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proyecto gas
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MÓDULO VII
LA ENTROPÍA – EL SEGUNDO
PRINCIPIO DE LA
TERMODINÁMICA
LA CALIDAD DE LA ENERGÍA
EL SEGUNDO PRINCIPIO
DE LA TERMODINÁMICA
“no puede tener lugar un proceso espontáneo en el cual el sistema en estudio absorba calor del medio y lo transforme íntegramente en trabajo” ‘.....................KELVIN
“no puede tener lugar un proceso espontáneo en el cual el sistema en estudio absorba calor de una fuente a menor temperatura y lo transmita a una fuente a mayor temperatura sin que exista otra relación entre sistema y medio”......CLAUSIUS
LA ENTROPÍA
dS = Qrev / T
Suniverso = Ssistema + Smedio
LAS EVOLUCIONES
ESPONTÁNEAS
Sistema cerrado – adiabático
Sistema cerrado – no adiabático
Sistema abierto – adiabático
Sistema abierto – no adiabático
Sistema cerrado – adiabático - espontáneo
WAB
ESTADO A ESTADO B
QBA
WAB
ESTADO A ESTADO B
Sistema cerrado – adiabático - espontáneo
WAB
ESTADO A ESTADO B
QBA
WAB
ESTADO A ESTADO B
Sistema cerrado – no adiabático -
espontáneo
Sistema abierto – adiabático - espontáneo
WI
I
A B
II
QII
WII
T
CONCLUSIÓN
La Suniverso en procesos reversibles = 0
La Suniverso en procesos irreversibles > 0
dS = Q / T sólo para procesos reversibles
T . dS > Qirrev (Desigualdad de Clausius)
S es función de estado
DISTINTOS CASOS
El cambio de entropía de un medio a T cte
S = Q / Tmedio
DISTINTOS CASOS
El cambio de entropía de una transición de fases
S = / Ttransición
DISTINTOS CASOS
El cambio de entropía por calentamiento o
enfriamiento sin reacción química
A presión constante S = n.cp.dT/T
A volumen constante S = n.cv.dT/T
DISTINTOS CASOS
El cambio de entropía de un gas ideal
S = n.cp.dT/T – n.R.ln P2/P1
ó
S = n.cv.dT/T + n.R.ln V2/V1
DISTINTOS CASOS
El cambio de entropía en una mezcla isotérmica
de gases ideales
S = – na.R.ln ya – nb.R.ln yb
LA ECUACIÓN DE GIBBS
PARA SUSTANCIAS
COMPRESIBLES
du = T.dS - P.dv
di = T.dS + v.dP
DISTINTOS CASOS
El cambio de entropía de una sustancia
incompresible
dS = c . dT/T
EL BALANCE
ENTRÓPICO EN
SISTEMAS ABIERTOS
sistema sometido a estudio
me’ ms’
Volumen de Control
dSu/d = dSvc/d + ms’.Ss - me’Se + Qj/Tj 0
LAS DISCREPANCIAS DE ENTROPÍA
