PRE INFORMEPRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA No.1

DETERMINACION DE ALGUNAS CONSTANTES FISICAS DE QUIMICA ORGANICACESAR AUGUSTO VARGAS LADINO 1079410018 E_MAIL: nipeal20@gmail.com

Grupo CV: 100416_121CEAD: NEIVA (HUILA)

Estudiante del curso de química orgánicaTUTOR DE LABORATORIO: Yudy Yesenia Thola

Universidad Nacional Abierta y a DistanciaNeiva-Huila_ Octubre del 2012

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICAGeneral: -Análisis, determinación e identificación de las propiedades y la explicación de sus comportamientos radioactivos, a partir de sus feudos físicos de fusión, ebullición, densidad y solubilidad, permitiendo la caracterización valiosa sobre la estructura y reactividad de los compuestos.Específicos: -Conocer las diferentes constantes físicas de las sustancias (compuestos orgánicos).-Saber experimentar dichas propiedades o constantes físicas.-Conocer el manejo, características de los diferentes equipos, instrumentos necesarios para tales fines.

MARCO TEORICOPunto de fusión: El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica. Durante el proceso de cambio de estado de una substancia pura, la temperatura se mantiene constante puesto que todo el calor se emplea en el proceso de fusión. Por esto el punto de fusión de las sustancias puras es definido y reproducible, y puede ser utilizado para la identificación de un producto, si dicho producto ha sido previamente descrito.La presencia de impurezas tiene una influencia considerable sobre el punto de fusión. Según la ley de Raoulttodo soluto produce un descenso crioscópico, o sea una disminución de la temperatura de fusión. Las impurezas actúan de soluto y disminuyen el punto de fusión de la sustancia principal disolvente. Si existe una cantidad importante de impureza, la mezcla puede presentar un amplio intervalo de temperatura en el que se observa la fusiónAsí pues cabe indicar que:a) Las sustancias sólidas puras tienen un punto de fusión constante y funden en un intervalo pequeño de temperaturas.b) La presencia de impurezas disminuye el punto de fusión y hace que la muestra funda en un intervalo grande de temperaturas.c) La presencia de humedad o de disolvente dará puntos de fusión incorrectos.

El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da con una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º). En cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el pf disminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Por ejemplo., el pf del ácido benzoico impuro podría ser:pf = 117 – 120ºPunto de ebullición: El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor saturado de un líquido, es igual a la presión atmosférica de su entorno. Para el agua, la presión de vapor alcanza a la presión atmosférica al nivel del mar a la presión de 760 mmHg a 100°C. Puesto que la presión de vapor aumenta con la temperatura, se sigue que para una presión mayor de 760 mmHg (por ejemplo, en una olla a presión), el punto de ebullición está por encima de los 100°C y para una presión menor de 760 mmHg (por ejemplo, en altitudes por encima del nivel del mar), el punto de ebullición estará por debajo de 100°C. Tanto tiempo como esté hirviendo un recipiente con agua a

760 mmHg, permanecerá a 100°C hasta que se complete el cambio de fase. La evaporación rápida del agua, no se produce a una temperatura superior que la evaporación lenta de la misma. La estabilidad del punto de ebullición, la convierte en una temperatura de calibración adecuada para las escalas de temperaturas..

El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:

Dónde:

= es el punto de ebullición normal en grados Kelvin

= es la constante de los gases , 8.314 J · K−1 · mol−1

= es la presión de vapor a la temperatura dada, atm

= es la entalpía de vaporización , J/mol

= la temperatura a la que se mide la presión de vapor , K

= es el logaritmo natural

Densidad

La densidad es la relación entre la masa y el volumen y depende tanto del estado en el que se encuentre el elemento como de la temperatura del mismo. En la mayor parte de los casos que se representan, los datos corresponden a los elementos en estado sólido y a una temperatura de 293 K.Podemos observar la periodicidad de esta propiedad, correspondiendo los valores más altos de la densidad a los elementos de transición. También podemos extraer conclusiones si comparamos esta distribución de valores con los correspondientes a los puntos de fusión y puntos de ebullición de los elementos, que presentan un tipo similar de periodicidad.

Solubilidad

La solubilidad es la medida de cuanto soluto puede disolverse en el solvente. La solubilidad indica la cantidad máxima de soluto que puede mantenerse disuelto en el solvente. hablar del punto de saturación o la solubilidad propiamente dicha son análogos en ambos casos ( vale la redundancia ) es el punto en el cual, la solución no admite más soluto en el solvente, En caso de agregar tan solo una pequeña parte más de soluto a una solución ya saturada se origina el fenómeno de la cristalización y posterior precipitación de los cristales hacia el fondo del recipiente donde se haya contenida la solución, esto se explica debido a la inestabilidad de las soluciones sobresaturadas de origen microscopio.

CORRELACION A LA CARRERA QUE ESTUDIA EL AUTOR:La Química orgánica es un tema amplio y complejo. Sus divisiones van desde los conceptos fundamentales de la estructura atómica, unión química y mecanismos de reacción, hasta la síntesis de drogas, polímeros y textiles. El combustible y el hule requeridos para nuestro transporte moderno, nuestras comidas y vestidos, pintura para casas colorantes, drogas, insecticidas y vitaminas: todo esto y muchos productos industriales caen dentro del dominio de la química orgánica, siendo fundamental para la vida nuestra y en común la preparación ideal en nuestros conocimientos de pequeños ingenieros ambientales.METODOLOGIA:

1. Tome un capilar de vidrio (suministrado en el laboratorio) y séllelo por un extremo utilizando el mechero Bunsen.

Punto de Fusión (Método del

capilar)

(Siga las instrucciones del tutor).

REFERENCIAS: Enciclopedia de químicas en general_ edición 2010

1. Tome un capilar de vidrio (suministrado en el laboratorio) y séllelo por un extremo utilizando el mechero Bunsen.

- Módulo de química orgánica_ 100416_ UNADPor: JOHNY ROBERTO RODRÍGUEZ PÉREZ (Director Nacional).

- http://66.165.175.238/campus11/file.php/2/QOrg_2010_Jrrp/100416- _GuiaLab_QuimicaOrganica.pdf

PRE INFORMEPRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA No.2

ALCOHOLES Y FENOLESCESAR AUGUSTO VARGAS LADINO 1079410018 E_MAIL: nipeal20@gmail.com

Grupo CV: 100416_121CEAD: NEIVA (HUILA)

Estudiante del curso de química orgánicaTUTOR DE LABORATORIO: Yudy Yesenia Thola

Universidad Nacional Abierta y a DistanciaNeiva-Huila_ Octubre del 2012

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICAGeneral: -Identificar las propiedades físicas de los alcoholes y fenoles, estado natural, color, olor, solubilidad en agua y en otros solventes, bajo los parámetros de los compuestos químicos.Específicos: -Reconocer el grupo funcional (-OH) presentes en los alcoholes y fenoles por medio de reacciones químicas.-Clasificar los alcoholes en primarios, secundarios y terciarios, a partir de reacciones químicas.-Comprobar experimentalmente las principales reacciones de alcoholes y fenoles.

MARCO TEORICO

Los alcoholes son líquidos o solidos neutros, el grupo hidroxilo confiere características polares al alcohol y según la proporción entre él y la cadena hidrocarbonada así será su solubilidad. Los alcoholes inferiores son muy solubles en agua, pero esta solubilidad disminuye al aumentar el tamaño de grupo alquilo y aumenta en los solventes orgánicos. Las diferentes formas geométricas de los alcoholes isómeros influyen en la diferencias de solubilidad de agua. Las moléculas muy compactas en el alcohol ter-butílico experimentan atracciones intermoleculares débiles y las moléculas de agua las rodean con más facilidad, consecuentemente, el alcohol ter-butílico exhibe la mayor solubilidad en agua de todos sus isómeros.

Los fenoles son un grupo de compuesto orgánicos que presentan en sus estructuras un grupo funcional hidroxilo unido aun radical arilo. Por lo tanto, la formula general para un fenol se escribe como Ar-OH. Los fenoles sencillos son líquidos o sólidos, de olores característicos, poco hidrosolubles y muy solubles en solventes orgánicos. Algunos se usan como desinfectantes, pero son tóxicos e irritantes.

Los fenoles son más ácidos que el agua y los alcoholes, debido a la estabilidad por resonancia del ion fenoxido. El efecto de esta resonancia consiste en la distribución de la carga del anión sobre toda la molécula en lugar de estar concentrada sobre un átomo particular, como ocurre en el caso de los aniones alcóxido.

CORRELACION A LA CARRERA QUE ESTUDIA EL AUTOR: La Química orgánica es un tema amplio y complejo. Sus divisiones van desde los conceptos fundamentales de la estructura atómica, unión química y mecanismos de reacción, hasta la síntesis de drogas, polímeros y textiles. El combustible y el hule requeridos para nuestro transporte moderno, nuestras comidas y vestidos, pintura para casas colorantes, drogas, insecticidas y vitaminas: todo esto y muchos productos industriales caen dentro del dominio de la química.METODOLOGIA

DETERMINACIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS

BIBLIOGRAFIA: Conclusiones

- Enciclopedia de químicas en general_ edición 2010- Módulo de química orgánica_ 100416_ UNAD

Por: JOHNY ROBERTO RODRÍGUEZ PÉREZ (Director Nacional).http://66.165.175.238/campus11/file.php/2/QOrg_2010_Jrrp/100416-

_GuiaLab_QuimicaOrganica.pdf

PRE INFORMEPRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA No.3

ALDEHIDOS, CETONAS Y CARBOHIDARTOSCESAR AUGUSTO VARGAS LADINO 1079410018 E_MAIL: nipeal20@gmail.com

Grupo CV: 100416_121CEAD: NEIVA (HUILA)

Estudiante del curso de química orgánicaTUTOR DE LABORATORIO: Yudy Yesenia Thola

Universidad Nacional Abierta y a DistanciaNeiva-Huila_ Octubre del 2012

OBJETIVO DE LA PRÁCTICAGENERAL:- Poner de manifiesto mediante experiencias, que se describirán de forma cualitativa, el diferente comportamiento químico de aldehídos y cetonas frente a reactivos específicos, destacando la distinta reactividad del grupo carbonilo en ambos casos.ESPECIFICO:- Dada la estructura de un determinado aldehído o cetona y condiciones específicas de reacción,

escribir la estructura del producto o productos que se forman. - Describir en general, el comportamiento físico de aldehídos y cetonas. - Conocer el manejo, características de los diferentes equipos, instrumentos necesarios para tales fines.

MARCO TEORICO

El grupo funcional característico de los aldehídos y cetonas es el grupo carbonilo. Para los aldehídos, el carbono carbonilo siempre es un carbono terminal y se encuentra enlazado a un hidrógeno, mientras que en las cetonas nunca será un carbono terminal ya que debe estar enlazado a otros dos átomos de carbono

La fórmula general condensada para un aldehído se abrevia como R – CHO y la de una cetona como R – CO – R’.Para nombrar los aldehídos, la “o” final del nombre del alcano respectivo se sustituye por el sufijo “al”. Para los miembros inferiores de la familia predomina el empleo de los nombres comunes como por ejemplo, Metanal o formaldehido, HCHO; etanal o acetaldehido,CH3 – CHO; propanal o propionaldehido, CH3 – CH2 – CHO; butanal o butiraldehido,CH3 – CH2 – CH2 – CHO; ventanal o valeraldehido, CH3 – CH2 – CH2 – CH2 - CHO y benzaldehido, C6H5 - CHOPara nombrar las cetonas, la “o” final del nombre del alcano respectivo se sustituye por el sufijo “ona”. La acetona es la misma la propanona o dimetilcetona, CH3 – CO – CH3; y la butanona es denominada también metiletilcetona, CH3 – CO – CH2 - CH3. La 2-pentanona,CH3 – CO – CH2 – CH2 - CH3 y la 3-pentanona, CH3 – CH2 – CO – CH2 - CH3 son isómeros de posición. La metilfenilcetona o acetofenona y la difenilcetona o benzofenonaAldehídos y Cetonas49 son cetonas aromáticas porque alguno de los radicales hidrocarbonados enlazados al grupo carbonilo son grupos arilos.

PROPIEDADES FISICAS DE ALDEHIDOS Y CETONASSalvo el formaldehído que es un gas, casi todos los aldehídos son líquidos. Los miembros inferiores son de olor agradable, muchos otros se emplean en la fabricación de perfumes y sabores artificiales. El formaldehído y el acetaldehído son infinitamente solubles en agua, los homólogos superiores no son hidrosolubles. Los aldehídos son menos densos que el agua e incoloros. Las cetonas tienen propiedades casi idénticas a los aldehídos y se diferencian de estos por su suave olor.PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ALDEHIDOS Y CETONASLas reacciones químicas de los aldehídos y cetonas son función del grupo carbonilo. Por su mayor electronegatividad, el oxígeno atrae el par electrónico más hacia él alejándolo del carbono. En consecuencia, la distribución electrónica del enlace no resulta simétrica; el oxígeno es ligeramente negativo y el carbono ligeramente positivo.

Reactivo de FehlingEl reactivo de Fehling permite determinar la presencia de aldehídos en una muestra desconocida. Se prepara de tal manera que es una mezcla de color azul que al añadirla a una muestra desconocida oxida a los grupos aldehídos y como resultado positivo de la prueba se observa un precipitado de color rojo ladrillo de óxido cuproso.El reactivo de Fehling consta de dos soluciones A y B que se mezclan en partes iguales en el momento de usarse. La solución A es sulfato cúprico pentahidratado, mientras que laIntroducción a la Bioquímica54 soluciones B son de tartrato sodio potásico e hidróxido de sodio en agua. Cuando se mezclan las dos soluciones, se obtiene un complejo cúprico tartárico en medio alcalino, de color azul, de la siguiente manera:

Reactivo de BenedictLa Prueba de Benedict tiene el mismo fundamento de la de Fehling y permite, por lo tanto, la determinación de aldehídos en una muestra desconocida. En este reactivo se emplea el citrato de sodio en reemplazo del tartrato sódico potásico y el complejo que se forma es de citrato sódico cúprico en un medio alcalino. La reacción de oxidación es la siguiente:

Reactivo de TollensEste reactivo contiene un ión complejo de plata amoniacal, que se reduce a plata metálica en presencia de aldehídos que son fácilmente oxidados. La plata se deposita y se observa como un espejo sobre las paredes del recipiente donde se realice la prueba. La reacción general es:

Reactivo de Schiff

El reactivo de Schiff es clorhidrato de p-rosaanilina que se decolora con ácido sulfuroso y reacciona con los aldehídos produciendo una coloración púrpura. Permite diferenciar aldehídos y cetonas

CORRELACION A LA CARRERA QUE ESTUDIA EL AUTOR:El dominio de la Bioquímica incluye esencialmente la composición y el comportamiento de los seres vivos, las materias primas con que se alimentan estos organismos vivos, los productos que producen y el mecanismo a través del cual se llevan a cabo estos cambios químicos. Frecuentemente la bioquímica trata con macromoléculas o polímeros. Las proteínas y ciertos carbohidratos son polímeros en el sentido real, y muchas de sus propiedades son el resultado directo de su estructura polimérica. Es por ello que los conocimientos en química orgánica y bioquímica son de gran importancia para los futuros ingenieros ambientales, quienes tomarán de ellas los fundamentos que les permita conceptualizar en sus respectivas áreas y generar los cambios sobre la vida moderna y el papel que juega en el mejoramiento de las normas de vida.

BIBLIOGRAFIA:- Enciclopedia de químicas en general_ edición 2010- Módulo de química orgánica_ 100416_ UNAD

Por: JOHNY ROBERTO RODRÍGUEZ PÉREZ (Director Nacional).- http://66.165.175.238/campus11/file.php/2/QOrg_2010_Jrrp/100416-

_GuiaLab_QuimicaOrganica.pdf

METODOLOGIA

Reacción de aldehídos y cetonas con dicromato

Felhing 1 felhing 2

Coloca en sendos tubos de ensayo uno o dos mililitros de acetaldehído y acetona respectivamente; diluye con un poco de agua destilada y añade una gota de ácido sulfúrico concentrado. Agrega a continuación dos gotas de una disolución de dicromato potásico al 10% y observa lo que ocurre. Anota tus observaciones para cada uno de los tubos de ensayo.

Test de Felhing

Se prepara disolviendo unos 4 gr de sulfato de cobre en 100

ml de agua.

Se disuelven en 100 ml de agua 18 gr de tartrato sódico potásico y 6 gr

de hidróxido sódico en lentejas.

El reactivo de Felhing sirve para distinguir distintos tipos de azúcares

Reductivos No reductivos

Procedimiento

Mezcla, en sendos tubos de ensayo, 3 ml de cada uno de los siguientes compuestos con 1 ml del reactivo de Felhing calentando suavemente, y anota tus observaciones especificando si cada uno de ellos tiene grupos aldehído o cetona en su estructura y, de forma aproximada las reacciones que tienen lugar (en el caso de haberlas)

Balanza Mechero bunsen Vaso de precipitados Embudo Probeta Tubos de ensayo Gradilla para tubos de ensayo Pinzas Vidrio de reloj Pipeta de 10 ml Pre pipeta Varilla de vidrio Cucharilla espátula Frasco cuentagotas Recipiente opaco Frasco dosificador Papel Lápiz

Resultados de obtención

Conclusiones

Compuesto Observaciones al añadir reactivo de Felhing

Acetona

Formaldehído

Glucosa

Sacarosa