2.1 Fases y Procesos de Sustancias Puras

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2. Propiedades de sustapuras (relaciones p-v

2.1 Fases y procesos de cambio de

sustancias puras.


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Fases:

Es un estado en una secuencia deposibles estados generalmente

periódicos.

Las fases en termodinámica son los

distintos estados homogéneos en los

que se presenta una sustancia al ir

cambiando su estado termodinámico

(temperatura, presión o

concentración).


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Los tres estados fásicos de la materiason: sólido, líquido gaseoso.

!na sustancia tiene "arias fases, dentro

de una fase principal cada una con una

estructura molecular diferente los

enlaces moleculares mas fuertes se da

en los sólidos los mas débiles se daen los gaseosos.


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El espacio molecular en la fase liquida es parecido a la

fase solida e#cepto que las moléculas no mantienen

posiciones fi$as entre si. En un liquido, un grupo de

moléculas flotan unas con otras.

Las moléculas de un solido se arreglan en un patrón

tridimensional que se repite por todo el sistema.


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En la fase gaseosa las molé

están bastante apartadas una

otras no ha un orden molecul

moléculas de gas se unen al a%

continuo choque entre si co

paredes de resistentes


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Sustancias puras

!na sustancia que tiene una composición

química fi$a recibe el nombre de sustanciapura.

!na sustancia pura no tiene que

ser de un solo elemento químico o

compuesto la me%cla de diferentes

elementos o compuestos químicos

también es una sustancia pura

siempre que la me%cla seahomogénea.


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!na me%cle de dos o mas

una sustancia pura sigu

sustancia pura siempre

composición química de

sea la misma.


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Proceso de cambio de fase de sustancias puras:

&'*+ E -'E E /'0+1 ' L*2!*+:

!n "apor apunto de condensarse recibe el nombre

de "apor saturado por tanto el estado 3 es un

estado de "apor saturado.

!na sustancia entre el estado 4 3 se conoce

como me%cla saturada de liquido a "apor debido a

que las fases liquidas coe#isten en equilibrio deestos estados.


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L*2!*+ &+01**+ 5 '6!1'+.

&onsideremos un dispositi"o embolo que tiene

478c una atmosfera de presión le llamamos est

condiciones el agua consiste en una fase liqui

como liquido comprimido o liquido subenfriado

que no esta apunto de e"aporarse el calor se tra

hasta que su temperatura aumenta a 378c

aumenta la temperatura el agua liquida tendrá c

por ello aumentara su "olumen especifico.


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&onforme se transfiere mas color la temperatura

aumentara esta por suceder un proceso de cambio

de fase de liquido a "apor . !n liquido que esta

apunto de e"aporarse recibe el nombre de liquido

saturado será el estado 4.


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VAPOR SATURADO O SOBRECALENTADO.

Empie%a la ebullición; durante todo proceso decambio de fase la presión se mantiene constante.

urante el proceso de e"aporación (ebullición) el

cambio es un aumento de "olumen una

disminución estable en el ni"el del liquido como

resultado el liquido con"ertido en "apor. &uando

este ala mitad de la línea de e"aporación estará en

estado


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El cilindro tendrá cantidades iguales de liquido

"apor. &onforme halla calor el proceso de

e"aporación continuara hasta que la ultima gota se

e"apore estado 3.

En este punto se llena por completo con "apor que

supero la frontera de la fase liquida en este

momento cualquier perdida de calor cuan peque=asea pro"ocara que se condense un poco de calor.


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MEZCLA SATURADA LIQUIDO VAPOR.

urante un proceso de e"aporación una sustancia e#iste como parte liquida com

Esto es una me%cla de liquido "apor saturado. !na me%cla saturada puede trata

combinación de dos subsistemas el liquido saturado el "apor saturado sincantidad de masa en cada fase suele desconocerse. En ese caso las propiedad

serán las propiedades promedio de esta me%cla liquido > "apor considerada.


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-+1!L':

: "olumen total

: "olumen ocupado por el liqu

: "olumen que contiene "apo?: 0ropiedad llamada calidad

?


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