NOMENCLATURA INORGÁNICA

Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar los compuestos químicos inorgánicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN

FUNCIÓN QUÍMICA

Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas muy semejantes, debido al que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales. Un grupo funcional está constituido por una agrupación de átomos, comunes a todos los compuestos de una misma función. En química inorgánica existen cinco funciones principales: óxido, hidróxido, ácido, hidruro y sal.

Ejemplos Función Grupo funcional

Na2O, CaO, N2O3, etc. Óxido O-2

KOH, Mg(OH)2, etc. Hidróxido OH-1

H2SO4, HCl, etc. Ácidos H+1

NaH, CaH2, etc Hidruro H-1

FUNCIONES OXIGENADAS

I. FUNCIÓN ÓXIDO

Los óxidos son compuestos binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan con el oxígeno

ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO

Tipos de óxidos

1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO)

Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.

METAL + OXÍGENO ÓXIDO BÁSICO

Nomenclatura de los óxidos básicos

2. ÓXIDO NO METÁLICO (ÓXIDO ÁCIDO)

Nomenclatura

Tradicional

Se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminando en el sufijo oso para el menor E.O, o de lo contrario, el sufijo ico para el mayor E.O. Cuando el metal tiene 1 E.O también se puede utilizar el sufijo ico.

Nomenclatura de Stock

Consiste en indicar el E.O, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento.Si el metal posee 1 E.O, entonces se omite el número romano

Nomenclatura

SistemáticaConsiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula.Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), ………

Fe2O3

Óxido Férrico

Óxido de Fierro (III)

Trióxido de

difierro

Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

NO METAL + OXÍGENO ANHIDRIDO

Nomenclatura tradicional

En la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y el sufijo -ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos –oso e -ico. Y si tiene más de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del siguiente cuadro

E.O PREFIJO SUFIJO

+1 o +2 hipo oso

+3 o +4 …… oso

+5 o +6 …. ico

+7 hiper o per ico

FUNCIÓN HIDRÓXIDO (BASE)

Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor amargo, azulear el papel de tornasol, neutralizar a los ácidos. Por lo general se obtiene combinando el óxido básico con el agua.

Obtención general ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO

Ejemplos:

MgO + H2O Mg(OH)2

Na2O + H2O 2 NaOH

N. Tradicional: Hidróxido férrico

Fe+3 (OH)-1 Fe(OH)3 N. Stock: Hidróxido de hierro (III)

N. Sistemático: trihidróxido de hierro

FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal . Se caracteriza por tener sabor agrio, enrojecer el papel de tornasol, neutralizar a los bases. Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.

Obtención general ANHIDRIDO + H2O OXÁCIDO

Ejemplos:

SO3 + H2O H2SO4

N2O5 + H2O HNO3

Formulación directa

E.O : impar

E.O : par

B, P, As, Sb

FUNCIÓN HIDRURO

Son compuestos binarios que resulta de la combinación de un elemento con el hidrógeno. De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine, los hidruros se clasifican en hidruros metálicos e hidruros no metálicos.

Obtención ELEMENTO + HIDRÓGENO HIDRURO

Hidruro metálico

Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con ciertos metales, especialmente con elementos del grupo IA y IIA. Los hidruros metálicos por lo general son sólidos a temperatura ambiental

METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO

Hidruro no metálico

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento no metálico con el hidrógeno, se presentan en estado gaseoso.

NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO

A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:

Hidruros especiales

Ácidos hidrácidos (anfigenuros y haluros de hidrógeno)

A) Hidruros especialesSon los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) , IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres especiales (comunes) que son aceptados por la IUPAC. En general son sustancias gaseosas muy tóxicas. En soluciones acuosas no poseen carácter ácido.

B) Ácidos hidrácidosSon los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas

FUNCIÓN SAL

Las sales son compuestos ,iónicos , sólidos y cristalinos a temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en los océanos. Algunas son fundamentales para la vida . Según el ácido que las originó , las sales pueden ser Oxisales y sales Haloideas Obtención General: ÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUAFormulación General:

1. Sales oxisales Las sales oxisales se forman al reaccionar una base (hidróxido) con un ácido oxácido ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL OXISAL + AGUANomenclatura:El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se cambia los sufijos según las siguientes reglas:

OSO ITO

ICO ATO2.- Sales HaloideasLas sales haloideas se forma al neutralizar un ácido hidrácido con un hidróxido.ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL HALOIDEA + AGUANomenclatura:La terminación hídrico del ácido hidrácido se reemplazaría por uro.Si el metal tuviera dos estados de oxidación termina en los sufijos oso e ico.