaciones curriculares, En la tercera evaluación se dan propuestas para los programas de garantía social, para los programas de diversificación curricular, etc.... Mensualmente a lo largo del curso se revisa la programación didáctica y se coordinan los componentes del departamento. Del mismo modo, se valorará la metodología seguida y la adecuación de la misma en los diferentes niveles educativos en que se imparte la Física y Química, aspectos que se tendrán en cuenta a la hora de renovar la programación Didáctica para el curso siguiente.

4. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES. No se realizarán actividades.


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5. DESARROLLO DE LAS UNIDADES DIDÁCTICAS.

UNIDAD 1: LA CIENCIA Y SUS MÉTODOS

CONCEPTOS PROCEDIMIENTOS ACTITUDES - La ciencia y su método. - El método científico: fases. -Magnitudes físicas. Sistema internacional de unidades. -Medida de magnitudes. Cifras significativas

-Expresión de medidas. Errores cometidos en las medidas directas e indirectas. Notación científica y decimal. Redondeo. - Ordenación y tratamiento de datos. Análisis de resultados. --Representaciones gráficas.

-Utilización del método científico: planteamiento y acotación del problema, formulación de hipótesis, planificación de diseños experimentales para contrastarlas, búsqueda de estrategias para resolverlos. - Interpretación de resultados, comunicación de los mismos y utilización de las fuentes de información. - Manejo de unidades e instrumentos de medida. - Realizar cálculos de errores. - Representación e interpretación de representaciones gráficas. - Extracción de informaciones recogidas en gráficas

-Actitudes propias del trabajo científico: cuestionamiento de lo obvio y necesidad de la comprobación. - Rigor, precisión y orden. - Colaboración en el trabajo en equipo. - Toma de conciencia del carácter no dogmático de la ciencia - Interés por la lectura de artículos de revistas de actualidad, divulgación y comunicación científicos - Actitud positiva y de interés hacia la ciencia

CAPACIDADES (Objetivos) - Utilizar con cierta autonomía destrezas investigativas, tanto documentales como experimentales (plantear problemas, formular y contrastar hipótesis, planificar y realizar experiencias, etc). - Reconocer e identificar las magnitudes físicas y las unidades convencionales de medida, tratamiento de errores así como las representaciones gráficas que constituyen instrumentos para representar hechos, conceptos y relaciones. - Mostrar las actitudes que se asocian al trabajo científico: búsqueda de información, tratamiento y elaboración de la información, capacidad crítica, necesidad de verificar los hechos, apertura ante nuevas ideas y trabajo en equipo. CRITERIOS DE EVALUACIÓN - Aplicar las estrategias propias de la metodología científica a la resolución de problemas. - Conocer las unidades correspondientes a las magnitudes físicas, así como realizar cambios de unidades. - Recoger datos experimentales, tabularlos, representarlos y analizarlos. - Utilizar el vocabulario y la notación científica. - Calcular errores y escribir resultados experimentales con las cifras significativas correctas METODOLOGÍA Y ACTIVIDADES: - Manejar diferentes instrumentos de laboratorio y aprender a leer sus medidas. - Realizar encuestas entre los alumnos sobre conocimiento de noticias científicas de actualidad. - Lectura en clase de suplementos científicos de periódicos. - Incurrir a propósito en errores sistemáticos sobre diferentes medidas para comprobar su escasa importancia si se

conocen dichos errores. - Insistir en la idea de que muchos errores accidentales cometidos al realizar medidas experimentales se pueden evitar

trabajando con cuidado e interés. - Examinar diversas revistas de actualidad y comunicación científica. MATERIALES Y RECURSOS: -En el laboratorio: Instrumentos de medida de laboratorio: cronómetros de distinta apreciación.

Balanzas clásicas y electrónicas, dinamómetros graduados en distintas escalas, reglas y cintas métricas, polímetros.Vídeos didácticos TEMPORALIZACIÓN: - 2,5 semanas


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UNIDAD 2: EL MOVIMIENTO. MOVIMIENTOS SIMPLES

CONCEPTOS PROCEDIMIENTOS ACTITUDES -Carácter relativo del movimiento. Sistemas de referencia inerciales. -Vectores. Coordenadas cartesianas. Operaciones con vectores. -Trayectoria, vector de posición, vector desplazamiento y espacio recorrido -Velocidad. Aceleración. -Movimiento rectilíneo uniforme y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado

- Identificación de los distintos tipos de movimientos y de las magnitudes relacionadas con cada uno de ellos. -Realización de experiencias relacionadas con la cinemática. -Representación gráfica de movimientos a partir de tablas de valores - Interpretaciones gráficas - Utilización de estrategias para resolver problemas de movimiento: elaboración de conjeturas, comprensión del significado de todos los términos. -Exploración de problemas de cinemática: descomposición del problema, utilización de analogías. - Resolución del problema y revisión de la solución del proceso seguido.

-Constancia en la exploración y resolución de problemas de cinemática. - Curiosidad por conocer las situaciones de la vida real en la que son útiles y necesarios los conocimientos propios de la cinemática. - Rigor y precisión en la utilización de unidades e instrumentos de medida. - Actitud positiva hacia las aplicaciones actuales de la cinemática. - Valoración de la utilidad del lenguaje gráfico en la resolución de ejercicios. - Disposición para el trabajo en equipo. -

CAPACIDADES (Objetivos) -Diferenciar, aplicando las estrategias propias de la metodología científica, los movimientos (rectilíneo uniforme, rectilíneo uniformemente acelerado y circular uniforme), identificando las magnitudes y los elementos que caracterizan a cada uno. - Interpretar y construir gráficas v-t, s-t. - Seleccionar y utilizar las estrategias más adecuadas para interpretar, plantear, resolver y analizar las soluciones de problemas de cinemática. - Explicar fenómenos naturales de movimientos desde un punto de vista científico. - Aplicar a situaciones reales y cotidianas los conceptos de la cinemática y valorar la utilidad de dichos conceptos CRITERIOS DE EVALUACIÓN - Comprender el carácter relativo del movimiento. -Aplicar las estrategias de la metodología científica a la resolución de problemas relativos a los movimientos estudiados (rectilíneo uniforme, circular uniforme, rectilíneo uniformemente acelerado). - Diferenciar esos movimientos conociendo las magnitudes y elementos que caracterizan a cada uno. - Aplicar las estrategias y pautas más importantes para llegar a resolver problemas de esos movimientos. - Conocer las unidades de las distintas magnitudes que intervienen en los movimientos y su relación entre ellas. - Interpretar y construir las gráficas v-t y s- METODOLOGÍA Y ACTIVIDADES:

-Utilizar papel milimetrado y material de dibujo para representar de forma exacta vectores, comprobando de forma numérica y gráfica los resultados. -A partir de pruebas técnicas de vehículos que se pueden encontrar en la prensa especializada, calcular los valores de diversas magnitudes cinemáticas.

- Sistematizar la resolución de los problemas sobre movimientos rectilíneos a partir de sus ecuaciones fundamentales explorando de forma teórica todas las posibilidades sobre datos e incógnitas MATERIALES Y RECURSOS:

- En el laboratorio: Papel milimetrado, regla, escuadra y cartabón. Revistas especializadas con pruebas de vehículos. Equipo de laboratorio para prácticas cinemáticas - Páginas web.

TEMPORALIZACIÓN: - 3 semanas


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UNIDAD 3: MOVIMIENTOS COMPUESTOS. MOVIMIENTO CIRCULAR UNIFORME

CONCEPTOS PROCEDIMIENTOS ACTITUDES - Movimiento vertical. - Composición de movimientos. - Movimiento circular uniforme.

- Identificación de los distintos tipos de movimientos y de las magnitudes relacionadas con cada uno de ellos. - Realización de experiencias relacionadas con la cinemática. - Representación gráfica de movimientos a partir de tablas de valores - Interpretaciones gráficas - Utilización de estrategias para resolver problemas de movimiento: elaboración de conjeturas, comprensión del significado de todos los términos. - Exploración de problemas de cinemática: descomposición del problema, utilización de analogías. - Resolución del problema y revisión de la solución del proceso seguido.

-Constancia en la exploración y resolución de problemas de cinemática. - Curiosidad por conocer las situaciones de la vida real en la que son útiles y necesarios los conocimientos propios de la cinemática. - Rigor y precisión en la utilización de unidades e instrumentos de medida. - Actitud positiva hacia las aplicaciones actuales de la cinemática. - Valoración de la utilidad del lenguaje gráfico en la resolución de ejercicios. - Disposición para el trabajo en equipo. -

CAPACIDADES (Objetivos) -Diferenciar, aplicando las estrategias propias de la metodología científica, los movimientos (movimientos compuestos y circular uniforme), identificando las magnitudes y los elementos que caracterizan a cada uno. - Interpretar y construir gráficas v-t, s-t. - Seleccionar y utilizar las estrategias más adecuadas para interpretar, plantear, resolver y analizar las soluciones de problemas de cinemática. - Explicar fenómenos naturales de movimientos desde un punto de vista científico. - Aplicar a situaciones reales y cotidianas los conceptos de la cinemática y valorar la utilidad de dichos conceptos CRITERIOS DE EVALUACIÓN -Aplicar las estrategias de la metodología científica a la resolución de problemas relativos a los movimientos estudiados: movimientos compuestos ( lanzamiento vertical, horizontal y oblicuo) y movimiento circular . - Diferenciar esos movimientos conociendo las magnitudes y elementos que caracterizan a cada uno. - Aplicar las estrategias y pautas más importantes para llegar a resolver problemas de esos movimientos. - Conocer las unidades de las distintas magnitudes que intervienen en los movimientos y su relación entre ellas. - Interpretar y construir las gráficas v-t y s- METODOLOGÍA Y ACTIVIDADES: -Lectura de textos originales de Galileo (Diálogo sobre el gran sistema del mundo) sobre la composición de movimientos. -Comparar las distintas formas de abordar un mismo problema. -Dibujar de forma aproximada trayectorias de proyectiles balísticos correspondientes a unas determinadas condiciones iniciales de lanzamiento. -Simular el movimiento de proyectiles mediante algún programa de ordenador. -Construir un dispositivo consistente en un disco giratorio de cartón con iluminación lateral para simular movimientos vibratorios armónicos simples MATERIALES Y RECURSOS: - En el laboratorio: Papel milimetrado para representaciones gráficas. Material de laboratorio para realización de prácticas. - Ordenador y software de simulación. Páginas web. Simulaciones -Vídeos TEMPORALIZACIÓN: -2,5 semanas


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UNIDAD 4: DINÁMICA. CONCEPTOS PROCEDIMIENTOS ACTITUDES Los principios de la dinámica -Las fuerzas y sus efectos - Carácter vectorial de las fuerzas. Medida de fuerzas - Fuerza y movimiento. - Principios de la dinámica. - La fuerza de inercia. - -Momento lineal. Conservación en los sistemas aislados. - Impulso mecánico. Teorema del impulso mecánico - Tipos de fuerzas - Las fuerzas de la naturaleza. Gravitación universal. - Fuerzas elásticas y de rozamiento. Medida. - Dinámica del movimiento circular uniforme. - Fuerzas y presión en fluidos y gases

-Utilización de los principios de la dinámica para interpretar problemas de la vida real. - Diferenciación de los distintos tipos de fuerzas. -Realización de experiencias relacionadas con la dinámica y sus problemas. - Utilización precisa de magnitudes e instrumentos de medida de fenómenos dinámicos. - Empleo del método científico para deducir los principios de la dinámica y los tipos de fuerzas. - Establecimiento de relaciones entre los hechos, conceptos y principios de la dinámica en situaciones extraídas de las Ciencias de la Naturaleza y de la Salud o la Tecnología

-Rigor y precisión en la utilización de conceptos y unidades de medida de magnitudes relacionadas con la cinemática. -Constancia en la resolución de problemas de cinemática. - Valoración de la importancia histórica de los principios de Newton. - Interés por conocer las aplicaciones de la dinámica para resolver cuestiones y problemas de la vida real.

CAPACIDADES (Objetivos) - Reconocer los efectos de las fuerzas y familiarizarse con los cálculos relativos a estas. - Enunciar los principios de la dinámica e identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento. - Aplicar los conceptos y principios de la dinámica a vehículos en movimiento, cuerpos apoyados, cuerpos suspendidos, etc. y a situaciones reales en las que se presenten fuerzas de fricción. -Precisar conceptos tales como fuerzas, presión, inercia, rozamiento, analizando los elementos que los define. - Explicar y justificar fenómenos cotidianos aplicando el teorema de la cantidad de movimiento. - Resolver ejercicios y problemas de dinámica, utilizando de forma reflexiva las estrategias para aproximarse al problema, interpretar el enunciado, elaborar y seguir un plan, analizar el resultado en el contexto del problema y examinar el proceso seguido. CRITERIOS DE EVALUACIÓN -Identificar las fuerzas reales que actúan sobre un cuerpo y relacionar la dirección y sentido de la fuerza resultante con el efecto que produce en él. -Enunciar los principios de la dinámica y descubrir las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento, hallar la resultante y calcular aceleraciones y tensiones. - Aplicar esos conceptos a vehículos en movimiento, cuerpos apoyados, cuerpos suspendidos, etc. - Aplicar la ley de gravitación universal. - Aplicar el principio fundamental de la dinámica a situaciones reales donde se presenten fuerzas de fricción. - Predecir el efecto acelerador cuando interaccionan dos cuerpos de masas muy dispares. - Aplicar el teorema de la conservación de la cantidad de movimiento a la explicación de fenómenos cotidianos, identificando el sistema en el que se aplica. - Deducir los principios de la dinámica a partir de la variación de la cantidad de movimiento. - Justificar algunos hechos como el retroceso de las armas de fuego, las aceleraciones y deceleraciones de los motores a reacción, etc. - Reconocer que la cantidad de movimiento se conserva si el sistema está aislado de fuerzas exteriores. METODOLOGÍA Y ACTIVIDADES: - Utilizar dinamómetros de distinta graduación para medir fuerzas como, por ejemplo, el peso de cuerpos. -Utilizar dos dinamómetros para comprobar que se cumple el tercer principio, uniéndolos y aplicando fuerzas a uno cualquiera de ellos. -Discutir sobre las causas por las que no se puede comprobar de forma exacta el principio de inercia. -Realizar experiencias sencillas en clase sobre el principio de inercia, como tirar rápidamente de un papel sobre el que hay una moneda que permanece en su sitio. -Poner de manifiesto la acción de los momentos de las fuerzas aplicando estas a un sólido en puntos a distinta distancia del eje de giro. -Presentar situaciones donde se conserve la cantidad de movimiento. MATERIALES Y RECURSOS: - En el laboratorio: Dinamómetros, masas calibradas, cronómetros, reglas. Papel milimetrado.

Planos inclinados variables. Tacos de rozamiento con diversas superficies. Poleas y cuerdas. Muelles de diversos tipos. Pesas y portapesas.


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-Ordenador y software de simulación. Páginas web. - Vídeos didácticos TEMPORALIZACIÓN: - 3,5 semanas


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UNIDAD 5: LA ENERGÍA Y SU TRANSFERENCIA: TRABAJO Y CALOR

CONCEPTOS PROCEDIMIENTOS ACTITUDES Energía. Energía mecánica - Aproximación cualitativa al concepto de energía. - Trabajo y potencia. - Energía y trabajo. Energía cinética. Energía potencial. Energía mecánica. - Principio de conservación de la energía. - Disipación de la energía - Uso de las fuentes energéticas Energía térmica - Calor y temperatura. - Las leyes de los gases. - Energía cinética y temperatura. - Primer principio de la termodinámica. - Capacidad calorífica. - Cambios de estado físico

- Identificación de los conceptos propios de la energía y diferenciación de lo distintos tipos de energía. - Realización de experiencias relacionadas con la energía mecánica y la energía térmica. - Establecimiento de relaciones entre los conceptos relacionados con la energía. - Diferenciación de los conceptos de calor y temperatura. - Formulación y verificación de hipótesis. - Utilización de las estrategias adecuadas para interpretar y resolver problemas. - Identificación de aplicaciones de la energía mecánica y térmica a la Tecnología o a las Ciencias de la Naturaleza y de la Salud.

- Interés y curiosidad por conocer las aplicaciones que a la vida real tienen los hechos, conceptos y principios de la energía mecánica y de la energía térmica. - Constancia en la exploración y resolución de problemas. - Participación en el trabajo en equipo, tanto en la resolución de problemas como en la realización de experiencias. - Toma de conciencia sobre la inevitable degradación de la energía. - Reconocimiento de la necesidad del ahorro energético.

CAPACIDADES (Objetivos) - Exponer de forma precisa conceptos tales como: energía potencial, energía cinética, trabajo, energía mecánica, calor, etc. - Identificar la relación existente entre el trabajo y la variación de energía potencial. - Analizar cómo influyen las distintas variables en la evolución de un fenómeno físico. - Deducir las relaciones existentes entre distintas magnitudes físicas relacionadas con la energía. - Conocer y utilizar, en la resolución de problemas diversos, conceptos relacionados con el calor y la temperatura - Aplicar a casos sencillos el primer principio de la termodinámica y el teorema de la conservación de la energía. CRITERIOS DE EVALUACIÓN -Descubrir las transferencias de energía partiendo del principio de conservación de la energía. -Conocer la relación existente entre el trabajo y la variación de la energía potencial. - Resolver cuestiones y problemas sobre el trabajo realizado por fuerzas constantes. - Resolver problemas y cuestiones sobre la relación entre el trabajo y las energías cinética y potencial - Apreciar que, aunque la energía mecánica se conserva, rara vez se presentan sistemas de transformación donde solamente interviene la energía mecánica. - Resolver problemas en donde solamente se tiene en cuenta la energía mecánica. - Aplicar el teorema de la conservación de la energía a casos reales donde figuren fuerzas no conservativas. - Determinar cantidades de energía que intercambian sistemas físicos mediante procesos de calor y trabajo. -Resolver problemas y cuestiones sobre mezclas de sustancias en condiciones de aislamiento. - Resolver problemas y cuestiones sobre los efectos del calor sobre los cuerpos - Enunciar, formular y aplicar a casos sencillos el primer principio de la termodinámica. - Realizar análisis críticos sobre el uso y abuso de la energía y de sus fuentes. - Contrastar diferentes puntos de información en relación a problemas físicos y químicos relevantes de la sociedad. - Abordar, buscando previamente bibliografía, temas de actualidad como las demandas energéticas, las energías renovables, etc. - Mostrar actitudes asociadas a un buen trabajo científico como informarse bien y afrontar con flexibilidad y apertura mental las nuevas ideas. METODOLOGÍA Y ACTIVIDADES: - Distinguir entre fuentes y formas de energía. -Presentar ejemplos donde se pongan de manifiesto las propiedades de la energía, como la conservación y la degradación. -Presentar situaciones donde diversos objetos tienen mucha energía cinética, por tener mucha masa o por tener mucha velocidad. -Resolver un caso numérico donde se compruebe que el teorema de las fuerzas vivas solo se puede aplicar a la fuerza resultante. -Relacionar la potencia de un vehículo con su fuerza y su velocidad en función de la actuación sobre el cambio de marchas al subir pendientes. -Identificar diversas fuerzas de rozamiento como causa de la disipación de energía mecánica. - Comprobar el mantenimiento de la temperatura de los líquidos calientes y fríos en los termos. - Resolver un mismo problema mediante el primer principio utilizando el criterio antiguo y el criterio moderno de


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signos. -Comentar frases como: “Todo el trabajo se convierte en calor, pero no todo el calor se convierte en trabajo”. MATERIALES Y RECURSOS: - En el laboratorio: termómetros, calorímetros, Cilindros de diferentes metales, termos caseros, Maquetas didácticas a escala de un motor de explosión y una caldera de vapor -Vídeos didácticos - Ordenador y software de simulación. Páginas web TEMPORALIZACIÓN: - 3,5 semanas


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UNIDAD 6: ELECTRICIDAD

CONCEPTOS PROCEDIMIENTOS ACTITUDES Electrostática. - Naturaleza eléctrica de la materia. - Interacción electrostática. - Campo eléctrico. Líneas de fuerza - Energía potencial eléctrica. - Potencial eléctrico. Superficies equipotenciales. - Inducción eléctrica. Corriente eléctrica. - Intensidad de la corriente eléctrica. - Resistencia de un conductor. Ley de Ohm. - Asociación de resistencia. Serie y paralelo. - Estudio energético de corriente eléctrica. Ley de Joule. - Estudio energético de un circuito completo en serie.

- Identificación de conceptos básicos de electricidad y de las relaciones que existen entre ellos y con otras ramas de la Física. - Identificación y utilización precisa de magnitudes y unidades de medida relacionadas con la electrostática y la corriente eléctrica. - Análisis de situaciones de la vida real en la que tienen aplicación los conceptos y principios de la electrostática y de la corriente eléctrica. - Utilización de estrategias de resolución de problemas de electrostática y de corriente eléctrica. - Realización de experiencias sobre fenómenos electrostáticos y de la corriente eléctrica y, en especial, circuitos eléctricos.

- Interés por conocer y utilizar los conceptos y principios de la electricidad.- Precisión en el uso de la terminología adecuada y de las unidades eléctricas. - Valoración de la importancia de la electricidad en la vida cotidiana y en las aplicaciones tecnológicas. - Valoración y respeto de las normas de seguridad en el uso de los aparatos eléctricos - Desarrollo de hábitos que conduzcan al ahorro de energía

CAPACIDADES (Objetivos) - Conocer la naturaleza de las cargas eléctricas - Calcular campos eléctricos, potenciales y trabajos para desplazar cargas -Reconocer las magnitudes eléctricas fundamentales relacionadas con los circuitos eléctricos - Interpretar, diseñar y montar circuitos eléctricos y traducir circuitos reales a esquemas eléctricos. - Determinar teórica y experimentalmente el valor de la intensidad en circuitos eléctricos. - Utilizar adecuadamente aparatos de medida para determinar cantidades de medida de magnitudes eléctricas. - Interpretar con rigor y precisión documentos de uso habitual en los que se reflejan los consumos de energía eléctrica. - Plantear y resolver situaciones problemáticas en las que intervienen magnitudes eléctricas, razonando el proceso seguido y valorando los resultados. CRITERIOS DE EVALUACIÓN - Calcular la fuerza de interacción entre dos cargas puntuales - Calcular la intensidad y el potencial en un punto - Interpretar, diseñar y montar circuitos eléctricos, determinando teórica y experimentalmente los valores de la intensidad, diferencia de potencial, resistencia y energía consumida en partes del mismo. - Utilizando aparatos de medida (amperímetro, voltímetro, comprobador universal), medir intensidades, diferencias de potencial y energía. - Interpretar la información que viene en un recibo de la compañía suministradora de energía eléctrica. - Resolver problemas que relacionen las distintas variables eléctricas. - Realizar un balance de energía en un circuito en serie que contenga un generador, un motor y resistencia óhmica. - Contrastar diferentes puntos de información en relación a problemas físicos y químicos relevantes de la sociedad. - Abordar, buscando previamente bibliografía, temas de actualidad como las demandas energéticas, las energías renovables, etc. METODOLOGÍA Y ACTIVIDADES: - Realizar las experiencias electrostáticas en ambientes secos. - Comprobar cómo se cargan por frotamiento con diferente tipo de carga eléctrica el vidrio y la ebonita. - Comparar las interacciones electrostática y gravitatoria buscando semejanzas y diferencias. - Cargar conductores mediante influencia electrostática. -Construir un condensador mediante dos discos metálicos próximos y comprobar que almacenan cargas. -Comprobar la conducción de corriente en agua acidulada, en diversos materiales metálicos y en tubos de vacío con gases. -Montar circuitos sencillos con pilas, interruptores y resistencias conocidas. - Montar circuitos con resistencias en serie y en paralelo y comprobar sus características mediante polímetros. -Medir la resistencia de una bombilla comercial y comprobar su igualdad con la resistencia teórica calculada a partir de los datos que figuran en ella. MATERIALES Y RECURSOS: - En el laboratorio: Varillas de vidrio y ebonita. Láminas de acetato. Péndulo electrostático. Soporte aislante. Discos de metal con soporte aislante. Generador de Van der Graaf para producir grandes cargas eléctricas. Lámparas de descarga. Electroscopio. Papel milimetrado. Conductores. Resistencias de diversas medidas. Pilas comerciales. Fuente de alimentación variable. Bombillas. Motores eléctricos. Polímetros.


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-Vídeos - Páginas web y simulaciones TEMPORALIZACIÓN: - 3,5 semanas


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UNIDAD 7: TEORÍA ATÓMICO MOLECULAR DE LA MATERIA

CONCEPTOS PROCEDIMIENTOS ACTITUDES Teoría atómica. Leyes de la combinación química. - La materia. - Disoluciones. Sustancias puras: elementos y compuestos. - Las primeras leyes químicas. Leyes de los gases - Constitución atómica de la materia. Masa atómica y masa molecular. Composición centesimal. - Equivalente químico. El mol y su empleo en el cálculo químico. Formulación y nomenclatura - Concepto de mol. Volumen molar. - Disoluciones - Símbolos y fórmulas. - Fórmulas empíricas. - Formulación de compuestos inorgánicos aplicando las reglas de la IUPAC.

Diferenciación experimental y teórica de conceptos básicos de la teoría atómico molecular. - Resolución de ejercicios y problemas relacionados con las leyes de la composición química y con el cálculo de volúmenes molares y con disoluciones. - Realización de experiencias utilizando los pasos del método científico. - Determinación de fórmulas empíricas. - Utilización de conceptos básicos del cálculo químico y su aplicación a situaciones prácticas. - Formular y nombrar compuestos

- Rigor en la utilización de conceptos y principios, valorando la precisión de los mismos. - Interés y tenacidad por conocer las leyes de la combinación química y el empleo del concepto de mol en el cálculo químico. - Valoración de los conocimientos de la teoría atómico-molecular para interpretar hechos de la vida diaria relacionados con la ciencia y la tecnología.

CAPACIDADES (Objetivos) - Conocer y comprender la constitución de la materia y sus propiedades - Conocer y comprender las leyes de la química, como base científica de la misma - Utilizar de forma significativa el concepto de mol y aplicarlo de forma práctica en cálculos químicos. - Reconocer y utilizar con precisión los conceptos de masa atómica y masa molecular. -. Conocer y manejar las distintas expresiones de la concentración de una disolución - Saber calcular fórmulas empíricas y moleculares - Saber formular y nombrar compuestos CRITERIOS DE EVALUACIÓN - Aplicar las leyes ponderales en la resolución de ejercicios - Clasificar la materia desde el punto de vista químico -Calcular fórmulas empíricas y moleculares - Precisar los conceptos: número másico y masa atómica, masa molecular y masa molar, volumen molar en condiciones normales y volumen molar. -Aplicar los principales métodos para determinar masas atómicas y masas moleculares. -Utilizar el concepto de mol como unidad de cantidad de sustancia y aplicar dicho concepto de forma operativa en cálculos químicos. - Determinar el número de moles conociendo la masa, el número de moléculas y el volumen de un gas en determinadas condiciones de presión y temperatura (ecuación general de los gases). -Utilizar la ecuación general de los gases para determinar masas molares y densidad de los gases, comparando ésta con la del aire. - Conocer las reglas de nomenclatura y formulación y aplicarlas a los compuestos inorgánicos METODOLOGÍA Y ACTIVIDADES: Plantear separaciones diversas, como agua + sal + arena o hierro + azúcar + arena. Preparar una disolución saturada de agua con azúcar y enfriar dicha disolución. Destilar vino. Observar diversos coloides, como el humo o la mayonesa. Determinar el punto de fusión de la naftalina y comprobar que es una sustancia pura. Acercar un imán a una mezcla de hierro y azufre y posteriormente al producto resultante de calentar en un tubo de ensayo dicha mezcla (añadir un poco de MnO2). Sacar conclusiones. Realizar posibles esquemas de clasificación general de la materia. Comprobar la ley de conservación de la masa mezclando disoluciones que produzcan una precipitación. Presentar el ejemplo de la constancia de la composición de la sal común de forma independiente al origen marino o

minero de la misma. Buscar y leer biografías de los principales químicos de principios del siglo XIX. Poner ejemplos del volumen que ocuparía un mol de objetos de tamaño macroscópico Preparar disoluciones de sales en agua. MATERIALES Y RECURSOS: - En el laboratorio: Para llevar a cabo separaciones: Vaso de precipitados, embudo, cristalizador, papel de filtro, embudo


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de decantación, equipo de destilación. Sustancias para separar: Arena, azúcar, sal, aceite, vino, azufre, limaduras de hierro, azufre, MnO2. Tubo de ensayo, mechero, papel de filtro. Cápsula de porcelana. Aparato de electrólisis. Destilador. Otros materiales: Balanza granatario electrónica. Balanza clásica. Vasos de precipitados. Tubos de ensayo. Cantidades de diversas sustancias para formar un mol de cada una: sal, azúcar, hierro, cobre, etc. Sales solubles. Papel milimetrado. Matraces aforados y erlenmeyer. - Vídeos - Páginas web y simulaciones TEMPORALIZACIÓN: - 3 semanas


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UNIDAD 8: EL ÁTOMO Y SUS ENLACES

CONCEPTOS PROCEDIMIENTOS ACTITUDES Modelos atómicos. Partículas subatómicas. Núcleo. Modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Espectros atómicos. Número atómico y número másico. Isótopos. Tabla periódica. Enlace químico. Clasificación de elementos. Mendeleiev y Meyer. Tabla periódica Tipos de enlace. Propiedades de las sustancias .

Justificación razonada de las sucesivas elaboraciones de modelos atómicos. - Clasificación de elementos químicos desde los orígenes de la Química hasta la actual clasificación, reconociendo los criterios adoptados en cada una. - Identificación de las propiedades periódicas de los elementos y de las regularidades de la tabla periódica. - Reconocimiento del enlace químico y de los tipos de enlace. - Emisión de hipótesis sobre el tipo de enlace que presentan algunas sustancias y diseño de experiencias para comprobar las hipótesis.

Valoración del carácter abierto de la ciencia a partir de la justificación de las sucesivas elaboraciones de modelos atómicos. - Aprecio y valoración de la precisión en el uso de los conceptos y de la terminología propia del núcleo.

CAPACIDADES (Objetivos) - Comprender los conceptos, leyes, teorías y modelos relacionados con el átomo y sus enlaces, con el fin de tener una visión global de la Física y la Química. - Expresar de forma rigurosa conceptos tales como: número atómico, número másico, isótopos, etc. - Analizar las regularidades de la tabla periódica y a partir de la situación en dicha tabla de sus elementos, inducir propiedades físicas y químicas de éstos. - Caracterizar el enlace químico. - Justificar las sucesivas elaboraciones de modelos atómicos, identificando los fenómenos relevantes que movieron a los científicos a abandonar determinados modelos y adoptar otros. CRITERIOS DE EVALUACIÓN - Justificar las sucesivas elaboraciones de modelos atómicos valorando el carácter abierto de la ciencia. - Conocer los diversos modelos atómicos y cuáles fueron las razones para abandonar unos y dar paso a otros nuevos. - Resolver problemas y cuestiones sobre subniveles energéticos en la corteza atómica y asociar estos subniveles a los orbitales - Calcular configuraciones electrónicas de átomos. - Clasificar los elementos químicos de la tabla periódica en bloques según su configuración electrónica

-Conocer la variación del tamaño en los períodos y grupos de la tabla periódica y resolver problemas y cuestiones sobre ello. -Justificar la variación de la energía de ionización en los períodos y grupos del sistema periódico. -Resolver problemas y cuestiones sobre la reactividad de los elementos y su variación dentro del sistema periódico - Presentar los principales tipos de enlace químico y las circunstancias en las que se producen - Asociar las principales propiedades de los compuestos con el tipo de enlace que poseen METODOLOGÍA Y ACTIVIDADES: - Explicar los hechos que generan cada modelo y las críticas posteriores que contribuyen a su sustitución. -Apoyar mediante ejemplos la idea de cuantización energética de la corteza atómica. Por ejemplo, con el símil de estantes

a distinto nivel de una estantería o los pisos de un edificio. -Diferenciar entre orbitales y electrones con símiles, como pisos e inquilinos. - Buscar información sobre aplicaciones de los isótopos - Manejar tablas periódicas de los elementos. - Rellenar tablas periódicas «mudas». - Buscar las biografías de Meyer y de Mendeleiev. - Situar cronológicamente el descubrimiento de los elementos más comunes del sistema periódico. - Identificar compuestos en los que algún elemento no cumpla la regla del octeto. - Comprobar la variación de reactividad de los metales alcalinos Li, Na y K que son más comunes en el laboratorio. - Realizar concursos de identificación de elementos del sistema periódico a partir de algunas de sus propiedades, como

pistas. - Utilizar modelos moleculares y construir con ellos moléculas sencillas. - Constatar en el laboratorio las semejanzas y diferencias de un cristal iónico y un cristal covalente. - Realizar dibujos de la geometría de algunas moléculas sencillas, dibujando los orbitales que intervienen. - Identificar las fuerzas intermoleculares que existen en diversas sustancias y que son responsables de algunas de sus

propiedades. MATERIALES Y RECURSOS: En el laboratorio: Tubo didáctico de rayos catódicos. Imanes y cuerpos electrizables. Tubos de descarga de gases. Redes de difracción y espectroscopio. Tablas periódicas. Tablas periódicas «mudas».Gráficos de variación de


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propiedades periódicas. Elementos en estado sólido, líquido y gas en condiciones normales de presión y temperatura Modelos moleculares. Representaciones de redes metálicas, iónicas y covalentes. Sustancias iónicas. Sólidos moleculares. Cristales covalentes. Disolventes: agua y tetracloruro de carbono. Pila, polímetro, conductores y electrodos -Videos - Internet TEMPORALIZACIÓN: - 3 semanas


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UNIDAD 9: LA REACCIÓN QUÍMICA

CONCEPTOS PROCEDIMIENTOS ACTITUDES Reacciones químicas. Estequiometría. Ecuación química. Tipos de reacciones químicas: de síntesis o composición; de análisis o descomposición; de sustitución; ácido-base; oxidación-reducción. Cálculos ponderales y volumétricos. Las reacciones químicas en la Ciencia, la Tecnología y la Sociedad. Energía de las reacciones químicas. Entalpía. Ley de Hess. Calor de reacción. Velocidad de reacción

Identificación de los símbolos utilizados en las ecuaciones químicas. - Reconocimiento y extracción de conclusiones cuantitativas de experiencias en las que se utilizan compuestos de la vida real. - Realización de cálculos estequiométricos, a partir de ejemplos resueltos paso a paso. - Caracterización de las distintas clases de reacciones químicas. - Resolución de ejercicios y problemas teóricos y aplicados, utilizando toda la información que proporciona la correcta escritura de una ecuación química sobre el estado físico de las sustancias, las relaciones entre moles, la energía de reacción.

Valoración de la necesidad de respetar las normas y convenciones de la formulación química y de la correcta escritura de ecuaciones químicas. - Colaboración en el trabajo en equipo, en la realización de experiencias químicas, mostrando, a la vez actitudes de autonomía y cooperación. - Valoración de la importancia que para el desarrollo social, científico y tecnológico tiene la química, así como de los riesgos que pueden conllevar una utilización abusiva de elementos y compuestos químicos.

CAPACIDADES (Objetivos) - Identificar el sentido de las ecuaciones químicas. - Extraer de las ecuaciones químicas informaciones sobre el estado físico de las sustancias, las relaciones entre moles, etc., y deducir, a partir de ellas, las cantidades de los productos y reactivos que intervienen. - Extraer conclusiones de experiencias de laboratorio utilizando estrategias propias del método científico. - Desarrollar actitudes del trabajo en equipo especialmente en la realización de experiencias de laboratorio - Realizar cálculos volumétricos y estequiométricos en las reacciones químicas. - Identificar los intercambios energéticos de las reacciones químicas CRITERIOS DE EVALUACIÓN -Comprender el sentido de una ecuación química como expresión de una reacción en su aspecto estequiométrico y en el energético. - Ajustar las ecuaciones figurando las fórmulas correctas de las sustancias en condiciones estándar o estado tipo. - Conocer y aplicar un método correcto basado en el concepto de mol para resolver problemas de cálculos ponderales y volumétricos (estequiometría). - Aplicar las leyes ponderales y volumétricas - Identificar las distintas transformaciones que puede experimentar la energía química. - Construir diagramas de energía para las reacciones endotérmicas y exotérmicas, y resolver cuestiones y problemas sobre las mismas - Estudio de las reacciones de combustión. Resolución de cuestiones y problemas sobre las mismas - Realizar informes sobre la forma en que se ha realizado el trabajo de laboratorio. - Determinar, utilizando un calorímetro, el calor de reacción en casos sencillos. METODOLOGÍA Y ACTIVIDADES: Efectuar una reacción redox con cambio de color. Efectuar una reacción de precipitación. Efectuar combustiones controladas de pequeñas cantidades de combustibles. Efectuar la combustión controlada en el laboratorio de pequeñas cantidades de alcohol etílico, y cinta de magnesio como ejemplo de reacción exotérmica. Efectuar la disolución de cloruro de amonio en agua como ejemplo de reacción endotérmica. Efectuar la electrólisis de una disolución de sulfato de cobre. Montar una pila de Volta con electrodos de cobre y cinc y disoluciones de sulfato de cobre y sulfato de cinc. Desmontar una pila seca. MATERIALES Y RECURSOS: En el laboratorio:Productos químicos para reacciones de precipitación y redox. Productos químicos para realizar la práctica de estequiometría del libro: crisol, trípode, mechero, pinzas, cinta de magnesio. Balanza. Vidrios de reloj. Alcohol etílico. Magnesio. Cloruro de amonio. Sulfato de cobre. Sulfato de cinc. Electrodos de cobre y cinc. Polímetros. - Videos - Internet TEMPORALIZACIÓN: -3 semanas


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UNIDAD 10: LA QUÍMICA DEL CARBONO

CONCEPTOS PROCEDIMIENTOS ACTITUDES Enlaces del carbono. Hidrocarburos. Peculiaridades de la química del carbono: sus enlaces. Representación molecular. Isomería. Clases de hidrocarburos. El petróleo, fuente de hidrocarburos. Funciones oxigenadas y nitrogenadas de la química del carbono. Alcoholes. Éteres. Aldehidos y cetonas. Ácidos carboxílicos y ésteres. Amidas. Nitrilos. Aminas. Aminoácidos. Polímeros

-Identificación de los símbolos convencionales utilizados para representar los hidrocarburos y otros grupos funcionales. - Reconocimiento teórico y experimental de hidrocarburos y grupos funcionales. - Elaboración de esquemas o mapas conceptuales sobre los derivados del petróleo (petroquímica). - Formulación y enunciado de los compuestos más destacados y de las principales funciones orgánicas, identificando los grupos funcionales. - Realización de experiencias, siguiendo en todo momento los pasos de un protocolo previamente establecido.

Precisión de la representación de compuestos del carbono. - Valoración del carbono por sus posibilidades tecnológicas, al permitir la fabricación de una gran cantidad de nuevos materiales. - Valoración crítica de las aplicaciones materiales y energéticas del petróleo y de su impacto en el medio ambiente y en los aspectos socioeconómicos

CAPACIDADES (Objetivos) - Razonar, con argumentos de tipo químico, el número relativamente grande de compuesto del carbono, así como la importancia de dicho elemento en los seres vivos y el ciclo del mismo en la naturaleza. -Identificar los compuestos más destacados de las principales funciones orgánicas, formulando y reconociendo los grupos funcionales. - Reconocer y valorar la importancia y la influencia que tiene la química del carbono en la sociedad, así como los riesgos que comporta el uso abusivo de productos químicos. - Elaborar criterios personales para valorar las aportaciones de la química del carbono a la mejora de las condiciones de vida de la humanidad. CRITERIOS DE EVALUACIÓN - Valorar la importancia del carbono, señalando las razones que hacen de él un elemento imprescindible en los seres vivos y en la sociedad. - Conocer la importancia del carbono en los seres vivos y el ciclo del mismo en la naturaleza. - Apreciar qué influencia tiene la química del carbono en la sociedad (plásticos, fibras artificiales, barnices,...). - Conocer los hidrocarburos más importantes y la fuente principal de estos compuestos: el petróleo. - Elaborar un mapa conceptual sobre los derivados del petróleo (petroquímica). Formular y nombrar los compuestos más destacados de las principales funciones orgánicas identificando los grupos funcionales. METODOLOGÍA Y ACTIVIDADES: - Distribuir modelos moleculares a los alumnos para que construyan diferentes compuestos. -Formular y nombrar series homólogas de hidrocarburos. -Realizar diagramas de clasificación de hidrocarburos. - Adicionar bromo a ciclohexeno y penteno. - Adicionar ácido clorhídrico al benceno. - Comparar la reacción del bromo con n-heptano, 1-penteno y benceno. - Identificar alcoholes en productos de uso doméstico o farmacológico. - Identificar aldehídos y cetonas en productos de uso doméstico o farmacológico. - Obtener vinagre a partir de vino. - Obtener ésteres a partir de ácido acético y alcohol. - Comprobar el carácter ácido de la aspirina. - Identificar productos químicos orgánicos presentes en sustancias de origen natural utilizando algún libro de farmacología. MATERIALES Y RECURSOS: En el laboratorio: Modelos moleculares. Pentano, n-heptano, ciclohexeno, benceno, 1-penteno, ácido clorhídricoAlcoholes: metílico, etílico…2-propanol, glicerina.Aldehídos: metanal, etanal.Cetonas: propanona.Ácido acético.Permanganato de potasio.Aspirina.Indicadores ácido-base. TEMPORALIZACIÓN: - 3 semanas


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6. MEDIDAS PARA ESTIMULAR EL INTERÉS Y EL HÁBITO DE LA LECTURA Y LA CAPACIDAD DE EXPRESARSE CORRECTAMENTE. Se realizarán lecturas de textos científicos tanto del libro de texto como de la prensa escrita y se trabajará con ellos en clase. Si es posible se recomendará la lectura de algún libro de divulgación científica de un nivel comprensible para ellos relacionado con la ciencia, tecnología y sociedad. En cuanto a criterios de calificación se tendrá en cuenta la capacidad de síntesis de la lectura del texto correspondiente, así como la elaboración de esquemas, teniendo en cuenta que la contribución a la calificación será de un 5 % a la nota total. Medidas para estimular el préstamo de libros de la biblioteca: Dado que el Instituto ha canalizado el préstamo de libros de lectura y las guardias de Biblioteca al departamento de Lengua, el departamento de Física y Química canaliza el préstamo de libros de lectura específicos del área, así como de libros de profundización a través del propio departamento. Dichos libros se encuentran en el departamento a disposición de los alumnos y el control lo llevan los tres profesores del departamento. Los alumnos, a principios de curso, son informados de esta cuestión y se les explica como funciona dicho servicio. 7. INFORMACIÓN PARA LOS ALUMNOS. Contenidos comunes 2. Estudio del movimiento 3. Dinámica 4. La energía y su transferencia: trabajo y calor 5. Electricidad 6. Teoría atómico molecular de la materia 7. El átomo y sus enlaces 8. Estudio de las transformaciones químicas 9. Introducción a la química orgánica Criterios de evaluación/calificación.

13. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos físicos y químicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico.

14. Aplicar las estrategias propias de la metodología científica a la resolución de problemas relativos a los movimientos generales estudiados: uniforme, rectilíneo y circular, y rectilíneo uniformemente acelerado. Analizar los resultados obtenidos e interpretar los posibles diagramas. Resolver ejercicios y problemas sobre movimientos específicos tales como lanzamiento de proyectiles, encuentros de móviles, caída de graves..., y emplear adecuadamente las unidades y magnitudes apropiadas.

15. Describir los principios de la dinámica en función del momento lineal. Representar mediante diagramas las fuerzas que actúan sobre los cuerpos. Reconocer y calcular dichas fuerzas en trayectorias rectilíneas, sobre planos horizontales e inclinados, con y sin rozamiento; así como en casos de movimiento circular uniforme. Aplicar el principio


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de conservación de la cantidad de movimiento para explicar situaciones dinámicas cotidianas-

16. Aplicar la ley de la gravitación universal para la atracción de masas, especialmente en el caso particular del peso de los cuerpos.

17. Aplicar los conceptos de trabajo y energía, así como la relación entre ellos. Aplicar el principio de conservación y transformación de la energía en la resolución de problemas (cuerpos en movimiento y/o bajo la acción del campo gravitatorio terrestre…) Diferenciar entre trabajo y potencia.

18. Conocer los fenómenos eléctricos de interacción, así como sus principales consecuencias. Aplicar la Ley de Coulomb para el cálculo de fuerzas entre cargas. Calcular la intensidad de campo y el potencial eléctrico creado por una carga en un punto.

19. Reconocer los elementos de un circuito y los aparatos de medida más comunes. Resolver, tanto teórica como experimentalmente, diferentes tipos de circuitos sencillos.

20. Interpretar las leyes ponderales y las relaciones volumétricas de Gay-Lussac. Aplicar la ley de los gases ideales para describir su evolución. Determinar fórmulas empíricas y moleculares. Realizar los cálculos necesarios para preparar una disolución de concentración conocida.

21. Justificar la existencia y evolución de los modelos atómicos, valorando el carácter tentativo y abierto del trabajo científico. Diferenciar los tipos de enlace y asociarlos a las propiedades de las sustancias.

22. Formular y nombrar correctamente sustancias químicas inorgánicas. 23. Reconocer la importancia del estudio de las transformaciones químicas, en particular

reacciones de combustión y ácido-base. Analizar ejemplos sencillos llevados a cabo en el laboratorio, así como entender las repercusiones de las transformaciones en la industria química. Interpretar microscópicamente una reacción química como reorganización de átomos. Reconocer, y comprobar experimentalmente, la influencia de la variación de concentración y temperatura sobre la velocidad de reacción. Realizar cálculos estequiométricos en ejemplos de interés práctico.

24. Identificar las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos, así como su importancia social y económica, y saber formularlos y nombrarlos aplicando las reglas de la IUPAC. Valorar la importancia del desarrollo de las síntesis orgánicas y sus repercusiones

Criterios de calificación

Calificaciones - La calificación será numérica, con un valor entero comprendido entre el 1 y el 10. - Para considerar superada una evaluación será necesario haber alcanzado una calificación

de 5, o superior. - A cada ejercicio se le asignará claramente la máxima puntuación que le corresponde. - Para obtener la nota de una evaluación parcial se tendrá en cuenta lo siguiente:

e) Si únicamente se hubiera realizado un examen, la nota será la correspondiente al mismo.

f) Si se hubiera realizado un parcial y un examen de evaluación la calificación corresponderá a 30 % del parcial y un 70 % de la prueba de evaluación.

g) Si se realizan dos exámenes se realizará la media ponderada de los mismos. h) En caso de obtener una nota con decimales, y al ser necesario que en el boletín figure

un número entero, se ajustará dicha nota por encima o por debajo teniendo en cuenta la participación del alumno en clase, el trabajo realizado en casa y su comportamiento.


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Criterios de corrección: - Para la calificación de los ejercicios se tendrá en cuenta lo siguiente:

• Los razonamientos, fórmulas empleadas, etc. deberán ser comentados y justificados. • La solución irá acompañada de la interpretación física correspondiente y de un juicio

crítico cuando lo exija la índole del problema. • Cuando sea necesario el uso de representaciones gráficas, éstas deberán ser claras y

exentas de equívocos. - Serán penalizados los ejercicios por las siguientes causas:

• No poner unidades o ponerlas mal en los resultados finales, tantas veces como resultados se pidan (25% de la puntuación máxima por cada resultado).

• Omitir la dirección y el sentido en las soluciones que correspondan a magnitudes vectoriales (25% de la puntuación máxima por cada resultado).

• Utilizar símbolos de forma ambigua (25% de la puntuación máxima de la pregunta). • Reiteración de errores ortográficos (25% de la puntuación máxima de la pregunta). • Falta de limpieza y desorden continuados (25% de la puntuación máxima de la

pregunta) • Mala letra que imposibilite la lectura (desde el 10% hasta el 100% de la puntuación

máxima de la pregunta) - En el examen cada enunciado aparecerá con calificación máxima que le corresponde. - Todos los alumnos realizarán un examen de formulación inorgánica y orgánica que superarán si tienen correctas el 80% de las fórmulas. - La formulación inorgánica es imprescindible superarla para poder considerar las notas de los exámenes de las distintas evaluaciones . Recuperaciones - Las evaluaciones suspensas deberán ser recuperadas mediante una prueba escrita

después de cada evaluación, con contenidos de todos los bloques temáticos del correspondiente trimestre.

Prueba de suficiencia - Los/las alumnos/as deberán realizar en el mes de junio una prueba de suficiencia de física

y/o química. Calificación final (junio) - Cuando el/la alumno/a no haya superado los contenidos de alguna evaluación, la

calificación final será de insuficiente. - Con todas las evaluaciones superadas, la calificación final se obtendrá hallando el valor

medio de la calificación de cada una de las evaluaciones o, en su caso, de las recuperaciones.


número entero, se ajustará dicha nota por encima o por debajo teniendo en cuenta la participación del alumno en clase, el trabajo realizado en casa y su comportamiento

Calificación final (septiembre) - Los alumnos que hayan alcanzado una calificación de insuficiente en la prueba de

suficiencia de junio realizarán una prueba escrita correspondiente a los contenidos de toda la materia.


número entero, se ajustará dicha nota por encima o por debajo teniendo en cuenta la participación del alumno en clase, el trabajo realizado en casa y su comportamiento.


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MÍNIMOS EXIGIBLES Realizar con rigor el tratamiento de datos experimentales. Representar variables

gráficamente. Saber expresar las medidas utilizando las diferentes notaciones, el redondeo y el

número de cifras significativas Calcular errores en las medidas directas e indirectas Aplicar las estrategias y pautas más importantes para resolver problemas sobre MRU,

MRUA y MCU. Conocer las unidades de las distintas magnitudes que intervienen en los movimientos y

su relación entre ellas. Interpretar y construir las gráficas v-t y s-t. Resolver razonadamente problemas de tiro horizontal. Identificar las fuerzas reales que actúan sobre un cuerpo y relacionar la dirección y

sentido de la fuerza resultante con el efecto que produce en él. Reconocer las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento, hallar la resultante y

calcular aceleraciones y tensiones. Aplicar el principio fundamental de la dinámica a situaciones reales donde se presenten

fuerzas de fricción. Aplicar el teorema de la conservación de la cantidad de movimiento a la explicación de

fenómenos cotidianos, identificando el sistema en el que se aplica. Descubrir las transferencias de energía partiendo del principio de conservación de la

energía. Conocer la relación existente entre el trabajo y la variación de la energía potencial. Resolver problemas en donde solamente se tiene en cuenta la energía mecánica. Aplicar el teorema de la conservación de la energía a casos reales donde figuren

fuerzas no conservativas. Enunciar, formular y aplicar a casos sencillos el primer principio de la termodinámica. Interpretar circuitos eléctricos, determinando teórica y experimentalmente los valores de

la intensidad, diferencia de potencial, resistencia y energía consumida en partes del mismo.

Resolver problemas que relacionen las distintas variables eléctricas. Realizar un balance de energía en un circuito en serie que contenga un generador, un

motor y resistencia óhmica. Conocer los diversos modelos atómicos y cuáles fueron las razones para abandonar

unos y dar paso a otros nuevos. Conocer los conceptos de número másico y masa atómica, masa molecular y masa

molar, volumen molar en condiciones normales y volumen molar. Aplicar los principales métodos para determinar masas atómicas y masas moleculares. Utilizar el concepto de mol como unidad de cantidad de sustancia y aplicar dicho

concepto de forma operativa en cálculos químicos. Determinar el número de moles conociendo la masa, el número de moléculas y el

volumen de un gas en determinadas condiciones de presión y temperatura Utilizar la ecuación general de los gases para determinar masas molares y densidad

de los gases, comparando ésta con la del aire.

Teniendo presente la situación de los elementos en el Sistema Periódico, identificar algunas propiedades físicas y químicas más destacadas de los mismos.

Justificar algunas propiedades de los metales con el modelo de enlace metálico. Conocer las reglas de nomenclatura y formulación y saberlas aplicar a los compuestos

formados por los elementos más corrientes. Ajustar las ecuaciones figurando las fórmulas correctas de las sustancias en

condiciones estándar o estado tipo.


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Conocer y aplicar un método correcto basado en el concepto de mol para resolver problemas de cálculos ponderales y volumétricos (estequiometría).

Conocer los hidrocarburos más importantes y la fuente principal de estos compuestos: el petróleo.

Formular y nombrar los compuestos más destacados de las principales funciones orgánicas identificando los grupos funcionales.

PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN / RECUPERACIÓN.

Procedimientos de evaluación - Se realizará un máximo de dos pruebas escritas por cada una de las tres evaluaciones del

curso académico. - Las pruebas escritas podrán contener: a) Resolución de problemas, tanto de enunciado abierto como cerrado. b) Exposición por escrito de los puntos importantes de una teoría o de un modelo c) Definiciones o cuestiones teóricas d) Realización de un mapa conceptual para relacionar un concepto clave con otro o con aspectos del mismo. e) Análisis de aspectos relacionados con: El trabajo experimental desarrollado en el laboratorio.

Procedimientos de recuperación Se realizarán otras pruebas escritas de las mismas características después de cada evaluación; con el mismo formato y nivel de dificultad que las llevadas a cabo durante los trimestres; con contenidos de todos los bloques temáticos del correspondiente trimestre.

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1º BACHILLERATO (L.O.E.) - · PDF fileunidad 1: la ciencia y sus mÉtodos ..... 15 unidad 2: el movimiento. movimientos simples ... unidad 7: teorÍa atÓmico