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Actividad 2: Análisis de los tipos de enlaces químicos
a) Identifica las formulas de cinco productos utilizados en tu hogar.
+ Sal o cloruro de sodio: NaCl
+ Alcohol etílico: CH3CH2OH
+ Azúcar: C12H22O11
+ Hipoclorito de sodio o Cloro: NaClO
+ Acetona: CH3 (CO) CH3
b) Investiga las propiedades que tienen y los usos que se les da.
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), es soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de sal metálica. Es utilizada como sal comestible, por lo que condimenta y conserva la comida.
El alcohol etílico es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78°C, es mezclable con agua. Es el principal producto en bebidas alcohólicas, así como en muchos sectores industriales y en el sector farmacéutico, como excipiente de algunos medicamentos y cosméticos.
El azúcar (sacarosa) es un disacárido formado por una molécula de glucosa y otra de fructuosa, se obtiene de la caña de azúcar o de la remolacha. El azúcar dentro del ámbito industrial se utiliza para desintegrar diferentes monosacáridos y disacáridos, otro uso que se le da es el de endulzar los alimentos, hacer caramelo, etc.
El hipoclorito de sodio es un compuesto fuertemente oxidante, debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador, además de aprovechan sus propiedades desinfectantes. En disolución acuosa solo es estable a pH básico. Se usa mucho en el proceso de potabilización del agua, etc.
La acetona o propanona se encuentra naturalmente en el medio ambiente, a temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro y de olor característico; se evapora fácilmente es inflamable y es soluble en agua. Se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos, así como disolvente de otras sustancias.
c) Analiza que tipo de enlace presentan esos compuestos.
El cloruro de sodio presenta un enlace iónico.
El alcohol etílico presenta un enlace covalente.
El azúcar presenta un enlace covalente.
El hipoclorito de sodio presenta un enlace iónico.
La acetona presenta enlace covalente.
d) Estudia los efectos que dichos productos tienen al desecharse en el medio ambiente.
El cloruro de sodio, el azúcar y la acetona no representan daño alguno para la naturaleza, debido a que estos se obtienen del medio ambiente, lo que perjudica a este son los envases que los contienen. En cuanto al hipoclorito de sodio podríamos decir que es dañino para el ser humano y la vida cuando no se encuentra inestable, y el alcohol etílico tampoco representa un daño pues al evaporarse libera emisiones de CO2 y vapores de agua.
Fuentes de información.
http://es.wikipedia.org
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Configuracion_electronica.html
http://www.eis.uva.es/~qgintro/sisper/tutorial-05.html
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm
Elabora un mapa conceptual con los tipos de enlaces e incluye la información de los productos presentados anteriormente.
ejemplos
o
y
entre
realizó
fuerza que mantiene
electrones de valencia
que
una presentación gráfica
los pares de electrones solitarios
los átomos de una molécula
Lewis
Enlaces Químicos
muestra los enlaces
tener en su último nivel de energía 8
electrones
por
se asemejan a un gas noble
ya que
así los elementos son más estables
por que
átomos unidos
a los
se produce
enlace iónico
tipos de enlace
se le conoce como
configuración
electrónica
a esto
regla del
octeto
-Cloruro de sodio Na+Cl-
-Hipoclorito de sodio Na+Cl-O
iones positivos y negativos
respectivamente
quedando
enlace covalente
une
no metálico (gana electrones)
y uno
entre un elemento metálico (cede
electrones)
-Puro o no polar-Polar-Coordinado
tipos de enlace covalente
solo comparten los electrones
estos
átomos no metálicos
une a
1,2 ó 3
generalmente
tienen
pocos electrones en su último nivel
elementos metálicos
enlace metálico
-Alcohol etílico-Azúcar-Acetona
ejemplos
los electrones de valencia
y se ordenan en red perdiéndolos fácilmentese desprenden
formando una nube que viaja por toda la red