6to ao tcnicos qumicos curso 2001 a cargo del profesor Pablo Tattoli Examen a cargo del profesor Ral E

6to ao tcnicos qumicos curso 2001 a cargo del profesor Pablo Tattoli Examen a cargo del profesor Ral E. Fernndez Escuela Paula A. de Sarmiento 16 de julio de 2003 Bernal. Director: Alejandro Carro.

1)Despus de colocar ciertos moles de A y B solamente, en un reactor donde la reaccin que ocurre

se simboliza por la ecuacin: A + B (( 2 C se alcanza el equilibrio con las siguientes concentraciones : A = 0,63 ; B= 0,22 y C = 1,40 .

a)Calcular cuales fueron las concentraciones iniciales de las sustancias A y B

b)Es posible con esta informacin decidir qu volumen tena el reactor ?

2)En un reactor se colocan 5 mol de A y 3 mol de B . La ecuacin que simboliza la reaccin entre A y B

es: 2 A + B (( C + 2 D . Calcular el valor de K sabiendo que una vez alcanzado el equilibrio, la

concentracin de C resulta ser un 40 ( de la concentracin inicial de A.

3) Calcular la concentracin de acetato de sodio que deber tener una solucin para que el pH debido

a la hidrlisis resulte 8,60. (la Ka para el HAc= 1,8x10-5 )

4) Calcula a que volumen debern llevarse 10 mL de una solucin de formiato de sodio cuyo pH

debido exclusivamente a la hidlisis de la sal es 8,50 ; para duplicar el grado de hidrlisis

(Ka para el cido frmico 2,1.10-4 )

5) El pH de una solucin reguladora formada por NH3 y NH4Cl es 9. Si la M del amonaco en la misma

es 0,05 (Kb 1,8.10-5), calcular la concentracin molar de la sal.

6) Se preparo una solucin reguladora disolviendo 0,06 moles de formiato de sodio y 0,05 moles de

cido frmico (Ka 1,77.10-4) en agua y llevando a volumen de 10 L. Calcular a) pH de la solucin re-

sultante y b) cual de los dos componentes y cuntos moles adicionales debern agregarse para au-

mentar el pH en 0,02 unidades respecto del calculado en a).

7) Sobre un mismo sistema de coordenadas pH-volumen, dibujar cualitativamente las cuatro

grficas que interpretan la valoracin de:

20 ; 40 ; 60 y 80 mL de soluciones acuosas 0,001 ; 0,010 ; 0,100 y 1,000 N respectivamente

de KOH utilizando soluciones de H2SO4 cuyas normalidades coinciden en cada caso con la de

solucin de base que se valora.

8) Calcular que M tena una solucin de HCl sabiendo que al valorar a 100 mL de sta con solucin 0,15 M

de NaOH, el agregado de 56,25 mL de sta ltima condujo a un sistema de pH 2.

9) Calcula el error relativo % con su correspondiente signo debido al uso del indicador timolftalena

(incoloro- azul : pH 9,3 -10,6 ) en la titulacin de 40 mL de solucin 0,1 N de HCl usando como va-

lorante solucin 0,08 M de NaOH.

10) Previa justificacin por clculo, nombra a todos los indicadores de la lista que conduzcan a un error

relativo % no mayor que el 0,90 % (debido al indicador) en la titulacin de 50 mL de solucin 0,06 N de

KOH con solucin 0,08 N de cierto cido fuerte.

11) En un litro de solucin formada por KHCO3 y K2CO3 el total de milimoles entre ambas sustancias es de 200,0 y el pH 10,5. Calcular los

moles de cada componente por litro de solucin.

12) Calcular la concentracin de una solucin de NaOH sabiendo que el agregado de 100,0 mL de la misma a 100,0 mL de otra que contiene

0,08 mol de NaHCO3 por litro, condujo a un pH de 9,85.

13) Calcular que volmenes de soluciones de concentraciones 0,12 en NaH2PO4 y 0,04 en Na2HPO4 debern mezclarse para preparar 2,0 L

de solucin reguladora de pH 7,20.

14) Calcular qu volumen de solucin de NaOH que contiene 0,4 mol/L deber agregarse a 100,0 mL de solucin de H3PO4 con 0,1 mol/L

para preparar un sistema cuyo pH resulte exactamente 9,763.

Notas:

a) Para todos los casos se admite soluciones acuosas y aditividad de volmenes. b) Los valores de las constantes adoptadas para la 1a ; 2a y 3a ionizacin de la especie H3PO4 son 7,5.10- 3 ; 6,2.10- 8 y 4,8.10-13

respectivamente.

1)a) (A(=1,33 y (B(=0,92 ; b) No.Justificar la respuesta. 2) 32 ; 3) 0,028 M ; 4 ) 40 mL ; 5) 0,1 ; 6)a) 3,83 y b) 0,0026 moles de sal; 8) 0,1 ; 9) 0,89% ; 10) timolft. a rojo aliz. (10,5 a 3,5) ; 11) KHCO3 = 0,0806 y K2CO3 = 0,1194

12) 0,0199 ; 13) 0,5 L y 1,5 L respectivamente ; 14) 50,0 mL