14 Civ Equilibrio Quimico Wcpp

8/17/2019 14 Civ Equilibrio Quimico Wcpp

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QUÍMICAEQUILIBRIO QUÍMICO

ING. WALTHER C. PALMA PÉREZ

1ING. WALTHER CARLOS PALMA PÉREZ


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TEMAS* CONCEPTO .

* CLASES DE EQUILIBRIO .

* LEY DE ACCIÓN DE MASAS .

* CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO

Kc - Kp .* FACTORES QUE INFLUYEN EN EL

EQUILIBRIO QUÍMICO .



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EQUILIBRIO QUÍMICO

* CONCEPTO.- ES EL ESTADO QUE ALCANZA UNAREACCIÓN QUÍMICA REVERSIBLE, DONDE LAS CON-CENTRACIONES DE LOS REACTANTES Y PRODUC-TOS SE MANTIENEN CONSTANTES .

* CARACTERÍSTICAS .- ES DINÁMICO.- SE ALCANZA EL EQUILIBRIO CUANDO LA VELOCI-

DAD DE LA REACCIÓN DIRECTA ( V1 ) ES IGUAL ALA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN INVERSA ( V2 ) ,

V1a A + b B c C + d D

V2



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* LEY DE ACCIÓN DE MASAS .- EN EL ESTADO DE

EQUILIBRIO : “ LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓNQUÍMICA ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL ALPRODUCTO DE LAS MASAS ACTIVAS O CONCEN-TRACIONES ( MOL / L ) DE LOS REACTANTES , ES-TANDO CADA CONCENTRACIÓN AFECTADO DEUN EXPONENTE IGUAL AL COEFICIENTE DE LA SUS-TANCIA EN LA RELACION ESTEQUIOMÉTRICA ” . SI :

V1

a A + b B c C + d DV2V1 = K1 . [ A ] a [ B ] b ; V2 = K2 . [ C ] c [ D ] d



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* CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO ( K C ) - DEGULDBERG Y WAAGE – 1864 .

A UNA DETERMINADA TEMPERATURA Y UNA REAC-CIÓN REVERSIBLE EN EQUILIBRIO :

KC = Cte. DE EQUILIBRIO QUÍMICO EN FUNCIÓN DELAS CONCENTRACIONES .

* OBSERVACIONES :a. Si K > 1 Se favorecen los productos ( )

Si K < 1 Se favorecen los reactantes ( )b. Las concentraciones de los sólidos son constan -

tes e igual a la unidad .

[ C ] c. [ D ] d

KC = K1 / K2 =

[ A ] a . [ B ] b



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* CONSTANTE DE EQUILIBRIO ( K p ) .* K p = CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO ENFUNCIÓN DE LAS PRESIONES PARCIALES.

* SE USAN EN REACCIONES GASEOSAS HOMO –GÉNEAS .

* PARA LA REACCIÓN :a A + b B c C + d D

pCc . pDd

K p =p Aa . pBb



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* RELACION ENTRE K C Y K p .

T = TEMPERATURA ( K ) ; R = 0,082 L-atm / mol-k

∆ n = ( c + d ) - ( a + b ) = Diferencia de moles .Si ∆ n = 0 K p = K C

EJEMPLO :

1. Zn (s) + 2 HCl (ac) Zn Cl2 (ac) + H2 (g)

K C = [ ZnCl2 ]1 . [ H2 ]1 / [ HCl ] 2

K p = p1 H2

Kp = K C . ( R T ) ∆n



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2. H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g)

Kc = [ HCl ] 2 / ( [ H2 ]. [ Cl ] ) Y

Kp = p2HCl / ( p H2 . P Cl2 )

* FACTORES QUE INFLUYEN EN EL EQUI-LIBRIO QUÍMICO .a. CONCENTRACIÓN, b. TEMPERATURA , c. PRESIÓN.

* PRINCIPIO DE LE CHATELIER (Q. FRANCÉS-1885).“ TODA VARIACIÓN EN ALGUNAS DE LAS CON –

DICIONES DE UN SISTEMA EN EQUILIBRIO ,PRODUCE UN DESPLAZAMIENTO QUE SE OPONE

A LA CAUSA QUE LO PRODUCE . ”8ING. WALTHER CARLOS PALMA PÉREZ


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a. EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN . [ X ] .LA [X] SE DIRIGE EN EL SENTIDO DEL CONSUMO

DE X . EJ.SI A + B C + Da > [ A ] Rx : ( )a > [ C ] Rx : ( )

b. EFECTO DE LA TEMPERATURA .* Rx. ENDOTÉRMICA : A + B + ∆ C + Da > T0 Rx :( ) ; a < T0 Rx : ( )* Rx. EXOTÉRMICA : A + B C + D + ∆a > T0 Rx : ( ) ; a < T0 Rx : ( )

c. EFECTO DE LA PRESIÓN .( Rx. GASEOSAS ) .SI : A + 3B 2C ; de 4Vm pasa a 2Vma > P < Vm Rx:( ) ; a < P > Vm Rx:( )


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