NOMENCLATURA QUMICA INTRODUCCINEn un sentido amplio,
nomenclatura qumica son las reglas y regulaciones que rigen la
designacin (la identificacin o el nombre) de las sustancias
qumicas.Como punto inicial para su estudio es necesario distinguir
primero entre compuestos orgnicos e inorgnicos.Los compuestos
orgnicos son los que contienen carbono, comnmente enlazado con
hidrgeno, oxgeno, boro, nitrgeno, azufre y algunos halgenos. El
resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgnicos.
stos se nombran segn las reglas establecidas por la
IUPAC.Nomenclatura en qumica inorgnicaLos compuestos inorgnicos se
clasifican segn la funcin qumica que contengan y por el nmero de
elementos qumicos que los forman, con reglas de nomenclatura
particulares para cada grupo. Una funcin qumica es la tendencia de
una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de
otra.Debemos recordar aqu que las principales funciones qumicas
son: xidos, bases, cidos y sales.Actualmente se aceptan tres
sistemas o subsistemas de nomenclatura, estos son: El sistema de
nomenclatura estequiometria o sistemtico,El sistema de nomenclatura
funcional o clsico o tradicional yEl sistema de nomenclatura Stock.
Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgnicos,
siendo la nomenclatura tradicional la ms extensaNOMENCLATURA DE
COMPUESTOS INORGANICOSFormulacin. 1. El componente electropositivo
(catin) de la frmula debe preceder al electronegativo, aunque en
las lenguas latinas se sigue el orden contrario al nombrarlos.
Existen algunas excepciones en los compuestos binarios entre no
metales. Ejemplo: KBr bromuro de potasio2. Como las molculas son
neutras (carga total nula), el nmero de oxidacin aportado por la
parte electronegativa debe ser igual, en valor absoluto, al
aportado por la parte electropositiva. Para conseguirlo, el
procedimiento ms utilizado es intercambiar las valencias o los
nmeros de oxidacin, y como norma general, aunque con excepciones,
simplificar los subndices resultantes cuando sea posible. Ejemplo:
Ca (2+) ; Cl (-1) CaCl2Tipos de nomenclatura. a) Nomenclatura
sistemtica. - Se utilizan prefijos numerales griegos hasta doce, y
de trece en adelante nmeros rabes: mono, di, tri, tetra, penta,
hexa, hepta, octa, enea, deca, endeca, dodeca, 13, 14, etc. - Estn
permitidos tambin hemi para la relacin 1:2 y sesqui para 2:3. - Los
grupos de tomos se indican mediante prefijos numricos
multiplicativos (bis, tris, tetraquis, etc.) sobre todo si el
nombre del grupo incluye otros prefijos numerales. Ejemplo: FeCl3 :
tricloruro de hierrob) Nomenclatura de Stock. Se coloca la valencia
o nmero de oxidacin en nmeros romanos, entre parntesis, a
continuacin del nombre del elemento. Cuando sea necesario se
utiliza el nmero rabe cero. Si la valencia es constante no es
necesario indicarla.Ejemplo: FeCl3 , cloruro de hierro (III).c)
Nomenclatura tradicional. Es el sistema ms antiguo y consiste en
designar el estado de mayor valencia por la terminacin ico y el de
menor valencia mediante la terminacin oso; cuando existe un solo
nmero de valencia puede emplearse la terminacin ico.Ejemplo: FeCl3
: cloruro frricoCOMPUESTOS METAL - NO METAL. El smbolo del metal
precede al del no metal, en la frmula. Los no metales actan con el
n de oxidacin negativo. Los metales emplean n de oxidacin positiva.
Se nombran haciendo terminar en uro el nombre del no metal y
aplicando las normas para cada nomenclatura.Ejemplo; BaCl2- cloruro
de bario- dicloruro de bario- cloruro bricoCOMPUESTOS NO METAL - NO
METAL. Se escribe primero, y se nombra en segundo lugar, el
elemento que aparece primero en la siguiente relacin: B, Si, C, Sb,
As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F (no sigue rigurosamente
un orden creciente de electronegatividades) Se puede utilizar la
nomenclatura de Stock pero se recomienda el uso exclusivo de la
nomenclatura sistemtica.Ejemplo; BrF3- trifloruro de bromo- floruro
de bromo (III) COMPUESTOS METAL - METAL. Los compuestos
metal-metal, o compuestos intermetlicos, reciben el nombre general
de aleaciones, y presentan composiciones que no guardan relacin con
las reglas de valencia. En la frmula se escribe en primer lugar el
metal situado ms a la izquierda en el S.P. , y si los metales
pertenecen al mismo grupo, en orden decreciente de pesos atmicos.
Ejemplo: CoZn2COMBINACIONES BINARIAS DE HIDRGENO: HIDRUROS. -
Hidruros: combinaciones de H con cualquier otro elemento. -
Hidruros metlicos y no metlicos. HIDRUROS METLICOS. Compuestos
formados por un metal e H. H: n de oxidacin (-1). Formulacin: el
smbolo del metal precede al del H (intercambiar el n de oxidacin).
Nomenclatura: Hidruro...Ejemplo: SnH2Nomenclatura sistemtica:
dihidruro de estao Nomenclatura de Stock: hidruro de estao (II)
Nomenclatura tradicional: hidruro estannosoHIDRUROS NO METLICOS.
Compuestos formados por hidrgeno y un no metal. En hidruros, y en
general de todos los compuestos entre dos no metales, se escribe
primero, y se nombra en segunda lugar, el elemento que aparece
primero en la relacin: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I,
Br, Cl, O, F Hidruros de F, Cl, Br, I, Se, S,Te : terminacin en uro
de estos no metales (fluoruro, cloruro, ...). Las disoluciones
acuosas tienen carcter cido (hidrcidos): cido no metal-hdrico.
Ejemplo: HF: fluoruro de hidrgeno o cido fluorhdrico. Hidruros de
O, N, P, As, Sb, C, Si, B: nomenclatura sistemtica o nombres
propios aceptados por la I.U.P.A.C.NH3 -Amonaco - trihidruro de
nitrgenoLa nomenclatura de Stock es preferible no utilizarla en los
compuestos binarios entre no metales, por eso no la utilizamos en
los hidruros de los no metales.XIDOS. Compuestos de oxgeno y
cualquier otro elemento, metlico o no metlico. Oxgeno: n oxidacin
(-2). El O es el elemento ms electronegativo a excepcin del F. El
elemento unido al oxgeno figura en primer lugar en la frmula de los
xidos. Excepcin: OF2 difluoruro de oxgeno O 2F2 difluoruro de
dioxgenoxidos: Metlicos (bsicos)No metlicos (cidos)XIDOS METLICOS U
XIDOS BSICOS. Ejemplo:F2O3; xido de hierro (III) trixido de
dihierro o sesquixido de hierro xido frricoXIDOS CIDOS U XIDOS NO
METLICOS. Igual que los xidos metlicos. La nica diferencia, en la
nomenclatura tradicional: anhdridos. Prefijos y terminaciones
(nomenclatura tradicional): a) El no metal tiene 2 n de oxidacin
distintos: -oso, -ico. (de menor a mayor). b) " " " " 3 " " " " :
hipo...oso, -oso, -ico. c) " " " " 4 " " " " : hipo...oso, -oso,
-ico, per...ico. Terminologa clsica prohibida por la I.U.P.A.C.
pero utilizada por muchos libros de Qumica. Los nombres clsicos de
los cidos estn relacionados con los anhdridosEjemplo:Cl (+1, +3,
+5, +7);Cl2O anhdrido hipocloroso Cl2O3 " cloroso Cl2O5 " clrico
Cl2O7 " perclrico
PERXIDOS Compuestos formados por un metal con el ion peroxo, O2
2 . Oxgeno: n oxidacin (-1). Se conocen perxidos de los metales de
los grupos 1A, 2A, 1B y 2B del Sistema Peridico. Se forman y se
nombran como los xidos metlicos sustituyendo el ion O2 de los xidos
metlicos por el ion O2 2 , y la palabra xido por perxido. El
subndice 2 del ion peroxo no puede simplificarse. No se utiliza la
nomenclatura sistemtica. Ejemplo;HgO2- perxido de mercurio (II)
perxido mercricoHIDRXIDOS. Combinacin de los metales con el ion
hidrxido, OH , que acta con n de oxidacin (-1). Debido a su carcter
bsico reciben el nombre de bases. Se formulan y nombran siguiendo
las normas bsicas y empleando la palabra genrica
hidrxido.Ejemplo;CuOH- hidrxido de cobre (I)- monohidroxido de
cobre- hridroxido cuproso.OXOCIDOS. Compuestos que manifiestan
carcter cido y que contienen oxgeno en su molcula. Frmula general:
HaXbOc X: casi siempre un no metal y a veces un metal de transicin
que utiliza sus nmeros de oxidacin ms altos. Nomenclatura
tradicional. La frmula de los oxocidos se obtiene sumando agua a la
molcula del correspondiente anhdrido (xido cido) y simplificando
cuando sea posible. Se sustituye la palabra anhdrido por la de
cido. Ejemplo: Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO anhdrido hipocloroso + agua
= cido hipocloroso.Prefijos meta, orto y di (piro). Prefijos meta y
orto: para distinguir cidos de un mismo anhdrido que difieren por
su contenido en agua. Meta: 1 molcula de agua; orto: 3 molculas de
agua El prefijo orto puede omitirse al nombrar el cido. Ejemplo: P
2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 cido metafosfrico Prefijo di ( o piro): cido
formado por la unin de dos molculas de cido con eliminacin de una
molcula de agua. Ejemplo: 2 H3PO4 (H6P2O8) H4P2O7 + H2O cido
difosfrico o cido pirofosfrico.SALES. Son compuestos que estn
formados por la unin de un catin y un anin. Este ltimo procede de
un cido que ha perdido, total o parcialmente, sus hidrgenos. SALES
NEUTRAS. El anin procede de un cido que ha perdido todos sus
hidrgenos. Ya hemos estudiado las sales haloideas (compuestos
binarios metal-no metal). Ejemplo: FeF3 Si el anin procede de un
oxocido, que ha perdido todos sus hidrgenos, las sales
correspondientes se llaman oxosales neutras. Ejemplo: cromato de
cobre (II) Cu2(CrO4)2 6 CuCrO4 En la nomenclatura tradicional se
sustituyen las terminaciones oso e ico de los cidos por ito y ato,
respectivamente. Ejemplo: Ca(NO3)2 nitrato de calcio, nitrato
clcico, trioxonitrato (V) de calcio. Cuando un grupo de tomos es
afectado de un subndice, se pueden utilizar los prefijos griegos
bis, tris, tetraquis,... Ejemplo: Ca(NO3)2 bis[trioxonitrato (V)]
de calcioSALES CIDAS. El anin conserva algn hidrgeno del cido de
procedencia; por tanto, slo forman sales cidos los cido que
contienen 2 o ms hidrgenos. Se nombran igual que las sales neutras
anteponiendo los prefijos hidrgeno, dihidrgeno, etc., segn el nmero
de hidrgenos que queden sin substituir. Ejemplo: KHSO4
hidrogenosulfato de potasio, hidrogeno tetraoxosulfato (VI) de
potasio Pueden nombrarse tambin intercalando la palabra cido despus
del nombre clsico del anin. Ejemplo: NaHSO4 sulfato cido de sodio
Tradicionalmente, empleando el prefijo bi (para un solo hidrgeno).
Ejemplo: NaHCO3 bicarbonato de sodio.SALES BSICAS. (Sales xidos y
sales hidrxidos). Son sales dobles que contienen los aniones O 2 y
OH . Se nombran y formulan igual que las sales dobles, pues
realmente son un caso particular de aquellas. Tambin con los
prefijos oxi e hidroxi. Ejemplo Mg(OH)Cl cloruro-hidrxido de
magnesio, hidroxicloruro de magnesioFORMULACIN Y NOMENCLATURA DE
QUMICA INORGNICA. (NORMAS I.U.P.A.C.)*
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QUIMICA
ORGNICAhttp://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=15&cad=rja&uact=8&sqi=2&ved=0CGkQFjAO&url=http%3A%2F%2Fpacallao.tripod.com%2Fgquo3.pdf&ei=mgP5U8bGN5DO8QHwuYHgDQ&usg=AFQjCNGVu5D5PdOtiVafLl9xOVp8Z8tHMw&bvm=bv.73612305,d.b2UQUMICA
III
