FÍSICA Y QUÍMICA 2º DE ESO IES EL PARADOR

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INFORME DE RECUPERACIÓN DE APRENDIZAJES NO ADQUIRIDOS

EVALUACIÓN EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE 2020

Alumn@: XXXXXX YYYYYY ZZZZZZ

Asignatura: Física y Química 2º ESO Día y Hora: Martes 1 de septiembre a las 11:30

Profesorado: Encarnación Pérez Nofuentes y Enrique López-Gay Lucio-Villegas

1. CONTENIDOS PENDIENTES DE RECUPERAR (Sólo los resaltados en negrita)

❑ Tema 1. Propiedades de la materia.

❑ Tema 2. Estados de agregación y cambios de estado. Teoría cinético-molecular.

❑ Tema 3. Sustancias puras y mezclas.

❑ Tema 4. Los cambios químicos y la Teoría atómica.

❑ Tema 5. Las reacciones químicas.

TRABAJO A REALIZAR DURANTE EL VERANO

- El día del examen de septiembre deberá entregarse cumplimentada la relación de

actividades que se proponen en las hojas adjuntas a este informe. Dicha relación debe

de estar bien presentada y con las respuestas a todas las actividades.

- La nota de la materia se pondrá teniendo en cuenta el examen que se realice en

septiembre (60%) y el estado de las actividades realizadas (40%). Debe de tenerse en

cuenta que las preguntas del examen serán muy similares a las que se hayan realizado.

La no entrega de la relación de actividades implicará automáticamente el suspenso.

- Para hacer las actividades habrá que repasar los contenidos señalados más arriba en

los programas de actividades que se han trabajado en clase a lo largo del curso

durante las dos primeras evaluaciones, y que están alojados en el blog:

https://enriqueprofe.wordpress.com/

Los profesores de la materia

Fdo.: Encarnación Pérez Nofuentes Fdo.: Enrique López-Gay L-V

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TEMA 1: ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA

A1. Indica cuáles de las siguientes cosas crees tú que son materia y cuáles no lo son: una

manzana, la luz que entra por la ventana, el agua contenida en un vaso, el sonido de un avión, el

aire que hay dentro de un globo, la alegría de un bebé, la sombra de un árbol, una estrella, una

bacteria, la atmósfera, el dolor de cabeza, el mar Mediterráneo.

Materia:

No materia:

Explica por qué son materia las que has seleccionado:

A2. Realiza los siguientes cambios de unidades de masa y de volumen:

323 g a kg

34,5 cm3 a mL

35 m3 a L

8,2 kg a cg

33 cL a cm3

98 m3 a L

200 mL a L

A3. a) Indica la masa de arena que mide la

balanza de la figura:

b) Explica ahora cómo podrías medir el volumen

de esa cantidad de arena sabiendo que no se

disuelve en agua. Puedes ayudarte de algún

dibujo en tu explicación.

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A4. Un alumno y una alumna han medido las dimensiones del tetrabrik

de zumo de la figura, y han obtenido los siguientes resultados:

Alumn@ a b c

Pedro 3,5 cm 4,6 cm 12 cm

Rosa 3,6 cm 4,7 cm 11,8 cm

a) Calcula el volumen del tetrabrik a partir de las medidas realizadas

por Pedro y haz lo mismo a partir de las realizadas por Rosa

Pedro: V =

Rosa: V =

b) A la vista de la información que aparece en el envase justifica cuál de los dos habrá

realizado mejor las medidas.

A5. Cinco grupos de alumnos pretenden medir la densidad del hierro, para lo cual han tomado

diferentes muestras de hierro y han medido sus masas y sus volúmenes. La siguiente tabla muestra

las medidas que han obtenido:

Grupo A B C D E

Masa (g) 94,42 66,92 165,27 54,42 259,71

Volumen (mL) 12 8,5 21 4,5 33

Densidad (g/mL)

a) Completa la tabla con el valor de la densidad que obtendrá cada grupo

b) Uno de los grupos ha realizado mal las medidas. ¿De qué grupo se trata?

c) A la vista de los resultados, ¿cuál dirías tú que es el valor de la densidad del hierro? Justifica

tu respuesta

d) ¿Qué densidad tendrá una muestra de hierro de 500 g?

a b

c

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A6. Tenemos cinco objetos y hemos medido algunas de sus propiedades:

A B C D E

Color Blanco Rojizo Plateado Rojizo Plateado

Forma Cúbica Esférica Cilíndrica Cúbica Esférica

Masa 6,6 g 193 g 83,2 g 135 g 104 g

Volumen 3 mL 10 mL 8 mL 15 mL 10 mL

Densidad 2,2 g/mL 19,3 g/mL 10,4 g/mL 9,0 g/mL 10,4 g/mL

Temperatura 22 ºC 22 ºC 22 ºC 22 ºC 22 ºC

Fragilidad Sí No No No No

Soluble en agua Sí No No No No

a) Indica cuáles de esas 8 propiedades se pueden considerar como propiedades

características

b) Indica qué dos objetos están hechos de la misma sustancia y razona tu respuesta.

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TEMA 2: ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR

A1. Indica con qué propiedad de los sólidos, de los líquidos o de los gases están relacionados

cada uno de los siguientes fenómenos.

a) Conforme hinchamos un balón cada vez está más duro:

b) El humo de una fábrica se reparte por toda la atmósfera:

c) Si quiero reducir el espacio que ocupa un líquido encerrado en una jeringuilla no lo consigo:

d) Un globo expuesto al Sol aumenta su tamaño:

e) La tripa nos duele cuando tenemos gases en el intestino:

f) Una gota de tinta acaba coloreando el agua de un vaso:

g) El alcohol de un termómetro sube cuando tenemos fiebre:

h) Una varilla de aluminio se hace un poquito más corta si se baja mucho su temperatura:

A2. Indica a la derecha con qué propiedad de los sólidos, de los líquidos o de los gases se

corresponde cada una de las siguientes explicaciones según la teoría cinético-molecular.

Entre las moléculas de un gas hay un gran espacio vacío, de modo que pueden acercarse unas a otras con

facilidad disminuyendo el espacio que ocupa el gas

Las moléculas de un gas chocan contra las superficies con las que están en contacto trillones de veces por

segundo, de manera que empujan a estas superficies

Las moléculas de un líquido están tan juntas que ya no se pueden juntar más, pues de momento aparecen

fuerzas de repulsión que no dejan que se acerquen más

Cuando se calienta un sólido sus moléculas vibran más, aumentando el espacio vacío que queda entre ellas

Como las moléculas de un sólido no se pueden desplazar unas entre otras, nunca se adaptan a la forma del

recipiente que las contiene

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A3. Completa los huecos que faltan en estas ideas principales de la Teoría cinético-molecular

(TCM).

- Toda la _________ está formada por partículas muy pequeñas que llamamos ___________.

Las ____________ son extremadamente pequeñas. El espacio que hay entre las moléculas es

espacio ________.

- Las ___________ no están quietas sino que están en continuo ______________. Cuanto

mayor sea la ___________ de un cuerpo mayor será la velocidad con la que se mueven sus

moléculas. Por el contrario, a menor __________, menor __________.

- Cuando las moléculas se encuentran cerca las unas de las otras se _________ fuertemente,

pero al acercarse demasiado se _______. Es como si estuvieran unidas por pequeños ______.

- En los sólidos las moléculas están juntas y __________, vibrando en torno a posiciones fijas.

Sin embargo, no se pueden ___________ unas con respecto a otras. Esto explica las

____________ de los sólidos.

- En los ___________ las moléculas están juntas pero desordenadas, de modo que se pueden

desplazar las unas con respecto a las otras y no ocupan posiciones _______. Por lo tanto,

además de vibrar se pueden _________. Esto explica las propiedades de los ________.

- En los gases las ____________ están muy __________ las unas de las otras, de modo que ni

se atraen ni se repelen. Se ___________ a gran velocidad chocando entre sí o con las

________ del recipiente que los contienen. Esto explica las __________ de los _______.

A4. Dibuja cómo se imaginan

los científicos las moléculas en

cada uno de los siguientes

casos:

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A5. Escribe en cada recuadro el nombre del cambio de estado correspondiente.

A6. Identifica qué cambio de estado ocurre en cada caso:

a) Cuando tendemos la ropa se acaba secando:

b) Los glaciares se derriten por culpa del cambio climático:

c) La formación del rocío:

d) Cuando metemos la cubitera en el congelador se forma hielo:

e) Si ponemos en el armario de la ropa una pastilla antipolillas acaba desapareciendo al cabo

del tiempo:

f) La formación de la escarcha en los árboles o en el interior de un congelador:

A7. A partir de la tabla de la derecha indica el estado (SOL, LIQ o GAS) en el que se encontrarán

las siguientes sustancias a cada una de las temperaturas dadas:

200 ºC 20 ºC 1400 ºC 2500 ºC

Agua

Oxígeno

Hierro

Cloruro de sodio

Benceno

Metano

Hierro

Bromo

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A8. Extrae toda la información que se te pide de la siguiente curva de calentamiento obtenida

para una determinada sustancia:

a) Indica en cada tramo el estado en el que se encuentra la sustancia (sólido, líquido o gas), e

indica también los cambios de estado que se producen.

b) ¿Cuál es el punto de fusión Tf de esta sustancia?

c) ¿Cuál es el punto de ebullición Teb de esta sustancia?

d) ¿A qué Tª se encuentra el sistema a los 5 minutos y 15 segundos de comenzar a calentar?

e) ¿En qué instante alcanza el sistema la temperatura de 80 ºC?

f) ¿Cuánto ha variado la temperatura entre el instante 3 minutos y el instante 6 minutos y 15

segundos?

g) ¿Qué tiempo ha transcurrido mientras sube la temperatura desde los 30ºC hasta los 40ºC?

h) ¿Cuánto tiempo dura la fusión?

i) ¿Cuánto tiempo dura la ebullición?

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A9. Lee el siguiente texto e identifica los cambios de estado que se mencionan al final. Copia

luego la frase completa correspondiente junto al cambio de estado.

Cuando el Sol calienta el agua de los mares, de

los ríos, de los lagos, etc., ésta se evapora y

asciende por la atmósfera. Cuando alcanza una altura

considerable a la que la temperatura es

suficientemente baja, el vapor de agua condensa

formando las nubes. Las nubes están

formadas por millones de pequeñas gotas de

agua líquida que, cuando alcanzan el tamaño suficiente comienzan a caer en forma de lluvia. A veces, si la temperatura de la nube baja lo suficiente esas gotas se congelan y caen en forma de

granizo o de nieve. Cuando la nieve de las montañas se funde desciende por efecto de la gravedad hasta el mar, al igual que ocurre con el agua de los ríos. Gran parte de esa agua que discurre por

la superficie de la Tierra hacia el mar, se infiltra y constituyen las aguas subterráneas. De sólido a líquido

De líquido a sólido

De líquido a gas

De gas a líquido

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A10. Hemos calentado una sustancia sólida durante 30 min y hemos anotado las temperaturas

alcanzadas en ese tiempo en la tabla siguiente:

Tiempo (min) 0 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30

Temperatura (ºC) 20 40 60 60 60 90 120 150 150 150 200

a) Construye con esos datos la gráfica de cambios de estado de esa sustancia.

b) Indica cuál es el punto de fusión y de ebullición de esa sustancia.

Tfus = ________ Teb = ________

c) Señala en la gráfica con S el tramo en el que sólo haya sólido, con L el tramo en el que

sólo haya líquido y con G el tramo en el que sólo haya gas.

d) Señala en la gráfica con Fus el tramo en el que esté ocurriendo la fusión y con Ebu el

tramo en el que esté ocurriendo la ebullición.

e) Indica cuánto tiempo dura la fusión: __________

f) Indica cuánto tiempo dura la ebullición: __________

Temperatura (ºC) 200

100

0 0 5 10 15 20 25 Tiempo (min)

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TEMA 3: ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

A1. Los sistemas homogéneos son aquellos que, a simple vista, parecen estar hechos de un solo

tipo de materia. Los sistemas heterogéneos, sin embargo, son aquellos que a simple vista se nota

que están hechos de más de un tipo de materia. Clasifica en homogéneos o heterogéneos los

siguientes sistemas materiales:

Una viga de acero: La arena de la playa:

Una roca: El agua del mar:

La sangre: Una paella:

La orina: El aire que respiramos:

El alcohol medicinal: El agua destilada:

Una sartén: La sal de cocina:

El azúcar: Una ensalada:

Una mandarina: Un árbol:

Un ser humano: Un vaso de agua con aceite:

La mahonesa: Una cocacola con hielo:

Una silla de la clase: Un borrador:

Un pepino: Un huevo frito:

El cristal de una ventana: Un hilo de cobre:

El aceite: El mercurio:

A2. Clasifica todos los sistemas homogéneos identificados en la A1 en sustancias puras o

disoluciones según creas tú que están formados por una sola sustancia o por más de una. En el

caso de las disoluciones indica algunas sustancias de las que están hechas.

Sustancias puras Disoluciones

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A3. Identifica cada uno de los siguientes sistemas materiales como sustancia pura, disolución o

mezcla heterogénea. Indica todas las características del sistema que seas capaz y pon un posible

ejemplo de la vida real.

(a) (b) (c)

(d) (e) (f)

(g) (h) (i)

(j) (k) (l)

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A4. Dibuja tú ahora, usando la TCM, cómo te imaginas los siguientes sistemas materiales

(recuerda utilizar símbolos diferentes para representar moléculas distintas):

a) Helio puro en estado gaseoso encerrado en un globo.

b) Una disolución líquida de agua y alcohol (alcohol medicinal).

c) Una disolución sólida de cobre y estaño (bronce).

d) Una mezcla heterogénea de agua y trocitos de mármol.

e) Una mezcla heterogénea de agua, sal y xileno (ten en cuenta que la sal se disuelve en agua

pero ni la sal ni el agua se disuelven en xileno)

A5. Echamos en un recipiente limaduras de hierro, arena y agua, y revolvemos todo. Teniendo

en cuenta que ni el hierro ni la arena son solubles en agua, y que las densidades del hierro y de

la arena son mayores que la del agua:

a) Dibuja cómo van a quedar las tres sustancias en el recipiente.

b) Explica, con ayuda de dibujos, los pasos que darías para separar las tres

sustancias de esa mezcla.

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A6. Queremos separar una mezcla de polvo de mármol y sal. La sal es soluble en agua, pero el

mármol no lo es. Explica, con ayuda de dibujos, que pasos darías para separar la sal del mármol.

A7. Mezclamos en un recipiente aceite, sal y agua y agitamos bien la mezcla. La sal no es soluble

en aceite pero sí se disuelve en agua. El agua y el aceite, por su parte, son inmiscibles.

a) Dibuja cómo van a quedar las tres sustancias en el recipiente.

b) Explica, con ayuda de dibujos, los pasos que darías para separar las tres

sustancias de esa mezcla.

A8. La tierra del campo presenta tres componentes: grava, arena y arcilla. Ninguno de los tres

es soluble en agua. Si tenemos una mezcla de agua y tierra, explica con ayuda de dibujos que

pasos darías para separar el agua, la grava, la arena y la arcilla.

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A9. La gaseosa La Casera es una disolución en estado líquido. En su etiquetado

podemos leer que tiene los siguientes ingredientes: agua carbonatada, acidulante

(ácido cítrico), edulcorantes (sacarina y ciclamato) y aromas varios. Indica cuál es el

disolvente y cuáles son los solutos de esta gaseosa.

Disolvente:

Solutos:

A10. a) Explica con todo detalle cómo prepararías 100 mL de una disolución de sal en agua de

concentración 25 g/L. Realiza todos los dibujos necesarios para clarificar tu explicación.

b) Explica ahora, con todo detalle, cómo comprobarías si la disolución anterior preparada por

otro grupo de clase tiene verdaderamente una concentración de 25 g/L o si la han preparado

mal.

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TEMA 4: ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

LOS CAMBIOS QUÍMICOS Y

LA TEORIA ATÓMICA DE LA MATERIA

A1. Indica cuáles de los siguientes cambios son físicos y cuáles son químicos.

a) Nos fumamos un cigarro:

b) Congelamos agua:

c) Asamos un filete:

d) Hacemos la digestión:

e) La fotosíntesis:

f) Hacemos un batido de leche, plátano y galletas:

g) Un globo con aire se hincha cuando se pone al sol:

h) La formación de escarcha:

i) Una naranja se pudre con el tiempo:

j) Disolvemos sal en agua:

k) Quemamos butano:

A2. Completa las frases que hay debajo de cada imagen, identificando si representan un cambio

físico o un cambio químico.

Es un cambio _________ porque las moléculas son __________ al principio y al ________.

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Es un cambio _________ porque las moléculas son __________ al principio y al ________.

A3. Las imágenes representan la colisión entre dos moléculas diferentes. Indica en qué caso SÍ

habrá cambio químico y en qué caso NO lo habrá, justificando tus respuestas.

A4. A partir de las siguientes fórmulas indica cuántos átomos de cada tipo constituyen la

molécula de la sustancia correspondiente. Dibuja una posible molécula. Hazlo como en el

ejemplo:

Dióxido de carbono

CO2

Cada molécula de dióxido de carbono

contiene un átomo de carbono y dos

átomos de oxígeno

Nitrógeno

N2

Metano

CH4

Cobre

Cu

En este caso ____ habrá cambio químico

porque …

En este caso ____ habrá cambio químico

porque …

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Ácido sulfúrico

H2SO4

Fósforo

P3

Agua oxigenada

H2O2

Argón

Ar

A5. Indica cuáles de las siguientes sustancias conocidas son simples y cuáles son compuestos.

Fíjate en su fórmula para decidir tu respuesta:

Agua (H2O): Gas oxígeno (O2):

Azúcar (C12H22O11): Gas helio (He):

Aluminio (Al): Glucosa (C6H12O6):

Sal común (NaCl): Ácido cítrico (C6H8O7):

Cobre (Cu): Alcohol etílico (C2H6O):

Gas nitrógeno (N2): Azufre (S8):

Ácido sulfúrico (H2SO4): Sosa cáustica (NaOH):

Agua oxigenada (H2O2): Propano (C3H8):

¿Qué tienen en común todas las sustancias simples?

¿Qué tienen en común todas las sustancias compuestos?

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A6. Completa la siguiente tabla siguiendo el ejemplo de la primera fila:

Representación

atómico-molecular

Moléculas presentes

(simple/compuesto)

Mezcla heterogénea

Disolución Sustancia pura

Homogéneo o

Heterogéneo

Sólido

Líquido Gas

Sistema (ver final de la tabla)

Sustancia compuesto

Sustancia

simple

Mezcla de dos

sustancias Homogéneo Líquido

Disolución de

cloro (Cl2) en

agua (H2O)

Identifica cada uno de los sistemas anteriores con los que se mencionan a continuación:

- Disolución gaseosa de nitrógeno (N2) y oxígeno (O2)

- Mezcla heterogénea de hierro (Fe) y aluminio (Al)

- Disolución de cloro (Cl2) en agua (H2O)

- Disolución sólida (aleación) de cobre (Cu) y cinc (Zn)

- Dióxido de carbono (CO2) gaseoso

- Mezcla heterogénea de sal (NaCl) y agua (H2O)

A7. Busca en la tabla periódica las masas atómicas de los siguientes elementos, redondéalas al

primer decimal y escribe su significado químico. Hazlo como en el ejemplo:

Plata

mAg = 107,9 u

La masa de un átomo de

plata es 107,9 veces mayor

que la masa de un átomo

de hidrógeno

Calcio

mCa = u

La masa de un átomo de

calcio es …

Polonio

La masa de un átomo de

polonio es …

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A8. Calcula las masas moleculares de las siguientes sustancias, redondéalas al primer decimal

y explica su significado químico. Hazlo como en el ejemplo:

Magnesio

Kripton

Aluminio

Agua (H2O)

2( ) 2· 2·1 16 18H Om H O m m u u u

La masa de una molécula de agua es 18 veces

mayor que la masa de un átomo de hidrógeno

Amoníaco (NH3)

3( )m NH

La masa de una molécula de amoníaco es ____ veces

mayor que la masa de un átomo de hidrógeno

Carbonato de cobre (CuCO3)

3( )m CuCO

La masa de una molécula de carbonato de cobre es …

Butano (C4H10)

4 10( )m C H

Ácido fosfórico (H3PO4)

3 4( )m H PO

Dióxido de nitrógeno (NO2)

2( )m NO

Hidróxido de calcio (CaOH)

( )m CaOH

Propano (C3H8)

3 8( )m C H

Hipoclorito de sodio (NaClO)

( )m NaClO

Alcohol etílico (C2H6O)

2 6( )m C H O

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TEMA 5: ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

LAS REACCIONES QUÍMICAS

A1. Escribe y ajusta las ecuaciones químicas que corresponden a cada una de las siguientes

reacciones químicas:

a) El plomo (Pb) es una sustancia sólida a temperatura ambiente que, en contacto con el oxígeno

(O2) gaseoso del aire, reaccionan produciendo óxido de plomo (PbO2). Esta es una reacción

de oxidación que perjudica mucho a los metales.

b) El óxido de hierro (FeO) presente en algunos minerales se descompone en hierro (Fe) y en

oxígeno (O2) gaseoso cuando lo calentamos lo suficiente.

c) El óxido de cobre (CuO) que hay presente en algunos minerales reacciona con el carbón (C)

pulverizado cuando elevamos la temperatura produciendo cobre (Cu) puro y dióxido de

carbono (CO2) gaseoso. Así obtenían el cobre para hacer objetos los humanos en la

prehistoria.

d) Cuando la corriente eléctrica pasa a través del agua destilada (H2O) se descompone en

hidrógeno (H2) y en oxígeno (O2), ambos gaseosos.

e) El propano (C3H8) es un combustible que reacciona con el oxígeno (O2) gaseoso del aire

dando lugar a dióxido de carbono (CO2) gaseoso y a vapor de agua (H2O). Esta es una

reacción de combustión que desprende mucha energía que aprovechamos para calentar

cosas. El CO2 desprendido genera un problema medioambiental muy serio conocido como

AUMENTO DEL EFECTO INVERNADERO.

f) El trióxido de azufre (SO3) que se desprende por algunas fábricas, cuando llega a las nubes,

reacciona con el vapor de agua (H2O) que forma esas nubes y dan lugar a ácido sulfúrico

(H2SO4) gaseoso, que acaba siendo arrastrado por las gotas de lluvia confiriéndole a ésta

cierto carácter ácido. Este es un problema medioambiental muy serio que se llama LLUVIA

ÁCIDA.

g) Algunas sustancias de las industrias químicas como son los gases clorofluorocarbonados

favorecen la reacción entre las moléculas de ozono (O3) presentes en la capa de ozono para

transformarse en oxígeno (O2). Este es un problema medioambiental muy serio conocido como

DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO.

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A2. El heptano (C7H16) es el principal componente de la gasolina. Cuando

reacciona con el oxígeno (O2) gaseoso da lugar a dióxido de carbono (CO2)

gaseoso y a vapor de agua (H2O).

La reacción química ajustada que corresponde a este proceso es:

7 16 2 2 211 7 8C H O CO H O

a) Calcula la proporción entre las masas de cada sustancia que interviene en la reacción. Hazlo

en unidades de masa atómica (u) y en gramos (g).

¡¡Comprueba que se cumple el principio de conservación de la masa!!

b) Mediante una regla de tres determina cuántos gramos de dióxido de carbono (CO2) se

desprenden cuando quemamos 10 kg de heptano (C7H16).

c) Explica cómo afecta la combustión del heptano al aumento del efecto invernadero.

d) Explica debajo de cada imagen

el mal producido por el exceso de efecto

invernadero.

e) Indica alguna alternativa al heptano para evitar este problema medioambiental.

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A3. El ácido sulfúrico (H2SO4) presente en la lluvia ácida

reacciona con la piedra caliza de los monumentos

(CaCO3) y la deteriora produciendo dióxido de carbono

(CO2) y sulfato de calcio (CaSO4).

a) Escribe y ajusta la reacción química e indica la

proporción entre las moléculas que intervienen.

b) Calcula la proporción entre las masas de cada sustancia que interviene en la reacción. Hazlo

en unidades de masa atómica (u) y en gramos (g).

¡¡Comprueba que se cumple el principio de conservación de la masa!!

c) Mediante una regla de tres determina cuántos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) son

necesarios para deteriorar 500 g de piedra caliza (CaCO3).

d) Explica cómo aparece el ácido sulfúrico en la atmósfera.

e) Explica debajo de cada imagen el mal producido por la lluvia ácida.

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A4. Algunas sustancias de las industrias químicas

como son los gases clorofluorocarbonados

favorecen la reacción entre las moléculas de ozono

(O3) presentes en la capa de ozono para

transformarse en oxígeno (O2).

a) Escribe y ajusta la reacción química e indica la

proporción entre las moléculas que intervienen.

b) Calcula la proporción entre las masas de cada sustancia que interviene en la reacción. Hazlo

en unidades de masa atómica (u) y en gramos (g).

¡¡Comprueba que se cumple el principio de conservación de la masa!!

c) Mediante una regla de tres determina cuántos gramos de oxígeno (O2) se formarán cuando

reaccionan 100 g de ozono (O3).

d) Explica debajo de cada imagen el mal que produciría la destrucción del ozono.