Ingeniería en tecnología ambiental.TermodinámicaUnidad 1 Actividad 5. Iniciando con la aplicación de modelos

Ejercicios personalizados para: Hiram Humberto Leyva SilvaInstrucciones.

- Imprime y resuelve los siguientes ejercicios aplicando las leyes de los gases y reporta la solución de acuerdo a los siguientes pasos:

o Datoso Modelo matemáticoo Procedimiento de solucióno Resultado

- Escanea, e inserta tus imágenes en un documento de Word - Guarda como TER_U1_A5_E1_ XXYZ y sube al apartado correspondiente.- Espera los comentarios de tus compañeros, para que puedas mejorar tu trabajo, revisa por lo

menos dos de sus trabajos y, si lo consideras oportuno, haz observaciones para que puedan mejorarlos.

- Recuerda usar las temperaturas en Kelvin.

1. Una muestra de oxígeno ocupa 4 litros a 680 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 583mm de Hg, si la temperatura permanece constante?

2. Un gas ocupa 10 litros a una presión de 6.25 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión en atm y mm de Hg, si se pasa a un recipiente de 13 litros?

3. Un volumen de 479 ml de oxígeno fue tomado o colectado a 18 °C y 731 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará el oxígeno al variar la temperatura a 35 °C y una presión de 693 mm de Hg?

4. Un gas ocupa un volumen de 110 ml a 12 °C y 657 mm de Hg. Se comprime dentro de un recipiente de 60 ml de capacidad a una presión de 4 atm. ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C?

5. Se tiene un gas a una presión constante de 560 mm de Hg, el gas ocupa un volumen de 13 cm³ a una temperatura que está en 20° C . ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de 44°C?

6. El volumen de una muestra de oxígeno es 8 litros a 18°C ¿Qué volumen ocupará el gas a 43 °C, si la presión permanece constante?

7. La presión del aire en un matraz cerrado es de 684 mm de Hg a 10 °C. ¿Cuál es la presión del gas si se la temperatura cambia a 20 °C y el volumen permanece constante.

8. Un gas, a una temperatura de 20°C y una presión de 754 mm de Hg, sí su presión cambia a 741 mm de Hg. Considerar el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C?

9. Calcule la presión que ejercerán 4 g de dióxido de carbono que se encuentran en un recipiente de 5,0 litros de capacidad a 37 °C de temperatura, considera peso molecular del dióxido de carbono CO2 = 44 g/mol y R = 0.08205 atm*L/mol*K

10. Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g de oxígeno que se encuentran en un recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg. Considera peso molecular del oxígeno = 32 g/mol y R = 0.08205 atm*L/mol*K