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7/25/2019 (754662191) Practica Nro 3 - (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)
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DISOLUCIONES
Ejercicios de la unidad 3
1.- Una disolucin de cido sulfrico (H2SO4) tiene una densidad de
1,045 g/c
!
" Si lacantidad e#istente del cido en 1 litro de disolucin es $$
g, deterina la olaridad dela disolucin"
2.- %isol&eos 24 g de cloruro de 'otasio en agua asta otener
* + de disolucin"Saiendo ue la densidad de la isa, a 20 -., es
101,! g/
!, calcula a) +a
concentracin en en asa3 b) la olaridad3 c) las fracciones olares
de soluto disol&ente"
3.- 67u8 cantidad de nitrato de agnesio 'uro ar ue e'lear 'ara
're'arar 250 lde una disolucin 0,05 de dica sal9
4.- 67u8 cantidad de i'oclorito de sodio al $: ar ue e'lear 'ara
're'arar 25 l
de una disolucin 0,15 de dica sal9
5.- 67u8 &oluen de cido sulfrico concentrado de 1;<
g/c!
de densidad un 0 deriue=a ar ue toar 'ara 're'arar > litro de
disolucin 0;1 9
6.- 67u8 &oluen de H.l del !: 1,1$ g/c!
de densidad necesitars 'ara 're'arar? litro de disolucin 0,2! de
H.l"
7.- Se dis'one de cido sulfrico al
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(KCl) = n
s=
0,3217 mol= 0,007777
ns
+ nagua
0,3217 mol + 41,04mol
(H O) =
n a g ua
=41,04 mol
= 0, 99222
n + n 0,3217 mol + 41,04 mols agua
3. m (pur) = [!"(#O ) ]M V
= 0,05mol l1148,3g mol
1 0,25l = 1,85 g
s 3 2 s dn
4. m (pur) = [#$ClO]M V
= 0,15mol l1 74,5g mol
1 0,025l = 0,28g
s s dn
m (%&er%'$l) = m (pur) 10 0
= 0,279 10 0
= 0,29gs s96 96
5. m (pur) = [H SO ]M V
= 0,1mol l198,1g mol
1 0,5l = 4,9g
s 2 4 s dn
m (%&er%'$l) = m (pur) 10 0
= 4,9 10 0
= 7,0g V =m
=7,0g
= 3, 9 cm
3
s s70 70 d 1,8g cm
3
6. m (pur) = [HCl]M V
= 0,23mol l136,5g mol
1 0,25l = 2,1g
s s dn
m (%&er%'$l) = m (pur) 36 = 2,1 10 0
=
5,8g V =m
=5,8g
= 4, 9 cm3
s s
m 100 m
36
100
d 1,19g cm3
7. a) % = s 100 = s = conc (g / l )m
dnd
dnV
dnd
dn
% d 801800 kg m3
1000g m3
g
conc (g / l) =dn
= = 1440100 100 kg 1000l l
m conc (g / l) 1440 g l1mol
[H2SO
4] =
M V=
M=
98,1g mol1= 14,7
ls dn s
b) ms (pur) =[H
2 SO4]Ms Vdn =
0,3mol l
98,1g mol1
0,75l = 22,1g
m (%&er%'$l) = m (pur)80 = 22,1
10 0= 27,6g
V =m
=27,6g
=15, 3 cm
3
s s80 d 1,8g cm
3
8. % =m
s100 =
ms
100 =7g
100= 11, 29 %m
dnm
s+ m
dn7g + 55g
% d 11,291080 kg m3
1000g m3
g
conc (g / l) = dn = = 121,9100 100 kg
m conc (g / l) 121,9 g l1
1000 l l
[H2S] =
M V=
M=
34,1g mol1= 3,57 M
s dn s
n(H S)
s
1
s
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m(H2S ) 7g
M(H S) 34,1g mol1
(H S) =2
=2
= = 0,063n(H
2S) + n(H
2O) m(H 2
S )+
m(H2O) 7g
+55g
M (H S) M (H O) 34,1g mol1 18,0g mol1
2 2
2
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Soluciones a los ejercicios e los a!un"es#
A.- 920 "*&3
eu',$le $ 920 "*-
% d 15920g l1
[#H3] =
100Ms
Vdn
=
10017 g mol1
= 8,11 M
B.- m = Molaridad M(HCl) V = 2 mol/l . 36/5g/mol . 0/25 l =
18/3g de HCl pur
eu',$lee $ m (%&er%'$l) = 18,3 10 0
=52,3g de HCl %&er%'$l
s
V =m
=52,3g
=44, 3 cm3
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de !l co"ercial
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5/5
d 1,18g cm3
