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TEMAS DE QUÍMICA
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3
PARTICIPANTE : ........................................................... CEA : ...........................................................
DOCENTE : ...........................................................
SEMESTRE : ...........................................................
NIVEL : ...........................................................
AÑO : ...........................................................
4
UNIDAD
I
5
DEFINICIÓN:
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
Identifica las ramas de la química y la
relación con otras ciencias
La química es la disciplina que tiene por objeto el estudio de la
materia, estructura, relación con la energía, los cambios o transformaciones las leyes que rigen.
Es una ciencia útil, porque enseña al hombre a aprovechar los materiales que le ofrece la naturaleza.
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MATERIA:
La materia, es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, es ponderable, es
decir, se puede pesar. Ej. El aire, piedra, agua.
a) CUERPO:
Es una cantidad limitada de materia, la misma tiene forma propia y que ya
està determinada. Ej. Un pedazo de madera, piedra, una radio, etc.
b) SUSTANCIA:
Es la clase de materia de la que está constituido un cuerpo. Ej. De una
botella, la sustancia es el vidrio; de un clavo la sustancia es el hierro; de
una mesa la sustancia es la madera.
c) MASA:
Es la cantidad de materia que posee un cuerpo u objeto, es una propiedad
invariable de la materia. Ej. La forma humana no varía nunca.
PROPIEDADES DE LA MATERIA:
La materia por su naturaleza depende de la estructura atómica-molecular y
de los cambios físicos y químicos que sufren.
1. PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA:
Se llaman propiedades generales a aquellos aspectos que son
comunes y son:
a) MASA: Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.
b) PESO: Es la fuerza de gravedad que ejerce el mismo sobre la
tierra.
c) VOLUMEN: Es el espacio ocupado por un cuerpo.
d) IMPERMAEABILIDAD: se denominan así porque no permiten el
paso de las sustancias líquidas.
7
2. PROPIEDADES ESPECÍFICAS:
Se denominan propiedades específicas a aquellas que permiten
diferenciar una características unas de otras, como el color, densidad,
el punto de fusión, ebullición, solidificación, etc.
a) COMBUSTIÓN: Se llama así a la cualidad de reacción de la
materia con el oxígeno mediante la cual desprende energía en
forma de calor o de luz.
ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA:
La materia presenta tres estados básicos que son: Sólido, Líquido y
Gaseoso; existe un cuarto estado llamado PLASMA.
Sólido:
Es un estado de agregación de la materia, donde presentan forma y
volumen propios. (Volumen y tamaño). No se dejan dividir fácilmente,
pero, cuando esto sucede, dan trozos, granos y polvos. Ej. Hielo,
parafina o “espelma”, estaño, plomo, sal, azúcar, etc.
Líquido:
Posee volumen propio, pero carece de forma. Un cuerpo en estado
líquido toma la forma del recipiente que lo contiene, fluyen (corren),
mojan y forman gotas. Se dejan penetrar fácilmente por los cuerpos que
se sumergen en ellos. Ej. El agua, la gasolina, kerosén, aceite, etc.
Gaseoso:
En este estado, las moléculas están más dispersas que en los anteriores
estados por lo tanto, la materia fluye con mayor libertad, ocupa todo el
recipiente que la contiene, puede expandirse indefinidamente y se
comprime con facilidad. Ej. Ej. Gas licuado, aire que se introduce a una
llanta o a una pelota, etc.
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CAMBIOS DE ESTADO:
Una misma sustancia puede pasar de un estado físico a otro. Así por
ejemplo, dándole calor al hielo se transforma en agua líquida, y dándole
más calor a ésta, se convierte en vapor o inversamente.
Para un estudio mejor observamos en la siguiente figura:
1. FUSIÓN: Es el paso de sólida a líquido debida al aumento de
temperatura, es decir, se funde el sólido. Ej. Tenemos la fusión del hielo
se derrite.
2. SOLIDIFICACIÓN: Es el proceso inverso a la fusión, es el paso del
líquido a sólido y se debe a la disminución de la temperatura. Ej. El agua
se congela.
3. VAPORIZACIÓN: es el paso del estado líquido al estado gaseoso,
debido al aumento de temperatura que reduce la fuerza de atracción y
cohesión. Ej. Tenemos el hervir del agua.
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4. LICUACIÓN: Es el cambio de estado de un gas a la fase líquida, todo
este proceso se debe realizar bajo ciertas condiciones como ser la baja
de temperatura y alta presión, el gas pasa a ser líquido. Ej. El gas
propano envasado en la garrafa de uso doméstico.
5. SUBLIMACIÓN: este cambio de estado comprende el paso de sólida a
gaseoso y viceversa, es decir, de gas o sólido sin pasar por el estado
líquido, todo esto debido al aumento o disminución de temperatura. Ej.
El cambio que sufre la naftalina, que se usa para eliminar las polillas,
también tenemos la sublimación del yodo.
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NOTACIÓN:
Se llama así a la forma o manera de escribir un compuesto químico a
través del uso de símbolos y en una fórmula química para formar
ecuaciones químicas.
El máximo organismo mundial de la química es el IUPAC (La Unión
Internacional de Ciencias Puras y Aplicadas).
ELEMENTOS QUÍMICOS:
En la naturaleza hay más de 90 elementos químicos y a cada uno se le ha
asignado un símbolo. Ej. Al oro (Au), hierro (Fe), plata (Ag)
LOS COMPUESTOS QUÍMICOS:
Son representaciones escritas y abreviadas de los compuestos a través del
uso de símbolos, para anotar fórmulas químicas.
Una fórmula química representa a un compuesto donde los símbolos
sustituyen a los elementos que forman el compuesto e decir nos indican la
composición química, la misma que se representan en ecuaciones químicas.
NOTACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA
Identifica las diferentes
clases de nomenclaturas
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ECUACIÓN QUÍMICA:
Toda ecuación química está constituida por dos miembros, las cuales
contienen símbolos, paréntesis, subíndices. Ej.:
Símbolo
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Coeficiente Subíndice
Primer miembro Segundo miembro
NOMENCLATURA:
Es el conjunto de reglas que se utiliza en el lenguaje de la quílmica para
asignar el nombre a un determina elemento o compuesto químico y se
emplean los siguientes sistemas de nomenclaturas:
FÓRMULA CLÁSICA STOCK IUPAC
Li2O
FeO
Fe2O3
PtO2
Óxido de litio
Óxido ferroso
Óxido férrico
Óxido platínico
Óxido de litio (I)
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
Óxido de platino (IV)
Óxido de litio
Monóxido de hierro
Trióxido de dihierro
Dióxido de platino
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NOMBRE GENÉRICO:
Es el nombre general de todos los compuestos que forman parte de una
determinada función y determina el grupo funcional al que pertenecen. Ej.
Óxido alumínico, hidróxido de plata, ácido nítrico, ácido sulfúrico, etc.
NOMBRE ESPECÍFICO:
Es el que identifica al elemento que la conforma el compuesto Ej. Óxido de
litio, hidróxido de plata, ácido nítrico, ácido sulfúrico, etc.
Existen tres formas de nomenclaturas para nombrar los compuestos.
a) Clásica o tradicional
b) Stock o funcional
c) IUPAC o sistemática
VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN:
VALENCIA:
Cada elemento químico tiene asignado un número que indica la capacidad
que posee dicho elemento para combinarse con otros.
NÚMERO DE OXIDACIÓN:
Es la carga que posee un átomo o elemento al momento de combinarse con
otro.
Un mismo átomo puede tener un o varios números de oxidación. Los
elementos metálicos siempre tienen número de oxidación positiva (+),
mientras que los elementos no metálicos tienen positiva y negativa (+ ó -).
13
UNIDAD
II
14
RESPONDE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
¿Por qué el hierro se oxida?
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………..
¿Qué se llama el humo que sale por las chimeneas?
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………..
ÓXIDOS
Iguala y nombre compuestos binarios oxigenados más
usuales.
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ÓXIDOS BÁSICOS:
Los óxidos son compuestos binarios, es decir, están formados por dos
elementos, un metal unido a oxígeno. Corresponden a la forma (M+O-2).
Es decir, los óxidos básicos resultan de la combinación del metal con el
oxígeno.
FORMULACIÓN:
Para escribir directamente la fórmula de un óxido básico, se escribe
primero el símbolo del metal, el oxígeno, para luego intercambiar sus
números de oxidación, si son pares se simplifican.
Ejemplos:
Na+1O-2 intercambiando (solo el número y no el signo) resulta Na2O
Ca+2O-2 se simplifican (el 1 se sobreentiende) resulta CaO
Pt+4O-2 simplificar e intercambiar resulta PtO2
Metal + Oxígeno → Óxido Metálico
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NOMENCLATURA:
a) CLÁSICO O TRADICIONAL:
Para nombrar estos compuestos en este sistema de nomenclatura se
utiliza una palabra genérica, óxido seguido del nombre del metal, si
tiene un solo número de oxidación se antepone la preposición de o la
terminación ICO. Si el metal tiene dos valencias, se utilizan los
sufijos OSO para el menor número de oxidación e ICO para el número
de oxidación mayor.
b) STOCK O FUNCIONAL:
En este sistema se escribe primero la palabra óxido y luego el
nombre del metal, seguido de su número de oxidación anotado entre
paréntesis y con números romanos.
c) IUPAC O SISTEMÁTICA:
Se utiliza los prefijos numerales. Mono si es 1, di si es 2, tri si es 3,
para designar el número de átomos de cada elemento en un
compuesto.
Cuadro comparativo de las tres nomenclaturas:
FÓRMULA CLÁSICA O
TRADICIONAL
STOCK O
FUNCIONAL
IUPAC O
SISTEMÁTICA
Li2O
CaO
Al2O3
NiO
Ni2O3
PbO
PbO2
Óxido de litio
Óxido de calcio
Óxido de aluminio
Óxido niqueloso
Óxido niquélico
Óxido plumboso
Óxido plúmbico
Óxido de litio (I)
Óxido de calcio (II)
Óxido de aluminio (III)
Óxido de níquel (II)
Óxido de níquel (III)
Óxido de plomo (II)
Óxido de plomo (IV)
Óxido de litio
Óxido de calcio
Óxido de aluminio
Monóxido de níquel
Trióxido de diníquel
Monóxido de plomo
Dióxido de plomo
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ECUACIÓN DE FORMACIÓN:
Es una representación escrita y abreviada de un compuesto químico.
Mediante el uso de símbolos, subíndices y coeficientes.
Coeficiente subíndice símbolo
4 Cu + O2 → 2Cu2O
Cobre oxígeno óxido cuproso NT
óxido de cobre (I) NS
Monóxido de dicobre NI
En el siguiente recuadro escribe fórmulas y nombre de los diferentes
compuestos en los tres sistemas.
FÓRMULA CLÁSICA O
TRADICIONAL
STOCK O
FUNCIONAL
IUPAC O
SISTEMÁTICA Pt O
Cu2O
…………
…………
Pb O
…………
…………
…………
Zn O
…………
…………
Óxido platinoso
…………………………………
Óxido niqueloso
…………………………………
…………………………………
Óxido de plata
…………………………………
…………………………………
…………………………………
Óxido cromoso
…………………………………
Óxido de platino (II)
…………………………………
…………………………………
Óxido de cobre (II)
…………………………………
…………………………………
Óxido de cobre (III)
………………………………..
…………………………………
…………………………………
Óxido de cromo (III)
Monóxido de platino
…………………………………
…………………………………
…………………………………
Trióxido de dicobalto
…………………………………
…………………………………
Dióxido de estaño
…………………………………
…………………………………
…………………………………
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TEMA # 2
PERÓXIDOS
Escribe y nombra correctamente los
peróxidos
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RESPONDE CORRECTAMENTE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
¿Conoces algún peróxido?
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………..
¿Cómo nos ayuda la química para cuidar la naturaleza?
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………….….
CASOS ESPECIALES:
PERÓXIDOS (MO2-2):
Son compuestos binarios formados por la unión de y el grupo peroxo.
(O2-2). Corresponden a la forma (MO2
-2).
MO2-2
20
NOTACIÓN:
Para escribir los peróxidos primero se escribe el símbolo del metal seguido
el grupo peroxo y se igualan sus cargas eléctricas, ó sea, el número de
oxidación. El peroxo trabaja con -2 y los metales con números de oxidación
positivo.
Los peróxidos solo trabajan con los metales del primera y segunda familia
de los metales.
Li+1O2-2 intercambiando (solo el número y no el signo) Li2O2
Ca+2 O2-2 es igual, no es necesario intercambio CaO2
Nota.- Con el hidrógeno el grupo peroxo forma agua oxigenada o peróxido de hidrógeno
H2O2
NOMENCLATURA:
Los peróxidos se nombran con la palabra peróxido, la preposición de y el
nombre del metal.
Ejemplos:
Li2O2 Peróxido de litio
CaO2 Peróxido de calcio
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OBTENGUA LOS PERÓXIDOS QUE FALTAN EN EL SIGUIENTE
RECUADRO:
FÓRMULA NOMENCLATURA (NOMBRE)
CaO2 Peróxido de calcio
H2O2 Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
22
TEMA # 3
SUPERÓXIDOS:
Los superóxidos se caracterizan por la unión del grupo superóxido O2-1
y
los forman los elementos de la 1º familia de los metales.
Responden a la fórmula:
Identifica, escribe y nombre correctamente a
los superóxidos
SUPERÓXIDOS
MO2-1
23
NOTACIÓN:
Para escribir los superóxidos primero se escribe el símbolo del metal
seguido el grupo O2-1 y se igualan sus cargas eléctricas, o sea, el número
de oxidación. El superóxidos trabaja con -1 y los metales con números de
oxidación positivo.
Los superóxidos solo trabajan con los metales que tienen número de
oxidación +1 ó sea la primera familia.
K+1O2
-1 los números de oxidación son iguales KO2
Fr+1O2-1 los números de oxidación son iguales FrO2
NOMENCLATURA:
Los superóxidos se nombran con la palabra superóxido, la preposición de y
el nombre del metal.
Ejemplos:
LiO2 superóxido de litio
KO2 superóxido de potasio
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OBTENGUA LOS SUPERÓXIDOS QUE FALTAN EN EL SIGUIENTE
RECUADRO:
FÓRMULA NOMENCLATURA (NOMBRE)
Li O2 Superóxido de litio
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TEMA # 4
ÓXIDOS MIXTOS O DOBLES (M3O4):
Son compuestos binarios que resultan de la suma de dos óxidos simples,
corresponden a la forma. (M3O4)
Identifica, escribe y nombre correctamente
los óxidos dobles
ÓXIDOS DOBLES Y MIXTOS
M3O4
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NOTACIÓN:
Para escribir los ozónidos primero se escribe el símbolo del metal con
subíndice 3, seguido el oxígeno con subíndice 4.
Los óxidos mixtos, solo trabajan con los metales que tienen número de
oxidación +2+3 (Fe, Ni, Co, Cr, Mn) y +2+4 (Sn, Pb, Pt).
Para una mejor explicación realizamos la suma de los óxidos simples.
FeO SnO
Fe2O3 SnO
Fe3O4 SnO2
Sn3O4
Nota.- Los metales que tienen +2+4, escribimos dos veces la fórmula, donde el
metal trabaja con número de oxidación +2, para cumplir la forma (M3O4).
NOMENCLATURA:
Para nombrar a los óxidos mixtos o salinos se usan tres tipos
nomenclaturas.
FÓRMULA CLÁSICA
TRADICIONAL
STOCK
FUNCIONAL
IUPAC
SISTEMÁTICA Fe3O4
Cr3O4
Pb3O4
Óxido ferroso-férrico
Óxido cromoso-crómico
Óxido plumboso-plúmbico
Óxido de hierro (II) y (III)
Óxido de cromo (II) y (III)
Óxido de plomo (II),(II) y (III)
Tetróxido de trihierro
Tetróxido de tricromo
Tetróxido de triplomo
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EJERCITA EN EL SIGUIENTE RECUADRO LOS ÓXIDOS MIXTOS QUE
FALTAN:
FÓRMULA NOMENCLATURA (NOMBRE)
28
TEMA # 4
Representa mediante
ecuaciones químicas, las reacciones de óxidos
metálicos con el agua
HIDRÓXIDOS
29
RESPONDE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
¿Por qué es necesaria el agua?
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………..
¿Cómo nos ayuda la química para cuidar la salud?
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………….….
HIDRÓXIDOS: Son compuestos ternarios, que contienen un metal unido al grupo
hidroxilo OH-. Corresponden a la forma (M+OH
-).
FÓRMULA GENERAL:
M OH -
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NOTACIÓN:
Se escribe el símbolo del metal, a continuación el grupo oxidrilo. El metal
trabaja con número de oxidación positiva (+) y el oxidrilo con -1.
Ej.: Na+1OH-1 son iguales, no es necesario intercambio NaOH
Ca+2OH-1 intercambiando (solo el número y no el signo) Ca(OH)2
Pt+4OH-1 intercambiando (el 1 se sobreentiende) Pt(OH)4
NOMENCLATURA:
TRADICIONAL: Se anota el nombre de la función a la que
corresponde, para luego anotar el nombre del metal con las
terminaciones OSO e ICO y si el metal tiene una sola valencia se escribe
la palabra hidróxido luego el nombre del metal con la terminación ICO o
anteponiend la preposición DE.
STOCK: Se escribe primero la palabra hidróxido que corresponde a la
función, luego el nombre del metal indicando su valencia con números
romanos y entre paréntesis.
IUPAC: se anota primero el nombre de la función a la que corresponde
anteponiendo los prefijos di, tri, tetra (no se toma en cuenta los prefijos
mono porque se sobre entiende con relación a la unidad) y a
continuación el nombre del metal.
Por ej.:
FÓRMULA TRADICIONAL STOCK IUPAC
LiOH
Al(OH)3
Ni(OH)2
Ni(OH)3
Hidróxido de litio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido niqueloso
Hidróxido niquélico
Hidróxido de litio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de níquel (II)
Hidróxido de níquel (III)
Hidróxido de litio
Hidróxido de aluminio
Dihidróxido de níquel
Trihidróxido de diníquel
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ECUACIÓN DE FORMACIÓN DE LOS HIDRÓXIDOS:
Los hidróxidos se obtienen por la combinación de un óxido metálico con
agua.
Ejemplos:
Li2O + H2O → 2LiOH Óxido de litio agua Hidróxido de litio
CaO + H2O → Ca(OH)2
Óxido de calcio agua Hidróxido de calcio
PbO2 + 2H2O → Pb(OH)4
Óxido plúmbico agua Hidróxido plúmbico Ni2O3 + 3H2O → 2Ni(OH)3
Óxido niquélico agua Hidróxido de níquel (III)
Óxido + Agua → Hidróxido
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FORMA LOS HIDRÓXIDOS QUE FALTAN DE ACUERDO A LOS NOMBRE PROPUESTOS EN EL SIGUIENTE CUADRO:
ECUACIÓN DE FORMACIÓN NOMBRE
CaO + H2O → Ca(OH)2 Hidróxido de calcio
>……………………………………………………………… Trihidróxido de aluminio
>……………………………………………………………… Hidróxido de hierro (III)
>……………………………………………………………… Hidróxido de níquel (III)
>……………………………………………………………… Dihidróxido de cobalto
>……………………………………………………………… Hidróxido de zinc
>……………………………………………………………… Dihidróxido de hierro
>……………………………………………………………… Hidróxido de plata
>……………………………………………………………… Hidróxido niquélico
33
UNIDAD
III
34
TEMA # 1
CONCEPTO:
Son compuestos binarios, que contienen un no metal unido a oxígeno.
Corresponden a la forma (X+O-2).
Representa los anhídridos u óxidos no metálicos mediante
ecuaciones químicas y nómbralas correctamente según las diferentes
nomenclaturas.
ANHÍDRIDOS Y ÓXIDOS NO METÁLICOS
NM+ O
-2
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NOTACIÓN:
Se escribe primero el símbolo del no metal, a continuación el oxígeno. El no
metal trabaja con número de oxidación positiva (+) y el oxígeno con -2.
Ej.: Cl+1O-2 Intercambiando (solo el número y no el signo) Cl2O
S+6O-2 Simplificar e intercambiar (el 1 se sobreentiende) SO3
Br+5O-2 Intercambiar (solo el número y no el signo) Br2O5
NOMENCLATURA:
CLÁSICA O TRADICIONAL: Para nombrar estos compuestos se utiliza la
palabra genérica anhídridos, luego los prefijos HIPO y PER, los sufijos de
OSO e ICO, según el número de oxidación que se utilice.
MÍNIMO No. Ox. MENOR No. Ox. MAYOR No. Ox. MÁXIMO No. Ox.
+1 ó +2 +3 ó +4 +5+6 +7
Prefijo HIPO
Terminación OSO
Terminación OSO
Terminación ICO
Prefijo PER
Terminación ICO
STOCK: Se escribe primero la palabra óxido y luego el nombre del metal,
seguido de su valencia colocada entre paréntesis y con números romanos.
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IUPAC: Se utiliza los prefijos numéricos: mono, di, tri, tetra, penta, hexa,
hepta, etc. Para designar el número de átomos de cada elemento.
Ej.:
FÓRMULA TRADICIONAL STOCK IUPAC
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO
SO2
SO3
Anhídrido hipocloroso
Anhídrido cloroso
Anhídrido clórico
Anhídrido perclórico
Anhídrido hiposulfuroso
Anhídrido sulfuroso
Anhídrido sulfúrico
Óxido de cloro (I)
Óxido de cloro (III)
Óxido de cloro (V)
Óxido de cloro (VII)
Óxido de azufre (II)
Óxido de azufre (IV)
Óxido de azufre (VI)
Monóxido de dicloro
Trióxido de dicloro
Pentóxido de dicloro
Heptóxido de dicloro
Monóxido de azufre
Dióxido de azufre
Trióxido de azufre
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OBTENCIÓN DE LOS ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS NO METÁLICOS:
Los anhídridos u óxidos no metálicos se obtienen por la reacción de un no
metal con el oxígeno.
Para la igualación de ecuaciones utilizamos coeficientes o multiplicadores.
Ejemplos:
2Cl2 + O2 → 2Cl2O
Cloro oxígeno Anhídrido hipocloroso
2S + 3O2 → 2SO3
Azufre oxígeno Óxido de azufre (VI)
2C + O2 → CO2
Carbono oxígeno Dióxido de carbono
Se + O2 → SeO2
Selenio oxígeno Anhídrido selenioso
NOTA: Los elementos que son gases como ser el N2, H2, O2, Cl2, F2, siempre se
escribe al estado molecular, cuando se forman ecuaciones de formación.
No Metal + Oxígeno → Anhídrido u Óxido No
Metálico
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COMPLETE E IGUALE LAS SIGUIENTES ECUACIONES HACIENDO USO DE LA
NOMENCLATURA TRADICIONAL.
a) I2 + ………… → I2O3
………………………………………………………………
b) ………… + O2 → I2O3
………………………………………………………………
c) B + O2 → …………
………………………………………………………………
d) C + ………… → CO2
………………………………………………………………
e) 2………… + 5O2 → 2N2O5
………………………………………………………………
NOTA. Los anfóteros son: Cr, Bi y Mn elementos que trabajan con números
de oxidación menor se comportan como metal y con sus números de
oxidación mayor so comportan como no metales
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Para recordar: Cr=+6; Bi=+5; Mn=+4+6+7
Ejemplo:
RESUELVE LAS SIGUIENTES ECUACIONES Y NÓMBRALAS:
a) Mn+6 + O2 → ……………………….
b) Mn+7 + O2 → ……………………….
c) Cr+6 + O2 → ……………………….
d) Bi+5 + O2 → ……………………….
e) Mn+4 + O2 → ……………………….
FÓRMULA TRADICIONAL STOCK IUPAC
Bi2O5
CrO3
MnO2
Anhídrido bismútico
Anhídrido crómico
Anhídrido manganoso
Óxido de bismuto (V)
Óxido de cromo (VI)
Óxido de manganeso (IV)
Pentóxido de dibismuto
Trióxido de bismuto
Dióxido de manganeso
40
ESCRIBE EN FORMA DIRECTA LOS SIGUIETNES EJERCICIOS:
a) Anhídrido perclórico : ...........................
b) Anhídrido telúrico : ...........................
c) Anhídrido arsenioso : ...........................
d) Anhídrido hipobromoso : ...........................
e) Óxido de selenio (IV) : ...........................
f) Óxido de antimonio (III) : ...........................
g) Óxido de cloro (V) : ...........................
h) Dióxido de azufre : ...........................
i) Trióxido de dinitrógeno : ...........................
j) Heptóxido de diyodo : ...........................
k) Monóxido de dibromo : ...........................
41
UNIDAD
IV
42
RESPONDE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
¿Conocemos algunas frutas ácidas? ¿Cuáles son?
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
¿Qué plantas viven en suelos con PH ácido?
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
¿Los suelos ácidos sirven para la agricultura? ¿Por qué?
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………
ÁCIDOS OXÁCIDOS
Representa los ácidos mediante ecuaciones químicas y nómbralas correctamente según
las diferentes nomenclaturas
43
ÁCIDOS:
Son compuestos ternarios, que resultan de la combinación de los óxidos
ácidos (anhídridos) con el agua, reciben el nombre de oxácidos o ácidos
oxácidos.
FÓRMULA GENERAL:
NOTACIÓN:
Se escribe primero el hidrógeno seguido por el no metal finalmente el
oxígeno. Ej.:
H S O
Escribamos directamente el ácido sulfúrico:
Si el número de oxidación del no metal es para, el ácido lleva 2 átomos de
hidrógeno, en cambio sí es impar, lleva 1 solo hidrógeno.
Como el número de oxidación del azufre en este caso es +6, anotamos el
subíndice 2 al hidrógeno. Así:
H2 S O
Hx(NM) y O2
44
Se suma mentalmente el número de hidrógeno con el número de oxidación
del no metal (2+6=8), se divide entre 2 que es el número de oxidación del
oxígeno (8/2=4), resultado que se coloca como subíndice al oxígeno.
H2 S O4
Ácido sulfúrico
NOMENCLATURA:
Es exactamente al igual que la de los anhídridos en la nomenclatura clásica.
CLÁSICA O TRADICIONAL: El nombre genérico es la palabra ácido luego
los prefijos HIPO – OSO o PER- ICO y los sufijos oso – ico según el
número de oxidación con el que se esté trabajando el no metal.
MÍNIMO No. Ox. MENOR No. Ox. MAYOR No. Ox. MÁXIMO No. Ox.
+1 ó +2 +3 ó +4 +5+6 +7
Prefijo HIPO
Terminación OSO
Terminación OSO
Terminación ICO
Prefijo PER
Terminación ICO
NOTA: Los no metales que tienen un solo número de oxidación se utiliza la
terminación –ICO.
Mientras que la nomenclatura IUPAC o INTERNACIONAL no es muy
utilizada.
45
Ejemplos de nomenclatura clásica:
FÓRMULA CLÁSICA o
TRADICIONAL No. Oxidación
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
H2SO3
H2SO4
HBiO3
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
Ácido bismútico
+1 mínimo
+3 menor
+5 mayor
+7 máximo
+4 menor
+6 mayor
+5 (termina en -ico única)
ECUACIÓN DE FORMACIÓN DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS:
Los ácidos oxácidos, se obtienen por la reacción de un anhídrido con agua.
Para la igualación de ecuaciones utilizamos coeficientes o multiplicadores.
Ejemplos:
Cl2O3 + H2O → 2HClO2 Anhídrido cloroso Agua Ácido cloroso
SO2 + H2O → H2SO3
Anhídrido sulfuroso Agua Ácido sulfuroso
CO2 + H2O → H2CO3
Anhídrido carbónico Agua Ácido carbónico
Anhídrido + Agua → Ácido Oxácido
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COMPLETA LAS SIGUIETNES ECUACIONES, IGUALA Y NOMBRA
CORRECTAMENTE LOS COMPUESTOS:
a) SO3 + H2O → H2SO4 ácido sulfúrico
b) N2O3 + H2O → ……….. ………………………….
c) Bi2O5 + H2O → HBiO3 ………………………….
d) N2O5 + H2O → ……….. ácido nítrico
e) MnO2 + ……….. → H2MnO3 ………………………….
f) Cl2O5 + ……….. → HClO3 ………………………….
g) SeO2 + H2O → ……….. ………………………….
h) Br2O3 + ……….. → HBrO2 ………………………….
i) Cl2O7 + H2O → ……….. ………………………….
j) Br2O + ……….. → ……….. ácido hipobromoso
47
NOMBRA LOS SIGUIENTES ÁCIDOS UTILIZANDO LA NOMENCLATURA
TRADICIONAL:
1. Nombrar a los siguientes ácidos en los dos sistemas de
nomenclatura clásico y IUPAC:
1) HClO2
………………………………………………………………………………
2) HNO3
………………………………………………………………………………
3) H2CO3
………………………………………………………………………………
4) HIO3
………………………………………………………………………………
5) H2SO3
………………………………………………………………………………
6) H2TeO4
………………………………………………………………………………
7) HMnO4
………………………………………………………………………………
8) HIO2
………………………………………………………………………………
9) HBrO3
………………………………………………………………………………
48
10) HBrO
………………………………………………………………………………
11) H2SeO3
………………………………………………………………………………
12) H2TeO3
………………………………………………………………………………
13) H2MnO4
………………………………………………………………………………
14) HNO2
………………………………………………………………………………
15) H2MnO3
………………………………………………………………………………
16) HClO3
………………………………………………………………………………
17) H2CrO4
………………………………………………………………………………
18) HBiO3
………………………………………………………………………………
19) HBrO4
………………………………………………………………………………
20) HIO4
………………………………………………………………………………
49
GLOSARIO
ANALÍTICA: Separación de los elementos de un todo para conocer sus
elementos, examen química o bacterias de numores, secreciones, tejidos,
etc. con un fin diagnóstico.
BIOQUÍMICA: Es la parte de la biología que estudia la comprensión y las
transformaciones químicas de los seres vivos.
IMPERMEABILIDAD: Que resiste al paso de ruidos como ser, líquidos y
gaseosos, sobre todo hecho con tela impermeable.
FUSIÓN: Efecto de fundir, unión de varios núcleos de átomos ligeros en
uno solo de una masa más elevada.
CINEMÁTICA: Parte mecánica que se ocupa de los movimientos estudio de
la velocidad de las reacciones químicas.
NOMENCLATURA: Conjunto de oces técnicas de una ciencia,
nomenclatura química, con la que se denominan a los diferentes
compuestos, las que están establecidad según organismo aceptado
internacionalmente.
GENÉRICO: Que es común a todos los elementos de un conjunto. Se dice
la palabra que aprende una serie de rasgos, semánticos comunes de un
grupo de palabras, ejemplo óxido, hidróxido.
INORGÁNICA: Parte de la química que estudia los metales, los no metales
y sus combinaciones.
BINARIO: Que se compone de dos elementos.
SÍMBOLO: Abreviatura con que se representa a los elementos.
50
PREFIJO: Dícese del afijo que va antepuesto.
SUFIJO: Dícese del afijo que va pospuesto.
COMPUESTO: Que consta de dos a mas elementos.
SUBÍNDICE: Índice o número pequeño que se coloca a la derecha de una
letra que nos indica la cantidad del elemento que forma parte del
compuesto.
COEFICIENTE: Que con otra causa produce un efecto.
VALENCIA: Número máximo de átomos de hidrógeno que pueden
combinarse con un átomo de dicho elemento.
TERNARIO: Compuesto de tres elementos.
HIDRÓXIDO: Radical OH que se halla en el agua, los hidróxidos,
alcoholes, etc.
OBTENCIÓN: Acción y efecto de obtener.
COMBINA: Combinación, especialmente plan, artimaña.
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METALES Nombre Símb. No. Ox. Nombre Símb. No. Ox.
Litio Li
+1
Cadmio Cd
+1 +2 –OSO -ICO Sodio Na Mercurio Hg
Potasio K Cobre Cu
Amonio NH4
Cesio Cs Oro Au +1 +3
–OSO -ICO Rubidio Rb
Francio Fr
Plata Ag Hierro Fe
+2 +3 –OSO -ICO
Níquel Ni
Calcio Ca
+2
Cobalto Co
Bario Ba Cromo Cr
Radio Ra Manganeso Mn
Berilio Be
Zinc Zn
Estroncio Sr Estaño Sn
+2 +4 –OSO -ICO
Magnesio Mg Plomo Pb
Platino Pt
Alumnio Al
+3 Domina y verás que fácil es escribir las fórmulas químicas, pero, dominá. Bismuto Bi
Estos son algunos de los elementos más usuales.
Emerson T.
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NO METALES
FAM. Nombre Símb. No. Ox.
Fija No. Ox. Variab.
I
Flúor F -1
Cloro Cl -1
+1 +3 +5 +7 HIPO-OSO –OSO -ICO -PER-ICO
Bromo Br -1
Yodo I -1
II
Oxígeno O -2
Azufre S -2
+4 +6 -OSO -ICO
Selenio Se -2
Teluro Te -2
III
Nitrógeno N -3
+3 +5 –OSO -ICO
Fósforo P -3
Arsénico As -3
Antimonio Sb -3
Boro B -3 +3 -ICO
IV
Carbono C -4 (+2) +4 -ICO Silicio Si -4
AN
FÓ
TERO
S
Bismuto Bi +5-ICO
Cromo Cr +6-ICO
Manganeso Mn +4 +6 +7 –OSO -ICO -PER-ICO
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