Upload
zubeda
View
31
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana. LOS ÓXIDOS Y SU NOMENCLATURA. Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp . C. P. D. (U. A. N.) Esp . Informática y Telemática (F. U. A. A.). Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana. 1. LOS ÓXIDOS. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
LOS ÓXIDOS Y SU NOMENCLATURA
Autor Nilxon Rodríguez Maturana
Lic. Química y Biología (U. T. CH.)Esp. C. P. D. (U. A. N.)
Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
LOS ÓXIDOS
1
Son compuestos químicos que contiene un elemento bien sea metálico o no metálico con uno o varios átomos de oxigeno, presentando éste último estado de oxidación - 2
Los óxidos se agrupan o clasifican en tres (3):
1.- Óxidos básicos.2.- Óxidos ácidos.3.- Óxidos anfóteros.
En la presente aplicación sólo abordaremos los óxidos básicos y los óxidos ácidos
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
LOS ÓXIDOS BÁSICOS2
También son conocidos con el nombre de óxidos metálicos y son compuestos químicos biatómicos que se obtienen por la reacción de un elemento metálico con el oxigeno.No hay que olvidar que los elementos metálicos los encontramos al lado izquierdo de la tabla periódica, exceptuando al hidrógeno que es un no metal.
Por ejemplo:
Elemento metálico + Oxígeno Óxido básico
Be + O2 Be
- 2+2
2 - = 0+ 2
O
Balancear la reacción química
BALANCEADA
1 22
Be = 2
O = 2
Be = 2
O = 2
REACTIVOS PR0DUCTOS
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
LOS ÓXIDOS ÁCIDOS3
También son conocidos con el nombre de óxidos oxácidos – óxidos no metálicos, y son compuestos químicos biatómicos que se obtienen por la reacción de un elemento no metálico con el oxigeno.Recordemos que los elementos no metálicos se localizan o los encontramos al lado derecho de la tabla periódica.
Por ejemplo:
Elemento no metálico + Oxígeno Óxido ácido
Cl2 + O2 Cl
- 2+3
6 - = 0+ 6
O32
Balancear la reacción química
BALANCEADA
3 22
Cl = 4
O = 6
Cl = 4
O = 6
REACTIVOS PR0DUCTOS
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
LA NOMENCLATURA STOCK
Para nombrar los compuestos químicos según ésta nomenclatura, se debentener en cuenta las siguientes reglas:
1.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.)
2.- Se escribe el nombre del elemento que acompaña a la función química.
3.- Se coloca en número romano y dentro de paréntesis el estado o número de oxidación del elemento que acompaña el grupo funcional.
NOTA: Algunos autores recomiendan no colocar el número romano para loselemento químicos que poseen un solo estado de oxidación.
REGLAS
5
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Para nombrar los compuestos químicos según ésta nomenclatura, se empleano utilizan prefijos griegos numérico tales como (mon = 1, di = 2, tri = 3, but=4,Pent = 5, hex = 6, hept = 7, oct = 8, non = 9, dec = 10, etc), para indicar la cantidad de átomos presentes de cada uno de los elementos que constituyen o componen a un compuesto determinado. A continuación se explican las recomendaciones o reglas que deben tenerse encuenta para nombrar los compuestos químicos según ésta nomenclatura:
1.- Se escribe el prefijo griego numérico para indicar la cantidad de átomos presentes en la formula luego el nombre de la función química (óxido, hidróxido, hidruro, etc, ).
2.- Se escribe el nombre del elemento que acompaña a la función química, anteponiéndole un prefijo numérico que indique la cantidad de átomos presente en el compuesto (excepto si la cantidad de dicho elemento es uno (1) ).
REGLAS
6
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
LA NOMENCLATURA TRADICIONAL
1.- Si el elemento posee un solo estado de oxidación, se le aplica el sufijo ico procediendo de la siguiente forma: a.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.) b.- Se escribe el nombre del elemento que acompaña a la función. c.- Se le agrega el sufijo ico al elemento que acompaña a la función.
REGLAS
7
2.- Si el elemento posee dos estado de oxidación, se le aplican los sufijos ico y oso procediendo de la siguiente forma: a.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.) b.- Se escribe el nombre del elemento que acompaña a la función. c.- Se le agrega el sufijo oso al elemento que acompaña a la función si el estado de oxidación es el menor y si el estado es el mayor se le agrega ico.
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
3.- Si el elemento posee tres estados de oxidación, se procede de la siguiente forma: a.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.) b.- Se escribe el prefijo hipo si el elemento posee el menor de los tres estados de oxidación seguido del nombre del elemento que acompaña a la función. c.- Se le agrega el sufijo oso al elemento que acompaña a la función por tener el menor de los tres estados de oxidación.
REGLAS
8
3.- Si el elemento posee tres estados de oxidación, se procede de la siguiente forma: a.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.) b.- Se escribe el nombre del elemento que acompaña a la función. c.- Se le agrega el sufijo oso al elemento que acompaña a la función si el estado de oxidación es el segundo y si el estado es el mayor de los tres estado que éste posee se le agrega ico.
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
4.- Si el elemento posee cuatro estados de oxidación, se procede así: a.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.) b.- Se escribe el prefijo hipo si el elemento posee el menor de los 4 estados de oxidación seguido del nombre del elemento que acompaña a la función. c.- Se le agrega el sufijo oso al elemento que acompaña a la función por tener el menor de los cuatro estados de oxidación.
REGLAS
9
4.- Si el elemento posee cuatro estados de oxidación, se procede así: a.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.) b.- Se escribe el nombre del elemento que acompaña a la función. c.- Se le agrega el sufijo oso al elemento que acompaña a la función si el estado de oxidación es el segundo y si el estado es el tercero de los tres estado que éste posee se le agrega ico.
4.- Si el elemento posee cuatro estados de oxidación, se procede así: a.- Se escribe el nombre de la función química (óxido, hidróxido, etc.) b.- Se escribe el prefijo per si el elemento posee el mayor de los 4 estados de oxidación seguido del nombre del elemento que acompaña a la función. c.- Se le agrega el sufijo ico al elemento que acompaña a la función por tener el mayor de los cuatro estados de oxidación.
Óxido de sodio ( I )
Na2 O- 2+ 1
2 - = 0+ 2
EL NOMBRE STOCK PARA EL COMPUESTO ES:
EJERCICIO No. 1:
Diga el nombre correcto para el siguiente compuesto teniendo en cuenta lasnormas establecida por la nomenclatura Stock, Sistemática y tradicional:
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 10
Monóxido de disodioSEGÚN LA SISTEMÁTICA EL NOMBRE CORRECTO ES:
Óxido sódicoSEGÚN LA TRADICIONAL EL NOMBRE CORRECTO ES:
Óxido básicoLA CLASE O TIPO DE COMPUESTO ES:
EJERCICIO No. 2:
S O- 2+ 2
2 - = 0+ 2
Óxido de azufre ( II )
Monóxido de azufreSEGÚN LA SISTEMÁTICA EL NOMBRE CORRECTO ES:
Óxido hiposulfurosoSEGÚN LA TRADICIONAL EL NOMBRE CORRECTO ES:
EL NOMBRE STOCK PARA EL COMPUESTO ES:
Diga el nombre correcto para el siguiente compuesto teniendo en cuenta lasnormas establecida por la nomenclatura Stock, tradicional y tradicional:
Óxido oxácidoLA CLASE O TIPO DE COMPUESTO ES:
EJERCICIO No. 3:
Óxido de
Cl2 O7
- 2+ 7
14 - = 0+ 14
SEGÚN LA STOCK EL NOMBRE CORRECTO ES:
Diga el nombre correcto para el siguiente compuesto teniendo en cuenta lasnormas establecida por la nomenclatura Stock, tradicional y tradicional:
cloro ( VII )
Heptóxido de dicloroSEGÚN LA SISTEMÁTICA EL NOMBRE CORRECTO ES:
Óxido percloricoSEGÚN LA TRADICIONAL EL NOMBRE CORRECTO ES:
Óxido oxácidoLA CLASE O TIPO DE COMPUESTO ES:
EJERCICIO No. 1:
Construya la formula correcta para el siguiente compuesto:
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 11
Cl2
- 2+1
2 - = 0+ 2
Monóxido de dicloro
O
EJERCICIO No. 2:
Construya la formula correcta para el siguiente compuesto:
Óxido ferroso
Fe
- 2+2
2 - = 0+ 2
OFe
- 2+2
O22
Fe O11
Simplificar subíndices
+ 2 + 3
Estados de oxidación
EJERCICIO No. 2:
Construya la formula correcta para el siguiente compuesto:
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 16
Óxido ferroso
Fe
- 2+2
2 - = 0+ 2
OFe
- 2+2
O22
Fe O11
Simplificar subíndice
+ 2 + 3
Estados de oxidación