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CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2
“LIC. JESÚS REYES HEROLES”
ACADEMIA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES
Nombre del alumno (a)
Situación académica (X) Egresado ( ) Baja Temporal ( ) Inscrito ( )
GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE
ASIGNATURA: Química I
PRIMER SEMESTRE TURNO MATUTINO
EXTRAORDINARIO: INTRASEMESTRAL 2017-2018 A
ELABORÓ:
M. en C. Vera Teresa Vega Angeles
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RECOMENDACIONES:
1. Para tener derecho a realizar el examen extraordinario debes presentarte
con UNIFORME a la hora indicada de acuerdo al calendario, la tolerancia
será de 15 min. Lleva también tu comprobante de inscripción.
2. Si no tienes credencial tramítala de inmediato o acude a subdirección para
que proporciones un documento de identificación que te servirá como pase
de entrada.
3. Este material sólo es un referente de su contenido del examen
extraordinario; los reactivos de la prueba no serán exactamente iguales.
4. Si tienes alguna duda acude a las asesorías publicadas en la página del
plantel. www.ceb4-2licjesusreyesheroles.edu.mx o de la Academia de
Ciencias Experimentales. https://ceb42naturales.wordpress.com/
Tiempo aproximado para resolverla: 30 horas.
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GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE ASIGNATURA: QUÍMICA I
Enero 2018
Propósito general: La asignatura de Química I es la primera de las dos que forman parte del campo de las ciencias experimentales, y su antecedente son as ciencias (con énfasis en Química) de la educación básica. En bachillerato se busca consolidar y diversificar los aprendizajes y desempeños adquiridos, ampliando y profundizando los conocimientos, habilidades, actitudes y valores relacionados con el campo de las ciencias experimentales, promoviendo en química I, el conocimiento de esta ciencia como parte importante de su vida diaria y como una herramienta para resolver problemas del mundo que nos rodea , implementando el método científico como un elemento indispensable en la resolución y exploración de éstos, con la finalidad de contribuir al desarrollo humano y científico. La relación de la química con la tecnología y la sociedad, y el impacto que ésta genera en el medio ambiente, buscando generar en el estudiante una consciencia de cuidado y preservación del medio que los rodea así como accionar ético y responsable del manejo de los recursos naturales para su generación y las generaciones futuras.
Contenido:
BLOQUE I: Química como herramienta de vida.
Propósitos
Argumenta la importancia de la Química como parte de su vida cotidiana,
reconociendo el progreso que ha tenido ésta a través del tiempo y la forma en que
ha empleado el método científico para resolver problemas del mundo que le
rodea, así como su relación con otras ciencias que conjuntamente han contribuido
al desarrollo de la humanidad.
Objetos de
aprendizaje
Concepto de química.
Historia de la química: La química y su relación con otras ciencias.
Método científico.
Bibliografía
Garritz, A. y Chamizo, J. A. (2001). Tú y la Química. México: Pearson Educación
México.
Asimov, I. (2003). Breve historia de la Química. España: Alianza Editorial.
Garritz, A. (2004). Del tequesquite al ADN: algunas facetas de la Química en
México. México: Fondo de cultura económica.
BLOQUE II: Interrelación entre materia y energía.
Propósitos
Argumenta la relación que existe entre las propiedades de la materia y los cambios
que se dan en ella por efecto de la energía, valorando los beneficios y riesgos que
tiene el utilizarla en su vida y en el medio ambiente para potenciar su uso
sustentable.
Objetos de
aprendizaje
Propiedades intensivas y extensivas de la materia.
Transformaciones de la materia.
Tipos de energía y su interrelación: beneficios y riesgos del consumo de
energía; usos de energías limpias.
Bibliografía
Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México.
Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning
Editores.
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BLOQUE III: Modelo atómico y aplicaciones.
Propósitos
Indaga los modelos atómicos que dieron origen al modelo actual, describiendo
la estructura y el comportamiento del átomo y reconociendo las propiedades y
aplicaciones de los elementos radiactivos en su vida personal y su impacto
social.
Objetos de
aprendizaje
Modelos atómicos: Dalton; Thompson; Rutherford; Bohr; modelo mecánico
cuántico del átomo.
Partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón; número atómico; masa
atómica y número de masa.
Configuraciones electrónicas y los números cuánticos.
Isótopos.
Bibliografía
Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning
Editores.
Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill
Interamericana.
BLOQUE IV: Tabla periódica.
Propósitos
Utiliza la tabla periódica como herramienta para obtener información de los
elementos, identificando aquellos que se encuentran en los principales
recursos de su región valorando el manejo sustentable de ellos.
Objetos de
aprendizaje
Tabla periódica: grupos o familias; periodos; metales, no metales y metaloides;
bloques.
Propiedad periódica: electronegatividad.
Bibliografía
Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México.
Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning
Editores.
Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill
Interamericana.
BLOQUE V: Enlaces químicos e interacciones intermoleculares.
Propósitos
Relaciona las propiedades macroscópicas de las sustancias con los diferentes
modelos de enlaces y las interacciones moleculares, para comprender el
comportamiento de la naturaleza de la materia.
Objetos de
aprendizaje
Regla del octeto.
Enlace químico.
Tipos de enlace: iónico; covalente polar; covalente no polar y metálico.
Fuerzas intermoleculares: puentes de hidrógeno.
Bibliografía
Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México.
Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning
Editores.
Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill
Interamericana.
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BLOQUE VI: Nomenclatura de compuestos inorgánicos.
Propósitos
o Identifica diferentes compuestos inorgánicos a través del lenguaje y
simbología química, promoviendo el uso y manejo correcto de los
productos químicos, mediante la aplicación de normas de
seguridad.
Objetos de
aprendizaje
Nomenclatura IUPAC y común de los compuestos inorgánicos: oxidos
metálicos; óxidos no metálicos; oxiácidos; hidrácidos; hidróxidos; hidruros; sales
binarias; sales terciarias.
Bibliografía
Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México.
Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning
Editores.
Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill
Interamericana.
BLOQUE VII: Reacciones químicas.
Propósitos
Examina los tipos de reacciones químicas, aplicando la ley de la conservación de la
materia en el balanceo ecuaciones químicas, para reconocer los procesos de
transformación en su entorno.
Objetos de
aprendizaje
Reacción química.
Tipos de reacciones: síntesis; descomposición; sustitución simple; sustitción
doble.
Ecuación química.
Balanceo de ecuaciones químicas: método de tanteo; método de REDOX.
o
Bibliografía
Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México.
Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning
Editores.
Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill
Interamericana.
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BLOQUE I. Química como herramienta de vida.
Responde:
¿Cómo se define la Química? Anota la referencia que consultaste:
Investiga un suceso importante de cada etapa en la historia de la química.
Realiza un esquema donde ejemplifiques la química y su relación con tres ciencias.
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Investiga en qué consisten los pasos del método científico.
1. Observación:
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
2. Planteamiento del problema:
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
3. Investigación teórica:
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
4. Hipótesis:
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
5. Diseño y desarrollo experimental:
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
6. Obtención de datos:
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
7. Análisis de datos:
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
8. Conclusión:
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
BLOQUE II. Interrelación entre materia y energía.
Responde y completa el esquema
¿Qué es la materia?
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Relaciona las columnas.
A. Propiedades
intensivas. ( ) Son las propiedades que dependen de la cantidad de materia.
B. Propiedades
extensivas.
( ) Estas propiedades son independientes de la cantidad de
materia de una sustancia.
Indica si las siguientes propiedades son intensivas (I) o extensivas (E).
____ Temperatura ____ Peso ____ Reactividad
____ Volumen ____ Olor ____ Color
____ Temperatura de ebullición ____ Composición ____ Densidad
Indica si los siguientes ejemplos son elementos (E) o compuestos (C).
____ Cobre ____ Azúcar ____ Hierro
____ Plata ____ Alcohol ____ Dióxido de carbono
____ Sal de mesa ____ Aluminio ____ Oro
Elabora un dibujo A COLOR donde ejemplifiques los cambios en los estados de
agregación de la materia.
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Realiza un dibujo A COLOR donde ejemplifiques cómo se obtiene la energía eléctrica de
tu hogar a partir de una energía “limpia”.
BLOQUE III. Modelo atómico y aplicaciones.
Completa el recuadro con la información solicitada.
Autor Dibujo del modelo
atómico Descripción del modelo
John Dalton
John Thomson
Ernest Rutherford
Niels Bohr
Erwin Schrödinger
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Relaciona las columnas.
( ) Número atómico A. Es un elemento que presenta átomos con diferente
cantidad de neutrones.
( ) Número de masa B. Es el número de protones que tiene un átomo.
( ) Masa atómica C. Es la suma del número de protones más el número
de neutrones.
( ) Isótopo D. Es el promedio ponderado de los números de
masa de los isótopos de un elemento.
Completa la tabla con la información necesaria.
Cd Br Sr Pu
Número atómico 38
Número de masa 112 80
Masa atómica
Protones 94
Neutrones
Electrones
Investiga el diagrama para la obtención de la configuración electrónica y los números
cuánticos.
Desarrolla correctamente la configuración electrónica y obtén los números cuánticos de
los siguientes elementos.
Valor
n Valor
l Valor
m Valor
s
Kr
Ca
Sn
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BLOQUE IV. Tabla periódica.
Investiga las siguientes definiciones.
Grupo de la tabla periódica
Periodo de la tabla periódica
Electronegatividad
En el siguiente diagrama de la tabla periódica, señala: con color rojo el bloque s; con color
azul el bloque p; con color verde el bloque d y con amarillo el bloque f.
En el siguiente diagrama de la tabla periódica, señala: con color rojo los metales; con color
azul los no metales; con color verde los metaloides, con amarillo los gases nobles y con
naranja las tierras raras.
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En el siguiente diagrama de la tabla periódica, señala: con una flecha roja hacia dónde
aumenta la electronegatividad; con color azul un periodo y con color verde una familia.
BLOQUE V. Enlaces químicos e interacciones intermoleculares.
Completa el recuadro con la información necesaria.
Elemento Configuración electrónica Número de electrones de valencia
Representación de Lewis
Na
Cu
Ar
I
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Completa el recuadro con la información necesaria.
Tipo de enlace
Ejemplifica el enlace con un
dibujo Características
Iónico
Covalente polar
Covalente no polar
Metálico
Puente de hidrógeno
Fuerzas de Van
der Waals
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BLOQUE VI. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
Relaciona las columnas.
a) Oxisales o sales terciarias.
( ) Formados por un metal y un no metal
b) Óxidos metálicos
( ) Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
c) Hidróxidos ( ) Formados por la unión de un óxido metálico y agua
d) Oxiácidos ( ) Formados por la unión de un no metal e hidrógeno
e) Anhídridos ( ) Formados por la unión de un metal, un no metal y el oxígeno
f) IUPAQ ( ) Formados por el ión hidronio y un anión poliatómico que contiene oxígeno.
g) Hidrácidos ( ) Compuestos binarios formados por un catión y el oxígeno.
h) Sales binarias. ( ) Formados por un no metal y el oxígeno.
Completa el recuadro con la información necesaria.
Compuesto Tipo de
compuesto Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAQ
FeCl3
Ni(OH)2
Hidróxido de níquel (III)
Cl2O3
Óxido de cloro (V)
HClO2
Ácido perclórico
HF
Fluoruro de Calcio
NiH3
Hidruro de níquel (II)
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BLOQUE VII. Reacciones químicas.
Relaciona las siguientes columnas y rellena el recuadro con los colores que se te indica.
ROJO
Reacción de síntesis o adición
AZUL
Reacción de intercambio o
desplazamiento doble
VERDE
Reacción de descomposición o
análisis
AMARILLO
Reacción de sustitución o desplazamiento
simple
Descripción Ejemplo Color
( ) Ocurre cuando a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias.
A) HCl + NaOH → NaCl + H2O
( ) En ellas, un elemento de un compuesto es sustituido por otro que interviene en la reacción
B) N2 + 3H2 → 2NH3
( ) Se produce cuando se unen dos o más sustancias para formas otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de los átomos de los reactivos.
C) CaCO3 → CaO + CO2
( ) Se da al reaccionas dos compuestos que intercambian elementos, produciéndose dos nuevos compuestos.
D) 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2
Balancea las siguientes reacciones por el método de tanteo.
___Al(OH)3 + ___H2SO4 −−−→ ___Al2(SO4)3 + ___H2O
___NH3 + ___O2 −−−→ ___NO + ___H2O
___TiO2 + ___Br2 + ___C −−−→___TiBr4 + ___CO2
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Balancea las siguientes reacciones por el método Redox. Señala en cada caso el agente
reductor y el agente oxidante.
___I2 + ___HNO3 −−−→ ___HIO3 + ___NO2 + ___H2O
___Cl2 + ___KOH −−−→ ___KCl + ___KClO3 + ___H2O
___MnO2 + ___HI −−−→ ___MnI2 + ___I2 + ___H2O
