Liceo Poeta Federico Garca Lorca Qumica 1 Medio Prof. Faride Riady A.

TEMA: Enlace Qumico

Las propiedades caractersticas de las sustancias estn relacionadas con la forma en que estn unidas sus partculas y las fuerzas entre ellas, es decir, con el tipo de ENLACE que existe entre sus partculas. Aproximacin para interpretar el enlace A principios del siglo XX, el cientfico Lewis, observando la poca reactividad de los gases nobles (estructura de 8 electrones en su ltimo nivel), sugiri que los tomos al enlazarse tienden a adquirir una distribucin de electrones de valencia igual a la el gas noble ms prximo.

REGLA DEL OCTETO

Clasificacin de los elementos de acuerdo con la regla del octeto Metales: baja electronegatividad, baja energa de ionizacin. Tienden a soltar electrones. No metales: alta electronegatividad. Tienden a coger electrones. Clasificacin segn el tipo de tomos que se unen: Metal No metal: uno cede y otro coge electrones (cationes y aniones) No metal No metal: ambos cogen electrones, comparten electrones Metal Metal: ambos ceden electrones.

Ejemplos: Molcula de NaCl

Diagramas de Lewis

Molcula de MgF2

Molculas de N2 y CO2

Tipos de enlace

Enlace inico: El compuesto inico se forma al reaccionar un metal con un no metal. Los tomos del metal pierden electrones (se forma un catin) y los acepta el no metal (se forma un anin). Los iones de distinta carga se atraen elctricamente, se ordenan y forman una red inica. Los compuestos inicos no estn formados por molculas.

Enlace inico entre Cl y Na: formacin del in Cl- y Na+ Enlace metlico: Las sustancias metlicas estn formadas por tomos de un mismo elemento metlico (baja electronegatividad). Los tomos del elemento metlico pierden algunos electrones, formndose un catin o resto metlico. Los cationes se repelen entre s, pero son atrados por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma as una red metlica: las sustancias metlicas tampoco estn formadas por molculas.

Ejemplos:

Enlace covalente: Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre s los tomos no metlicos (los elementos situados a la derecha en la tabla peridica).Estos tomos tienen muchos electrones en su nivel ms externo (electrones de valencia) y tienen tendencia aganar electrones ms que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrnica de gas noble. Por tanto, los tomos no metlicos no pueden cederse electrones entre s para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos tomos, uno procedente de cada tomo. El par de electrones compartido es comn a los dos tomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrnica de gas noble. Se forman as habitualmente molculas pequeos grupos de tomos unidos entre s por enlaces covalentes. Ejemplo: El gas cloro est formado por molculas, Cl2, en las que dos tomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.

Existen dos tipos de enlaces covalentes; covalente polar y covalente apolar Covalente polar: En la mayora de los enlaces covalentes, los tomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un tomo tiene mayor fuerza de atraccin por el par de electrones compartido que el otro tomo. En general, cuando se unen dos tomos no metlicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual.

Enlace Covalente Apolar: Si los tomos enlazados son no metales e idnticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos simtricamente por los dos tomos, y el enlace se llama covalente apolar. Se establece entre tomos con igual electronegatividad. tomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace.

GUA DE EJERCICIOS

I.- Desarrolle los siguientes ejercicios referidos a Enlace qumico: 1.- Dados los siguientes tomos indica su Configuracin electrnica y si tienden a ganar, perder o compartir.

F, Li, S. Be, P 2.- Indica que tipo de enlace cabe esperar entre las siguientes parejas de tomos. O y H F y Ca Mg y S C y H N y O 3.- Dado los siguientes elementos escribe los iones ms probables.

Li, Na, F. Be, O, Mg, I, Ca

4.- Los siguientes tomos estn unidos mediante enlace covalente. Explica su formacin y representa sus molculas (estructura de Lewis).

NH3 CH4 H2

5.- Completa las siguientes frases: a.- Los tomos tienden a ganar _____________ o _____________ electrones, para adquirir la configuracin del ________________. b.- Cuando un tomo gana electrones, se transforma en un ___________________. c.- Cuando un tomo pierde electrones, se transforma en un __________________. d.- El enlace inico tiene lugar mediante la unin de un ________________ ms un ______________. e.- El enlace covalente tiene lugar mediante la unin de un _______________ ms un ______________. f.- El enlace metlico tiene lugar por la unin de un ____________ ms un __________. g.- En el enlace covalente los tomos_____________los electrones____________ms externos. 6.- Cul ser el tipo de enlace ms probable entre los siguientes elementos?

Flor, oxigeno, hidrogeno, calcio, litio, cobre. Une cada elemento con los otros y consigo mismo.

7.- El Helio (He) es el primer gas noble que aparece en el sistema peridico. Presenta dos electrones en su corteza. a.- El Hidrogeno presenta solamente un electrn en su corteza y el gas noble ms cercano a l es el He Cuntos electrones intentar conseguir el tomo de H? b.- El tomo de Litio tiene tres electrones en su corteza, y se encuentra muy cerca del Helio Qu puede hacer para conseguir el mismo nmero de electrones que el Helio?

8.- Complete la siguiente tabla:

Elemento Configuracin electrnica

Electrones que pierde

Electrones que gana

Valencia In

Cl Be Rb As S Al

SUERTE

Plazo de entrega: 27 de Octubre

La gua es de aprendizaje conceptual y de aplicacin. La evaluacin de la gua corresponder a la primera nota parcial. Debes entregar el desarrollo de la gua en una hoja de oficio; de manera individual.