LEY DE CONSERVACION DE MASAS

LEY DE PROPORCIONES FIJAS

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ÍNDICE

1. Introducción…………………………………………………………..………2

2. Historia de la ley de la conservación de la materia……..…….…….…...3

3. Ley de la conservación de la materia………………………....………..…4

4. Ley de Proporciones Constantes o Definidas………….…………………6

5. Conclusión………………………….......…………………………………….8

6. Bibliografía………………………….......…………………………………….9

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INTRODUCCIÓN

La Química es una ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades

de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas

y su relación con la energía.

En las ciencias naturales hace que sea considerada una de las ciencias básicas. La

química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento, como la ciencia

de materiales, la biología, la farmacia, la medicina, la geología, la ingeniería y la

astronomía, entre otros.

Los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas fundamentales

(electrones, protones y neutrones), partículas compuestas (núcleos atómicos, átomos

y moléculas) o estructuras microscópicas como cristales y superficies.

En la mayor parte de las reacciones químicas hay flujo de energía entre el sistema y

su campo de influencia, por lo cual puede extenderse la definición de reacción química

e involucrar la energía cinética (calor) como un reactivo o producto.

Aunque hay una gran variedad de ramas de la química, las principales divisiones son:

bioquímica, fisicoquímica, química analítica, química inorgánica, química orgánica

Por ello en este documento demostraremos ciertos tipos de reacciones químicas que

se producen al relacionar ciertos compuestos en estados determinados, en nuestro

entorno.

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HISTORIA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de

Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias

naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y

por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción

química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los

reactivos es igual a la masa obtenida de los productos». Una salvedad que hay que

tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se

modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta

la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada

comprensión de la química.

Mijaíl Lomonósov Antoine Lavoisier

Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1673 parecían indicar lo

contrario: pesada meticulosa de varios metales antes y después de su oxidación

mostraba un notable aumento de peso. Estos experimentos, por supuesto, se llevaban

a cabo en recipientes abiertos.

La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la química del siglo XVIII,

despertó el interés de Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la

mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar

metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada

de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado

del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el

metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía

haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier

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demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del

misterioso flogisto, sino la ganancia de algún material: una parte de aire.

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Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la

siguiente manera: "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa

total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". Es decir que, “La

materia no se crea ni se destruye únicamente se transforma”.

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Cuando se enunció la ley de la conservación de la materia no se conocía el átomo,

pero con los conocimientos actuales es obvio: puesto que en la reacción química no

aparecen ni destruyen átomos, sino que sólo se forman o rompen enlaces (hay un

reordenamiento de átomos), la masa no puede variar.

"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos

es igual a la masa total de los productos"

Cuando una vela arde en un contenedor herméticamente cerrado, no se produce

ningún cambio detectable en la masa

El fiel de la balanza, permanece en el mismo lugar, antes y después de la reacción

Durante un cambio no se produce ningún cambio detectable en la masa total

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LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

Definición:

La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de

las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos

para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación

de masas constantes. Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos

que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo tanto también se conoce como Ley de

Proust.

Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los

elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula

molecular, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada

compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos,

denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no

siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos puede variar

continuamente entre ciertos límites.

Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son

propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley. Se le llama materia a

todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los

casos, la materia se puede percibir o medir mediante distintos métodos de química

analítica.

Ejemplos:

1. El azufre y el hierro se combinan para formar sulfuro de hierro (II) en la

siguiente proporción: 4 gramos de azufre por cada 7 gramos de hierro

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2. Sé que 8gr de azufre reacciona con 12 gr de oxigeno para dar 20gr de trióxido

de azufre a) ¿Cuántos gramos de oxigeno reaccionaran con 1 gr de azufre y

que cantidad de trióxido de azufre se obtendrá; b) Si se descomponen 100gr de

trióxido de azufre ¿Cuántos gramos de azufre y de oxigeno se obtendrán?

El azufre y el hierro se combinan para formar sulfuro de hierro (II) en la siguiente

proporción: 3.20 gramos de azufre con 5.59gramos de hierro

Azufre + hierro = sulfuero de hierro (II)

3.20g + 5.59g = 8.79 g

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CONCLUSIÓN

Un cambio ya sea físico o químico no provoca la creación de destrucción de materia sino únicamente un reordenamiento de las partículas constituyentes

Cuando varios elementos se combinan para formar un compuesto la relación entre las masas decada uno de ellos es siempre constante.

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BIBLIOGRAFIA

Didáctica de Química inorgánica ------ primera edición ------ autor: ing. Ramón vera Navarrete

http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia

http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Reacciones_de_combinaci_n_o_s_ntesis.htm