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Algunas aplicaciones de los iones
Los iones son esenciales para la vida. Los iones sodio, potasio, calcio y otros, juegan un papel esencial en la biología celular de los organismos vivos, en particular en las membranas celulares. Hay multitud de aplicaciones basadas en el uso de iones y cada día se descubren más, desde detectores de humo hasta motores iónicos. Los iones inorgánicos disueltos son un componente de los sólidos (sólidos totales disueltos) presentes en el agua e indican la calidad de esta.
Iones frecuentes
Cationes frecuentes
Nombre común
FórmulaNombre tradicional
Cationes simples
Aluminio Al3+ Aluminio
Bario Ba2+ Bario
Berilio Be2+ Berilio
Cesio Cs+ Cesio
Calcio Ca2+ Calcio
Cromo (II) Cr2+ Cromoso
Cromo (III) Cr3+ Crómico
Cromo (VI) Cr6+ Percrómico
Aniones frecuentes
Nombre formal FórmulaNombre alternativo
Aniones simples
Arseniuro As3−
Azida N3−
Bromuro Br−
Carburo C4−
Cloruro Cl−
Fluoruro F−
Fosfuro P3−
Hidruro H−
Cobalto (II) Co2+ Cobaltoso
Cobalto (III) Co3+ Cobáltico
Cobre (I) Cu+ Cuproso
Cobre (II) Cu2+ Cúprico
Galio Ga3+ Galio
Helio He2+ (partícula α)
Hidrógeno H+ (Protón)
Hierro (II) Fe2+ Ferroso
Hierro (III) Fe3+ Férrico
Plomo (II) Pb2+ Plumboso
Plomo (IV) Pb4+ Plúmbico
Litio Li+ Litio
Magnesio Mg2+ Magnesio
Manganeso (II)
Mn2+ Hipomanganoso
Nitruro N3−
Óxido O2−
Peróxido O22−
Sulfuro S2−
Yoduro I−
Oxoaniones
Arseniato AsO43−
Arsenito AsO33−
Borato BO33−
Bromato BrO3−
Hipobromito BrO−
Carbonato CO32−
Hidrógenocarbonato
HCO3− Bicarbonato
Clorato ClO3−
Perclorato ClO4−
Manganeso (III)
Mn3+ Manganoso
Manganeso (IV)
Mn4+ Mangánico
Manganeso (VII)
Mn7+ Permangánico
Mercurio (II)
Hg2+ Mercúrico
Níquel (II) Ni2+ Niqueloso
Níquel (III) Ni3+ Niquélico
Potasio K+ Potasio
Plata Ag+ Argéntico
Sodio Na+ Sodio
Estroncio Sr2+ Estroncio
Estaño (II) Sn2+ Estanoso
Estaño (IV) Sn4+ Estánico
Zinc Zn2+ Zinc
Cationes poliatómicos
Clorito ClO2−
Hipoclorito ClO−
Cromato CrO42−
Dicromato Cr2O72−
Yodato IO3−
Nitrato NO3−
Nitrito NO2−
Fosfato PO43−
Hidrógenofosfato HPO42−
Dihidrógenofosfato H2PO4−
Permanganato MnO4−
Fosfito PO33−
Sulfato SO42−
Tiosulfato S2O32−
Hidrógenosulfato HSO4− Bisulfato
Amonio NH4+
Hidronio H3O+
Nitronio NO2+
Mercurio (I) Hg22+ Mercurioso
Sulfito SO32−
Hidrógenosulfito HSO3− Bisulfito
Aniones de ácidos orgánicos
Acetato C2H3O2−
Formiato HCO2−
Oxalato C2O42−
Hidrógenooxalato HC2O4− Bioxalato
Otros aniones
Hidrógenosulfuro HS− Bisulfuro
Telururo Te2−
Amiduro NH2−
Cianato OCN−
Tiocianato SCN−
Cianuro CN−
Hidróxido OH−
Usos
El bromato de sodio y el bromato de potasio se emplean como neutralizantes de permanentes para el cabello, en el tinte o teñido de tejidos con colorantes al azufre. Se emplearon, hasta su prohibición a finales del siglo XX, para madurar la harina durante la molienda, para tratar la cebada en el proceso de elaboración de cerveza y para preparar pastas de pescado.[1]
Efectos sobre la salud humana
Los bromatos en el agua potable son indeseables debido a que se sospecha que pueden tener un efecto carcinógeno sobre humanos.[2] [3] Se estima que el límite superior de la potencia cancerígena del bromato es de 0,19 mg/kg de peso corporal al día, por lo que el valor de referencia para el bromato contenido en agua potable es de 0,01 mg/L. Los únicos organismos que desarrollan tumores con bromato de potasio, también desarrollaron tumores con carbonato de potasio. No se ha observado que el bromato de sodio produzca tumores en organismos, lo cual ha sido ampliamente demostrado.
Según estudios del Cancer Immunology and Immunotherapy Center (CIIC), hay pruebas suficientes que muestran la capacidad cancerígena del bromato de potasio en animales de experimentación pero no hay indicios suficientes de su efecto en humanos, por lo que ha sido clasificado en el Grupo 2B (posiblemente cancerígeno para el ser humano). El bromato es mutágeno tanto "in vitro" como "in vivo" pero se desconoce su modo de acción.[1]
La presencia de este compuesto en el agua de bebida Dasani, de Coca-Cola, obligó a la retirada de ese producto en el Reino Unido.[4] Se han realizado propuestas para reducir la formación de bromatos como:[5]
Bajar la temperatura del agua durante la ozonización. La reacción de oxidación de bromuro a bromato es más lenta en frío.
Añadir amoníaco, perclorato, o cloro. Bajar el pH del agua a un valor comprendido entre 5,9 y 6,3. Limitar las dosis de ozono aplicadas. Mejorar la eficiencia del contacto ozono-agua utilizando tanques
presurizados de atmósfera cerrada
y venturis para reducir el tiempo de contacto.
Aplicaciones
El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su vez es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno, HF.
También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HCFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).
Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea en el enriquecimiento en 235U.
El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc.
Algunos fluoruros se añaden a la pasta de dientes para la prevención de caries.
En algunos países se añade fluoruro al agua potable para favorecer la salud dental.
Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores. El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones
electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.