RESULTADOS

TABLA 1.2 TITULACIÓN DEL ÁCIDO ETANOICO POR MEDIO DEL HIDRÓXIDO DE SODIO.

ml de NAOH 0.1M ml de CH3-COOH3.1 21.7 22.4 22.1 21.9 22.1 21.7 2

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*Al titular el ácido débil con el hidróxido, se observa mucha discrepancia de los datos en la tabla.

*Al titular el ácido débil con el hidróxido, se observan mejores resultados que en la tabla anterior, además de que el ácido es un ácido débil e inestable.

TABLA 1.1 TITULACIÓN DEL ÁCIDO ETANOICO POR MEDIO DEL HIDRÓXIDO

DE SODIO.

ml deNaOH 0.1M ml de CH3-COOH

0.5 2

2.5 2

1 2

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*Al titular el ácido débil con el hidróxido por medio de una titulación potenciométrica se observa que al aumentar la cantidad de NaOH aumenta el PH de la solución, y se observa también que el PH aumenta prolongadamente en el rango de volumen de 19 a 20, estos datos se graficarán en una tabla para determinar el punto de equivalencia.

TABLA 1.3 TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA PH VS VOLUMEN DE CH3-COOH CON NaOH 0.1M COMO VALORANTE. Ph inicial = 2.88Ml NaOH PH del COOH

1 3.5142 3.773 3.9384 4.0635 4.1846 4.2857 4.3848 4.519 4.587

10 4.70811 4.77412 4.82713 4.86114 5.0715 5.12416 5.20217 5.62418 5.95119 6.61520 10.16821 11.49422 11.86623 11.96824 12.06525 12.108

ANÁLISIS DE RESULTADOS

La tabla 1.1 se descarta, ya que hubo mucha discrepancia en los resultados obtenidos, por lo cual se repitió el experimento.

En la tabla 1.2, al realizar los cálculos para la obtención de la concentración del ácido acético disociado se obtiene una concentración de 0.1071M de ácido acético.

Para obtener un resultado más preciso se realizó una titulación potenciométrica en la cual se mide el PH en función de la concentración de ácido o base agregada a la solución, y se graficaron los resultados de la siguiente manera.

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Gráfica de Ph vs volumen agregado de NaOH

*La línea roja representa la tendencia normal que tuvo la variación del Ph cuando gradualmente se agregaba 1 ml de NaOH.

*Para obtener el punto de equivalencia se aplica el método de la primera y segunda derivada, con las fórmulas mencionadas en los cálculos los datos se graficaron y se obtiene la línea representada de color morado, en la cual la elevación de la línea indica en donde está el punto de equivalencia haciendo sólo una extrapolación hacia la línea roja.

*Para tener exactamente el volumen en donde se encuentra el punto de equivalencia se realiza el método de la segunda derivada, la línea azul está representando la segunda derivada y se observa que pasa en un punto en el eje de las X, justo en ese punto es el volumen de equivalencia cuyo valor es 19.5 ml aproximadamente.

Punto de equivalencia

Datos originales de ph vs volumen de NaOH Primera derivada Segunda derivada

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eje x eje y eje X eje y eje x eje yvolumen de NaOH pH de solución de CH3-COOH promΔV ΔpH/ΔV prom(promΔV) Δ(ΔpH/ΔV)

1 3.514 1.5 0.256 2 -0.0882 3.77 2.5 0.168 3 -0.0433 3.938 3.5 0.125 4 -0.0044 4.063 4.5 0.121 5 -0.025 4.184 5.5 0.101 6 -0.0026 4.285 6.5 0.099 7 0.0277 4.384 7.5 0.126 8 -0.0498 4.51 8.5 0.077 9 0.0449 4.587 9.5 0.121 10 -0.055

10 4.708 10.5 0.066 11 -0.01311 4.774 11.5 0.053 12 -0.01912 4.827 12.5 0.034 13 0.17513 4.861 13.5 0.209 14 -0.15514 5.07 14.5 0.054 15 0.02415 5.124 15.5 0.078 16 0.34416 5.202 16.5 0.422 17 -0.09517 5.624 17.5 0.327 18 0.33718 5.951 18.5 0.664 19 2.88919 6.615 19.5 3.553 20 -2.22720 10.168 20.5 1.326 21 -0.95421 11.494 21.5 0.372 22 -0.2722 11.866 22.5 0.102 23 -0.00523 11.968 23.5 0.097 24 -0.05424 12.065 24.5 0.04325 12.108

El Ph inicial del ácido acético se tomó en cuenta para determinar la constante de acidez, y este valor es de 1.73X10-5 valor muy cercano al obtenido en tablas.

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CONCLUSIONES:

El ácido acético es muy inestable para realizar una titulación normal, por la cual la mejor forma es hacerlo con el potenciómetro, aplicando primera y segunda derivada.

Al aplicar el método potenciométrico se obtuvo un Ph de 2.88 para el ácido acético.

La concentración por titulación normal del ácido acético fue de 0.1071M.

Se acepta el valor de la Ka valor hipotético obtenido en tablas, ya que Se determinó la Ka (constante de acidez) con un valor de 1.73X10-5 muy aproximado al estimado que es de 1.74X10-5.

Bibliografía:

* Ralph H. Petrucci, Química General, Fondo Educativo Interamericano, E. U. A. 1977.

*Palmer Wg, Química Física Experimental. Eudebal, Buenos Aires:1966.

*T. L. Brown, H. E. Le Way y B. E. Bursten. "Química La ciencia central", 5ª. Edición, Editorial Prentice-Hall Hispanoamericana S.A., México, 1992.

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