UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICOFACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES “ARAGÓN”

LABORATORIO DE FISICO QUÍMICA

PRÁCTICA No.1 CONOCIMIENTO DEL MATERIAL USADO EN EL

LABORATORIO DE FISICO QUÍMICA

Enrique Isao luna Mendez

Grupo: 8004

Lab: físico-química

Profesor: Sanchez Barrales Jose Guadalupe

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I.- OBJETIVOFamiliarizar al alumno con el conocimiento y uso de equipos, materiales,

sustancias químicas y aparatos sencillos de empleo frecuente dentro del

laboratorio de Físico Química para que al término de la práctica adquiera los

conocimientos básicos y la habilidad necesaria que deberá aplicar en el

desarrollo de las prácticas siguientes.

II.- ANTECEDENTES

El alumno deberá investigar antes de la realización de la práctica:

II.1 Todo lo relacionado con los materiales de laboratorio, incluyendo dibujos.

MATERIALES DE USO GENERAL

Tubos de ensayo

Estos recipientes sirven para hacer experimentos o ensayos, los hay en varias medidas y aunque generalemnte son de vidrio también los hay de plástico.

Gradilla

Utensilio que sirve para colocar tubos de ensayo. Este utensilio facilita el manejo de los tubos de ensayo.

Refrigerante de rosario

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Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Allin. Es un tubo de vidrio que presenta en cada extremo dos vástagos dispuestos en forma alterna. En la parte interna presenta otro tubo que se continúa al exterior, terminando en un pico gotero. Su nombre se debe al tubo interno que presenta. Se utiliza como condensador en destilaciones.

Refrigerante de serpentín

Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Graham. Su nombre se debe a la característica de su tubo interno en forma de serpentín. Se utiliza para condensar líquidos.

Refrigerante recto

Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Liebing. Su nombre se debe a que su tubo interno es recto y al igual que los otros dos refrigerantes se utiliza como condensador.

Cristalizador

Este utensilio permite cristalizar sustancias.

Matraz de reaccion

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Es un recipiente que permite contener sustancias.

Matraz de destilación

Es un recipiente que se utiliza para contener sustancias es una variación del matraz balón.

Balones

Balon sin base

Un balón de destilación es parte del llamado material de vidrio. Es un frasco de vidrio, de cuello largo y cuerpo esférico.

Balon con base

Es un recipiente que se utiliza para contener sustancias es una variación del matraz balón.

Vidrio de reloj

Es un utensilio que permite contener sustancias corrosivas.4

Pizeta

También llamada frasco lavador o matraz de lavado la pizeta es un frasco cilíndrico de plástico con pico largo, que se utiliza en el laboratorio de química o biología, para contener algún solvente, por lo general agua destilada o desmineralizada, aunque también solventes orgánicos como etanol, metanol, hexano, etc.

Mortero y pilón

Son utensilios hechos de diferentes materiales como: porcelana, vidrio o ágata, los morteros de vidrio y de porcelana se utilizan para triturar materiales de poca dureza y los de ágata para materiales que tienen mayor dureza.

Tubo en U

el tubo en U funciona como deposito a través del cual se transmite la presión.

Soporte Universal

Es un utensilio de hierro que permite sostener varios recipientes.

Pinzas con Nuez

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Varilla

Están hechos de varilla de vidrio y se utilizan para agitar o mover sustancias, es decir, facilitan la homogenización.

II.2 Las características y propiedades de las diferentes soluciones y reactivos que

serán utilizados durante el desarrollo de la práctica así como las medidas

de seguridad que deben seguirse al trabajar con estos materiales.

Ácido Clorhídrico

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FORMULA: HCl PESO MOLECULAR: 36.46 g/mol COMPOSICION: Cl: 97.23 % y H: 2.76 %.

GENERALIDADES: El ácido clorhídrico es una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno. El nombre de ácido muriático, con el que también se le conoce, le fue dado por Lavoisier, basado en el hecho de que "muriato" indicaba la presencia de cloro en los compuestos inorgánicos. Es un líquido de color amarillo (por presencia de trazas de fierro, cloro o materia orgánica) o incoloro con un olor penetrante. Está presente en el sistema digestivo de muchos mamíferos y una deficiencia de éste, provoca problemas en la digestión, especialmente, de carbohidratos y proteinas; un exceso provoca úlceras gástricas.

Hidróxido de Sodio

FORMULA: NaOH. PESO MOLECULAR: 40.01 g/mol COMPOSICION: Na: 57.48 %; H: 2.52 % y O:40.00%

GENERALIDADES: El hidróxido de sodio es un sólido blanco e industrialmente se utiliza como disolución al 50 % por su facilidad de manejo. Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Absorbe humedad y dióxido de carbono del aire y es corrosivo de metales y tejidos. Es usado en síntesis, en el tratamiento de celulosa para hacer rayón y celofán, en la elaboración de plásticos, jabones y otros productos de limpieza, entre otros usos. Se obtiene, principalmente por electrólisis de cloruro de sodio, por reacción de hidróxido de calcio y carbonato de sodio y al tratar sodio metálico con vapor de agua a bajas temperaturas.

Sulfato de Cobre

El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.

Naranja de metilo

Naranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno.

La fórmula molecular de esta sal sódica es C14H14N3NaO3S y su peso molecular es de 327,34 g/mol.

En la actualidad se registran muchas aplicaciones desde preparaciones farmacéuticas, colorante de teñido al 5%, y determinante de la alcalinidad del fango en procedimientos petroleros. También se aplica en citología en conjunto con la solución de Fuschin.También es llamado heliantina.

Se usa en una concentración de 1 gota al 0.1% por cada 10 ml de disolución.7

La fenolftaleína

La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado). Sin embargo en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración; en la cual la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja.

El agua destilada es aquella sustancia cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O y ha sido purificada mediante destilación.

III.- MATERIAL Y SUSTANCIAS EMPLEADAS POR CADA EQUIPO DE TRABAJO EN EL LABORATORIO

III.1 MATERIAL

Este deberá ser solicitado mediante el llenado de un vale.

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1 Balanza Granataria1 Gotero1 Matraz Aforado de 250 ml1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml1 Mortero 1 Pipeta graduada de 10 ml1 Propipeta3 Tubos de ensayo1 Vaso de precipitados de 100 ml

III.2 SOLUCIONES Y REACTIVOS

25 ml Acido Clorhídrico 25 ml Hidróxido de Sodio 6 M 5 g Sulfato de Cobre 20 gotas Azul ó naranja de metilo 3 gotas Fenolftaleína 500 ml Agua pura o destilada

IV.- DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

El profesor explicará en forma general los materiales que existen en el laboratorio de Físico-Química, mostrándolos físicamente a los alumnos, quienes tomarán nota de dichos materiales, ya sea dibujándolos o tomando fotos de los mismos.

Posteriormente procederán a realizar los experimentos propuestos.

EXPERIMENTO 1MANEJO ADECUADO DE MATERIAL DE VIDRIO Y SUSTANCIAS LIQUIDAS

DESARROLLO1.- En 3 tubos de ensayo añadir, respectivamente, 5, 8 y 12 ml de agua pura o

destilada empleando una pipeta. 2.- Utilizando un frasco de reactivos que contenga anaranjado de metilo, añadir

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en los tubos de ensayo 2, 6 y 10 gotas respectivamente. 3.- Realizar las observaciones pertinentes acerca de la intensidad de las

coloraciones obtenidas en cada tubo de ensayo mediante su comparación, realizando las figuras del experimento.

a) Tubo de Ensayo 1 b) Tubo de Ensayo 2 c) Tubo de Ensayo 3

OBSERVACIONES OBSERVACIONES OBSERVACIONES

EXPERIMENTO 2TITULACION DE UN ÁCIDO POR UNA BASE

DESARROLLO

1.- Empleando la pipeta añadir en el Matraz Erlenmeyer 10 ml de hidróxido de Sodio 6 M

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2.- Agregar con un gotero, 3 gotas de Fenolftaleína y anotar el color que toma el

Hidróxido violeta

3.- Realizar la titulación de la solución de Hidróxido de Sodio 6M para lo cual se

deberá:

a) Agregar al Matraz Erlenmeyer que contiene la solución de Hidróxido de Sodio

6 M cierta cantidad de ácido clorhídrico.

NOTA: La cantidad desconocida de HCl deberá ser MEDIDA por lo que

tendrá que añadirse lentamente con la pipeta hasta observar el

cambio de coloración:

3.1. Anotar los mililitros de ácido Clorhídrico que se gastó: la misma cantidad

de base que de acido.

3.2 ¿Cuál fue el cambio de coloración? Anotar las observaciones:

un tono claro por la neutralización

3,3 ¿Por qué sucede este cambio? Por que al combinar una base con un acido a la mis ma proporción se da una

neutralización

3.4 Realizar las figuras pertinentes:

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EXPERIMENTO 3: MEDICIONES DE DIVERSAS SUSTANCIAS SÓLIDAS Y LÍQUIDAS

DESARROLLO

1.- Pesar aproximadamente 5 g de sulfato de cobre, posteriormente añadirlos en el mortero para pulverizar.

2.- Pesar de éstos 5 g de sulfato de cobre ya pulverizado, exactamente 1.5 g y disolverlos en un vaso de precipitados con 50 ml de agua, posteriormente agitar hasta su completa disolución.

3.- Anotar el aspecto de la solución: una coloración azul

4.- ¿Qué se debe añadir a la solución anterior para que presente menor intensidad de color y Por qué? (Explicar la reacción)

Más agua, ya que la mezcla se va disolviendo y pierde color.

5.- Vaciar la solución obtenida a un matraz volumétrico y completar la solución con agua hasta la marca. Anotar el nombre de las operaciones efectuadas para la solución.

Se diluye la sustancia concentrándose el color y bajando su intensidad-

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V.- PRINCIPALES APLICACIONES EN LA INGENIERÍA DE LAS OPERACIONES REALIZADAS

Medir el pH a partir de que si es un ácido o base, en las sustancias, alimentos y cosméticos realizados en la industria

VI.- CONCLUSIONES DE LA PRÁCTICA

Al utilizar los indicadores aprendidos A diferenciar las distintas sustanciasA entender lo que es un ácido y una base en las mezclas.

VII.- CUESTIONARIO FINAL

1. ¿Qué es seguridad?

Cotidianamente se puede referir a la ausencia de riesgo o a la confianza en algo o

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en alguien. Sin embargo, el término puede tomar diversos sentidos según el área

o campo a la que haga referencia. En términos generales, seguridad se define

como "estado de bienestar que percibe y disfruta el ser humano".2. ¿Qué es higiene?

es el conjunto de conocimientos y técnicas que aplican los individuos para el control de los factores que ejercen o pueden ejercer efectos nocivos sobre su salud. La higiene personal es el concepto básico del aseo, de la limpieza y del cuidado del cuerpo humano.

3. ¿Qué es seguridad e higiene?

4. ¿Qué es un accidente? Suceso imprevisto que altera la marcha normal o prevista de las cosas, especialmente el que causa daños a una persona o cosa.

5. ¿Qué es un acto inseguro? Es toda actividad voluntaria, por acción u omisión, que conlleva la violación de un procedimiento o norma, reglamento o práctica segura establecida tanto por el Estado como por la empresa, que puede producir un accidente de trabajo o una enfermedad profesional.

6. ¿Qué son las condiciones inseguras? Son las instalaciones, equipos de trabajo, maquinaria y herramientas que NO están en condiciones de ser usados y de realizar el trabajo para el cual fueron diseñadas o creadas y que ponen en riesgo de sufrir un accidente a la o las personas que las ocupan.

7. Realice algunos carteles alusivos a la seguridad al trabajar en un laboratorio.

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8. Dibuja, anotando el nombre del

material utilizado en la práctica en el espacio correspondiente: a) Material de vidrio

Matraz Aforado

Vaso de precipitados

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Matraz Erlenmeyer

Tubo de ensayoPipeta graduada

b) Material de hierroBalanza granatoria

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c) Material de porcelana Mortero

d) Material de hule y plástico Propipeta

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9. Escribe el uso más frecuente del siguiente material de laboratorio:- Embudo de filtración

Para realizar una filtración, se corta una pieza de papel de filtro en forma de disco, se dobla en forma de cono y se coloca en el embudo. La suspensión de sólidos y líquidos se vierte encima del papel que está sobre el embudo. Las partículas sólidas son demasiado grandes para pasar por el filtro de papel y se quedan en el papel, mientras que las moléculas mucho más pequeñas de líquido pasan a través del papel hasta un recipiente colocado debajo del embudo, produciendo un filtrado. El papel de filtro se utiliza una sola vez.

Si sólo el líquido es de interés, el papel se descarta; si la parte sólida en suspensión es de interés, tanto en el residuo sólido en el papel y el filtrado líquido se mantienen para su posterior análisis.

Si el filtro de papel tiene poros pequeños, las moléculas de líquidos no polares con forma de largas cadenas, como el petróleo, pueden obstruir el filtro de papel.

- Mortero Los morteros permiten mezclar los diversos ingredientes de una prescripción médica. El mortero y el pilón es uno de los iconos más comunes que se asocian con la actividad farmacéutica. En los usos que se hace de este instrumento dentro de la farmacia se suelen encontrar morteros elaborados de porcelana, mientras que el pilón en estos casos suele ser de madera. Esta forma de porcelana suele conocerse como mortero Wedgwood y tiene sus orígenes en el año 1779. Hoy en día el acto de mezclar ingredientes o de reducir su tamaño de partícula es conocido como trituración. Los morteros y pilones se empelan hoy en día en la parafernalia de farmacia y poder con ellos machacar los comprimidos hasta reducirlos a polvo y aumentar de esta forma la absorción cuando son ingeridas o inhaladas

- Tela de asbesto Las telas de asbesto o rejillas se usan en el laboratorio como un aislante para la protección de equipos y para la conservación del calor. Es la encargada de repartir la temperatura de manera uniforme, cuando se calienta con un mechero, para esto se usa un tripode de laboratorio, ya que actúa como un sostenedor a la hora de experimentar

- Pipetapermite medir la alícuota de un líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas

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de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) con la que se indican distintos volúmenes.

- Gradilla U¿Una herramienta que forma parte del material de laboratorio (principalmente en laboratorios de biología molecular, genética y química) y es utilizada para sostener y almacenar gran cantidad de tubos de ensayo o tubos eppendorf

- Mechero de Bunsen Es un instrumento utilizado en los laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos

10. Investiga las reglas de seguridad e higiene que se deben tener en el laboratorio de Físico Química

Normas de seguridad e higiene en el laboratorio de química

Normas referentes a la instalación

1. Las ventanas y puertas han de abrir adecuadamente, ya que en caso de humos excesivos es necesaria la máxima ventilación y en caso de incendio, la mínima.

2. Las mesas, sillas taburetes, suelos, etc., y el mobiliario en general deben estar en buen estado para evitar accidentes.

3. Los grifos de agua y los desagües no deben tener escapes que hagan resbaladizo el suelo y pudran la madera. Los desagües deben permitir bien el paso de agua.

4. Los enchufes o cables eléctricos no deben estar rotos o pelados; en caso de que sea así deben sustituirse inmediatamente o protegerse para que no puedan tocarse. Nunca deben ir por el suelo de forma que se puedan pisar.

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5. Los armarios y estanterías deben ofrecer un almacenamiento para aparatos y productos químicos y estar siempre en perfecto orden.

Normas personales.

1. Cada grupo se responsabilizará de su zona de trabajo y de su material.

2. La utilización de bata es muy conveniente, ya que evita que posibles proyecciones de sustancias químicas lleguen a la piel.

3. Es muy aconsejable, si se tiene el pelo largo, llevarlo recogido o metido en la ropa, así como no llevar colgantes.

4. En el laboratorio no se podrá fumar, ni tomar bebidas ni comidas..

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