ACTIVIDAD EXPERIMENTAL # 5SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES

Problema:¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?

HipótesisObjetivos:

Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en el alcohol

Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol.

Marco Teórico.Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados Compuestos iónicos

Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC) Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen

partículas móviles con carga (iones) Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen

partículas móviles con carga (iones).

Materiales SustanciasUna gradilla Agua destilada

12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )Una balanza electrónica o granataria Yoduro de potasio ( KI )

Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 )Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes pequeños) Sulfato de Calcio (CaSO4)

Una cápsula de porcelana Nitrato de potasio ( KNO3 )Un microscopio estereoscópico Nitrato de Amonio (NH4NO3)

Un vidrio de relojUna probeta de 10 ml

Una pipeta con agua destilada

Procedimiento1. Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y

registra tus resultados en la tabla anexa. 2. Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las

sales conducen electricidad en estado sólido.3. Numerar los tubos de ensayo del 1 al 124. Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6

tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.

5. Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados.

6. Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla.

Resultados Tabla de resultados

Características Conductividad eléctrica en

las sales sólidas

Soluble Agua Alcohol

Conductividad eléctricaAgua Alcohol

Cloruro de Sodio NaCl

Piedras cristalizadas, algunas tienen manchitas negras, son cristales opacos.

No conduce electricidad

Agua: Muy pocoAlcohol: No es soluble

Agua: MuchaAlcohol: No conduce

Yoduro de sodio NaI

Es polvo blanco finito. No conduce electricidad

Agua: Soluble Y se hizoamarilloAlcohol: Soluble agua color mostaza

Agua: Muy pocoAlcohol: No conduce

Sulfato de Hierro lll Cenizas con pequeñas piedritas del mismo color (gris).

No conduce electricidad en estado solido

Agua: No es soluble agua color caféAlcohol: No es soluble agua color de verde militar

Agua: Casi nadaAlcohol: No conduce

Sulfato de sodio Polvo cristalino muy finito

No conduce electricidad

Agua: SolubleAlcohol: No es soluble

Agua: Muy poca luzAlcohol: No conduce

Cloruro de Cobre CuCl2

Polvo muy finito en color turquesa pero cristalino, son como pelitos

No conduce electricidad

Agua: SolubleAlcohol: Soluble y de color verde

Agua: Si más que la de magnesioAlcohol: No conduce

Cloruro de Magnecio MgCl2

Transparente, burbujitas unidas, parece hielo, es cristalizada

No conduce electricidad en estado solido

Agua: Soluble Alcohol: Muy poco

Agua: Poca ElectricidadAlcohol: No conduce.

Observaciones

En esta práctica observamos que las distintas sales que se muestran ninguna de ellas en su estado sólido no tienen conducen electricidad, sin embargo solo en el agua algunas de ellas conducían mucha electricidad mientras que otras conducían muy poca a las sales que conducen electricidad se les llamas electrolitos, y al ponerlas en alcohol ninguna conducía electricidad.

Conclusiones

En esta práctica pudimos aprender acerca de las sales y de cómo muchas de ellas producen electricidad al estar disueltas en agua y que al estar disueltas en alcohol o en su estado sólido no producen electricidad

Cuestionario (elabóralo)

1. ¿Cuantas sales tienen electricidad sin estar disueltas en agua o alcohol? No conducen electricidad ya que los iones tienen posiciones fijas y no pueden moverse en la red iónica

2. ¿Qué sales conducen electricidad disueltas en agua? Todas las sales al ser disueltas en agua conducen electricidad aunque algunas más que otras, como puede mostrarse en la tabla anterior

3. ¿Las sales disueltas en alcohol, tienen más electricidad que las disueltas en agua?No en alcohol ninguna de las sales condujo electricidad

4. ¿Qué sales no son solubles en agua?Sulfato de Hierro lll y el Cloruro de Sodio se disolvió muy poco

5. ¿Qué sales no son solubles en alcohol?Cloruro de Sodio, sulfato de hierro lll, sulfato de sodio y el cloruro de magnesio se disolvió muy poco

6. ¿Por qué crees que conducen electricidad?Por los iones que contienen y estos forman enlaces iónicos

Bibliografía

INSTRUCTIVO PARA EL ARMADO DEL CIRCUITO ELÉCTRICO.

Material:Pila de 9 V.2 caimanes pequeños (rojo y negro)Foco piloto (led)Realizar el armado del circuito como se indica a continuación.