Facultad de Ciencias – Universidad del Rosario

7. Equilibrio Ácido - Base

Clasificación

Autoionización del agua

Producto Iónico de agua

Escala de pH

Ácidos y bases fuertes y débiles

Ácidos y bases fuertes

[H+] [CH3COO-]

[CH3COOH]Keq = = Ka

CH3COOH H + + CH3COO-

Ka = 1.74x10-5

HCl H + + Cl-Ácidos débiles

ACIDO Ka (M) pKa

HCOOH(ácido fórmico)

1.78 x 10-4 3.75

CH3COOH

(ácido acético)

1.74 x 10-5 4.76

H2CO3

(ácido carbónico)

1.70 x 10-4 3.77

HCO3-

(bicarbonato)

6.31 x 10-11 10.20

H3PO4

(ácido fosfórico)

7.25 x 10-3 2.14

H2PO4 -

(dihidrógeno fosfato)

1.38 x 10-7 6.86

HPO4 =

(monohidrógeno fosfato)

3.98 x 10-13 12.4

NH4+

(amonio)

5.62 x 10-10 9.25

pKa = - log Ka

Consultar que es un ácido poliprótico, cuantos pKa tiene

y dar ejemplos.

NaOH Na+ + OH

NH3 + H2O NH4+ + OH

[NH4+] [OH-]

[NH3]Keq= = Kb

[NH4+] [OH-]

[NH3]Keq= = Ka

Bases débiles

Probar que Ka x Kb = Kw

Titulaciones ¿Que es un indicador ácido

– base?

Zona 1

Zona 3

Zona

2

Determinación del punto de equivalencia (primera derivada)

Fuerza de los Ácidos

Soluciones buffer

pH= pKa+ log[A-][HA]

[H+] [CH3COO-]

[CH3COOH]

[H+] = Ka [CH3COOH]

Ka=

[CH3COO-]

CH3COOH +OH- H2O + CH3COO-

ECUACIÓN DE HENDERSON- HASSELBALCH

CH3COOH +OH- H2O + CH3COO-

Sistemas buffer fisiológicos- Buffer Bicarbonato- Buffer Fosfatos - Proteínas - Hemoglobina