ANALISIS GRAVIMETRICO DEL CaCO3

Andrés Hernández López

Manuel Mendoza Turizo

Juan Pérez Palencia

IV semestre

Universidad de Cartagena

Programa de ingeniería química

Cartagena de indias D.T. y C

18/03/2011.

RESUMEN.

Se colocaron 500 mg de la muestra que contenía CaCO3 en el vaso de precipitado y se añadió 5 ml de agua destilada posteriormente agregamos 3 ml de HCl grado reactivo, se agito hasta disolución completa y se adicionaron 75 ml de agua destilada, Añadimos 1 ml de solución indicadora de rojo de metilo luego agregamos 20 ml de solución de (NH4)2C2O4

al 4 % y se calentó la disolución hasta una temperatura de 58o C unos cinco minutos, se trató de mantener esta temperatura durante un tiempo de 5 minutos. Se dejó enfriar unos cinco minutos, luego se adiciono el NH3 grado reactivo, poco a poco, hasta que el color cambio de rojo a amarillo, indicando la variación de pH acido a pH alcalino. Se mantuvo en reposo (digestión) la solución durante un tiempo de 10 - 15 minutos, se observaron las partículas suspendidas y el analito parcialmente precipitado, que consecutivamente se depuro sobre un papel de filtro cuantitativo pesado previamente. Finalizada la filtración el papel de filtro se coloco sobre una capsula de porcelana y se introdujo en una mufla donde se calentó hasta una temperatura de 120o C durante una hora. Se extrajo el precipitado de CaC2O4.H2O de la mufla, se dejó reposar, se determinó el peso del mismo y procedimos a realizar los cálculos.

INTRODUCCION.

El análisis gravimétrico consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La 'gravimetría es un método analítico cuantitativo; es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma (por acción de la gravedad).

Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometria) de las reacciones químicas.

Una de las técnicas utilizadas es el método de precipitación que es una práctica analítica clásica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiometrias, la cantidad original de analito en una muestra.

En este tipo de análisis suele prepararse una solución que contiene al analito, a la que posteriormente se agrega un agente precipitante, que es un compuesto que reacciona con el analito en la solución para formar un compuesto de muy baja solubilidad. Posteriormente se realiza la separación del precipitado de la solución madre empleando técnicas sencillas de separación tales como la decantación y/o el filtrado. Una vez separado el sólido precipitado de la solución se procede a secarlo en un horno o estufa para eliminar el remanente de humedad, para finalmente pesarlo y relacionar de esta forma la cantidad de precipitado con la cantidad de analito en la muestra original. El analito a cuantificar se establece de acuerdo a la reacción y su relación estequiometrica con el agente precipitante.

En este método el analito es convertido en un precipitado poco soluble, luego se filtra, se purifica, es convertido en un producto de composición química conocida y se pesa.

Para que este método pueda aplicarse se requiere que el analito cumpla ciertas propiedades:

Baja solubilidad.

Alta pureza al precipitar.

Alta filtrabilidad.

Composición química definida al precipitar.

CÁLCULOS Y RESULTADOS

CaCO3 + HCl ------> Ca++ + CO2 + H2O

CaCO3 + (NH4)2C2O4 ------> CaC2O4 + (NH4)2 CO3

(1) mg de CaCO3 = mg de CaC2O4∙H2O * FG

FG =pesomolecular deCaCO 3

pesomolecular deCaC 2 O 4 ∙ H 2 O∗a

b

FG = factor gravimétrico a y b = coeficientes estequiometricos

Si a=b=1

Peso molecular de CaCO3= 100,06 g/mol

Peso molecular de CaC2O4∙H2O = 146,04 g/mol

FG = 100,06 g /mol146,04 g/mol

*1 = 0,685

Para determinar los mg de CaCO3 utilizamos la ecuación (1) y para determinar los mg de CaC2O4∙H2O tomamos la masa total del sistema y le restamos la masa del papel filtro

Mt = masa total = 2.1186 g

Mf = masa papel filtro = 1.4502 g

mg de CaCO3 = (Mt- Mf) * FG

mg de CaCO3 = (2.1186 – 1.4502)g∗0,685

1 g∗1000 mg = 457.854 mg de CaCO3

El siguiente paso es determinar la pureza del CaCO3 utilizado la masa hallada con la pesada al principio de la práctica

mg de CaCO3 pesado fue de 0,5014 g = 501.4 mg

%P=mgCaCO 3 experimentalmg CaCO 3 pesada

* 100 % = 457.854 mg

501,4 mg∗100% = 91.31 %

La pureza del CaCO3 es aproximadamente 91.31 %

CONCLUSIONES.

Se logró la determinación de la pureza del CaCO3 que se nos entregó mediante el método gravimétrico. Este es un método de análisis cuantitativo basado en la determinación de la composición cuantitativa de la sustancia problema midiendo la masa por medio de la pesada; utilizando la balanza analítica.

La utilización de amoniaco ayudo a la realización del precipitado de la sal de calcio esto debido que la precipitación se debía realizar en un medio básico para una mejor eficiencia. Y esta sal es poco soluble en agua fría.

BIBLIOGRAFIA

H. Harris Laitinen, Herbert A. Laitinen. Aplicaciones del análisis gravimetrico.

En: Análisis químico. EDITORIAL REVERTÉ, 1982.

Ralph H. Petrucci y William S. Harwood, QUIMICA GENERAL. Principios y

aplicaciones modernas. PRENTICE HALL IBERIA, Madrid 1999

ANALISIS QUIMICO, [en línea]. Consultado miércoles 16 de marzo de 2011 [http:// www.uned-terrassa.es/puntuals/practiques/09201_guio_analisis_quimic.pdf]