5 Formas de Calcular La Concentración de Una Solución

7/24/2019 5 Formas de Calcular La Concentracin de Una Solucin

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22/11/2015 5 formas de calcular la concentracin de una solucin

http://es.wikihow.com/calcular-la-concentraci%C3%B3n-de-una-soluci%C3%B3n

Cmo calcular la concentracin de unasolucin5 mtodos: Aprender los aspectos bsicos de la concentracin

Calcular la concentracin en gramos por litro

Calcular la concentracin como un porcentaje o partes por milln Calcular la molaridad

Realizar una titulacin para calcular la concentracin

En qumica, una solucines una mezcla homognea de dos cosas: un

solutoy el solventeen que se disuelve. La concentracines una mezcla de

la cantidad de soluto que se disuelve en el solvente. Existen muchas razones

para calcular la concentracin de una solucin, pero la qumica involucrada es

similar, ya sea que pruebes el nivel de cloro en un jacuzzi o que realices un

anlisis vital a partir de una muestra de sangre. Esta gua te ensear

algunos de los aspectos bsicos de la qumica en lo que respecta a

soluciones para luego guiarte a travs del proceso de una de sus aplicaciones

prcticas comunes, como el mantenimiento de un acuario.

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1 Aprende el vocabulario.La concentracin es una relacin entre la cantidad deuna sustancia y la cantidad de una mezcla total. Por ejemplo, si planeas mezclar

azcar y vinagre para realizar un experimento, necesitars calcular la concentracin de

azcar en la mezcla. As es cmo se describira cada componente en el informe de

qumica:

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El azcar es el soluto es decir, la sustancia que se disolver. Debes medir laconcentracin del soluto.

El vinagre es el solvente es decir, la sustancia en la que disolvers algo.

Despus de hacer la mezcla, obtendrs una solucin. Para calcular la

concentracin, necesitars la cantidad total de la solucin, la cual puedes

obtener al sumar las cantidades del soluto y el solvente.

Si olvidas cul es el soluto y cul es el solvente, recuerda este ejemplo: el

azcar y el soluto contienen la letra U, mientras que el vinagre y el solvente,

la letra V.

2 Averigua la forma de escribir la concentracin.Debido a que hay diferentesformas de expresar la cantidad de una determinada sustancia, existe ms de una

manera de escribir una concentracin. Estas son las formas ms comunes de hacerlo:[1]

Gramos por litro (g/L).Es simplemente la masa de un soluto en gramos

disueltos en un determinado volumen de solucin. Por lo general, se utiliza

para soluciones hechas de solutos slidos y solventes lquidos, tales como en

el ejemplo del azcar y el vinagre.

Molaridad(M).El nmero de moles de un soluto dividido entre el volumen de

la solucin. Por lo general, un mol es una unidad utilizada en qumica para

Mtodo 1 de 5: Aprenderlos aspectos bsicos de la concentracin
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describir el nmero de tomos o molculas de una sustancia.

Partes por milln (ppm).El nmero de unidades (generalmente gramos o

miligramos) de un soluto hallado en un milln de unidades de la solucin. Por lo

general, se emplea para soluciones de agua muy diluidas.

Composicin porcentual.El nmero de partes (una vez ms, generalmente

gramos) de soluto halladas en cien partes de solucin. El smbolo porcentual

(%) significa por cien, de modo que puedes escribir fcilmente la fraccin

como porcentaje.

1 Comprende este mtodo.Esta es una forma til de medir la concentracincuando disuelves un slido en un lquido y cuando se trata de soluciones que

involucran medidas a escala humana. Si el soluto es muy inferior a un gramo o si el

solvente es mucho menor que un litro, probablemente debas emplear uno de los otrosmtodos.

Ejemplo:halla la concentracin (en gramos por litro) de una solucin hecha al

disolver 3 ml de sal de mesa en 2000 ml de agua. Escribe la respuesta en

forma de gramos/litro.

2 Convierte la medida del soluto a gramos.Si el soluto (la sustancia disuelta en elrecipiente ms grande) ya est en gramos, ve directamente al siguiente paso. De

lo contrario, necesitars convertirlo. Realizar la conversin desde otra unidad de masa

(como el kilogramo) debe ser un procedimiento simple si te guas de la tasa deconversin, pero hacerlo a partir unidades de volumen (como el litro) es ms

complicado. Cada sustancia posee una densidad que determina la cantidad de masa

que puede caber en un determinado volumen. Multiplica esta densidad por la medida

del volumen para obtener el volumen en gramos, pero antes cercirate de que las

unidades coincidan.

En nuestro ejemplo, la sal es un soluto. Se mide en una unidad de volumen

(ml), de modo que necesitaremos convertirla a gramos.

La densidad de la sal de mesa es de 1,15 g/ml.[2]Si el problema no

proporciona esta informacin, tal vez necesites buscarla en tu libro de texto o

en una base de datos de sustancias qumicas. Es necesario asegurarte de

hallar la densidad en las unidades que emplees (gramos por ml) o convertirla a

la unidad correcta.Para hallar la masa de sal en 3 ml, calcula 3 ml x ( 1,15 gramos / 1 ml) = 3,45

gramos de sal.

3 Convierte la medida del solvente a litros.Por lo general, el solvente ya debeestar medido en una unidad de volumen, de modo que la conversin es bastante

sencilla. Si ya est expresado en litros, pasa directamente al siguiente paso.

En nuestro ejemplo, tenemos 2000 ml de agua y necesitaremos convertirlo a

litros.

Mtodo 2 de 5: Calcular la concentracin en gramos por litro
http://-/?-


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Hay 1000 ml por litro, as que realiza la conversin al calcular ( 1 L/ 1000 ml) x

(2000 ml) = 2 litros de agua.

Ten en cuenta que organizamos la conversin de modo que las unidades en

mililitros se cancelaron (una en la parte superior y otra en la parte inferior). Si la

hubisemos escrito como 1000 ml / 1 Lx 2000 ml, hubiramos obtenido un

resultado sin sentido.

4 Divide el solvente entre el soluto.Ahora que tenemos la medida del soluto engramos y la medida del solvente en litros, calcular la concentracin en g/L ser tan

sencillo como realizar una divisin:

En nuestro ejemplo, 3,45 gramos de sal / 2 litros de agua = una concentracin de

sal de 1,725 g/L .

5 Adeca la frmula a cantidades grandes de soluto.Tcnicamente, debemoscalcular la concentracin utilizando el volumen de toda la solucin, lo que significa

que los volmenes del solvente y el soluto se suman. Al disolver una cantidad pequeade un slido en una cantidad grande de un lquido, esto rara vez hace una gran

diferencia, de modo que puedes ignorar el soluto sin problemas y utilizar nicamente el

volumen del solvente, tal como se hizo anteriormente. Si el volumen del soluto es lo

suficiente para cambiar visiblemente el volumen, debers cambiar la frmula a: (gramos

de soluto) / (litros de soluto + litros de solvente).

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En nuestro ejemplo, 3,45 gramos de sal / (2 litros de agua+ 0,003 litros de sal) =

1,722 g/L.

La diferencia entre esta y nuestra respuesta anterior es de 0,003 g/L. Esta es

una diferencia pequea, probablemente menor que la exactitud de nuestras

herramientas de medicin.

1 Comprende el mtodo.Utiliza este mtodo si te piden hallar la composicinporcentual o el porcentaje en peso.[3]En qumica, a menudo te enfocars en la

masa de una sustancia. Una vez que conozcas las masas del soluto y el solvente,

puedes hallar el porcentaje del soluto con bastante facilidad al comparar las dos

cantidades.

Ejemplo:10 gramos de chocolate en polvo disueltos en 1,2 litros de agua

caliente. En primer lugar, calcula el porcentaje de la solucin que representa la

cantidad de chocolate y luego escribe el resultado en partes por milln.

2 Convierte las medidas a gramos.Si las medidas proporcionadas estnexpresadas en unidades de volumen (como litros o mililitros), necesitars

Mtodo 3 de 5: Calcular la concentracin como un porcentaje o partes

por milln
http://-/?-


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convertirlas a una unidad de masa es decir, gramos. Debido a que cada sustancia tiene

una determinada densidad (masa por volumen), necesitars averiguar las

caractersticas especficas de la sustancia antes de poder hacer la conversin:

Busca la densidad de la sustancia en tu libro de texto o en Internet. Convierte la

densidad, de modo que est expresada en gramos por (la unidad de volumen

utilizada en el problema), en caso de que an no lo est. Multiplica la densidad

por el volumen de la sustancia y tendrs la masa en gramos.

Ejemplo: tienes 1,2 litros de agua. La densidad del agua es 1000 gramos por

litro, as que calcula (1000 g / 1 L) x 1,2 L = 1200 gramos.

Debido a que nuestro soluto, el chocolate, ya est medido en gramos, no es

necesario convertirlo.

3 Calcula la composicin porcentual.Una vez que tengas la masa del soluto y ladel solvente (ambos en gramos), utiliza esta frmula para calcular la composicin

porcentual: (gramos de soluto (en g)/ (gramos de soluto + gramos de solvente)) x 100.

Tenemos 10 gramos de chocolate y descubrimos que hay 1200 gramos de

agua. La solucin completa (soluto + solvente) tiene una masa de 10 + 1200 =

1210 gramos.

La concentracin del chocolate en toda la solucin = (10 gramos de chocolate) /

(1210 gramos de solucin) = 0,00826

Multiplica esta cifra por 100 para obtener el porcentaje: 0,00826 x 100 = 0,826,

de modo que la mezcla contenga 0,826 % de chocolate.

4 Calcula las partes por milln.El porcentaje significa en realidad partes porcien, de modo que las partes por milln se calculan de una manera similar. La

frmula es la siguiente: (gramos de soluto (en g) / (gramos de soluto + gramos de solvente)) x 1

000 000. En la notacin cientfica, esto se expresa de la siguiente manera: ( gramos de

soluto (en g) / (gramos de soluto + gramos de solvente)) x 106.

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En nuestro ejemplo, (10 gramos de chocolate)/ (1210 gramos de solucin)= 0,00826.

0,00826 x 106= 8260 partes por milln de chocolate.

Por lo general, las partes por milln se emplean para medir concentraciones

mucho ms pequeas, las cuales son menos convenientes de escribir como

porcentajes. Por razones de comodidad, utilizaremos el mismo ejemplo en este

punto.

1 Determina lo que necesitars para este mtodo.Para calcular la molaridad,necesitas saber cuntos moles hay en el soluto, pero es posible hallarlos con

facilidad si conoces la masa del soluto y su frmula qumica. Si no posees toda esta

informacin o si nunca te han enseado el concepto de mol en un contexto de

qumica, utiliza un mtodo diferente.

Ejemplo: Cul es la molaridad de una solucin creada al disolver 25 gramos

Mtodo 4 de 5: Calcular la molaridad
http://es.wikihow.com/convertir-unidades


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de hidrxido de potasio en 400 ml de agua?

Si la unidad de medida del soluto no es gramos, primero debers realizar la

conversin.

2 Calcula la masa molar del soluto.Cada elemento qumico tiene una masamolar (MM) conocida, la cual es la masa contenida en un mol de dicho elemento.

Estas masas molares tienen el mismo valor que la masa atmica mostrada en tabla

peridica, normalmente debajo del smbolo qumico y el nombre de cada elemento.

Simplemente suma las masas molares de los elementos que componen el soluto para

hallar la masa molar del soluto.

Nuestro ejemplo utiliza el hidrxido de potasio como soluto. Busca esta

sustancia en tu libro de texto o en una base de datos en lnea para hallar la

frmula qumica: KOH.

Utiliza una tabla peridica o una fuente en lneapara hallar la masa atmica del

elemento: K = 39, O = 16, H = 1.

Suma las masas atmicas y despus escribe g/mol para obtener la masa

molar. 39 + 16 + 1 = 56 g/mol.

Si tuviramos una molcula con ms de uno del mismo tomo, suma la masa

atmica una vez para cada tomo. Por ejemplo, H 2O tiene una masa molar de1 + 1 + 16 = 18 g/mol.

3 Calcula la cantidad del soluto en moles.Una vez que tengas la masa molar(g/mol), puedes convertir gramos a moles. Ya conoces la cantidad de solutos en

gramos, as que realiza la conversin al calcular (masa del soluto en gramos) x (1/ masa

molar) para obtener la respuesta en moles.

En nuestro ejemplo, debido a que tenemos 25 gramos de una sustancia con

una masa molar de 56 g/mol, calculamos 25 g x (1 / 56 g/mol) =

aproximadamente 0,45 moles de KOH en nuestra solucin.

4 Halla la molaridad al dividir entre el volumen en litros de la solucin. Lamolaridad se define como la proporcin de moles del soluto a litros de la solucin.

Si es necesario, convierte el volumen de la solucin a litros y luego realiza el clculo.

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En nuestro ejemplo, tenemos 400 ml de agua, los cuales podemos convertir a

0,4 litros.

La molaridad del KOH en la solucin es 0,45 mol / 0,4 L = 1,125 M(molaridad).

Obtendrs una respuesta ligeramente ms precisa si utilizas una calculadora y

no redondeas los nmeros hasta el paso final.

Por lo general, puedes ignorar el volumen del soluto, ya que rara vez hace una

gran diferencia. Si agregas el soluto suficiente para cambiar visiblemente el

volumen, mide el volumen de la solucin final y utilzalo.
http://www.csudh.edu/oliver/chemdata/atmass.htmhttp://es.wikihow.com/calcular-la-masa-molar


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1 Considera el momento adecuado para realizar una titulacin.Una titulacin esuna tcnica que emplean los qumicos para calcular la cantidad de un soluto

presente en una solucin. Para realizar una titulacin, crea una reaccin qumica entre

el soluto y otro reactivo (generalmente tambin est disuelto en una solucin lquida).

Dado que conoces la cantidad precisa del segundo reactivo y la ecuacin qumica para

la reaccin entre l y el soluto, puedes calcular la cantidad de este ltimo al medir la

cantidad del reactivo que necesitas agregar antes de que se complete la reaccin con el

soluto.

Por lo tanto, las titulaciones pueden ser muy tiles para calcular la

concentracin de una solucin cuando no sabes cunto soluto se agreg

inicialmente.

Si ya sabes cunto soluto hay en la solucin, no es necesario realizar una

titulacin. Simplemente mide el volumen de la solucin y calcula la

concentracin tal como se hizo en la primera seccin de este artculo.

2 Instala el equipo para realizar la titulacin.Las titulaciones precisas requierenun equipo qumico limpio, preciso y profesional. Establece un rea para realizar el

proceso con un matraz de Erlenmeyer o un vaso de precipitados debajo de una bureta

calibrada fijada a un soporte. La punta de la bureta debe estar en el cuello del matraz o

del vaso de precipitados sin tocarse en ningn lado.

Asegrate de haber limpiado, enjuagado con agua desionizada y dejado secar

todo el equipo previamente.

3 Llena el matraz y la bureta.Mide con precisin una cantidad pequea de lasolucin cuya concentracin no conoces. Cuando el soluto se disuelve, se

propaga uniformemente en toda la solucin, de modo que la concentracin de esta

muestra pequea ser la misma que la solucin original. Llena la bureta con una

solucin que posea una concentracin conocida y que reaccione con la solucin que

analizars. Para registrar el volumen exacto de la solucin en la bureta, debers restar

el volumen final con la finalidad de hallar la solucin total empleada en la reaccin.

Nota:si la reaccin entre la solucin en la bureta y el soluto de la

concentracin desconocida en el matraz no muestra ningn signo visual de

reaccin, necesitars agregarle un indicador. En qumica, los indicadores son

qumicos que permiten que una solucin sea visible al momento en que una

reaccin alcanza su punto de equivalencia o su punto final. Se utilizan

normalmente en las titulaciones que implican las reacciones cido-base y las

redox, pero existe una amplia variedad de otros indicadores. Consulta un libro

de qumica o una gua en lnea para hallar el indicador adecuado para lareaccin.

4 Comienza la titulacin.Agrega gradualmente la solucin de la bureta (llamadatitulador) al matraz. Utiliza un agitador magntico o una varilla de vidrio para

mezclar suavemente las soluciones a medida que reaccionan. Si las soluciones

reaccionan de manera visible, debers ver los signos de su reaccin (cambio en el

color, burbujas, formacin de productos, etc.). Si utilizas un indicador, es posible que

puedas ver destellos de color mientras cada gota entra desde la bureta hacia el matraz.

Mtodo 5 de 5: Realizar una titulacinpara calcular la concentracin
http://es.wikihow.com/hacer-una-titulaci%C3%B3n


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Si la reaccin da lugar a un cambio en el pH o en el potencial, puedes introducir

lectores de pH o potencimetros en el matraz para supervisar el progreso de la

reaccin.

Para lograr una titulacin ms precisa, supervisa el pH o el potencial tal como

lo hiciste anteriormente. Registra la lectura despus de agregar pequeas

cantidades fijas del titulador. Grafica el pH o potencial de la solucin frente al

volumen del titulador que aadiste. Obtendrs cambios bruscos en la pendiente

de la curva en los puntos de equivalencia de la reaccin.

5 Ralentiza la titulacin.A medida que la reaccin se acerca a su punto final,ralentiza la titulacin a un ritmo gota por gota. Si utilizas un indicador, quizs notes

que los destellos de color que da persisten por ms tiempo. Procede con la mayor

lentitud posible hasta que llegues el goteo exacto que haga que la reaccin alcance su

punto final. Para los indicadores, normalmente debers buscar lo antes posible el

cambio de color persistente en la reaccin.

Registra el volumen final en la bureta. Al restarlo del volumen inicial de la

bureta, puedes hallar el volumen exacto del titulador que utilizaste.

6 Calcula la cantidad de soluto en la solucin.Utiliza la ecuacin qumica delreactivo entre el titulador y la solucin para hallar los moles del soluto en el

matraz. Una vez que hayas encontrado los moles del soluto, simplemente puedes dividir

entre el volumen de la solucin en el matraz para hallar la molaridad de esta ltima, o

convertir a gramos y dividir entre el volumen de la solucin para hallar la concentracin

en g/L. Esto requerir una comprensin bsica de estequiometra.

Por ejemplo, supongamos que utilizamos 25 ml de 0,5 M de NaOH para titular

una solucin de HCl y agua a su punto de equivalencia. La solucin de HCl

tena un volumen de 60 ml antes de la titulacin. Cuntos moles de HCl hay

en nuestra solucin?Para empezar, veamos la ecuacin qumica para la reaccin de NaOH y HCl:

NaOH + HCl > H2O + NaCl

En este caso, una molcula de NaOH reacciona con una molcula de HCl para

crear los productos (agua y NaCl). Por lo tanto, dado que agregaste el

suficiente NaOH para neutralizar todo el HCl, el nmero de moles de NaOH

consumido en la reaccin ser igual al nmero de moles de HCl en el matraz.

Por lo tanto, hallemos la cantidad de NaOH en moles. 25 ml de NaOH = 0,025

L de NaOH x (0,5 moles de NaOH/1 L) = 0,0125 moles de NaOH.

Dado que en la ecuacin de la reaccin dedujimos que los moles de NaOH

consumidas son iguales a los moles de HCl en la solucin, sabemos que

tenemos 0,0125 moles de HCl en la solucin.

7 Calcula la concentracin de la solucin.Ahora que conoces la cantidad delsoluto en tu solucin, ser fcil determinar la concentracin en trminos de

molaridad. Simplemente divide los moles del soluto en tu solucin entre el volumen de

la muestra de la solucin (noentre el volumen de la fuente ms grande de donde

tomaste la muestra). El resultado es la molaridad de la solucin!

Para hallar la molaridad para nuestro ejemplo anterior, simplemente divide los

moles de HCl entre el volumen en el matraz. 0,0125 moles de HCl x (1/0,060 L)

= 0,208 M de HCl.
http://es.wikihow.com/hacer-estequiometr%C3%ADa


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Para convertir la molaridad a g/L, ppm o la composicin porcentual, necesitars

convertir los moles del soluto a una masa (utilizando la masa molar del

compuesto de soluto). Para las ppm y la composicin porcentual, tambin

necesitars convertir el volumen de tu solucin a una masa (utilizando un factor

de conversin como la densidad o simplemente pesando la solucin) y luego

multiplicar el resultado por 106o 102, respectivamente.

Si bien el soluto y el solvente pueden estar en estados de materia

diferentes (slido, lquido o gaseoso) al estar separados, la solucin

formada cuando el solvente disuelve el soluto estar en el mismo

estado de materia que el solvente.

Utiliza nicamente un recipiente de plstico transparente o de cristal

para llevar a cabo la titulacin.

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Durante la titulacin, usa unas gafas y guantes.

Ten cuidado cuando trabajes con algn cido fuerte. Trabaja con una

campana de gases o al aire libre.

1.

http://www.sciencegeek.net/Chemistry/taters/Unit6SolutionConcentrati

on.htm

2. http://www.traditionaloven.com/culinary-arts/cooking/table-

salt/convert-milliliter-ml-to-gram-g.html

3. http://www.chem.purdue.edu/gchelp/howtosolveit/Solutions/concentrati

ons.html#Percent

Categoras: Qumica

Consejos

Advertencias

Referencias

Acerca del artculo
http://es.wikihow.com/Categor%C3%ADa:Qu%C3%ADmicahttp://www.chem.purdue.edu/gchelp/howtosolveit/Solutions/concentrations.html#Percenthttp://-/?-http://www.traditionaloven.com/culinary-arts/cooking/table-salt/convert-milliliter-ml-to-gram-g.htmlhttp://-/?-http://www.sciencegeek.net/Chemistry/taters/Unit6SolutionConcentration.htm


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Lsung bestimmen, Portugus: Calcular a Concentrao de uma

Soluo, Franais: calculer la concentration d'une solution, Italiano: Calcolare la

Concentrazione di una Soluzione,:, :

, Nederlands: De concentratie van een oplossing

bepalen, Bahasa Indonesia: Menghitung Konsentrasi Sebuah Larutan
http://id.wikihow.com/Menghitung-Konsentrasi-Sebuah-Larutanhttp://nl.wikihow.com/De-concentratie-van-een-oplossing-bepalenhttp://ru.wikihow.com/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%81%D1%87%D0%B8%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C-%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8E-%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B0http://zh.wikihow.com/%E8%AE%A1%E7%AE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B5%93%E5%BA%A6http://it.wikihow.com/Calcolare-la-Concentrazione-di-una-Soluzionehttp://fr.wikihow.com/calculer-la-concentration-d%27une-solutionhttp://pt.wikihow.com/Calcular-a-Concentra%C3%A7%C3%A3o-de-uma-Solu%C3%A7%C3%A3ohttp://de.wikihow.com/Die-Konzentration-einer-L%C3%B6sung-bestimmenhttp://www.wikihow.com/Calculate-the-Concentration-of-a-Solution

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