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26/09/2012
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ÁTOMOS Y
RADIACTIVIDAD
TSID/PR prf. angelpares 1
ATOMOS, MOLECULAS E IONES
• Atomo: Según Dalton un átomo se define como la cantidadbásica de un elemento que puede intervenir en unacombinación química. Los átomos están formados porpartículas subatómicas: electrones, protones y neutrones.
• Los átomos son neutros
Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo
www.quimicaweb.net/TSID/PR 2prf. angelpares
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Los electrones de los átomos se distribuyen en niveles o pisos, cada uno con sus diferentes subniveles y orbitales.
En este sistema, los átomos se ordenan pornúmero atómico creciente y se pasa de unperíodo a otro cuando los electrones sesitúan en un nivel superior.
www.ehu.es/biomoleculas/isotopos/isotopos1.htm
TSID/PR 3prf. angelpares
Cuando un átomo tiene en la corteza un número de electrones distinto del número de protones nucleares constituirá un ión o partícula con carga eléctrica.
El átomo de la izquierda tiene 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones. Es neutro. El de la derecha tiene 3 protones, 4 neutrones y 2 electrones.
Es un ion positivo.
www.kalipedia.com/.../graficos-atomo -neutro -ion
TSID/PR 4prf. angelpares
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Átomo de Bohr
1- Los electrones en los átomos se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o niveles de energía definidos.
2- Mientras los electrones se muevan en orbitas o niveles de energía definidos no absorben ni desprenden energía.
3- los electrones pueden pasar de un nivel a otro de menor a mayor energía y viceversa, siempre y cuando absorban o desprendan la energía necesaria.
4- Cuando los electrones absorben o desprenden energía lo hacen en cantidades unitarias llamadas cuantos, que corresponden a la diferencia de energía entre los dos niveles.
TSID/PR 5prf. angelpares
Teoría Atómica
� Demócrito (siglo V a.C): � Concepto de átomo partículas pequeñas e indivisibles
que constituyen la materia� J. Dalton (1808): primera teoría atómica� Toda la materia está constituida por partículas
indivisibles denominadas átomos� Átomos del mismo elemento son idénticos y
diferentes a los átomos de otro elemento� Los átomos se combinan entre sí según una proporción
de números enteros para formar un compuesto� Las reacciones químicas implica una reorganización de
átomos. Ningún átomo se crea o destruye
TSID/PR 6prf. angelpares
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blogdepcpi.wordpress.com/2009/11/10/
Protón: tiene carga eléctrica positiva. Está en el núcleo- Neutrón: no tiene carga eléctrica. Está en el núcleo- Electrón: tiene carga eléctrica negativa. Se encuentra en la cortezaPartes del átomo:- Núcleo: parte central, pequeño, donde se encuentran protones y neutrones- Corteza: donde se encuentran los electrones. Los electrones giran alrededor del núcleo
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TSID/PR prf. angelpares 8
Diámetro del átomo: 10 -10m
Diámetro del núcleo: 10 -15m
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Partículas subatómicas
CargaPartícula Masa (g) Coulombs Carga unitaria
ElectrónProtón
Neutrón
9.01093 x 10-28
1.67262 x 10-24
1.67493 x 10-24
-1.6022 x 10-19
+1.6022 x 10-19
0
-1+10
Localización: -protón y neutrón en el núcleo-electrón fuera del núcleo
TSID/PR 9prf. angelpares
Número atómico y número de masa
�El número atómico (Z) es el número de protones de un átomo�Cada elemento tiene un
Z diferente�El número de electrones
es igual a Z en un átomo neutro
�El número de masa (A) es el número total de protones y neutrones
XA
ZTSID/PR 10prf. angelpares
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Isótopos
No todos los átomos de unelemento tienen la mismamasa. La mayoría de loselementos tienen dos o masisótopos que son átomosque tienen el mismonumero atómico perodiferente numero de masa.El Hidrogeno por ejemplo
tiene 3 isótopos:
TSID/PR 11prf. angelpares
Isótopos
�Átomos que tienen el mismo número atómico y diferente número de masa�Dalton estaba equivocado- los átomos del
mismo elemento no son iguales�Todos los isótopos de un elemento tienen el
mismo comportamiento químico
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Moléculas
�Molécula es un agregado de, al menos, dos átomos que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (enlaces)
N2Molécula diatómica
H2OMolécula Poliatómica
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Iones
�Ion es un átomo o grupo de átomo que tiene una carga neta�Catión-carga neta positiva�Anión-carga neta negativa
K+ NO3−
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IONES
Cation: Cuando un atomo
neutro pierde un electron y
queda con carga neta
positiva.
Anion: Es un Ion cuya carga
neta es negativa debido alincremento en el numerode electrones.
www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerConteni...
es.wikipedia.orgTSID/PR 15prf. angelpares
IONES
Se dice que la sal comúnes un compuesto iónicopor que esta formadopor cationes y aniones.
El átomo puede perder oganar mas de unelectrón como el Ca++
pero igual que los quetienen una sola cargacomo el Cl- son ionesmonoatómicos.
Iones poliatomicos…….
ar.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/trabajo-...
TSID/PR 16prf. angelpares
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TSID/PR prf. angelpares 17
• Si los electrones tienen energía suficiente pasan a órbitas más alejadas
La energía de ligadura de los electrones disminuye al aumentar el radio de la órbita en que se encuentran.
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XA
Z
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Masas atómicas
� La masa de los átomos se expresa en unidadesde masa atómica (uma)�uma- 1/12 la masa de un átomo de 12C
� La masa atómica de un elemento es la mediade las masa isotópica ponderada (masas deisótopos + abundancia)
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MASA ATOMICA
• Por ser los átomos demasiado pequeños es imposiblepesarlos. La masa atómica es la masa de un átomo, enunidades de masa atómica (UMA)
• Se toma como referente el átomo de Carbono. UMA se definecomo una masa exactamente igual a un doceavo de la masade un átomo de Carbono 12. El C12 es el isótopo del C con 6protones y 6 neutrones.
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Átomos y Elementos
Ley PeriódicaNúmero atómico
Protones
Isótopos
Número de masa
Neutrones
Núcleo
Arreglo de electrones
Electrones
Átomo
Grupos Períodos
Tabla Periódica
Estructura Atómica y Tabla Periódica
www.pucpr.edu/.../Elementos%20y%20la%20Tabla%20Periódica .pptTSID/PR 23prf. angelpares
Símbolos Químicos
• Muchos nombres de elementos surgen deplanetas, mitología, minerales, colores,geografía y personas famosas.
• Algunos provienen del latín o griego.
– Símbolos Químicos
– Abreviatura de una o dos letras que se le asigna a
cada elemento.
TSID/PR 24prf. angelpares
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Tabla Periódica
– Es el arreglo de todos los elementos que existen.
– Dmitri Mendeleev, ordenó todos los elementos enorden ascendente de número atómico, formandogrupos o familias cuyos elementos poseenpropiedades similares.
– Grupos – columnas verticales
– Períodos – filas horizontales
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TSID/PR prf. angelpares 26
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TSID/PR 27prf. angelpares
TABLA PERIODICA
quimica3-atomo.blogspot.comTSID/PR 28prf. angelpares
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TABLA PERIODICA
Los elementos están acomodados de acuerdo asu numero atómico.
Las filas = Periodos
Columnas = Grupos o Familias
Los elementos se dividen en tres categorías:
Metales, no metales y metaloides
TSID/PR 29prf. angelpares
TABLA PERIODICA
La mayoría de los elementos son metales. Hay 17 nometales y 8 son metaloides.
De izquierda a derecha en un periodo las propiedadesfísicas y químicas de los elementos cambian en formagradual de metálicas a no metálicas.
Los elementos del grupo IA = Metales alcalinos
2A = Metales alcalinotérreos
7A = Halógenos
8A = Gases nobles
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Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes , mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas.
123
45
6
7
6
7
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Qué es un grupo?
Los elementos que conforman
un mismo GRUPO presentan
propiedades físicas y
químicas similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)TSID/PR 32prf. angelpares
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s1
s2
p6
p1 p2 p3 p4 p5
d1 d3d2 d4 d6d5 d8d7 d10d9
Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma
configuración electrónica del último nivel energético.TSID/PR 33prf. angelpares
Agrupaciones
M E T A L E S
GA
SE
S N
OB
LES
SEMIMETALES
TSID/PR 34prf. angelpares
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Carácter metálico
Un elemento se considera metálico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son muy poco electronegativos
Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo
Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no metálico
Los semimetales no tienen muy definido su carácter , se sitúan bordeando la divisoria
TSID/PR 35prf. angelpares
•El nombre de esta familia proviene de la palabra ár abe álcalis, que significa cenizas.
•Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróx idos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.
•Son metales blandos, se cortan con facilidad.
•Los metales alcalinos son de baja densidad
• Estos metales son los más activos químicamente
•No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos:
El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar.
El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.
Metales alcalinosTSID/PR 36prf. angelpares
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Metales de transición
•TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLIC O CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD
LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MUL TITUD DE USOS PARA LOS CUÁLES SE APLICAN
4
IVB
3
IIIB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
9
VIIIB
11
IB
12
IIB
TSID/PR 37prf. angelpares
Estos elementos se llaman
también tierras raras.
Metales de transición internos
TSID/PR 38prf. angelpares
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•Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua del mar.
•El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el Astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente
HalógenosTSID/PR 39prf. angelpares