UNIVERSIDAD ANDRES BELLODEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICASQUÍMICA QUI 100PROFESORA: ARIELA LAVADO S.

GUIA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO QUIMICO1. Escriba la expresión de la ley de equilibrio químico en términos de Kc y Kp

para los siguientes procesos reversibles:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)

2C6H6(g) + 15O2(g) 12CO2(g) + 6H2O(g)

CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)

2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O

2.- Suponga que la reacción de síntesis de metanol CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)Se lleva a cabo a partir de las siguientes concentraciones iniciales:CO = 2,00 M ; H2 = 0,50 M CH3OH = 0Y que en el equilibrio se encuentra que CH3OH = 0,20 M

a) Establezca los valores en el equilibrio de CO y H2]b) Calcule el valor de la constante de equilibrio para esta reacción si las concentraciones iniciales son : [CO] = 1,75 M ; [H2] = 0,80 M y [CH3OH]= 0,65 M y que una vez alcanzado el equilibrio se encuentra que [CO]= 1,60 M

R: a) [CO] = 1,80 M ; [H2 ]= 0,10 M b) K = 2,0 M-2

3. Suponga que 2,0 mol de N2O4(g) son inyectados en un recipiente de reacción de 1,0 L de capacidad, a temperatura constante de 100ºC, alcanzándose la condición de equilibrio

N2O4(g) 2NO2(g) Kc = 0,20 MCalcule las concentraciones de N2O4 y NO2 en el equilibrio. R: NO2 = 0,58 M ; N2O4= 1,71 M

4. A una determinada temperatura, el valor de la constante de equilibrio para la reacción: CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) es Kc = 4,0 M-1

Calcular las concentraciones, una vez alcanzado el equilibrio de CO, Cl2

y COCl2 cuando 0,33 mol de CO y 0,33 mol de Cl2 se agregan a un recipiente de reacción de 1,5 L. R: COCl2 = 0,079 M ; CO = 0,14 M , Cl2 = 0,14 M