CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LA MATERIA

DEFINICIONES BÁSICAS

MATERIA : TODO AQUELLO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO Y TIENE MASA,

MASA: MEDIDA DE LA CANTIDAD DE MATERIA DE UN OBJETO, SE PUEDE

DETERMINAR USANDO UNA BALANZA.

ESTADOS DE LA MATERIA:I. Gas (vapor): no tiene volumen ni forma fijos, se adapta al recipiente que lo contieneII. Líquido: tiene un volumen definido, pero no tiene forma fija (toma la forma de su recipienteIII. Sólido: tiene forma y volumen definidos

MEZCLA: COMBINACIÓN DE DOS O MÁS SUSTANCIAS EN LA CUAL ÉSTAS

MANTIENEN SU IDENTIDAD QUÍMICA Y PROPIEDADES. EJ : AIRE, BEBIDAS GASEOSAS, LECHE, ETC.

MEZCLA HOMOGÉNEA:

LA COMPOSICIÓN ES LA MISMA EN TODA LA SOLUCIÓNEJ : AGUA + AZÚCAR.

MEZCLA HETEROGÉNEA:

LOS COMPONENTES INDIVIDUALES PERMANECEN FISICAMENTE SEPARADOS Y SE PUEDEN VER COMO TALESEJ: MEZCLA DE ARENA Y VIRUTAS DE HIERRO , TIZA + AGUA ETC.

SUSTANCIAS :

ES UNA FORMA DE MATERIA QUE TIENE UNA COMPOSICIÓN CONSTANTE O DEFINIDA. EJ : AGUA AMONIACO, ORO, OXÍGENO ETC. LAS CONOCIDAS EXCEDEN LOS 5 MILLONES.

ELEMENTOS :

SUSTANCIAS FORMADAS POR UNA SOLA CLASE DE ÁTOMOS PUEDEN SER ÁTOMOS O MOLÉCULAS DE ÁTOMOS IGUALES, SE REPRESENTAN MEDIANTE SIMBOLOS. EJ : H, H2 , O , O2 ETC. A LA FECHA SE HAN IDENTIFICADO 112

ELEMENTOS DE LOS CUALES 83 SE ENCUENTRAN EN FORMA NATURALCOMPUESTOS :

SUSTANCIA FORMADA POR DOS O MÁS ÁTOMOS DIFERENTES COMBINADOS QUÍMICAMENTE EN UNA PROPORCIÓN DEFINIDA,. SE REPRESENTAN MEDIANTE FÓRMULAS. EJ : HCl , H2O , H2SO4 ETC.

ÁTOMOS :

PARTE MAS PEQUEÑA DE UNA SUSTANCIA QUE PUEDE INTERVENIR EN UNA REACCIÓN QUÍMICA. SE REPRESENTAN MEDIANTE SÍMBOLOS. EJ : Na , k , Cu ETC.

MOLÉCULAS :

UNIÓN DE DOS O MAS ÁTOMOS IGUALES O DISTINTOS. EJ : H2 , H2O , NH3 ,

N2 , CO2 , O2 ETC.

PROPIEDADES DE LA MATERIA:

Propiedades Físicas: color, olor, densidad, punto de fusión dureza, etc

Propiedades Químicas: La materia cambia para formar otras sustancias Ej. combustión

Propiedades medibles de la materia

Propiedades intensivas: no dependen de la cantidad de la cantidad de materia, sirven para identificar las sustancias Ej: temperatura, densidad, etc

Propiedades extensivas: dependen de la cantidad de sustancia presente

Sistema Internacional de Unidades (SI)

La Conferencia General de Pesas y Medidas (1960) propuso revisión y modernización del sistema métrico--- Sistema Internacional de Unidades (SI)

CONSTA DE:Unidades SI básicasUnidades SI múltiplos y submúltiplosUnidades derivadas

Unidades SI básicas

Unidades SI derivadas

Unidad básica Nombre de la unidad Símbolo

Longitud metro mMasa kilogramo kgTiempo segundo sTemperatura kelvin KCorriente eléctrica ampere ACantidad de sustancia mol molIntensidad luminosa candela cd

Area: A = largo x ancho; unidad = m2 (metro cuadrado) cm2 (centímetro cuadrado) dm2 (decímetro cuadrado)

Volumen: V = largo x ancho x altura = m3 (metro cúbico) cm3 (centímetro cúbico) dm3 (decímetro cúbico) = L (litro)

1 L = 1 dm3 = 1000 cm3

Fuerza: F = masa x aceleración = kg. m /s2 = 1 N = 1 Newton

Presión: P = fuerza/área = N/m2 = 1 Pa = 1 Pascal También: 1 atm = 101325 Pa

Energía: E = fuerza x longitud = N.m = 1 J = 1 JouleTambién: 1 cal = 1 caloría =4,184 J

Densidad: D = masa/volumen =kg/m3

g /cm3

Escalas de Temperatura:

Escalas de temperatura Nombre de la Unidad Símbolo Escala Celcius grado Celcius ºCEscala Fahrenheit grado Fahrenheit ºFEscala absoluta o Kelvin grado Kelvin o Kelvin ºK o K

ºK = ºC + 273,16ºC = (ºF – 32) x 5/9