SANTA HELENA COLLEGE COQUIMBO “Educar es Vida”

Guía de Química 3°MedioCinética Química

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ObjetivosAnalizar y describir los factores que influyen en la velocidad de una

reacción

¿Qué es y cómo se representa la velocidad de una reacción química?

La velocidad de reacción es la rapidez con la que se produce una reacción; durante el cambio, la concentración de los reactantes disminuye, mientras que la concentración de los productos aumenta. La velocidad media, entonces, se medirá a través del cambio de concentración en un espacio determinado de tiempo. Por ejemplo: Para una reacción cualquiera, A ⎯⎯→B la velocidad de reacción estará dada por el consumo de A en el tiempo, o bien por la formación de B en el tiempo, según

¿Se puede modificar la velocidad de una reacción química?

Existen algunos factores que disminuyen o aumentan la velocidad de una reacción química. Estos factores dependen de las condiciones en que se realice la reacción y de la naturaleza de los reactivos y productos, y son:

Efecto de la temperatura en la velocidad de reacción: Al incrementar la temperatura, la velocidad de la reacción aumenta. Al elevar la temperatura se produce un incremento de la energía cinética de las moléculas, con lo que aumenta el movimiento entre ellas y, en consecuencia, aumentan los choques y la probabilidad de que ellos sean efectivos.En general, un aumento de temperatura se traduce en un incremento de la velocidad Efecto de la concentración de los reactantes: Al aumentar la concentración de los reactantes, estamos disminuyendo el volumen en que se encuentran; por tanto, cuentan con menos espacio para moverse y así aumenta la probabilidad de choques efectivos entre las moléculas. A mayor concentración, mayor es la velocidad de reacción.Naturaleza de los reactantes: La naturaleza de los reactantes determina el tipo de reacción que ocurre. Las reacciones en las que se redistribuyen enlaces o se transfieren electrones pueden ser más lentas que las reacciones en las que no se hace. Por lo tanto, las reacciones entre reactantes iónicos son más rápidas debido a que las cargas opuestas entre ellos originan mayor probabilidad de choques.Catalizadores e inhibidores: Un catalizador es una sustancia que cuando está presente en una reacción química produce una variación de su velocidad sin ser consumida ni formada durante el transcurso de la reacción. Los catalizadores pueden ser catalizadores positivos o catalizadores negativos. Los primeros son las sustancias que aumentan la velocidad de la reacción, pero que no se consumen ni se forman, pues su papel es disminuir la energía de activación. En cambio, los catalizadores

El signo negativo indica que la concentración del reactante o reactivo A disminuye en el tiempo, y el signo positivo da cuenta de la aparición de B en el tiempo.

negativos o inhibidores aumentan la energía de activación y, por lo tanto, disminuyen la velocidad de la reacción

1.- Actividad: Responde usando letra clara y legible.

Aunque no lo notemos, a diario ocurren innumerables transformaciones químicas: algunas reacciones son instantáneas y otras ocurren lentamente. Considera los siguientes casos:

Caso 1: un trozo de papel permanece en contacto con el aire (oxigeno) indefinidamente casi sin reaccionar, a temperatura ambiente, en cambio el hierro expuesto al aire se oxida después de cierto tiempo. Ambos se oxidan, pero la oxidación del papel es tan lenta en comparación a la del hierro que prácticamente no se percibe.

1. ¿Qué razones explicarían esto hecho?

2. ¿Cómo afectaría la temperatura a la velocidad de reacción de combustión del papel? Explica.

3. ¿Qué otro factor afecta la velocidad de reacción en este caso?

Caso 2 : el catalizador que contiene un convertidor catalítico de los automóviles transforma los gases contaminantes como el monóxido de carbono y nitrógeno, en dióxido de carbono, nitrógeno y otras sustancias inodoras.

1. ¿Qué razones explicarían esto hecho?}

2. ¿En qué influye el catalizador en la velocidad de reacción?

2.- Lea atentamente los dos textos que se presentan a continuación, La aspirina de los árboles y La historia de la Aspirina, y subraye lo que le parezca relevante.

LA ASPIRINA DE LOS ÁRBOLES

Cuando las cosas se ponen difíciles -por ejemplo debido a cambios de temperatura inesperados, sequía o plagas- los nogales emiten una sustancia química muy parecida a la aspirina que les ayuda a combatir el estrés al que están sometidos. “No necesitan acudir a la farmacia”, explica Thomas Kart, investigador del National Center for Atmospheric Research (NCAR) y coautor del estudio que publica la revista Biogeoscience.Lo más interesante es que ese derivado de la aspirina podría detectarse en la atmósfera y alertar a los agricultores de que sus cultivos están “sufriendo”. El descubrimiento se produjo accidentalmente cuando Kart y su equipo decidieron colocar en un bosque de California unos instrumentos para medir la emisión de ciertos derivados del carbono volátiles que, sumados a las emisiones industriales, afectan a los niveles de contaminación atmosférica. Los sensores detectaron altas concentraciones de un compuesto llamado

metilsalicilato cuando las plantas, que estaban padeciendo los estragos de una fuerte sequía local, se veían sometidas a un frío extremo durante una noche y a altas temperaturas a la mañana siguiente. Esta sustancia, que es en realidad una forma de la aspirina, estimula mecanismos de defensa análogos a la respuesta del sistema inmune en animales. Y, además, previene a las plantas vecinas de lo que está sucediendo. “Por fin tenemos pruebas tangibles de que los árboles se comunican a través de la atmósfera”.Y ahora los científicos también podrán leer ese mensaje químico de las plantas. "Si tenemos la posibilidad de detectar en el aire una situación de peligro para los bosques y los cultivos, podremos actuar mucho más rápido, por ejemplo aplicando pesticidas”, sostiene Kart.

Fuente. www.muyinteresante.com

LA HISTORIA DE LA ASPIRINA

¿Qué es el ácido acetilsalicílico?

Desde el principio de la humanidad el hombre ha sentido dolor "físico" que ha necesitado calmar. Los remedios más antiguos se encontraban en la misma naturaleza. Raíces, cortezas y hojas, de diferentes vegetales como el sauce, la mandrágora, la adormidera y el cáñamo eran las fuentes sanativas más conocidas. La corteza de sauce en concreto ha sido desde tiempo inmemorial el tratamiento contra la fiebre y el dolor. Es decir, un antipirético y analgésico. A partir de la Edad Media y hasta entrado el siglo XVIII la corteza de sauce quedó olvidada como tratamiento curativo y el analgésico más utilizado por la clase médica era entonces el opio. En 1763 Edward Stone presentó un informe en la Real Sociedad de Medicina Inglesa donde detallaba las propiedades terapéuticas de la corteza del sauce blanco (Salix Alba), cuyos extractos había suministrado, con éxito, a 50 pacientes con fiebre. En 1828, científicos alemanes sintetizaban el principio activo de la corteza del Salix Alba, una sustancia amarillenta que formaba cristales de sabor muy amargo que se llamó salicina.

II Responde

1. A partir de la lectura de los dos textos, selecciona y posteriormente explica lo que te pareció más importante en los textos y por qué.

2. A partir de lo leído en los dos textos, responde las siguientes preguntas.

a. ¿Qué diferencias encuentras entre las dos vías de síntesis de la aspirina? ¿Por qué?

b. Explica ¿cuál proceso consideras que es más lento para sintetizar la aspirina y porqué?

c. Según tu opinión, ¿cuáles factores están influyendo en la diferencia de los dos procesos de síntesis de la aspirina? Argumenta tus respuestas