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NOMBRES Y APELLIDOS:

GRADO: 5° AULA: SELECCIÓN PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.

ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 09 / 2013

SEXTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM – 2013 - II

CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Respecto a la Cinética Química, marque la

alternativa INCORRECTA. A) Estudia la velocidad y el mecanismo de las

reacciones químicas. B) La VRX se puede medir en base a la

concentración molar por segundo, M/s. C) Según el mecanismo de la reacción estas

pueden ser sencillas o complejas. D) En una reacción compleja se forman

sustancias intermediarias. E) La VRX aumenta con la disminución de la

concentración de reactantes. 2. Respecto a los factores que afectan la

velocidad de una reacción química, marque la secuencia verdadera (V) o falsa (F) I. Cuanto mayor sea la superficie de contacto

mayor será la velocidad de reacción. II. Cuanto mayor sea la concentración de los

reactivos mayor será la velocidad de reacción.

III. La temperatura modifica la velocidad de la reacción.

A) VFV B) FFV C) VVF D) FVV E) VVV 3. Respecto al siguiente diagrama, se cumple que

A) Representa al curso de una reacción endotérmica.

B) Todas las colisiones permiten la formación del complejo activado (2).

C) La ERX = - 370 kJ/mol y la Ea = 255 kJ/mol. D) Con la presencia de un catalizador la Ea es

menor a 35 kJ/mol. E) La reacción es compleja, se lleva a cabo

en varias etapas

4. Considerando los siguientes datos para la

descomposición del H2O2

La velocidad de la reacción en el intervalo de tiempo de 400s a 600s es:

A) 1,25x10−2 M s−1 B) 1,40x10−3 M s−1 C) 1,50x10−3 M s−1 D) 1,60x10−3 M s−1 E) 1,15x10−3 M s−1 5. La formación del fluoruro de nitrosilo (NOF) en

fase gaseosa se puede llevar a cabo a través de las siguientes etapas:

NO(g) + F2(g) → NOF(g) + F(g) (lenta) NO(g) + F(g) → NOF(g) (rápida) Al respecto, se cumple que

A) La reacción global es F2(g) + NO(g) → NOF(g) B) La especie intermediaria es el F2 C) La reacción se lleva a cabo en 3 etapas. D) La ley de velocidad se expresa como

VRx= k [NO]2 [F2] E) El orden parcial del NO es 1 y es una

reacción de segundo orden. 6. Respecto al equilibrio químico, marque la

secuencia verdadera (V) o falsa (F) I. Proceso en el cual los productos y

reactantes se forman a la misma velocidad.

II. Se clasifican en equilibrios homogéneos y heterogéneos.

III. Al agregar un catalizador no afecta el equilibrio químico de la reacción.

IV. El valor de la constante de equilibrio varía al cambiar la temperatura.

A) VVVV B) FFVV C) VVFV D) FVVF E) VFVV

7. Para la reacción química en equilibrio:

N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g) Determine el valor de Kc a 25 °C, cuando [N2O4] = 0,025 y [NO2] = 0,01

A) 4,0x10−3 B) 2,0x10−2 C) 2,5x10−3

“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”

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D) 4,5x10−3 E) 2,5x10−2

8. La expresión de equilibrio Kc y Kp respectivamente para el sistema

2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g) es:

9. Para la reacción química en equilibrio

N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) + Q Hacia donde se desplaza el equilibrio si:

I. Se disminuye la temperatura. II. Se disminuye la concentración de NH3 III. Se aumenta la presión del sistema.

10. Para las reacciónes químicas en equilibrio a) CaCO3 (s) ⇌ CaO (s) + CO2 (g) b) CO2 (g) + C (s) ⇌ 2CO(g)

I. Según la clasificación, son equilibrios

heterogéneos. II. Al disminuir la presión en el sistema (a), el

equilibrio se desplaza a la derecha. III. La expresión de Kp para (a) y (b)

respectivamente es:

A) VVV B) FFV C) VVF D) FVV E) VFV

ELECTROQUÍMICA

11. Marque la secuencia correcta de verdadero

(V) o falso (F) respecto a las siguientes proposiciones. I. La electroquímica estudia la relación entre

la reacción redox y la corriente eléctrica. II. La electrólisis ocurre por aplicación de la

corriente eléctrica continua. III. Las celdas galvánicas producen corriente

eléctrica espontáneamente. IV. Las reacciones redox se generan alrededor

de los electrodos ánodo y cátodo

A) VVFV B) VFFV C) VFVV D) FVVV E) VVVV

12. Marque la relación correcta de expresiones

verdadera (V) o falsa (F), respecto a la electrólisis del NaCl(l): NaCl(l) → Na(l) + Cl2(g)

I. El Cl2(g) se forma en la superficie del ánodo por oxidación.

II. Se forman 23g de Na(l) en el cátodo por cada 0,5 mol de Cl2(g) .

III. Al suministrar 2 Faraday, se obtiene 22,4L de Cl2(g) medidos a C.N.

A) FVV B) VFV C) VVF D) VFF E) VVV 13. Determine los faradays que se requiere

aplicar a una celda electrolítica, para obtener 540g de Al(s), a partir delAlCl3(l): P.A(Al=27)

A) 15 B) 20 C) 30 D) 60 E) 120

14. Determine los gramos de níquel que se

depositan a partir del NiCl2(ac), durante 1,93x104 s, si la intensidad de corriente aplicada es de 20 A. P.A(Ni=58,7)

Reacción en el cátodo: Ni(ac) 2+ → Ni(s)

A) 234,80 B) 117,40 C) 1174,00 D) 23,48 E) 469,60 15. Determine el tiempo en horas, necesario para

reducir 635 g de Cu a partir de CuSO4(ac), si la corriente aplicada es de 9,65 A. PA Cu = 63,5

A) 11,0 B) 44,0 C) 22,0 D) 5,50 E) 55,6 16. Determine el potencial de la celda galvánica,

considerando los siguientes datos: ξ0red. (V) Sn4+

(ac) → Sn2+(ac) -0,15

Mg2+(ac) → Mg0

(s) -2,37

A) 2,22 B) - 2,22 C) 2,67 D) 2,07 E) 2,52 17. Respecto las reacciones que se desarrollan

en una celda galvánica, indique (V) o (F). Ba2+

(ac) → Ba0(s) ξ

0 = -0,15V Pb2+

(ac) → Pb0(s) ξ

0 = -2,37V

I. En la reacción se transfieren 2 moles de electrones, por mol de átomos de Pb.

II. La representación de la celda es: Bao

(s) / Ba2+(ac) // Pb2+

(ac) / Pbo(s).

III. El potencial estándar de la celda es igual a 2,78 V.

A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV