Dpto Biologa y Qumica Prof

Prueba de qumica tercero FNombreCurso.

ITEM SELECCIN MULTIPLE. Encierra en un crculo la alternativa correcta1.- Las sustancias que actan como acido o base, dependiendo del carcter qumico de la otra sustancia son:

I.- Polares.. II.- Anfteras . III.- Hidrofobicas.a) Solo I b) Solo II c) II y III d) I y III. e) I, II y III.

2.- La concentracin molar de los iones H+ y de iones OH- en una solucin de HNO3 0,085 M. es de:

a) [H+ ] es 3,5 x 106 M y [OH-] es 8,9 x 10 -8 M

b) [H+ ] es 0,035 M y [OH-] es 8,9 x 10 -8M.

c) [H+ ] es 0,085 M y [OH-] es 1,2 x 10 -13M

d) [H+ ] es 0,07 M y [OH-] es 2,9 x 10 -13M

e) Ninguna de las anteriores

3.-El valor de pH puede, de una u otra manera, indicar:

I.- El grado de basicidad de una solucin.

II.- La concentracin de protones.

III.- El grado de acidez de una solucin.

a) Solo I b) Solo I y II c) II y III d) I y III. e) I, II y III.

4.- El pH de una solucin 0,00001 M de HCl es:a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

5.- Si el pH del jugo gstrico es 2, entonces se puede afirmar que:

I.- El pOH es 12.

II.- Es un liquido acido.

III.- La concentracin de OH- es de 1 x 10 -2 M

a) Solo I b) Solo I y II c) Solo II y III d) Solo I y III. e) I, II y III.

6.- Si se comparan soluciones distintas, se podra sealar que la solucin de mayor acidez tiene:

a) El pH mas alto.

b) El pOH mas bajo..

c) Igual cantidad de iones de H+ y OH- d) Un mayor volumen.

e) Una menor cantidad de iones OH-7.- De acuerdo con la teora de Bronsted_Lowry, el acido difiere de su base conjugada en que el acido tiene:

a) Un protn ms. b) Un electrn menos. c) Un protn menos

d) Un electrn ms. e) Un electrn y un protn menos.

8.- Cual ser el pH de una solucin cuya concentracin de OH- es 0,0001 M ?.a) 10 b) 11 c) 12 d) 9 e) 14

9.- Cuando el pH disminuye en 2 unidades, entonces la concentracin del ion hidrogeno:

a) Disminuye a la mitad. b) Disminuye en 0,01.

c) Aumenta el doble. d) Aumenta 20 veces.

e) Aumenta 100 veces.

10.- Cual es el pOH- de una solucin de acido actico ( CH3COOH ), si la concentracin de

H+ es de 1,0 x 10-4 M?

a) 10 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

11.- Cul de las siguientes alternativas es correcta en relacin al grado de acidez?a) A menor pOH mayor acidez.

b) A mayor pH menor basicidad.

c) A mayor acidez mayor basicidad.

d) A menor pH mayor acidez.

e) Ninguna de las anteriores.

12. La concentracin de OH- de una disolucin es 1 x 10 -3 M. Indique cual de las siguientes alternativas es la incorrecta:a) El pH de la solucion es 3.

b) La base esta parcialmente disociado.

c) La concentracin de iones hidroxilos es 1 x 10 -3 M..

d) La disolucin es una base.

e) El pOH de la disolucin es 3

13.- En la reaccin NH4+ + H2O ------- NH3 + H3O+ el agua se comporta:a) nicamente como disolvente. b) como base.

c) como reductor. d) como acido. e) como oxidante.

14.-Cul es el pH y pOH de una solucin de HNO3 de 3,2 x 10 -6 M ?a) pH es 8,5 y pOH es 5,5

b) pH es 6,2 y pOH es 5,5

c) pH es 5,5 y pOH es 9,5

c) pH es 5,5 y pOH es 8,5

e) Ninguna de las anteriores

15.- Si una solucin de HClO3 se prepara disolviendo 0,15gramos de esta sustancia en agua, hasta completar 3,1 litros de solucin, el pH y el pOH de la solucin es de:a) pH es 1,3 y pOH es 12,7

b) pH es 11,6 y pOH es 2,4

c) pH es 7,5 y pOH es 6,5

c) pH es 2,9 y pOH es 11,1

e) pH es 3,2 y pOH es 10,8Prueba qumica tercero F NombreCurso.

ITEM SELECCIN MULTIPLE. Encierra en un crculo la alternativa correcta1.- Si se comparan soluciones distintas, se podra sealar que la solucin de mayor basicidad tiene:

a) El pH ms bajo.

b) El pOH mas bajo.c) Igual cantidad de iones de H+ y OH- d) Un mayor volumen.

e) Una menor cantidad de iones OH-2.- Segn la teora de Bronsted-Lowry.

I.- Un acido es una sustancia que en una solucin puede donar protones.

II.- Una base es una sustancia que en una solucin puede aceptar protones.

III.- Existen pares conjugados acido-base.

a) Solo I b) Solo I y II c) Solo II y III d) Solo I y III e) I , II y III

3.- El pH de una solucin 0,001 M de NaOH es:

a) 10 b) 8 c)7 d) 9 e) 11

4.- Cual es el pH de una solucin de acido actico ( CH3COOH ), si la concentracin de

H+ es de 1,0 x 10-8 M?

a) 3 b) 2 c) 8 d) 4 e) 5

5.- Cual ser el pH de 250 ml de una solucin del acido H2S 0,015 M ?.

a) 1,5 b) 3 c) 2 d) 0,5 e) 0,1

6.-Si al agua pura se le agregan diferentes sustancias, se puede esperar que su pH se modifique. Entonces, al agregar;

I.- Cloruro de sodio (NaCl), su pH se modifica.

II.- Acido clorhdrico (HCl) concentrado, su pH aumenta.

III.- Amoniaco (NH3), la concentracin de OH-, aumenta.

De las anteriores afirmaciones, es (o son) verdadera(s)a) Solo I b) Solo II c) I y II d) I y III e) II y III7.- Un compuesto qumico en solucin acuosa presenta un pH acido; esto significa que:

I.- Su pH es inferior a 7

II.- La concentracin de protones es inferior a 1x 10-7 III.- La concentracin de iones OH- es superior a 1x 10-7

a) Solo I b) Solo II c) I y II d) I y III e) I, II, III8.- La concentracin molar de los iones H+ y de iones OH- en una solucin de KOH 0,0082 M es de:

a) [H+ ] es 0,016 M y OH-] es 0,0082 M

b) [H+ ] es 0,035 M y [OH-] es 8,9 x 10 -8 M.

c) [H+ ] es 1,2 x 10-12 M y [OH-] es 0,0082 M

d) [H+ ] es 1,2 x 10-12 M y [OH-] es 2,9 x 10 -13 M

e) Ninguna de las anteriores9.-Cul es el pH y pOH de una solucin de HClO3 de 7,2 x 10 -3 M ?

a) pH es 2,1 y pOH es 11,9b) pH es 6,2 y pOH es 5,5

c) pH es 8,1 y pOH es 5,9c) pH es 6,5 y pOH es 7,5

e) pH es 11,9 y pOH es 2,1

10.- Si una solucin de NaOH se prepara disolviendo 0,55gramos de esta sustancia en agua, hasta completar 1,3 litros de solucin, el pH y el pOH de la solucin es de:a) pH es 1,3 y pOH es 12,7

b) pH es 11,6 y pOH es 2,4

c) pH es 7,5 y pOH es 6,5

c) pH es 2,4 y pOH es 11,6e) pH es 12 y pOH es 2

11.- Cul es el pH de una solucin cuyo pOH = 7,3 ?.

a) 9,5 b) 5,5 c) 4,5 d) 6,7 e) 2,5.

12.- En la reaccin NH3 + H2O ------- NH4+ + OH- el amoniaco (NH3 ) se comporta:a) nicamente como disolvente. b) como base.

c) como reductor. d) como acido. e) como oxidante.

13. La concentracin de OH- de una disolucin es 1 x 10 -9 M. Indique cual de las siguientes alternativas es la incorrecta:

a) El pOH de la solucion es 9.

b) La base esta parcialmente disociado.

c) La concentracin de iones hidroxilos es 1 x 10 -9 M..

d) La disolucin es acido.

e) El pH de la disolucin es 914.- De acuerdo con la teora de Bronsted_Lowry, la base difiere de su acido conjugado en que el acido tiene:

a) Un protn ms. b) Un electrn menos. c) Un protn menos

d) Un electrn ms. e) Un electrn y un protn menos.

15- Cuando el pH disminuye en 2 unidades, entonces la concentracin del ion hidrogeno:

a) Disminuye a la mitad. b) Disminuye en 0,01.

c) Aumenta el doble. d) Aumenta 20 veces.

e) Aumenta 100 veces.

Prueba de qumica tercero B BNombreCurso.

ITEM SELECCIN MULTIPLE. Encierra en un crculo la alternativa correcta

1.- Las sustancias que actan como acido o base, dependiendo del carcter qumico de la otra sustancia son:

I.- Anfteras. II.- Polares. III.- Hidrofobicas.

a) Solo I b) Solo II c) II y III d) I y III. e) I, II y III.

3.-El valor de pH puede, de una u otra manera, indicar:

I.- El grado de acidez de una solucin.

II.- La concentracin de protones.

III.- El grado de basicidad de una solucin.

a) Solo I b) Solo I y II c) II y III d) I y III. e) I, II y III.

4.- El pH de una solucin 0,0001 M de HCl es:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

5.- Las propiedades que caracterizan a los cidos son:

I.- Tienen sabor agrio.II.- Vuelven rojo el papel tornasol.III.- Disuelven algunos metales y liberan hidrogeno gaseoso.

a) Solo I b) Solo I y II c) Solo II y III d) Solo I y III. e) I, II y III.

6.- Si se comparan soluciones distintas, se podra sealar que la solucin de mayor acidez tiene:

a) El pH ms alto.

b) El pOH mas bajo.c) Igual cantidad de iones de H+ y OH- d) Un mayor volumen.

e) Una menor cantidad de iones OH-1.- De acuerdo con la teora de Bronsted_Lowry, el acido difiere de su base conjugada en que el acido tiene:

a) Un protn ms. b) Un electrn menos. c) Un protn menos

d) Un electrn ms. e) Un electrn y un protn menos.

7.- Cual ser el pH de una solucin cuya concentracin de OH- es 0,0001 M ?.

a) 10 b) 11 c) 12 d) 9 e) 14

8.- Los cidos y las bases se consideran electrolitos porque son capaces de:a) De disolverse en cualquier solvente.

b) De formar enlaces ionicos.c) De conducir la electricidad.

d) De conducir el calor.

e) Todas las anteriores.

9.- Cual es el pH de una solucin de acido actico ( CH3COOH ), si la concentracin de

H+ es de 1,0 x 10-4 M?

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

10.- Cul de las siguientes alternativas es correcta en relacin al grado de acidez ?.

f) A menor pOH mayor acidez.

g) A mayor pH menor basicidad.

h) A mayor acidez mayor basicidad.

i) A menor pH mayor acidez.

j) Ninguna de las anteriores.

11. La concentracin de OH- de una solucin es 1 x 10 -3 M. Indique cual de las siguientes alternativas es la incorrecta:

a) El pH de la solucion es 3.

b) La base esta parcialmente disociado.

c) La concentracin de iones hidroxilos es 1 x 10 -3 M..

d) La disolucin es una base.

e) El pOH de la disolucin es 3

12.- En la reaccin NH4+ + H2O ------- NH3 + H3O+ el agua se comporta:a) nicamente como disolvente. b) como base.

c) como reductor. d) como acido. e) como oxidante.

13.- La concentracin molar de los iones H+ y de iones OH- en una solucin de HNO3 0,035 M. es de:

a) [H+ ] es 3,5 x 106 M y [OH-] es 8,9 x 10 -8 M

b) [H+ ] es 0,035 M y [OH-] es 8,9 x 10 -8M.

c) [H+ ] es 0,035 M y [OH-] es 2,9 x 10 -13M

d) [H+ ] es 0,07 M y [OH-] es 2,9 x 10 -13M

e) Ninguna de las anteriores

14.-Cul es el pH y pOH de una solucin de HNO3 de 3,2 x 10 -6 M ?

a) pH es 8,5 y pOH es 5,5

b) pH es 6,2 y pOH es 5,5

c) pH es 5,5 y pOH es 9,5

c) pH es 5,5 y pOH es 8,5

e) Ninguna de las anteriores

15.- Una solucin de HCl que tiene una concentracin de 1,32 x 10 -3 M, tendr un pH y un pOH de:a) pH es 1,3 y pOH es 12,7

b) pH es 11,6 y pOH es 2,4

c) pH es 7,5 y pOH es 6,5

c) pH es 2,9 y pOH es 11,1

e) Ninguna de las anteriores

Prueba qumica tercero BNombreCurso.

ITEM SELECCIN MULTIPLE. Encierra en un crculo la alternativa correcta

1.- Segn la teora de Bronsted-Lowry.

I.- Un acido es una sustancia que en una solucin puede donar protones.

II.- Una base es una sustancia que en una solucin puede aceptar protones.

III.- Existen pares conjugados acido-base.

a) Solo I b) Solo I y II c) Solo II y III d) Solo I y III e) I , II y III

2.- Si se comparan soluciones distintas, se podra sealar que la solucin de mayor acidez tiene:

a) El pH ms alto.

b) El pOH mas bajo.

c) Igual cantidad de iones de H+ y OH- d) Un mayor volumen.

e) Una menor cantidad de iones OH-3.- El pH de una solucin 0,001 M de NaOH es:

a) 10 b) 8 c)7 d) 9 e) 11

4.- Cual es el pH de una solucin de acido actico ( CH3COOH ), si la concentracin de

H+ es de 1,0 x 10-4 M?

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

5.- Cual ser el pH de 250 ml de una solucin del acido H2S 0,005 M ?.

a) 1 b) 3 c) 2 d) 0,5 e) 0,1

6.-Las propiedades que caracterizan a las bases son:

I.- Su pH es inferior a 7

II.- La concentracin de protones es inferior a 1x 10-7 III.- La concentracin de iones OH- es inferior a 1x 10-7

a) Solo I b) Solo II c) I y II d) I y III e) I, II, III7.- La concentracin molar de los iones H+ y de iones OH- en una solucin de KOH 0,0082 M es de:

a) [H+ ] es 0,016 M y OH-] es 0,0082 M

b) [H+ ] es 0,035 M y [OH-] es 8,9 x 10 -8 M.

c) [H+ ] es 1,2 x 10-12 M y [OH-] es 0,0082 M

d) [H+ ] es 1,2 x 10-12 M y [OH-] es 2,9 x 10 -13 M

e) Ninguna de las anteriores8.-Cul es el pH y pOH de una solucin de HClO3 de 7,2 x 10 -9 M ?

a) pH es 5,9 y pOH es 8,1

b) pH es 6,2 y pOH es 5,5

c) pH es 8,1 y pOH es 5,9

c) pH es 6,5 y pOH es 7,5

e) Ninguna de las anteriores

9.- Una solucin de NaOH tiene una concentracin de 4,4 x 10 -3 M, tendr un pH y un pOH de:a) pH es 1,3 y pOH es 12,7

b) pH es 11,6 y pOH es 2,4

c) pH es 7,5 y pOH es 6,5

c) pH es 2,4 y pOH es 11,6

e) Ninguna de las anteriores

10.- Cul es el pH de una solucin cuyo pOH = 8,5 ?.

a) 9,5 b) 5,5 c) 4,5 d) 3,1 e) 2,5.

11.- En la reaccin NH3 + H2O ------- NH4+ + OH- el agua se comporta:a) nicamente como disolvente. b) como base.

c) como reductor. d) como acido. e) como oxidante.

12. La concentracin de OH- de una disolucin es 1 x 10 -3 M. Indique cual de las siguientes alternativas es la incorrecta:

a) El pH de la solucin es 3.

b) La base esta parcialmente disociado.

c) La concentracin de iones hidroxilos es 1 x 10 -3 M..

d) La disolucin es una base.

e) El pOH de la disolucin es 3

13.- De acuerdo con la teora de Bronsted_Lowry, la base difiere de su acido conjugado en que el acido tiene:

a) Un protn ms. b) Un electrn menos. c) Un protn menos

d) Un electrn ms. e) Un electrn y un protn menos.

14- El agua se considera una sustancia anftera porque es capaz de:

a) Conducir la electricidad.

b) Conducir el calor.c) Actuar como base o acido.

d) Aumentar la velocidad de una reaccin.

e) Disolver una gran cantidad de sustancias.15.- Indique la alternativa correcta.

a) a menor pOH mayor acidez.

b) a mayor pH menor basicidad.

c) A mayor acidez mayor basicidad.

d) A menor pH mayor acidez.

e) El pH y pOH son equivalentes.