REVISION DE CONCEPTOS FUNDAMENTOS1. DENSIEDAD Y PESO ESPECIFICO Densidad y peso especificoMagnitud que expresa la relacin entre la masa y el volumen de un cuerpo. Su unidad en el Sistema Internacional es el kilogramo por metro cbico (kg/m3). Peso especfico El peso especfico de una sustancia es el peso de la unidad de volumen. Se obtiene dividiendo un peso conocido de la sustancia entre el volumen que ocupa.Llamando p al peso y v al volumen, el peso especfico, Pc, vale:Pc= p/v

Densidad relativaLa densidad relativa est definida como el cociente entre la densidad de una sustancia y la de otra sustancia tomada como referencia, resultando

Donde r es la densidad relativa, es la densidad absoluta y 0 es la densidad de sustancia.

Relacin de masa y pesoPropiedad intrnseca de un cuerpo, que mide su inercia, es decir, la resistencia del cuerpo a cambiar su movimiento. La masa no es lo mismo que el peso, que mide la atraccin que ejerce la Tierra sobre una masa determinada (vase Gravitacin). La masa inercial y la masa gravitacional son idnticas. El peso vara segn la posicin de la masa en relacin con la Tierra, pero es proporcional a la masa; dos masas iguales situadas en el mismo punto de un campo gravitatorio tienen el mismo peso.

2. MOL ConceptoUnidad bsica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (tomos, molculas, iones, electrones u otras partculas) como tomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partculas es aproximadamente de 6,02211023, el llamado nmero de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numricamente igual a la masa atmica de dicha sustancia

Relacin de mol con gramos de sustancia

En las ciencias fsicas, la cantidad de sustancia, n, de una muestra se puede definir informalmente como el nmero de alguna entidad elemental especifica (por lo general tomos, molculas, o iones, o electrones) presentes en la muestra, pero cuando este nmero se expresa en trminos de alguna cantidad estndar

Determinar la masa molar del Magnesio. Armar un dispositivo para la recoleccion de una sustancia gaseosa de acuerdo con un esquema dado. Calcular el error del resultado experimental obtenido de la masa molar del magnesio con relacion al valor tabulado. Preveer posibles causas de error en la determinacion de la masa molar del magnesio. Resolver un problema experimental aplicando conocimientos sobre las leyes de los gases.

Como se ve en la reaccin, un mol de Magnesio desplaza un mol de hidrogeno. Gracias a nuestro dispositivo podemos extraer volumen de gas desprendido de hidrogeno y sabiendo que un mol de un las en CNTP ocupa 22,4 L podemos Calcular la cantidad de moles de hidrogeno y por lo tanto la cantidad de moles de magnesio.

Mol y otras unidades de masa

Equivalencia

miligramo (mg)0,001 de gramo

centigramo (cg)0,01 de gramo

decigramo (dg)0,1 de gramo

Submltiplosgramo (gr)0,001 de kilogramo

decagramo (dag)0,01 de kilogramo

hectogramo (hg)0,1 de kilogramo

Unidadkilogramo (kg)1.000 gramos

quintal mtrico (qm)100 kilogramos

Mltiplostonelada mtrica (tm)1.000 kilogramos

3. EQUIVALENTE QUIMICO Concepto de masa equivalente Numero de equivalentes

Equivalente (): La masa equivalente o masa de una combinacin es la cantidad de una sustancia capaz de combinarse o desplazar una parte en masa de , 8 partes en masa de 35,5 partes en masa de . De aqu podemos notar que las masas equivalentes de los elementos mencionados estn establecidas como cantidades estndares de referencia de la siguiente forma:

Se toman a esos elementos como referencia pues se combinan con la mayora de los elementos qumicos. Equivalentes de cidos y bases, sales, des sustancias Redx.Es la cantidad de moles de H + proporcionado por un mol de cido cuando se disuelve en agua.1. Seleccionar el tipo de reaccin: cido fuerte y base fuerte o cido dbil y base fuerte2. Llenar la bureta con el cido o la base a valorar.3. Seleccionar el cido y la basecidos fuertes: HCl; H2SO4; HNO3; HClO4

cidos dbiles: cido actico.Bases fuertes: KOH; Na OH; Sr(OH)2; Ba(OH)2Se llena automticamente la bureta con 50 ml

4. MEZCLAS Concepto de: estado de materia, fase y diferencia de los dos anteriores

La materia existe en cuatro estados, 3 fundamentales y el cuarto estado es el que ms abunda en la naturaleza: Slido, lquido, gas y plasmtico. En toda molcula existen 2 tipos de fuerzas intermoleculares. Fuerza de atraccin (Fa): Que nos permite la cohesin y el ordenamiento de las molculas.

Concepto de: Mezcla, clasificacin de mezclas, constituyentes de las mezclas, mezcla homognea y mezcla heterogenia Mezcla homognea Una mezcla homognea es aquella donde la sustancia pierde sus propiedades originales, se pueden separar por medios fsicos. Su raz homo indica semejante. A simple vista no se pueden ver sus componentes, en comparacin de la heterogenea. Se conocen como disoluciones y estn constituidas por un soluto y un solvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporcin. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azcar. Mezcla heterognea Una mezcla heterognea es aquella que posee una composicin no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y est formada por dos o ms sustancias, fsicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterognea pueden separarse mecnicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.

Las dispersiones. Constituyentes de las dispersiones, clases de las dispersiones; clasificacin

Medio de dispersin, componente en el que se encuentran dispersos el resto de la mezcla coloidal.

Medio de dispersinComponente dispersoEjemplosNombres corrientes

GasLquidoNubes, brumasAerosoles lquidos

GasSlidoHumosAerosoles slidos

LquidoGasEspumaEspumas

LquidoLquidoMahonesEmulsiones

LquidoSlidoPinturasSol

SlidoLquidoJaleas, quesoEm. slidas

5. LAS SOLUCIONES Concepto de clases de soluciones, constituyentes de las soluciones en estado liquido

TIPOS DE SOLUCIONES: Gas en lquido. Lquido en lquido. Slido en lquido. Gas en gas. Lquido en gas. Slido en gas. Gas en slido. Lquido en slido. Slido en slido. Solucin saturada Solucin que contiene la mxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver a esa presin y esa temperatura. Si se le agrega ms soluto no lo disuelve: si es un slido en un solvente lquido, el exceso precipita; si es un lquido en solvente lquido, el exceso queda separado del solvente por encima o por debajo segn su densidad relativa; si es un gas en un solvente lquido, el exceso de soluto escapa en forma de burbujas. En una solucin saturada de un slido en un lquido, el proceso de disolucin tiene la misma velocidad que el proceso de precipitacin. Solucin no saturada Solucin que contiene una cantidad de soluto menor que la que el solvente puede disolver a esa presin y esa temperatura.

Propiedades aditivas de los constituyentes de las soluciones y entre soluciones

Disolucin (slido de slido - uno soluble y el otro no). Maceracin (slido de slido - trituracin + disolucin). Extraccin (slido de slido - en fro con Soxhlet o en caliente por decoccin). Lixiviacin (slido de slido - disolucin con arrastre). Tamizado (slido de slido - a travs de mallas de alambre de distintos dimetros).6. PREPARACION DE SOLUCIONES Unidades fsicas: Porcentaje en peso, porcentaje de concentracin en peso (Peso volumen), partes por milln Unidades qumicas. Molaridad, Normalidad. Molalidad, Fraccin molar del solutos

Expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de disolucin. Su clculo requiere considerar separadamente la masa del soluto y la del disolvente:

Siendo la masa de la disolucin la suma de la del soluto y la del disolvente. Relacin entre unidades de la concentracin. En funcin de porcentaje en peso. Normalidad en funcin de molaridad. Molalidad en funcin de molaridad.Formas de expresar la concentracinExisten diferentes formas de expresar la concentracin de una disolucin. Las que se emplean con mayor frecuencia suponen el comparar la cantidad de soluto con la cantidad total de disolucin, ya sea en trminos de masas, ya sea en trminos de masa a volumen o incluso de volumen a volumen, si todos los componentes son lquidos. En este grupo se incluyen las siguientes: Gramos por litroIndica la masa en gramos disuelta en cada litro de disolucin. Tiene la ventaja de ser una concentracin expresada en unidades directamente medibles para el tipo de disoluciones ms frecuentes en qumica (las de slidos en lquidos). La balanza expresa la medida de la masa de soluto en gramos y los recipientes de uso habitual en qumica indican el volumen de lquido contenido en litros o en sus submltiplos. Su clculo es, pues, inmediato:

Tanto por ciento en pesoExpresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de disolucin. Su clculo requiere considerar separadamente la masa del soluto y la del disolvente:

Siendo la masa de la disolucin la suma de la del soluto y la del disolvente. Molalidad Indica el nmero de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente:

7. PREPARACION DE SOLUCIONES Caracterizacin de los solutos gaseosos, lquidos, slidos.

Las sustancias comerciales que contienen solutos gaseosos, lquidos y slidos1. Estado slido: Se caracteriza por tener forma y volumen definido, debido a que la fuerza de atraccin intermolecular es mayor que la fuerza de repulsin. 2. Estado lquido: Se caracteriza por tener volumen definido y forma variable segn el recipiente que lo contenga, debido al equilibrio existente entre la fuerza de atraccin y la de repulsin.3. Estado gaseoso: Estos carecen de forma y volumen definido, ya que la fuerza de repulsin intermolecular es mayor que la fuerza de atraccin.

Pureza y concentracin de las sustancias comerciales

8. DILUCION DE LAS SOLUCIONES Concepto de dilucin y disolucinDilucin es cuando tomas una porcin de una solucin (alcuota) y despus esta misma la disuelves en mas disolvente, por ejemplo tomas un mililitro de H2SO4 (acido sulfrico) con concentracin 1 molar (un mol de sustancia en un litro) y ese mililitro lo disuelves en 100 ml de agua destilada, de esta manera podrs decir que hiciste una dilucin de 1:100 (uno en cien) y tu concentracin final ser de 0.001 molar.

Proceso de disolucin de una muestra

Fundamento de las diluciones. Expresiones matemticas que justifican este proceso9. MEZCLA DE SOLUCIONES Fundamentos de las mezclas entre soluciones. Expresiones que define este proceso

10. ESTEQUIOMETRIA DE LAS SOLUCIONES Fundamento de las reacciones entre soluciones. Sustancias solidas y gaseosas que reaccionan con una solucin Expresin que justifican la reaccin entre soluciones

11. ACIDOS Y BASES Conceptos de acido y base (mnimo cuatro conceptos. Fuerza de los cidos y bases cidos y bases corrientesNOMBREFRMULAPRESENTE EN

cidos

cido acticoHC2H3O2Vinagre

cido acetilsaliclicoHC9H7O4Aspirina

cido ascrbicoH2C6H6O6Vitamina C

cido ctricoH3C6H5O7Jugo de limn y de otros ctricos

cido clorhdricoHCIJugos gstricos (lquidos digestivos del estmago)

cido sulfricoH2SO4Pilas

Bases

AmonacoNH3Limpiadores domsticos(solucin acuosa)

Hidrxido de calcioCa(OH)2Cal apagada (utilizada en construccin)

Hidrxido de magnesioMg(OH)2Lechada de magnesio(anticido y laxante)

Hidrxido de potasio (tambin llamado potasa custica)KOHJabn suave

Hidrxido de sodioNaOHLimpiadores de tuberas y hornos