1_materia y Distribucion Electronica

7/24/2019 1_materia y Distribucion Electronica

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MATERIA, DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y ELECTRONESDE VALENCIA

Se conoce como materia a todo lo que

conforma eluniverso físico, ocupando un

ELECTRÓNICA DE POTENCIA



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lugar en elespacio y susceptible de poseer

distintas formas, siendo percibida por los

sentidos. Todos loscuerpos están integrados

por materia, difiriendo en ellos, su tamaño, su

forma y su peso.

En la tabla periódica se utilizan los símbolos de

la Serie A todos estos elementos son los que se

pueden calcular cuántos electrones se tienen.

• Todo aquel material que tiene 3 o menos

electrones de valencia en su última capa esconsiderado un material conductor.



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• Todo aquel material con 5 o máselectrones de valencia se considera noconductor.

• Los materiales con 4 electrones devalencia son consideradossemiconductores.

• Materiales como el silicio (Si) seencuentran más fácilmente que el

Germanio (Ge), ya que el primero loencontramos en la arena y el Germaniopor proceso de extracción en minas.

• El silicio o el germanio tienen unequilibrio dado por sus característicasatómicas, para cambiar esto sedesequilibra con materiales que tengan 3 o5 electrones de valencia.

• Cuando un semiconductor se calienta pierde electrones y se vuelve conductor y si se enfríademasiado se vuelve aislante.

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Diagrama orbital de Moeller• Recuerda que en cada subnivel hay un número máximo de electrones

• s = 2e-, p = 6e- ,d = 10e- , f = 14e-

• ¿Cuantos electrones máximos Podemos tener en cada Nivel de Energía?

• - En el nivel 1 solo soporta hasta s podríamos tener 2 de s (subnivel), por

lo tanto, podríamos tener como máximo 2 electrones.

•

- En el 2, hasta p, por lo tanto, podríamos tener 2 de s y 6 de p,en total 8 electrones (e-).

• - En el 3, hasta d, por lo tanto, 2 de s, 6 de p y 10 de d total= 18

e-.

• - en el 4, hasta f, por lo tanto, 2 de s, 6 de p, 10 de d y 14 de f =

32 e-.

• - En el 5, hasta f igual es decir 32 e-.

• - En el 6, hasta d (comienzas a perder energía) puede tener

como

• máximo 18 electrones.

• - En el 7, hasta p, como máximo 8 electrones.

•

• Se puede determinar la cantidad de electrones a partir del cálculo de los niveles de

energía.

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA:

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EJEMPLOS:

•

• 1s2

• 2s22p6N

• 3s23p63d10 K L M N O P

Q

• 4s24p64d104f142 8 18 32 18 4

• 5s25p64d10

• 6s26p2

•

•

1s2

• 2s22p6N

• 3s23p63d10 K L M N O P

Q

• 4s24p64d104f14 2 8 18 32 18 8

1

• 5s2

5p6

4d10

• 6s26p6

• 7s1

•

• 1s2

• 2s22p6N

•

3s2

3p6

3d10 K L M N O P Q

• 4s24p1 2 8 18 3

•

• 1s2

• 2s22p6N

• 3s23p63d10 K L M N O P Q

•

4s2

4p6

4d10

4f14 2 8 18 32 32 18 8

• 5s25p65d105f14

• 6s26p66d10

•

7s27p6

•



8

• 1s2

• 2s22p6

• 3s23p2 K L M N O P Q

2 8 4

•

1s

2

• 2s22p6N

• 3s23p63d10 K L M N O P

Q

• 4s24p64d10 2 8 18 18 5

• 5s25p3

•

• 1s2

• 2s22p6N

• 3s23p63d10 K L M N O P

Q

• 4s24p5 2 8 18 7

•

• 1s2• 2s22p6N

• 3s23p63d10 K L M N O P

Q

• 4s24p2 2 8 18 4

•



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• 1s2

• 2s22p6N K L M N O P

Q

• 3s23p53d10 2 8 7

•

4s2

4p6

4d10

•

5s25p1

•

• 1s2

• 2s22p6N K L M N O P

Q

• 3s23p63d10 2 8 18 18 4

• 4s24p64d10

•

5s25p2

•

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