Autor Nilxon Rodríguez Maturana

Lic. Química y Biología (U. T. CH.)Esp. C. P. D. (U. A. N.)

Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)

LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES

Hacia 1800, John Dalton, al trabajar con mezcla de gases pudo observar que cada uno se comportaba independientemente, es decir, como si estuvieran solo. Además observó que la presión total ejercida por la mezcla de gases era igual a la suma de la presiones parciales de los gases individuales.

LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES

LOS GASES Y SUS LEYES

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana

LEY DE DALTON

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Para determinar el comportamiento de los gases según esta ley tenemos:

LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES

Fórmula general

Pt = P1 + P2 + P3 +… Pn

Pt = Presión total.P1= Presión del gas 1.

P2= Presión del gas 2.P3= Presión del gas 3.Pn= Presión del gas n.

Pt = P1 +

Fórmula general – Ley de Dalton

Pt = P1 + P2 + P3 +… Pn

P2 + P3 +… Pn

P1 = Pt - ( P2 + P3 +… Pn )

P2 = Pt - ( P1 + P3 +… Pn )

Pt = P1 + P2 + P3 +… Pn

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 4EJERCICIO No. 1:

Calcule cuál es la presión total en mmHg ejercida por una mezcla de gases que se encuentra enun cilindro la cual contiene las siguientes sustancia con sus respectivas presiones: metano a 150 mmHg, Cloro a 90 mmHg y oxígeno a 0,85 atm.

Pt

= PCH4 + PCl2 + PO2

Pt = 886mmHg.

PO2 = O,85 atm.

PCl2 = 90 mmHg.

soluciónPCH4 = 150 mmHg.

Pt

= 150mmHg + 90mmHg +646 mmHg.

Por factor de conversión: 0,85 atm a cuántos mmHg equivalen Si ( 1 atm = 760 mmHg)

0.85 atm

x1 atm

760 mmHg = 646 mmHg1

= 646 mmHg1

Pt = ?.

Pt = P1 + P2 + P3 +… Pn

P1 = Pt - ( P2 + P3 +… Pn )

EJERCICIO No. 2:La atmósfera terrestre es una mezcla de nitrógeno, oxígeno, argón y otro gases en menor proporción, ¿ Cuál es la presión parcial del nitrógeno en el aire si a una presión atmosférica de760 torr, la presión del oxigeno es 160 torr, la del argón es de 7 torr y otros gases es 0,2 torr?

PN2 = Patmosf - ( PO2 +

PAr + Potros )

PN2 = 760torr - ( 160torr + 7torr + 0,2torr )

PN2 = 760torr - ( 167.2torr )

PN2 = 592.8torr

P total = 760 torr.

PAr = 7 torr.

P otros = 0,2 torr.

PO2 = 160 torr.

soluciónPN2 = ?.