6. GAIA: MOLEKULAK

“Zientzia egia bilatzearen saiakera da, eta ez aurkako zientzilariren bat irabaztearen jokoa. Nazioarteko arazo larriak konpontzeko hobe genukeen espiritu zientifiko hau erabiltzea”.

Linus Pauling (1901-1994) (Kimika eta Bake-Nobel Sariduna)

C60

MOLEKULEN ERAKETA

LOTURA IONIKOABALENTZIA-LOTURA

(kobalentea)

L. Pauling(1901-1994)

R. Mulliken(1896-1986)

LOTURA IONIKOA

Period IA IIIA IVA VA VIA VIIA

Period 1H ... ... ... ... ...

-0.76 ... ... ... ... ...

Period 2Li B C N O F

-0.62 -0.28 -1.27 0 -1.43 -3.41

Period 3Na Al Si P S Cl

-0.55 -0.46 -1.39 -0.75 -2.08 -3.62

Period 4K Ga Ge As Se Br

-0.50 -0.31 -1.25 -0.80 -2.02 -3.37

Period 5Rb In Sn Sb Te I

-0.49 -0.31 -1.26 -1.05 -1.97 -3.06

Period 6Cs Tl Pb Bi Po At

-0.47 -0.31 -1.14 -1.14 -1.87 -2.80

Afinitate elektronikoa (eV)

Ionizazio-energiak

MolcIonization

Energy(eV)Positive Ion

Electron affinity (eV)

Negative Ion

DissociatiEnergy

(eV)

Equilibrium Separation

(nm)(Bond length)

Coulomb Energy (eV)Equilibrium

Pauli Repulsio

(eV)

NaCl 5.14 3.62 4.27 0.236 6.10 0.31

NaF 5.14 3.41 5.38 0.193 7.46 0.35

KCl 4.34 3.62 4.49 0.267 5.39 0.19

KBr 4.34 3.37 3.94 0.282 5.11 0.20

NaH 5.14 0.76 1.92 0.189 7.62 1.32

LiH 5.39 0.76 2.47 0.239 6.02 1.08

ClNaeta beste molekula ionikoak

MOLEKULA KOBALENTEA (N2) ETA IONIKOAREN (FLi) ARTEKO DIFERENTZA

KARGA-DENTSITATEAN

FLiN2

(BORN-OPPENHEIMER-REN HURBILKETA)

M. Born(1882-1970)

R. Oppenheimer(1904-1967)

H2+ MOLEKULA

Distantzia Energia

Kalkulatutakoa 1.3 Å -1.76 eV

Experimentala 1.06 Å -2.8 eV

H2 MOLEKULA

Distantzia Energia

Kalkulatutakoa 0.85 Å -2.68 eV

Experimentala 0.74 Å -4.75 eV.

MOLEKULA KOBALENTEENKARGA-DENTSITATEA

MOLEKULA KOBALENTEENKARGA-DENTSITATEA

MOLEKULA KOBALENTEENKARGA-DENTSITATEA

ORBITA MOLEKULARRAK

J.D. van der Waals(1837-1923)

ESPEKTRO MOLEKULARRAK

ESPEKTRO BIBRAZIONALA ESPEKTRO ROTAZIONALA

HCl MOLEKULAREN ROTAZIO ETA BIBRAZIO ESPEKTROA

HCl MOLEKULAREN LOTURARENKONSTANTE-INDARRA

HCl MOLEKULAREN LOTURA-DISTANTZIA

kHCl=481 N/m dHCl=0.13 nm